湖南省永州市新田縣第一中學(xué)高中化學(xué) 2.3化學(xué)平衡學(xué)案2(無答案)新人教版選修4.doc_第1頁
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第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡(學(xué)案)第3節(jié) 化學(xué)平衡(2)【預(yù)習(xí)內(nèi)容】化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:1“逆”:化學(xué)平衡研究的對(duì)象是 2“動(dòng)”:即化學(xué)平衡是 ,正反應(yīng)和逆反應(yīng)仍在進(jìn)行。3“等”:是指 ,必須用同一物質(zhì)來表示,這是化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征。4“定”:由于,平衡混合物中各組分的濃度及體積(或質(zhì)量分?jǐn)?shù)) 。5“變”:外界條件改變導(dǎo)致 ,原化學(xué)平衡被破壞,從而發(fā)生平衡移動(dòng)直至建立新平衡?!緦W(xué)習(xí)過程】五、影響化學(xué)平衡的因素化學(xué)平衡移動(dòng)研究的對(duì)象: 化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡是有條件的 平衡,當(dāng)影響化學(xué)平衡的條件改變時(shí),原來的平衡被破壞,進(jìn)而在新的條件下 平衡,這個(gè)原平衡向新平衡的轉(zhuǎn)化過程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)1.濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響探究實(shí)驗(yàn)【2-5】:在其他條件不變的情況下,觀察實(shí)驗(yàn)討論總結(jié)?!窘Y(jié)論 】增大反應(yīng)物濃度,或減小生成物濃度。化學(xué)平衡向 移動(dòng)。減小反應(yīng)物濃度,或增大生成物濃度。化學(xué)平衡向 移動(dòng)。注意:固體物質(zhì)和純液體無所謂濃度,其量改變,不影響平衡。例題4:fecl2溶液呈淺綠色,其中存在著下列平衡:fe2+2h2o fe(oh)2+2h+ 往該溶液中滴加鹽酸,發(fā)生的變化是( )(a) 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) (b) 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)(c) 溶液由淺綠色變成黃色 (d) 溶液由淺變深思考:由fecl2改為fe(no3)2,將發(fā)生什么變化呢? 2、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。對(duì)于有氣體參加的可逆反應(yīng)來說,氣體的壓強(qiáng)改變,也能引起化學(xué)平衡的移動(dòng)。【探究】根據(jù)表中所給數(shù)據(jù)討論分析對(duì)于3h2(g)+n2(g) 2nh3(g) 在反應(yīng)中1體積的n2與3體積的h2反應(yīng)生成2體積的nh3,即反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的總體積發(fā)生了變化,反應(yīng)后氣體總體積減少了。下表列入的是450時(shí),n2與h2反應(yīng)生成nh3的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。壓強(qiáng)/mph3/%2.09.216.435.553.669.4由上表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以得出:【結(jié)論 】對(duì)反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng),在其他條件不變的情況下,增大壓強(qiáng),會(huì)使化學(xué)平衡向著 方向移動(dòng)。減小壓強(qiáng),會(huì)使化學(xué)平衡向著 方向移動(dòng)。對(duì)于有些可逆反應(yīng)里,反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的總體積沒有發(fā)生變化,如2hi(g) h2(g)+i2(g)在這種情況下,增大或減小壓強(qiáng)都 使化學(xué)平衡移動(dòng)。注意:固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積,受壓強(qiáng)的影響很小,可以忽略不計(jì)。因此,如果平衡混合物都是固體或液體 ,改變壓強(qiáng) 使化學(xué)平衡移動(dòng)。例題5: 在一定的溫度和壓強(qiáng)下,合成氨反應(yīng) 3h2+n2 2nh3達(dá)到平衡時(shí),下列操作平衡不發(fā)生移動(dòng)的是( )a .恒溫恒壓充入氨氣b. 恒溫恒壓充入氮?dú)鈉 .恒溫恒容充入氦氣d .恒溫恒壓充入氦氣3.溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響 任何反應(yīng)都伴隨著能量的變化,通常表現(xiàn)為放熱或吸熱;所以溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)也有影響。觀察實(shí)驗(yàn)27根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象討論,回答下列問題:對(duì)于反應(yīng)2 no2(g) n2o4(g) h=56.9kj/mol,no2為 色氣體,n2o4為 色氣體。升高溫度,混合氣體的顏色 ,降低溫度,混合氣體顏色 。【結(jié)論 】 升高溫度,化學(xué)平衡向 方向移動(dòng)降低溫度,化學(xué)平衡向 方向移動(dòng) 根據(jù)以上分析總結(jié)化學(xué)反應(yīng)移動(dòng)的特點(diǎn)即化學(xué)平衡原理:濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響可以概括為平衡移動(dòng)的原理,也叫勒夏特列原理: 。4.催化劑能夠 程度的改變正逆反應(yīng)的速率,所以使用催化劑 移動(dòng),但是可以 達(dá)到平衡所需要的時(shí)間?!具^關(guān)練習(xí)】1對(duì)于任何一個(gè)平衡體系,采用以下措施,一定會(huì)平衡移動(dòng)的是( )a加入一種反應(yīng)物b升高溫度c對(duì)平衡體系增加壓強(qiáng)d使用催化劑2對(duì)于某一已達(dá)化學(xué)水平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng),如果改變某種條件,結(jié)果使某生成物的濃度增大,則( )a平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)b平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)c反應(yīng)物的濃度相應(yīng)減小 d平衡可能移動(dòng)也可能不移動(dòng)3對(duì)于某一已達(dá)化學(xué)水平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng),如果改變某種條件,結(jié)果使某生成物的濃度增大,則( )a平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)b平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)c反應(yīng)物的濃度相應(yīng)減小 d平衡可能移動(dòng)也可能不移動(dòng)4某溫度下,反應(yīng)h2(g)+i2(g) 2hi(g);h0(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))。在一帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡,下列說法中不正確的是( )a恒溫,壓縮體積,平衡不移動(dòng),混合氣體顏色加深b恒壓,充入hi(g),開始時(shí)正反應(yīng)速率減小,c恒容,升高溫度,正反應(yīng)速率減小d恒容,充入h2,i2(g)的體積分?jǐn)?shù)降低5在一定條件下,可逆反應(yīng):ma+nbpc達(dá)到平衡,若:(1)a、b、c都是氣體,減少壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則m+n和p的關(guān)系是 (2)a、c是氣體,增加b的量,平衡不移動(dòng),則b為 (3)a、c是氣體,而且m+n=p,增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動(dòng),則平衡移動(dòng)的方向是 。(4)加熱后,可使c的質(zhì)量增加,則正反應(yīng)是 反應(yīng)(放熱或吸熱)。答案一.可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)1正反應(yīng):把向右進(jìn)行的反應(yīng)叫正反應(yīng),逆反應(yīng):把向左進(jìn)行的反應(yīng)叫逆反應(yīng)2可逆反應(yīng):在一定條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。3可逆反應(yīng)的特征:“兩同”是指相同的條件反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在。二.化學(xué)平衡化學(xué)平衡:在一定條件下的可逆反應(yīng)里,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài),稱為化學(xué)平衡狀態(tài),簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡。它的建立與反應(yīng)途徑無關(guān),從正反應(yīng)或逆反應(yīng)開始都可以建立化學(xué)平衡狀態(tài)?;瘜W(xué)平衡的前提: 在一定條件下的可逆反應(yīng)里實(shí)質(zhì):正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等 標(biāo)志:反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量(或濃度)保持不變。練習(xí): d 練習(xí): bd 三.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:1.100 3.v正=v逆, 4.保持不變 。5.化學(xué)平衡發(fā)生改變。四、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志 (1)同一反應(yīng)物或同一生成物而言五、影響化學(xué)平衡的因素可逆的 動(dòng)態(tài) 逐漸建立新的 1.濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響正反應(yīng)方向 逆反應(yīng)方向練習(xí)ad 思考c2、氣體物質(zhì)的量減小的 氣體物質(zhì)的量增大的方向 不能 不能 練習(xí) c 3. 紅棕 無 加深, 變淺。 吸熱 放熱 練習(xí): 吸熱 增大 氣 氣 氣 固態(tài)或液態(tài)。如果改變影響平衡的條件之一(如溫度,壓強(qiáng),以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度),平衡將向著能夠減弱這種改變的方

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