湖南省永州市新田縣第一中學(xué)高中化學(xué) 2.3化學(xué)平衡學(xué)案2（無答案）新人教版選修4.doc

第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（學(xué)案）第3節(jié) 化學(xué)平衡（2）【預(yù)習(xí)內(nèi)容】化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：1“逆”：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是 2“動(dòng)”：即化學(xué)平衡是 ，正反應(yīng)和逆反應(yīng)仍在進(jìn)行。3“等”：是指 ，必須用同一物質(zhì)來表示，這是化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征。4“定”：由于，平衡混合物中各組分的濃度及體積（或質(zhì)量分?jǐn)?shù)） 。5“變”：外界條件改變導(dǎo)致 ，原化學(xué)平衡被破壞，從而發(fā)生平衡移動(dòng)直至建立新平衡?！緦W(xué)習(xí)過程】五、影響化學(xué)平衡的因素化學(xué)平衡移動(dòng)研究的對(duì)象： 化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡是有條件的 平衡，當(dāng)影響化學(xué)平衡的條件改變時(shí)，原來的平衡被破壞，進(jìn)而在新的條件下 平衡，這個(gè)原平衡向新平衡的轉(zhuǎn)化過程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)1.濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響探究實(shí)驗(yàn)【2-5】：在其他條件不變的情況下，觀察實(shí)驗(yàn)討論總結(jié)?！窘Y(jié)論 】增大反應(yīng)物濃度，或減小生成物濃度。化學(xué)平衡向 移動(dòng)。減小反應(yīng)物濃度，或增大生成物濃度。化學(xué)平衡向 移動(dòng)。注意：固體物質(zhì)和純液體無所謂濃度，其量改變，不影響平衡。例題4：fecl2溶液呈淺綠色，其中存在著下列平衡：fe2+2h2o fe(oh)2+2h+ 往該溶液中滴加鹽酸,發(fā)生的變化是（ ）(a) 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) (b) 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)(c) 溶液由淺綠色變成黃色 (d) 溶液由淺變深思考：由fecl2改為fe（no3）2,將發(fā)生什么變化呢？ 2、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。對(duì)于有氣體參加的可逆反應(yīng)來說，氣體的壓強(qiáng)改變，也能引起化學(xué)平衡的移動(dòng)。【探究】根據(jù)表中所給數(shù)據(jù)討論分析對(duì)于3h2（g）+n2(g) 2nh3(g) 在反應(yīng)中1體積的n2與3體積的h2反應(yīng)生成2體積的nh3，即反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的總體積發(fā)生了變化，反應(yīng)后氣體總體積減少了。下表列入的是450時(shí)，n2與h2反應(yīng)生成nh3的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。壓強(qiáng)/mph3/%2.09.216.435.553.669.4由上表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以得出：【結(jié)論 】對(duì)反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著 方向移動(dòng)。減小壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著 方向移動(dòng)。對(duì)于有些可逆反應(yīng)里，反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的總體積沒有發(fā)生變化，如2hi(g) h2(g)+i2(g)在這種情況下，增大或減小壓強(qiáng)都 使化學(xué)平衡移動(dòng)。注意：固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積，受壓強(qiáng)的影響很小，可以忽略不計(jì)。因此，如果平衡混合物都是固體或液體 ，改變壓強(qiáng) 使化學(xué)平衡移動(dòng)。例題5： 在一定的溫度和壓強(qiáng)下，合成氨反應(yīng) 3h2+n2 2nh3達(dá)到平衡時(shí)，下列操作平衡不發(fā)生移動(dòng)的是（ ）a .恒溫恒壓充入氨氣b. 恒溫恒壓充入氮?dú)鈉 .恒溫恒容充入氦氣d .恒溫恒壓充入氦氣3.溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響 任何反應(yīng)都伴隨著能量的變化，通常表現(xiàn)為放熱或吸熱；所以溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)也有影響。觀察實(shí)驗(yàn)27根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象討論，回答下列問題：對(duì)于反應(yīng)2 no2(g) n2o4(g) h=56.9kj/mol，no2為 色氣體，n2o4為 色氣體。升高溫度，混合氣體的顏色 ，降低溫度，混合氣體顏色 。【結(jié)論 】 升高溫度，化學(xué)平衡向 方向移動(dòng)降低溫度，化學(xué)平衡向 方向移動(dòng) 根據(jù)以上分析總結(jié)化學(xué)反應(yīng)移動(dòng)的特點(diǎn)即化學(xué)平衡原理：濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響可以概括為平衡移動(dòng)的原理，也叫勒夏特列原理： 。4.催化劑能夠 程度的改變正逆反應(yīng)的速率，所以使用催化劑 移動(dòng)，但是可以 達(dá)到平衡所需要的時(shí)間?！具^關(guān)練習(xí)】1對(duì)于任何一個(gè)平衡體系，采用以下措施，一定會(huì)平衡移動(dòng)的是（ ）a加入一種反應(yīng)物b升高溫度c對(duì)平衡體系增加壓強(qiáng)d使用催化劑2對(duì)于某一已達(dá)化學(xué)水平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，如果改變某種條件，結(jié)果使某生成物的濃度增大，則（ ）a平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)b平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)c反應(yīng)物的濃度相應(yīng)減小 d平衡可能移動(dòng)也可能不移動(dòng)3對(duì)于某一已達(dá)化學(xué)水平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，如果改變某種條件，結(jié)果使某生成物的濃度增大，則（ ）a平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)b平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)c反應(yīng)物的濃度相應(yīng)減小 d平衡可能移動(dòng)也可能不移動(dòng)4某溫度下,反應(yīng)h2(g)+i2(g) 2hi(g)；h0（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）。在一帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法中不正確的是（ ）a恒溫，壓縮體積，平衡不移動(dòng)，混合氣體顏色加深b恒壓，充入hi（g），開始時(shí)正反應(yīng)速率減小，c恒容，升高溫度，正反應(yīng)速率減小d恒容，充入h2，i2（g）的體積分?jǐn)?shù)降低5在一定條件下，可逆反應(yīng)：ma+nbpc達(dá)到平衡，若：（1）a、b、c都是氣體，減少壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則m+n和p的關(guān)系是 （2）a、c是氣體，增加b的量，平衡不移動(dòng)，則b為 （3）a、c是氣體，而且m+n=p，增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡移動(dòng)的方向是 。（4）加熱后，可使c的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是 反應(yīng)（放熱或吸熱）。答案一.可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)1正反應(yīng)：把向右進(jìn)行的反應(yīng)叫正反應(yīng)，逆反應(yīng)：把向左進(jìn)行的反應(yīng)叫逆反應(yīng)2可逆反應(yīng)：在一定條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。3可逆反應(yīng)的特征：“兩同”是指相同的條件反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在。二.化學(xué)平衡化學(xué)平衡：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡。它的建立與反應(yīng)途徑無關(guān)，從正反應(yīng)或逆反應(yīng)開始都可以建立化學(xué)平衡狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡的前提： 在一定條件下的可逆反應(yīng)里實(shí)質(zhì)：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等 標(biāo)志：反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量（或濃度）保持不變。練習(xí)： d 練習(xí)： bd 三.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：1.100 3.v正=v逆， 4.保持不變 。5.化學(xué)平衡發(fā)生改變。四、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志 （1）同一反應(yīng)物或同一生成物而言五、影響化學(xué)平衡的因素可逆的 動(dòng)態(tài) 逐漸建立新的 1.濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響正反應(yīng)方向 逆反應(yīng)方向練習(xí)ad 思考c2、氣體物質(zhì)的量減小的 氣體物質(zhì)的量增大的方向 不能 不能 練習(xí) c 3. 紅棕 無 加深， 變淺。 吸熱 放熱 練習(xí)： 吸熱 增大 氣 氣 氣 固態(tài)或液態(tài)。如果改變影響平衡的條件之一（如溫度，壓強(qiáng)，以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方