湖北省宜昌市三峽高級中學高考模擬（化學部分）試題3新人教版(1).doc

湖北省宜昌市三峽高級中學2014屆高考模擬化學試題1（ ）當身處貼有下列標志的環(huán)境時，行為不正確的是abcd環(huán)境液化 石油氣行為切勿隨意進入嚴禁煙火盡量遠離順風向低處跑2（ ）下列敘述中正確的組合是酸酐一定是氧化物且是非金屬氧化物 堿性氧化物一定是金屬氧化物 不能與酸反應的氧化物一定能跟堿反應 氧化物與水的反應都是化合反應 由分子式相同的分子組成的物質(zhì)一定是純凈物 某化合物若含陰離子則一定含陽離子a b c d3（ ）下列反應的離子方程式正確的是a硫酸氫鈉溶液中滴入ba(oh)2溶液使所得溶液呈中性：ba2ohhso42- = baso4h2o來源:學,科,網(wǎng)b成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：cl+ clo+2h+= cl2+ h2oc 向苯酚鈉溶液中通入少量的co2：2c6h5oco2h2o 2c6h5ohco32d向堿性kmno4溶液中滴加hcook溶液：2mno4-+hcoo-+oh-=mno42-+co2+h2o4（ ）分子式為c7h14o2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，且生成的醇沒有相同的官能團的同分異構體。若不考慮立體異構，這些酸和醇重新組合可形成的酯共有a8種 b16種 c24種 d28種5（ ）甲、乙、丙、丁是中學常見的物質(zhì)，其中甲、乙、丙均含有同一種元素，在一定條件下的轉(zhuǎn)化關系如圖，下列說法正確的是 a若丁為用量最大，用途最廣的金屬單質(zhì)，乙的溶液一定為fecl3b若通常情況下甲、乙、丙、丁都是氣體，且乙和丁為空氣的主要成分，則反應的化學方程式4nh3+5o24no+6h2oc若甲、乙、丙的溶液顯堿性，丙可作為醫(yī)療上治療胃酸過多癥的藥劑，將等物質(zhì)的量的乙和丙溶于水形成混合溶液，溶液中各離子濃度由大到小的順序為c(na)c(hco3)c(co32)c(oh) c(h)d若丁為化合物，且為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，則甲一定為含al3+的鹽6（ ）下列敘述正確的是a將等體積的ph=3的醋酸溶液和ph=4的醋酸溶液完全中和時消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量，前者是后者的10倍b向0.1mol/l的氨水里，加入0.1mol/l的hcl溶液至反應ph=7時，消耗hcl溶液的體積小于氨水的體積cph3的0.1mol/l hx與0.1mol/l nax的混合溶液中，2c(na+) =c(x)d0.1mol/l的硫化鈉溶液中：c(oh)= c(h+)+ c(hs)+ c(h2s)7（ ）根據(jù)已知條件，對物質(zhì)的性質(zhì)強弱判斷不正確的是 a已知hf的共價鍵鍵能比hcl大，說明穩(wěn)定性：hfhclb已知正反應的活化能大于逆反應的活化能，說明總能量：生成物反應物c已知 so2h2o na2so3，說明給出質(zhì)子能力：hso3-苯酚d已知caco3sio2casio3co2，說明非金屬性：硅碳8a、b、c、d均為中學化學中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的關系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。(1)若a為金屬單質(zhì)，d是某強酸的稀溶液，則反應c+db的離子方程式為 ；(2)若a、b為鹽，d為強堿，a的水溶液顯酸性，則c的化學式為 ；反應b+ac的離子方程式為 ；(3)若a為強堿，d為氣態(tài)氧化物。常溫時，將b的水溶液露置于空氣中，其ph隨時間t變化可能如上圖的圖b或圖c所示（不考慮d的溶解和水的揮發(fā)）。若圖b符合事實，則d的化學式為 ； 若圖c符合事實,則其ph變化的原因是 （用離子方程式表示）；(4)若a為非金屬單質(zhì)，d是空氣的主要成分之一。它們之間轉(zhuǎn)化時能量變化如上圖a，請寫出a+dc的熱化學方程式： 。9以鋁灰（主要成分為al、al2o3，另有少量cuo、sio2、feo和fe2o3雜質(zhì)）為原料，可制得液體聚合氯化鋁alm(oh)ncl3m-n，生產(chǎn)的部分過程如下圖所示（部分產(chǎn)物和操作已略去）已知某些硫化物的性質(zhì)如表右（1）操作是 ，al2o3與鹽酸反應的離子方程式是 。（2）濾渣2為黑色，該黑色物質(zhì)的化學式為 。（3）向濾液2中加入naclo溶液至不再產(chǎn)生紅褐色沉淀，此時溶液的ph約為3.7。naclo的作用 。（4）將濾液3的ph調(diào)至4.24.5，利用水解反應得到液體聚合氯化鋁。反應的化學方程式為 。（5）將濾液3電解也可以得到液體聚合氯化鋁。裝置如圖所示（陰離子交換膜只允許陰離子通過，電極為惰性電極）寫出陰極室的電極反應式 。簡述在反應室中生成聚合氯化鋁的原理 。10（2013年安徽）某酸性工業(yè)廢水中含有k2cr2o7。光照下，草酸(h2c2o4)能將其中的cr2o72-轉(zhuǎn)化為cr3+。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬al2fe(so4)424h2o即可對該反應起催化作用。為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下：(1)在25 下,控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同,調(diào)節(jié)不同的初始ph和一定濃度草酸溶液用量,做對比實驗,完成以下實驗設計表(表中不要留空格)。實驗編號初始ph廢水樣品體積/ml草酸溶液體積/ml蒸餾水體積/ml46010305601030560測得實驗和溶液中的cr2o72-濃度隨時間變化關系如圖所示。(2)上述反應后草酸被氧化為 （填化學式)。(3)實驗和的結(jié)果表明 ；實驗中0t1時間段反應速率v(cr3+)= moll-1min-1(用代數(shù)式表示)。(4)該課題組對鐵明礬al2fe(so4)424h2o中起催化作用的成分提出如下假設，請你完成假設二和假設三：假設一：fe2+起催化作用；假設二： ；假設三： ； (5)請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中內(nèi)容。(除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有k2so4、feso4、k2so4al2(so4)324h2o、al2(so4)3等。溶液中cr2o72-的濃度可用儀器測定)實驗方案(不要求寫具體操作過程)預期實驗結(jié)果和結(jié)論11. 大氣中可吸入顆粒物pm2.5主要來源為燃煤、機動車尾氣等。（1）若取某pm2.5樣本，用蒸餾水處理，測得溶液中含有的離子有：k+、na+、nh4+、so42-、no3-、cl-，則該溶液為 （填“酸性”或“堿性”）溶液，其原因用離子方程式解釋是： 。（2）“洗滌”燃煤煙氣可減輕pm2.5中so2的危害，下列可適用于吸收so2的試劑有 acacl2溶液 b氨水 cca(oh)2懸濁液 d濃h2so4（3）煤煙氣中的氮氧化物可用ch4催化還原成無害物質(zhì)。若常溫下，1molno2與ch4反應，放出477.5kj熱量，該反應的熱化學方程式是 。（4）安裝汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器也可減輕pm2.5的危害，其反應是：2no(g) + 2co(g) 2co2(g)+ n2(g)；h0。該反應平衡常數(shù)表達式k= ；溫度升高k值 （填“增大”或“減小” ）若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是 。 （5）使用鋰離子電池為動力汽車，可減少有害氣體的排放。錳酸鋰離子蓄電池的反應式為：li1xmno4 lixc limno4 c下列有關說法正確的是 a充電時電池內(nèi)部li向正極移動b放電過程中，電能轉(zhuǎn)化為化學能c放電時電池的正極反應式為：li1xmno4xexlilimno4d充電時電池的正極應與外接電源的負極相連參考答案8.（1）3fe2+no3-+4h+=3fe3+no+2h2o（2）al(oh)3al3+3alo2-+6h2o=4al(oh)3（3）co2 2hso3-+o2=2h+2so42-（4）c(