濱海中學(xué)09-10學(xué)年高一下學(xué)期期中考試（化學(xué)）.doc

江蘇省濱海中學(xué)2010年春學(xué)期期中考試高 一 化 學(xué) 試 題第卷（選擇題 共54分）一、選擇題（每小題只有1個(gè)正確選項(xiàng)，每題3分，共54分）1、2010年上海世博會(huì)主題是“城市，讓生活更美好”，下列有關(guān)世博會(huì)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A世博會(huì)中國(guó)館“東方之冠”，它由鋼筋混凝土、7000多塊紅色鋁板和1200多塊玻璃等建成。由于鋁的表面有一層致密的氧化膜，能夠有效地防止鋁的腐蝕B低碳經(jīng)濟(jì)是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式，上海世博會(huì)的亮點(diǎn)之一是實(shí)現(xiàn)“二氧化碳零排放”。人們已使用乙醇汽油作為汽車燃料可真正實(shí)現(xiàn)“二氧化碳零排放”C世博會(huì)期間將用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒、并可被用來(lái)制作世博會(huì)證件及胸卡，目的是為了防止產(chǎn)生塑料帶來(lái)的白色污染D在整個(gè)世博園區(qū)，世博中心、中國(guó)館、主題館等都應(yīng)用到太陽(yáng)能發(fā)電技術(shù)，太陽(yáng)能發(fā)電是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能2、下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是ANH3分子的電子式： BCH4分子的比例模型ClNaCH2O的結(jié)構(gòu)式： HOH D氯化鈉的電子式：3、據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著百萬(wàn)噸的氦-3()，每百噸氦-3核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量；而地球上的氦主要是以氦-4() 存在。運(yùn)用你所學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)分析，下列有關(guān)和的說(shuō)法不正確的是A在一定條件下若轉(zhuǎn)變?yōu)?，不屬于傳統(tǒng)意義上的化學(xué)變化B和的原子結(jié)構(gòu)示意圖均可表示為 C和分別形成單質(zhì)的物理和化學(xué)性質(zhì)完全一樣D和互為同位素4、在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 。下列說(shuō)法中，表明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ASO2 、O2、SO3的濃度不再變化 BSO2、O2、SO3的濃度相等 C正、逆反應(yīng)速率都等于零 DSO2、O2、SO3在密閉容器中共存5、下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A鋅粒與稀硫酸的反應(yīng) BBa(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)C甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng) D灼熱的木炭與CO2反應(yīng)6、下列說(shuō)法不正確的是A需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)B吸熱反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量之和小于生成物的總能量之和C某可逆反應(yīng)，若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，逆反應(yīng)也可能是吸熱反應(yīng)D化學(xué)變化中的能量變化主要由化學(xué)鍵變化引起的7、短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大。A、C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是A原子半徑：ABCD B非金屬性：ACC最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：DC D單質(zhì)B常溫下能溶于濃硝酸8、在2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生A(g)+3B(g)2C(g)，在10s內(nèi)反應(yīng)物A的濃度由1mol/L降到0.6mol/L，則（C）為A0.08mol/(Ls)B0.04mol/(Ls)C0.8mol/(Ls)D0.4mol/(Ls)9、右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是AY、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同B常壓下,Y單質(zhì)的沸點(diǎn)比Z單質(zhì)的沸點(diǎn)低CW的氫化物的穩(wěn)定性比X的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)DY元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)10、對(duì)于工業(yè)合成氨反應(yīng)：N23H22NH3，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A使用合適的催化劑可以加大反應(yīng)速率B升高溫度可以增大反應(yīng)速率C增大N2濃度可以使H2轉(zhuǎn)化率達(dá)到100D增大N2濃度可以增大反應(yīng)速率11、最外層電子數(shù)為5的主族元素R形成的陰離子核外有 a 個(gè)電子,核內(nèi)有 b 個(gè)中子,則R的質(zhì)量數(shù)為Aa+b-3 Ba+b-5 Ca+b Da+b+312、下列物質(zhì)的性質(zhì)按由弱到強(qiáng)或由低到高排列的 A穩(wěn)定性：HF、H2O、PH3 、H2SB酸性：H2CO3 、H2SO4 、HClO4 、HNO3 C與氫氣反應(yīng)的難易程度：F2 、Cl2 、Br2 、I2D熔點(diǎn)：干冰、冰、氯化鈉晶體、二氧化硅晶體 13、右圖為番茄（呈酸性）電池，下列說(shuō)法不正確的是A一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量會(huì)變小B銅電極附近會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色C電流由銅通過(guò)導(dǎo)線流向鋅D鋅電極是該電池的負(fù)極14、為了說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位學(xué)生分別設(shè)計(jì)了如下AD四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是A在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同的鹽酸反應(yīng)，大理石粉反應(yīng)快B將大小、形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，兩者速率一樣大C將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光照射下，會(huì)發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解D兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時(shí)加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同15、下列說(shuō)法正確的是ALi是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬BMg(OH)2堿性比Ca(OH)2強(qiáng)C元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)族，共18縱行DX2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第三周期第A族能量反應(yīng)物生成物反應(yīng)過(guò)程H-41kJ/mol反應(yīng)物的總能量生成物的總能量16、CO（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2(g)與H2（g）過(guò)程的能量變化如圖所示，有關(guān)兩者反應(yīng)的說(shuō)法正確的是 A該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B1mol CO2(g)和1mol H2(g)反應(yīng)生成1molCO(g)和1mol H2O(g)要放出41kJ熱量C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：CO(g) + H2O (g) = CO2(g) + H2(g) H+41kJ/mol DCO（g）與H2O（g）所具有的總能量大于CO2（g）與H2（g）所具有的總能量17、氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上，其反應(yīng)原理示意圖如右圖。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說(shuō)法正確的是A該電池工作時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B該電池中電極a是正極C外電路中電子由電極b通過(guò)導(dǎo)線流向電極aD該電池的總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O 18、下列敘述正確的是A離子化合物中不可能含有共價(jià)鍵B電解氯化銅溶液時(shí),陰極電極反應(yīng)式是2Cl2e=Cl2C由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物D熔融NaCl、MgO晶體時(shí)克服的作用力不同第卷（非選擇題 共46分）二、填空題（共40分）19、（6分）（1）某種粒子有1個(gè)原子核，核中有17個(gè)質(zhì)子，20個(gè)中子，核外有18個(gè)電子，該粒子的化學(xué)符號(hào)是_。（2）某分子中有5個(gè)原子核，共有10個(gè)電子，這種分子的結(jié)構(gòu)式是_。（3） CaCl2是離子化合物，其電子式為：_。20、（6分）在一定溫度下，在1L容器中m molSO2和n mol O2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有q molSO2發(fā)生了反應(yīng)，試填寫下列空白：（1）達(dá)到平衡時(shí)，c（SO2）= （2）平衡時(shí)氣體總的物質(zhì)的量為 （3）在其它條件不變時(shí)，壓縮容器使壓強(qiáng)增大該反應(yīng)的速率會(huì) ；或者減少SO2的量反應(yīng)速率會(huì) 。21、（8分）A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。E的單質(zhì)在C2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。F和C元素形成的化合物F3C4具有磁性。A的單質(zhì)在C2中燃燒可生成AC和AC2兩種氣體。D的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在AC2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）B的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為 ；DC的化學(xué)式為_；A元素在周期表中的位置是_。（2）A元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填序號(hào)）_。離子晶體 原子晶體 金屬晶體 分子晶體 （3）A、B、C形成的10電子氫化物中，A、B、C的氫化物沸點(diǎn)最高的是（寫化學(xué)式）_；B、C的氫化物分子結(jié)合H能力較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）_，用一個(gè)離子方程式加以證明_。22、（7分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。右圖是元素周期表的一部分。（1）陰影部分元素N的最高價(jià)氧化物為。根據(jù)元素周期律，請(qǐng)你預(yù)測(cè)：H3AsO4、H3PO4 的酸性強(qiáng)弱：H3AsO4 H3PO4。（用“”、“”或“”表示）（2）元素S的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)分別為 、 ，（3）在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度)，請(qǐng)判斷在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度 (選填“更大”、“更小”或“相同”)。（4）羰基硫（COS）分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)。請(qǐng)寫出羰基硫分子的電子式 23、（7分）為了用實(shí)驗(yàn)的方法驗(yàn)證鎂和鐵的金屬性強(qiáng)弱，學(xué)生甲和學(xué)生乙分別設(shè)計(jì)了兩種不同的方法：方案一：學(xué)生甲用水作試劑，比較鎂和鐵與水反應(yīng)的情況方案二：學(xué)生乙用稀鹽酸作試劑，比較鎂和鐵與稀鹽酸反應(yīng)的情況回答下列問(wèn)題：（1）以上兩實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象較為明顯的是方案 （2）學(xué)生乙在實(shí)驗(yàn)中取了一段鎂條，投入稀鹽酸中，現(xiàn)象不是十分明顯，請(qǐng)分析原因 。（3）學(xué)生丙另辟蹊徑，僅用鎂條、鐵片與鹽酸只進(jìn)行一次實(shí)驗(yàn)也得出正確的結(jié)論（其它用品自選），學(xué)生丙用的是什么方法？ 簡(jiǎn)述現(xiàn)象 。aYX+24、（6分）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖所示，在U形管中加入NaCl溶液，在兩極各滴入幾滴石蕊試液，插入惰性電極，接通電源。（1）一段時(shí)間后可觀察到的Y電極附近觀察到的現(xiàn)象是 。 X電極上的電極反應(yīng)式為 ，請(qǐng)寫出電解飽和NaCl溶液的化學(xué)方程式 。（2）如果電解液a選用CuCl2溶液，則在電解過(guò)程中被氧化的是： 在此變化過(guò)程中發(fā)生的能量轉(zhuǎn)化的形式是 三、計(jì)算題（共6分）25、（6分）把0.8 mol X 氣體和0.4 mol Y 氣體混合于2 L 密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：2 X（g）+ Y (g) n Z (g) +2 W (g)。2 min 末已生成0.2 mol W ，若測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05 mol(Lmin)-1，計(jì)算：（1）前2 min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率;（2）2 min末時(shí)Y的濃度（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n 值是多少？江蘇省濱海中學(xué)2010年春學(xué)期期中考試高一化學(xué)答題紙注意事項(xiàng)1、答題前，考生先將自己的姓名、座位號(hào)、所在班級(jí)等項(xiàng)目在答題紙和答題卡上填寫清楚；2、選擇題一律用2B鉛筆填涂在答題卡上，非選擇題一律按題號(hào)用0.5毫米黑色簽字筆填寫在答題紙上。在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效；3、保持字體工整，筆跡清晰，卡面卷面清潔。4、凡不按照要求答題，一律不給分。第I卷（選擇題 共54分）一、單項(xiàng)選擇題：在每題的4個(gè)選項(xiàng)中，只有1個(gè)選項(xiàng)是符合題意，請(qǐng)將答案填涂到答題卡上（本題包括18小題，每小題3分，共54分）第II卷（非選擇題，共46分）二、非選擇題19、（6分）（1） （2） （3） 20、（6分）（1） （2） (3) 21、（8分）（1） （2） （3） 請(qǐng)?jiān)诟黝}規(guī)定的矩形區(qū)域內(nèi)答題，超出該區(qū)域的答案無(wú)效！22（7分）（1） （2） （3） （4）_23（7分）（1） （2）_（3） 24、（6分）（1） （2） 25（6分）（請(qǐng)寫出詳細(xì)的解題過(guò)程）（1） （2） （3） 請(qǐng)?jiān)诟黝}規(guī)定的矩形區(qū)域內(nèi)答題，超出該區(qū)域的答案無(wú)效！江蘇省濱海中學(xué)2010年春學(xué)期期中考試高一化學(xué)參考答案一、 選擇題（每小題3分，共54分）1 5 B C C A D 6-10 C B A D C 11-15 A D B B C 16-18 D D C 二、非選擇題（共46分）19、（共6分）（1）1737Cl- （2）甲烷結(jié)構(gòu)式 （3）氯化鈣電子式（每空2分）20、（共6分）（1） (m-q)mol/L （2分）（2） (m+n-q/2) mol （2分） （3） 增大 減小 （每空1分 ，共2分）21、（共8分）NN （1分）MgO （1分） 第二周期，第IVA族 （1分）（2分）（金剛石原子晶體C60分子晶體。漏選得一分，錯(cuò)答不給分）H2O NH3 （各1分，共2分）NH3 + H3O = NH4+ + H2O （1分）22、（7分）（1）N2O5（1分） （1分） （2）+6 （1分） -2 （1分）