初三化學酸與堿典型題詳解(一)練習用.docx

智康1對1初三化學酸與堿典型題（一）練習用1.下列物質敞口放置，質量會減輕的是（ ）A氫氧化鈉 B濃硫酸 C濃鹽酸 D碳酸鈣2.質量相同、溶質質量分數也相同的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后，滴加2滴紫色的石蕊試液，振蕩后溶液的顏色是（ ）3.物質的用途錯誤的是（ ）A生石灰可作干燥劑 B氧氣可作燃料 C無水硫酸銅檢驗水 D稀硫酸除鐵銹4.有關氫氧化鈉和氫氧化鈣的說法中，正確的是：A物理性質完全相同B都常用于改良酸性土壤C它們的溶液可用稀鹽酸區(qū)分D它們的溶液都能使無色酚酞溶液變紅5.在做酸和堿中和反應的實驗時，有時需借助指示劑顏色的變化判斷反應是否發(fā)生、完成。向含有酚酞的NaOH溶液的燒杯中，不斷滴入稀鹽酸。此過程燒杯中溶液顏色的變化是A由紅色變?yōu)樗{色B由藍色變?yōu)榧t色 C由紅色變?yōu)闊o色D由無色變成紅色6.2008年9月27日，太空第一次留下了“中國人的腳印” 我國研制的航天員艙外服為航天員成功進行太空行走提供了可靠的保證航天員艙外服內含有與氫氧化鈉性質相似的氫氧化鋰（LiOH），它不可能具有的化學性質是（ ）A與二氧化碳反應B與鹽酸反應C與氧化鐵反應D與氯化銅溶液反應7.下列現(xiàn)象的產生，與空氣成分無關的是A燒堿露置空氣中變重 B濃鹽酸露至空氣中變輕 C酥脆餅干置于空氣中變軟 D菜刀置于潮濕空氣中生銹8.下列說法正確的是（ ）A酸根離子一定是陰離子，但陰離子不一定是酸根離子B凡電離時能產生H+的化合物就是酸C若酸根用X表示，其化合價用-a表示，則酸的通式可表示為HaXD酸的溶液顯酸性，顯酸性的溶液就是酸的溶液9.下列圖像與所對應的實驗相符的是（ ）A向硫酸溶液中不斷加水 B一定量的稀硫酸與鋅粒反應C加熱二氧化錳和氯酸鉀的混合物 D向稀H2SO4中滴加BaCl2溶液10.物質X可發(fā)生下列所示的兩個反應，則X可能是（ ）X+堿鹽+H2O X+金屬氧化物鹽+ H2OACaOBCO2CNaOHDH2SO411.向某未知溶液中加入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，有關該溶液中所含離子的說法不正確的是（ ）A一定含有SO42- B一定含有CO32- C可能含有SO42- D可以含有Ag+12.下列質量增加的變化有一種與其他三種存在著本質的區(qū)別，這種變化是A長期放置在空氣中的氫氧化鈉質量增加B久置在潮濕空氣中的鐵釘質量增加C久置在空氣中的生石灰質量增加D長期敞口放置的濃硫酸質量增加13.將一大燒杯倒扣在培養(yǎng)皿上，培養(yǎng)皿上所放物質如右圖所示下列對有關實驗現(xiàn)象的描述肯定不正確的是（ ）A處試液變藍B處溶液變渾濁C處溶液顏色逐漸變淺D處試紙變紅14.小明同學在實驗室中測定某未知溶液的pH，他的實驗操作如下：先用蒸餾水將pH試紙潤濕，然后用玻璃棒蘸取待測試液于pH試紙上進行測定，你認為小明同學這樣測得的結果與該溶液的實際pH比較A偏低 B偏高 C不變 D無法判定15.含少量雜質的工業(yè)鹽酸樣品，經分析知只含有H+、Cl和Fe3+，則雜質的化學式為 ，若測得溶液中Cl與Fe3+的個數比為20：1，則H+與Cl的個數比應為 16.某同學為研究氫氧化鈉溶液與稀鹽酸是否恰好中和時，取少量反應后的溶液于試管中，分別用不同試劑進行實驗下列實驗方法及結論不正確的是（ ） 實驗序號所用試劑現(xiàn)象及結論A鐵粉有氣泡產生，則稀鹽酸過量BpH試紙測得pH7，則氫氧化鈉溶液過量C酚酞溶液溶液為無色，一定恰好中和D少量硫酸銅溶液沒有藍色沉淀，不一定恰好中和17.燒杯中盛有x溶液，逐滴加入（或通入）y物質，燒杯內液體的pH變化如下圖所示則符合該變化的一組物質是（ ）18.（11年南京中考真題）某興趣小組的同學探究濃硫酸與鐵定（碳素鋼）反應后產生氣體的成分?！静殚嗁Y料】Fe與濃H2SO4反應，加熱，有SO2生成C與濃H2SO4反應，加熱，有CO2和SO2生成SO2可使澄清石灰水變渾濁SO2可使品紅溶液的紅色褪去，而CO2不能SO2可與酸性KMnO4溶液反應使其褪色，而CO2不能堿石灰的主要成分為NaOH和CaO【實驗探究】（1）稱取24.0g鐵釘放入60.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到的溶液X并收集到氣體Y。甲同學通過實驗測定并推知氣體Y中SO2氣體的體積分數為66.7%。同學們認為氣體Y中還可能還有H2和Z氣體，則Z氣體可能是。探究實驗的主要裝置如下圖所示：（2）裝置A中試劑的作用是。（3）為確認Z的存在，需要將裝置甲（如右圖所示）接入上述裝置的（填編號）之間。裝置甲中的液體名稱是。（4）實驗中，如果觀察到裝置D中，且裝置E中，則可確認Y中還有H2氣體。（5）如果需要測定限定體積氣體Y中H2的含量（H2約為0.01g）。除可用測量H2體積方法外， （選填：“能”或“不能”）用稱量上圖中裝置D、裝置E的質量變化的方法，通過計算說明你判斷的理由。19.有一塊兩種金屬組成的合金，質量為6克，與足量鹽酸反應生成氫氣0.2克，組成該合金的金屬可能是（ ） A鐵和鋅 B.鐵和鋁 C.鋅和銅 D.鐵和銅20. 使未知質量分數的鹽酸50克跟7.8克鋅充分反應后，鋅有剩余，再加入質量分數7.3%的鹽酸20克，恰好與剩余的鋅完全反應，求 （1） 第一次所用鹽酸的質量分數，（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數？參考答案：1-5CABDC 6-7CB 8、AC 9-10CD 11、AB 12-14DAD15、FeCl3；17:2016-17CC18、（1）CO2（2）除去SO2 （3）BC澄清石灰水（4）黑色固體出現(xiàn)紅色白色固體出現(xiàn)藍色 （5）能（或不能）（回答“能”與“不能”只要與理由匹配均可給分）解：設0.01g的H2與D中的CuO充分反應后可生成的水的質量為x 2 18 0.01g x x=0.09g由生成的水的質量可知：水中含有的氧元素質量為0.09g-0.01g=0.08g，則參加反應的CuO中氧元素的質量為0.08g；反應前后，裝置D中的質量變化為參加反應的CuO中氧元素的質量，裝置E的質量變化為生成水的質量，裝置D、裝置E的質量變化分別為0.08g和0.09g。能。可用電子天平稱量出裝置D或裝置E的差量。（或不能，因為實驗室中托盤天平只能稱準0.1g。）（本題中的計算如不通過化學方程式進行，過程合理均可給分）19、AD20、（1）解：設7.8克鋅總共反應掉的HCl質量為x。 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 65 73 7.8g x；x=8.76g第一步稀鹽酸中的HCl質量=8.7620x7.3%=7.3g則第一次所用鹽酸質量分數=(7.3/50)x100%=14.6%答：第一次所用鹽酸質量分數為14.6%.（