浙江省杭州中考化學真題試題（帶解析）.doc

2012年浙江省杭州市中考化學真題解析一、選擇題（每小題4分，共24分，每小題只有一個選項符合題意）1有理論認為，從疾病發(fā)生機制上考慮，氧化損傷幾乎是所有疾病最基本的病理過程。研究人員發(fā)現(xiàn)，氫氣對一些疾病有治療作用。根據(jù)上述理論，氫氣對一些疾病有治療作用的原因可能是 a. 氫氣有還原性 b氫氣是密度最小的氣體 c常溫下氫氣較穩(wěn)定 d.氫氣對人體無毒【答案】a【解析】考查氫氣的性質。題中出現(xiàn)了“氧化損傷”一詞，且氫氣可以對一些疾病起治療作用，因此不難得出，利用的是氫氣的還原性。2杭州市的自來水由于增設了加臭氧（o3）和加活性炭兩道處理程序，水質處于全國大城市優(yōu)秀水平。根據(jù)以上報道，人們得出的下列結論中，符合科學道理的是 a杭州市的自來水屬于純凈物 b杭州市自來水的物理、化學性質就是水的物理、化學性質 c加臭氧和加活性炭都是利用它們的化學性質來凈化水質 d以上水處理過程中，水分子的化學性質不變二、選擇題（每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意）7下列有關氧氣的敘述正確的是a氧氣能和大多數(shù)金屬、有機物反應，所以氧氣是一種很不穩(wěn)定的氣體b鐵在氧氣中燃燒生成氧化鐵c給氯酸鉀加熱，若不加二氧化錳就不產生氧氣d課本上測定空氣中氧氣含量的實驗中，若將紅磷換成木炭實驗會失敗【答案】d【解析】考查氧氣的性質。氧氣化學性質比較活潑，并不是其本身不穩(wěn)定；鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；二氧化錳是催化劑，可以加快氯酸鉀產生氧氣的速率，但二氧化錳本身不參加化學反應；課本上測定空氣中氧氣含量的實驗利用的原理，氧氣與紅磷反應后，使集氣瓶內氣壓減小，燒杯中的水倒流回集氣瓶中，如果換成木炭，反應后集氣瓶內氣壓并不會減小，因此無法測出空氣中的氧氣含量。10小張用足量的鹽酸、石灰石反應，并嘗試直接利用右圖所示裝置制取和收集一瓶co2。你認為小張a不可能收集到一瓶co2，因為co2可溶于水b選擇b、c兩種裝置，導管b接導管d可收集到一瓶co2c選擇b、c兩種裝置，導管c接導管d可收集到一瓶co2d選擇a、b兩種裝置，導管a接導管?？墒占揭黄縞o2【答案】c【解析】考查二氧化碳的制備，發(fā)生裝置和收集裝置的選擇。鹽酸和石灰石反應制二氧化碳，用固液常溫型的發(fā)生裝置，a裝置中長頸漏斗應該液封；二氧化碳在水中的溶解度1:1，可以用排水法收集，b裝置的導管必須短進長出。15常溫下塊狀大理石投入足量稀硫酸中，剛開始能產生氣體，但很快就停止產生。而將大理石粉末逐步加人足量稀硫酸中卻能持續(xù)產生氣體。由此得出的結論或推理正確的是 a物質間是否發(fā)生化學反應，只和反應的條件有關 b反應物之間必須直接接觸才會發(fā)生化學反應 c塊狀大理石與粉末狀大理石的化學性質不同 d硫酸鋇粉末也可和鹽酸發(fā)生化學反應而溶解18某學生將鋅粒放人cuso4溶液中，發(fā)現(xiàn)鋅粒表面有紅色物質析出，同時還有少量無色無味氣泡產生。對于產生氣泡的“異?，F(xiàn)象”，下列猜想無科學道理的是 a產生的氣體可能是h2 b產生的氣體可能是co2 ccuso4溶液中可能含有少量的某種酸 dcuso4溶液的ph可能小于7【答案】b【解析】考查金屬的化學性質，原子守恒。根據(jù)原子守恒，反應物中沒有c元素，因此產生的氣體不可能為co2。21實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶標簽脫落的固體試劑，小王分別取少量的該固體進行了下列實驗。根據(jù)實驗現(xiàn)象，該固體最可能是a金屬單質 b堿 c鹽 d金屬氧化物【答案】d【解析】考查酸、堿、鹽的性質、co的還原性。根據(jù)實驗現(xiàn)象，該固體不溶于水，會與酸反應，且無氣體放出，說明不是金屬單質；與co反應后質量減輕，且產生co2，說明是金屬氧化物，如cuo等。三、填空題（本大題共31分）25（4分）有水（h2o）、雙氧水（h2o2）、重水（d2o，“d”表示原子核中有一個質子和一個中子的氫原子）三種物質，從物質組成的角度看，這三種物質所含的元素共有 種，從化學性質的角度看， 與水的化學性質有較大的差異?！敬鸢浮? 雙氧水【解析】考查元素的概念：具有相同質子數(shù)的一類原子的總稱，h的質子數(shù)和d一樣都是1，中子數(shù)不同，互為同位素，但都是氫元素；o的質子數(shù)是8，所以有兩種元素；考查決定物質化學性質的微粒，這三種物質都是由分子構成，所以分子不同的，化學性質不同，雙氧水的分子和另外兩個明顯不同。26（4分）已知某物質在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)如下表所示：如果要配制該物質溶質質量分數(shù)為20的飽和溶液200克，需要水 克，此時溶液的溫度應為 ?！敬鸢浮?60g 60【解析】考查溶解度和溶液質量分數(shù)的簡單計算。m（溶劑）=m（溶液）溶劑質量分數(shù)=200g80%=160g； 可得：s=25g，所以此時溶液的溫度是60 oc四、實驗、簡答題（本大題共40分）30（8分）某化學興趣小組通過如下實驗由廢鐵屑制備硫酸亞鐵晶體（feso47h2o）： 在洗滌過的廢鐵屑中加入適量稀硫酸，反應結束后過濾。 將濾液轉入到密閉容器中，靜置、冷卻析出硫酸亞鐵晶體。 待結晶完畢后，濾出晶體，用少量低溫的水洗滌晶體3次。 請回答下列問題： （1）在步驟過濾時，所需用到的玻璃儀器中，除了漏斗、燒杯外，還需 。 （2）寫出步驟中發(fā)生反應的化學反應方程式 （3）步驟中洗滌晶體用的水必須少量且低溫，其原因是 （4）為了判斷步驟中晶體表面吸附的硫酸是否洗凈，有人向第3次洗滌液中滴加硝酸鋇溶液和稀硝酸，得到白色沉淀，以此證明該晶體并未洗凈。該結論是否可靠？為什么？ 【答案】 （1）玻璃棒（2）fe+h2so4=feso4+h2（3）因為晶體易溶于水，溫度越低，溶解度越小，用水越少，晶體損失越少（4）不可靠；不論是否洗干凈，洗滌液中一定含有so42-【解析】考查過濾的基本實驗儀器，缺少玻璃棒，引流的作用，步驟中化學反應為鐵和硫酸反應，方程式為：fe+h2so4=feso4+h2，因為晶體易溶于水，溫度越低，溶解度越小，用水越少，晶體損失越少。不可靠；不論是否洗干凈，洗滌液中一定含有so42-，應該檢驗h+ ，而不是so42-。31（8分）雨、雪在形成和降落過程中吸收、溶解了空氣中so2及氮氧化物等物質，形成了ph小于5.6的降水稱為酸雨，請回答下列有關酸雨的問題：（l）要測定某地采集到的雨水是否為酸雨，下列提供的試劑（試紙）中宜取用 a藍色石蕊試紙 b紫色石蕊溶液 c無色酚酞試劑 dph試紙（2）已知 co2的飽和溶液常溫下ph不小于 5.6。通常空氣中co2的含量大于 so2的含量，但人們反而將空氣中的 so2認定為形成酸雨的主要原因之一。有同學想通過如右圖的實驗尋找證據(jù)，你認為下一步的實驗步驟是測定 ，只要出現(xiàn) 的實驗結果，就可認定so2溶于水有形成酸雨的可能。 （3）已知so2與 co2有許多化學性質是相似的，亞硫酸鈣（caso3）是白色難溶于水但可溶于酸的固體。某同學向一酸雨樣品中滴加 cacl2,溶液本觀察到有渾濁現(xiàn)象，繼續(xù)滴入naoh溶液后即有白色沉淀產生。在以上實驗過程中，下列不可能發(fā)生的化學反應是 a so2cacl2h2o= caso3十2hci bso22naoh=na2so3h2o cna2so3cacl2= caso32naci dh2so3 2naoh= na2so32h2o【答案】（1）d（2）h2so3溶液的酸堿性；ph值小于5.6（3）a33（10分）將一些能較好吸收和發(fā)射紅外線的納米級金屬氧化物（如氧化鐵、氧化鋁、氧化鋅等）通過特殊工藝織人纖維，然后用該種纖維制成的內衣，稱之為紅外保暖內衣。對于紅外保暖內衣和普通保暖內衣在人體運動時，通氣和散熱的效果比較，某人設計如下實驗： 上午某時間穿紅外保暖內衣，跳繩前測前胸體表溫度，跳繩10分鐘，再次測前胸體表溫度。 下午某時間同一人穿普通保暖內衣（假設普通保暖內衣和紅外保暖內衣除材質不同外，其余都相同），在通風狀況相同的同一房間里，重復上午相同的實驗步驟。 比較上、下午跳繩前后的體表溫度變化量，得出兩種保暖內衣通氣散熱效果強弱結論。 請回答下列問題： （1）洗滌紅外保暖內衣時，不宜選用的洗滌劑是 （選填“弱酸性洗滌劑”、“弱堿性洗滌劑”、“中性洗滌劑”） （2）若該人跳繩后腿部發(fā)酸，是因為肌肉細胞進行了 （3）有人認為根據(jù)該實驗得出的結果不可靠，你認為該實驗設計中變量控制不嚴密的地方是 、 （寫兩點）（4）為了得出更可靠的結論，請寫出你認為該實驗最需改進的具體方面（寫一點） 【答案】（1）弱酸性洗滌劑（2）無氧呼吸產生乳酸（3）實驗時間不同；跳繩10分鐘（4）應改為同時在上午測或同時在下午測【解析】考查金屬氧化物的性質，無氧呼吸，生物實驗分析。紅外保暖內衣中含有金屬氧化物，會與酸反應，因此不能用弱酸性洗滌劑洗滌。人體肌肉細胞無氧呼吸產生乳酸，會使肌肉發(fā)酸。實驗的變量是保暖內衣的種類，因此實驗時間必須統(tǒng)一。五、分析、計算題（本大題共對分）37（6分）載人宇宙飛船內常用含氫氧化鋰（lioh是一種可溶性堿，具有堿的通性）的過濾網吸收宇航員呼出的co2，以凈化空氣。若載人宇宙飛船內每名等航員平均每天呼出的co2為550升，請回答：（l）每天吸收一位宇航員呼出的co2需氫氧化鋰多少克？（列式計算，計算時co2密度以=2.0克升計，相對原子質量：h 1；o 16； c 12； li 7 na 23）（2）載人宇宙飛船使用的過濾網內選用氫氧化鋰，而不用價格更便宜的氫氧化鈉，其主要原因是 （1）m（co2）=v=2.0gl550l=1100g2lioh + co2 = li2co3 + h2o48 44 x 1100g x=1200g（2）吸收等質量二氧化碳需要氫氧化鋰的質量少，這樣可以減小飛船的載重。38（10分）隔夜萊是否能吃，主要在于燒熟后的隔夜菜中亞硝酸鹽含量的變化是否符合食品安全要求。蔬菜中的硝酸鹽來自生長過程中所施氮肥?？諝庵械奈⑸铮ㄈ缦跛猁}還原菌）進入到蔬菜中，會產生一種還原酶，使蔬萊中的部分硝酸鹽還原成亞硝酸鹽。燒熟后的萊在食用和保存階段都會有一些細菌進入；做熟的蔬菜更適合細菌生長。某研究小組對燒熟的萊中亞硝酸鹽含量做了測試，數(shù)據(jù)如下表：蓋有保鮮膜的菜肴在40c的冰箱中放置不同時間的亞硝酸鹽含量（單位：mgkg）將一份紅燒鯽魚樣本（不蓋保鮮膜）在常溫下放置4小時，測定其亞硝酸鹽含量為8.9483mg/g。請根據(jù)以上材料，回答下列問題：（1）亞硝酸鹽中含有no2-，其中氮元素的化合價是 價；（2）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，萊中的亞硝酸