福建省泉州一中高三理綜（化學(xué)部分）下學(xué)期第三次周考試題.doc

福建省泉州一中2015屆高三下學(xué)期第三次周考理綜化學(xué)試題6下列說法不正確的是() a生活中用食鹽水制取消毒液應(yīng)用的是電解原理 b自然界中無游離態(tài)的鈉、鉀、硅，有游離態(tài)的鐵、硫、氧 c合金屬于金屬材料，陶瓷屬于新型無機非金屬材料，化纖屬于有機高分子材料 d為防止電池中的重金屬污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用7. 下列過程的離子方程式正確的是()a小蘇打中加入足量硫酸：co32-+2h+=co2+h2obfes中加入hno3：fes+2h+=fe2+h2sc澄清石灰水中通入少量co2：ca(oh)2+co2=caco3+h2odnahso4溶液與nahco3溶液混合：h+hco3-= co2+h2o8440時2so2(g) + o2(g)2so3(g) h198kj/mol，在甲、乙、丙三個容積均為2 l的恒容密閉容器中投入so2(g)和o2(g)，經(jīng)5min達到平衡。其起始物質(zhì)的量及so2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。甲乙丙起始物質(zhì)的量n(so2) / mol0.40.80.8n(o2) / mol0.240.240.48so2的平衡轉(zhuǎn)化率80%12下列判斷中，錯誤的是()a甲中so2的速率為0.032moll-1min-1 b440時，平衡常數(shù)k400c溫度高于440時，平衡常數(shù)k400 d平衡時，so2的轉(zhuǎn)化率：180%29一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀，負極上的反應(yīng)為：ch3ch2oh4e+h2o=ch3cooh4h+。下列有關(guān)說法正確的是()a檢測時，電解質(zhì)溶液中的h+向負極移動 b若有 0.4 mol電子轉(zhuǎn)移，則在標準狀況下消耗 4.48 l氧氣 c電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ch3ch2oho2=ch3coohh2o d正極上發(fā)生的反應(yīng)為：o24e2h2o=4oh10. 下圖所示裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?) a用裝置稀釋濃硫酸 b用裝置制備氨氣 c用裝置從海水中制備少量蒸餾水 d用裝置向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液11將2 mol so2和1 mol o2充入一容積固定的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2so2（g）+o2（g）2so3(g)，下列哪些量不再變化時，并不能說明化學(xué)反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是()a混合氣體的密度 b混合氣體的壓強c混合氣體的總物質(zhì)的量 d混合氣體的平均相對分子質(zhì)量12已知反應(yīng)3a(g)+b(g) 2c(g)+2d(g) h0水蒸氣的濃度（moll1）隨時間t (min)變化如下表：序號溫度01020304050t10.0500.04920.04860.04820.04800.0480t10.0500.04880.04840.04800.04800.0480t20.0500.04900.04820.04750.04750.0475可以判斷：實驗的前20min的平均反應(yīng)速率(o2) ；實驗溫度t1 t2（填“”、“”、“”）。24（15分）銀氨溶液可用于檢測co氣體，實驗室研究的裝置如圖：甲酸溶液軟管a濃硫酸bnaoh濃溶液c新制銀氨溶液已知：銀氨溶液制備反應(yīng)為ag+2nh3h2o+2h2o。反應(yīng)結(jié)束后試管c底部有黑色沉淀生成，分離出上層清液和底部黑色固體備用。（1）甲酸（hcooh）遇濃硫酸分解生成co和h2o，該反應(yīng)體現(xiàn)濃硫酸的 （填“強氧化性”或“脫水性”）。（2）裝置a中軟管的作用是 。（3）為驗證上層清液中產(chǎn)物的成分，進行如下實驗：a測得上層清液ph為10。b向上層清液中滴加幾滴ba(oh)2溶液，發(fā)現(xiàn)有白色渾濁出現(xiàn)，同時產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體。c取新制的銀氨溶液滴加幾滴ba(oh)2溶液，無明顯現(xiàn)象。實驗c的目的是 。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷，上層清液中產(chǎn)物成分為 （填化學(xué)符號）。（4）設(shè)計實驗證明黑色固體的成分是ag：可供選擇的試劑有：濃硫酸、濃硝酸、naoh溶液、nacl溶液。取少量上述黑色固體，用蒸餾水洗凈， ，說明黑色固體是ag單質(zhì)。（補充必要的實驗內(nèi)容及實驗現(xiàn)象）（5）從銀氨溶液中回收銀的方法是：向銀氨溶液中加入過量鹽酸，過濾，向沉淀agcl中加入羥氨（nh2oh），充分反應(yīng)后可得銀，羥氨被氧化為n2。寫出生成agcl沉淀的離子反應(yīng) 。若該反應(yīng)中消耗6.6 g羥氨，理論上可得銀的質(zhì)量為 g。25（14分）由于燃料電池汽車，尤其氫燃料電池汽車可以實現(xiàn)零污染排放，驅(qū)動系統(tǒng)幾乎無噪音，且氫能取之不盡、用之不竭，燃料電池汽車成為近年來汽車企業(yè)關(guān)注的焦點。為了獲得競爭優(yōu)勢，各國紛紛出臺政策，加速推進燃料電池關(guān)鍵技術(shù)的研發(fā)。燃料電池的燃料選擇有氫氣、甲醇等。(1)二氧化碳是地球溫室效應(yīng)的罪魁禍首，目前人們處理二氧化碳的方法之一是使其與氫氣合成為甲醇，甲醇是汽車燃料電池的重要燃料。已知氫氣、甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式如下： 2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h285 kjmol1 ch3oh(l)o2(g)=co2(g)2h2o(l)h726.0 kjmol1寫出二氧化碳與氫氣合成甲醇液體的熱化學(xué)方程式：_。(2)有科技工作者利用稀土金屬氧化物作為固體電解質(zhì)制造出了甲醇空氣燃料電池。這種稀土金屬氧化物在高溫下能傳導(dǎo)o2。這個電池的正極發(fā)生的反應(yīng)是_；負極發(fā)生的反應(yīng)是_。在稀土氧化物的固體電解質(zhì)中，o2的移動方向是_。甲醇可以在內(nèi)燃機中燃燒直接產(chǎn)生動力推動機動車運行，而科技工作者要花費大量的精力研究甲醇燃料汽車。主要原因是_。31 (13分)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，a是用途最廣泛的金屬單質(zhì)，b是常溫下呈液態(tài)的化合物，e是人類最早用于戰(zhàn)爭的有毒氣體，j是一種紅褐色沉淀（圖中部分產(chǎn)物未標出）?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出c的化學(xué)式 ，h的化學(xué)式 。（2）寫出反應(yīng)的離子方程式： 。（3）寫出的化學(xué)方程式 。（4）圖中反應(yīng)中未涉及到的反應(yīng)類型是 （填字母）。a化合反應(yīng) b分解反應(yīng) c置換反應(yīng)d復(fù)分解反應(yīng)e氧化還原反應(yīng) f離子反應(yīng) g放熱反應(yīng)（5）寫出兩個有b參加且與反應(yīng)屬于同種反應(yīng)類型的化學(xué)方程式： 、 。 （6）已知d的燃燒熱為285.8 kj/mol，寫出單質(zhì)d在空氣中燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式： 。32暫無 化學(xué)部分題目6789101112答案cdcccab23(16分，每空各2分) （1）銅或cu（2）2cuo(s)c(s)cu2o(s)co(g) h+28a kjmol1（3）2cu2e2ohcu2oh2o（4）4cu(oh)2n2h42cu2on26h2o（5）過濾 （6）3.510-5 moll-1 min-1 24（15分，其余每空2分）（1）脫水性（2）恒壓，使甲酸溶液能順利滴下（3）對比試驗，排除銀氨溶液對產(chǎn)物檢驗的干擾(nh4)2co3或nh4、co32（4）滴加濃硝酸，固體全部溶解并有少量紅棕色氣體產(chǎn)生，繼續(xù)滴加nacl溶液，能產(chǎn)生白色沉淀，說明黑色固體為單質(zhì)銀。（3分）（5）+2h+clagcl2nh4+ 21.625（14分）(1)co2(g)3h2(g)=ch3oh(l)h2o(l)h298.5 kjmol1(2)o24e=2o2 ch3oh3o26e=co22h2o正極流向負極（2分） 燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率高 （其余每空3分）31(13分) （1）fe3o4 fecl3 （各1分）（2）fe2+ +2nh3h2o=fe(oh)2+2nh4+ （2分）（3）4