（通用版）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第一部分 考前復(fù)習(xí)方略 專題四 元素“位構(gòu)性”的關(guān)系及應(yīng)用技巧限時(shí)訓(xùn)練.doc

元素“位-構(gòu)-性”的關(guān)系及應(yīng)用技巧(建議用時(shí)：45分鐘)1短周期元素r、t、q、w在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中 t 所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是()rtqwa.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：rqb最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：qqrd含t的鹽溶液一定顯酸性解析：選d。根據(jù)元素所處的位置，可推測(cè)t、q、w為第三周期的元素，其中t所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則t為al、q為si、w為s、r為n。根據(jù)同周期、同主族元素的非金屬性、原子半徑的遞變規(guī)律可判斷a、b、c三個(gè)選項(xiàng)都正確；含al3的鹽溶液水解顯酸性，naalo2溶液水解呈堿性，d項(xiàng)錯(cuò)誤。2短周期元素x、y、z最外層電子數(shù)之和為15，x、y在同一周期，x、z具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)錯(cuò)誤的是()a同主族元素中z的氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)b同周期元素中x的金屬性最強(qiáng)c原子半徑xy，離子半徑xyd同周期元素中y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)解析：選c。本題通過元素推斷考查同周期和同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律。根據(jù)x、z具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)得出x、z分別為na、f，結(jié)合最外層電子數(shù)之和為15得出y為cl，鹵素中f的非金屬性最強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的氫化物最穩(wěn)定，a正確；從左至右，同周期元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，第三周期中na的金屬性最強(qiáng)，b正確；離子半徑應(yīng)該是clna，c錯(cuò)誤；第三周期中cl的非金屬性最強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)，d正確。3(2015鄭州高三質(zhì)檢)x、y、z、w、r是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。x是周期表中原子半徑最小的元素，y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，z、w、r處于同一周期，r與y處于同一族，z、w原子的核外電子數(shù)之和與y、r原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是()a元素y、z、w具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大b元素x不能與元素y形成化合物x2y2c元素y、r分別與元素x形成的化合物的熱穩(wěn)定性：xmyxmrd元素w、r的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸解析：選c。由題干中信息知：x為h、y為o、r為s、z為na、w為al。元素y、z、w對(duì)應(yīng)的離子o2、na和al3具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，但離子半徑依次減小，a錯(cuò)誤；h與o可形成化合物h2o2，b錯(cuò)誤；y、r與x形成的化合物分別為h2o和h2s，由于氧的非金屬性強(qiáng)于硫，故其氫化物的熱穩(wěn)定性：h2oh2s，c正確；w的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是al(oh)3，為兩性氫氧化物，r的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是h2so4，為強(qiáng)酸，d錯(cuò)誤。4如圖是依各個(gè)原子的性質(zhì)和原子序數(shù)(120)畫的關(guān)系圖，各圖的縱軸可能代表下列的某一性質(zhì)：質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、最高正價(jià)、原子半徑相對(duì)大小、得電子相對(duì)能力。圖c中原子序數(shù)8、9和圖d中原子序數(shù)2、10、18在縱軸上沒有對(duì)應(yīng)的數(shù)值。下列說法正確的是()a圖a的縱軸表示對(duì)應(yīng)元素原子的中子數(shù)b圖b的縱軸表示對(duì)應(yīng)元素原子的質(zhì)量數(shù)c圖c的縱軸表示對(duì)應(yīng)元素的原子半徑d圖d的縱軸表示對(duì)應(yīng)元素原子的得電子能力解析：選d。前20號(hào)元素原子的中子數(shù)并不一定等于其質(zhì)子數(shù)，a錯(cuò)；原子的質(zhì)量數(shù)大致等于其質(zhì)子數(shù)的兩倍或更多，b錯(cuò)；同周期元素從左至右原子半徑逐漸減小，c錯(cuò)；同周期從左至右元素原子得電子的能力逐漸增強(qiáng)，d正確。5(2016杭州七校聯(lián)考)x、y、z、r是短周期主族元素，x原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，y元素在地殼中的含量最多，z元素的化合物的焰色反應(yīng)呈黃色，r原子的核外電子數(shù)是x原子與z原子的核外電子數(shù)之和。下列敘述不正確的是()ax與y能形成兩種常見的氣態(tài)化合物b原子半徑的大小順序：r(z)r(r)r(x)r(y)cx、z分別與r形成的化合物中化學(xué)鍵類型不同d含有y、z、r三種元素的化合物最多只有2種解析：選d。根據(jù)已知條件可以判斷，x為c，y為o，z為na，r為cl。a項(xiàng)，c、o可形成co、co2；b項(xiàng)，原子半徑：r(na)r(cl)r(c)r(o)；c項(xiàng)，ccl4中存在共價(jià)鍵，nacl中存在離子鍵；d項(xiàng)，o、na、cl可以形成化合物naclo、naclo2、naclo3、naclo4。6(2015黃山高三一模)四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有m元素原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，下列說法不正確的是()a原子半徑：zmby的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比x的弱c非金屬性：xzdm元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有兩性解析：選b。m為al、x為si、y為n、z為o。b項(xiàng)，hno3的酸性大于h2sio3。7幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素符號(hào)lmqrt原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價(jià)236、222下列說法正確的是()a離子半徑大?。簉(m3)r(t2)b其中r的金屬性最強(qiáng)c煤和石油中不存在q元素dl、q形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等解析：選a。根據(jù)原子半徑和化合價(jià)可以推斷，l為mg，m為al，q為s，r為be，t為o。b項(xiàng)，5種元素中，金屬性最強(qiáng)的為mg；c項(xiàng)，煤和石油中均存在s元素；d項(xiàng)，mg2核外電子數(shù)為10，s2核外電子數(shù)為18。8元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷。下列說法不合理的是()a若x和y2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：xyb由水溶液的酸性：hclh2s，可推斷元素的非金屬性：clsc硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以作半導(dǎo)體材料dcs和ba分別位于第六周期a和a族，則堿性：csohba(oh)2解析：選b。本題考查了原子結(jié)構(gòu)、元素周期表與元素周期律知識(shí)，意在考查考生綜合運(yùn)用所學(xué)知識(shí)的能力。a項(xiàng)，若x和y2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則x位于y的下一周期，原子序數(shù)：xy；b項(xiàng)，不能根據(jù)元素氫化物水溶液的酸性強(qiáng)弱來比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，而應(yīng)根據(jù)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來比較元素的非金屬性強(qiáng)弱；c項(xiàng)，一般來說，位于金屬與非金屬的交界處的元素可以作半導(dǎo)體材料；d項(xiàng)，同一周期從左到右，元素的金屬性依次減弱，即金屬性：csba，故堿性：csohba(oh)2。9短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10；a與c同主族，b與d同主族，a、c原子最外層電子數(shù)之和等于b原子次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是()ad元素處于元素周期表第三周期a族b四種元素原子半徑大小順序：abcdcb、d的最高價(jià)氧化物所含有的化學(xué)鍵類型不同d一定條件下，b單質(zhì)能置換出d單質(zhì)，c單質(zhì)能置換出a單質(zhì)解析：選d。四種元素分別為短周期元素，根據(jù)b與d同主族且原子序數(shù)bd可知b位于第二周期，其次外層有2個(gè)電子，則a和c最外層只有一個(gè)電子，為第a族元素，結(jié)合四種元素的最外層電子數(shù)之和可知b、d是第a族元素，故b為c元素，d為si元素，c為na元素，再利用核電荷數(shù)之和可推知a為h元素。si元素位于第三周期a族，a錯(cuò)誤；四種元素的原子半徑大小順序?yàn)閔csina，b錯(cuò)誤；co2和sio2都含有極性鍵，c錯(cuò)誤；在高溫電爐中c可以從sio2中置換出si單質(zhì)，將金屬鈉投入到水中能置換出氫氣，d正確。10(2015安慶高三一模)x、y、z、m、r、q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：xyzmrq原子半徑/nm0.1860.0740.0990.143主要化合價(jià)4，421，73其他陽(yáng)離子核外無電子無機(jī)非金屬材料的主角焰色反應(yīng)呈黃色(1)x和m的原子可構(gòu)成18電子的分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為_。(2)r元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是_。(3)z與q相比，金屬性較強(qiáng)的是_(用元素符號(hào)表示)，下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是_(填字母序號(hào))。aq的熔點(diǎn)比z的熔點(diǎn)高，q的硬度比z的硬度大bz與冷水反應(yīng)迅速，而q與冷水幾乎不反應(yīng)cz的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)堿，而q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有兩性(4)與y元素同主族的短周期元素e在自然界中存在多種核素，它們之間的關(guān)系互為_，其中用于測(cè)定一些文物年代的核素的符號(hào)為_。(5)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)，y的原子半徑的最小范圍是_。(6)寫出z2m2與x2m反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移關(guān)系：_。解析：利用表中性質(zhì)可先推出x、y、z分別為h、si、na，然后依次做對(duì)比，利用化合價(jià)與原子半徑等性質(zhì)可推出m、r、q分別為o、cl、al。(1)h和o原子構(gòu)成的18電子分子為h2o2。(3)金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)、硬度等物理性質(zhì)不能用來證明元素的金屬性強(qiáng)弱。(4)與si元素同主族的短周期元素是c，c與c互為同位素。(5)根據(jù)表中數(shù)據(jù)及原子半徑的遞變規(guī)律可知rclrsihmc；cm、e(m1)具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；b與e在同一周期，在該周期中，e的原子半徑最小，b的離子半徑最?。籥、b所形成的單核離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與a、e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都能反應(yīng)。依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：(1)hmd的電子式：_。(2)cm和e(m1)的還原性強(qiáng)弱為_，能證明其還原性強(qiáng)弱的離子方程式為_。(3)寫出b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和a的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：_。(4)常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的hmc溶液和a的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開。(5)在b、c、e單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是_(填元素符號(hào))。解析：由于e能形成陰離子。則e為非金屬元素。根據(jù)b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與a、e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都能反應(yīng)，則b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有兩性，故b為al。又根據(jù)a、b為金屬元素且a、b所形成的單核離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則a、b在同一周期，故a為na。根據(jù)b、e在同一周期且該周期中e原子半徑最小，則e為cl，得m2，根據(jù)cm與e(m1)具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故c為s。根據(jù)熱穩(wěn)定性h2dh2s，則d為o。(1)h2o的電子式為hh。(2)非金屬性cls，還原性s2cl，可以根據(jù)單質(zhì)間的置換反應(yīng)證明還原性強(qiáng)弱。(3)al(oh)3和naoh溶液反應(yīng)的離子方程式為al(oh)3oh=alo2h2o。 (4)等物質(zhì)的量的h2s與naoh溶液反應(yīng)得到nahs溶液，由于溶液顯堿性，說明hs的水解程度大于其電離程度，故離子濃度大小順序?yàn)閏(na)c(hs)c(oh)c(h)c(s2)。(5)根據(jù)圖示中轉(zhuǎn)化關(guān)系，該單質(zhì)能夠連續(xù)氧化，故為s。答案：(1)hh(2)s2clcl2s2=2cls(3)al(oh)3oh=alo2h2o(4)c(na)c(hs)c(oh)c(h)c(s2)(5)s12已知a、b、c、d、e、f、g為七種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。已知：a、f的最外層電子數(shù)分別等于各自的電子層數(shù)，其中a的單質(zhì)在常溫下為氣體。c與b、g在元素周期表中處于相鄰位置，這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31。d與f同周期，且在該周期中d元素的原子半徑最大。根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)b、c、g的氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是_(填化學(xué)式)，g的某種氧化物能使溴水褪色，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)b、c、d、e、f形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開(用離子符號(hào)表示)。(3)a與b能形成離子化合物ba5，ba5中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，其電子式為_，該物質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)生成兩種氣體，這兩種氣體的化學(xué)式是_。(4)d、a、c和碳元素組成的化合物的水溶液呈_性，用離子方程式解釋其原因：_。該鹽溶液與足量稀硫酸混合，當(dāng)生成11.2 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體(不考慮氣體溶解)時(shí)放熱6.32 kj，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_ _。解析：a、b、c、d、e、f、g都為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，由a、f的最外層電子數(shù)分別等于各自的電子層數(shù)，可知f為al，其中a的單質(zhì)在常溫下為氣體，可知a為h。c與b、g在元素周期表中處于相鄰位置，這