甘肅省金昌市永昌一中高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷（含解析）.docVIP

2013-2014學(xué)年甘肅省金昌市永昌一中高一（下）期末化學(xué)試卷一、選擇題（48分，每題2分.只有一個(gè)正確選項(xiàng)） 1（2分）（2010春通州區(qū)期末）下列過程屬于物理變化的是（）a石油分餾b煤的干餾c石油裂化d乙烯聚合2（2分）（2014春永昌縣校級(jí)期末）下列物質(zhì)分子的電子式正確的是（）ach3clb羥基cco2dc2h43（2分）（2014春永昌縣校級(jí)期末）某有機(jī)物在空氣中完全燃燒只生成二氧化碳和水，則此有機(jī)物（）a一定含有氧元素b一定不含有氧元素c一定含有碳、氫、氧三種元素d一定含有碳、氫兩種元素，不能確定是否含有氧元素4（2分）（2009韶關(guān)一模）以下反應(yīng)最符合“綠色化學(xué)”原子經(jīng)濟(jì)性（即原料中的原子全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)品）要求的是（）a乙烯聚合為聚乙烯高分子材料b甲烷與氯氣制備一氯甲烷c以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅d用sio2制備高純硅5（2分）（2013貴州一模）下列順序不正確的是（）a熱穩(wěn)定性：hfhclhbrhib微粒的半徑：clna+mg2+al3+c電離程度（同溫度同濃度溶液中）：hclch3coohnahco3d分散質(zhì)粒子的直徑：fe（oh）3懸濁液fe（oh）3膠體fecl3溶液6（2分）（2014上海二模）元素x形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且x的離子半徑小于負(fù)二價(jià)硫離子的半徑x元素為（）aalbpcardk7（2分）（2014春永昌縣校級(jí)期末）1mol乙烯與氯氣完全加成后再與氯氣取代，整個(gè)過程最多需氯氣（）a1molb4molc5mold6mol8（2分）（2011春吉安期末）已知反應(yīng)x+y=m+n為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說法中正確的是（）ax的能量一定低于m的，y的能量一定低于n的b因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行c破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量dx和y的總能量一定低于m和n的總能量9（2分）（2014春永昌縣校級(jí)期末）下列化工生產(chǎn)原理正確的是（）a用電解熔融氯化鈉的方法來制取金屬鈉b用鈉加入到氯化鎂飽和溶液中制取鎂c電解氯化鋁溶液制取鋁d煉鐵高爐中所發(fā)生的反應(yīng)只有吸熱反應(yīng)10（2分）（2014春永昌縣校級(jí)期末）下列關(guān)于有機(jī)物的正確說法是（）a聚乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)b丁烷的二氯代物有9種同分異構(gòu)體c淀粉、蛋白質(zhì)完全水解的產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體d纖維素和油脂都是高分子化合物11（2分）（2014春永昌縣校級(jí)期末）下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是（）ahcl mgcl2 nh4clbh2o na2o co2ccacl2 naoh h2odnh3h2o co212（2分）（2014春永昌縣校級(jí)期末）區(qū)別下列有關(guān)物質(zhì)的描述不正確的是（）a用氫氧化鈉溶液區(qū)別乙醇溶液和葡萄糖溶液b用碳酸鈉溶液區(qū)別乙酸和乙酸乙酯c用金屬鈉區(qū)別無水乙醇和乙酸乙酯d用溴水區(qū)別甲烷和乙烯13（2分）（2014莊河市校級(jí)一模）下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是（）a在催化劑存在條件下苯與溴反應(yīng)制溴苯b苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯c在催化劑存在條件下，乙烯與氯化氫反應(yīng)制氯乙烷d油脂在堿性條件下水解制肥皂14（2分）（2013春天津期末）鑒別淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖水溶液，依次所用試劑和對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象正確的是（）a碘水，變藍(lán)色；濃硝酸，變黃色；新制氫氧化銅，磚紅色沉淀b濃硝酸，變黃色；新制氫氧化銅，磚紅色沉淀；碘水，變藍(lán)色c新制氫氧化銅，磚紅色沉淀；碘水，變藍(lán)色；濃硝酸，變黃色d碘水，變藍(lán)色；新制氫氧化銅，磚紅色沉淀；濃硝酸，變黃色15（2分）（2010天心區(qū)校級(jí)模擬）下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（）a苯、己烷、四氯化碳b苯、乙醇、四氯化碳c苯、乙醇、乙酸乙酯d硝基苯、乙醇、乙酸16（2分）（2014春永昌縣校級(jí)期末）某原電池的電池反應(yīng)為：fe+2fe3+=3fe2+，與此電池反應(yīng)不符合的原電池是（）a銅片、鐵片、fecl3溶液組成的原電池b石墨、鐵片、fe（no3）3溶液組成的原電池c鐵片、鋅片、fe2（so4）3溶液組成的原電池d銀片、鐵片、fe（no3）2溶液組成的原電池17（2分）（2014春永昌縣校級(jí)期末）由乙烯推測(cè)丙烯的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)，下列說法中正確的是（）a丙烯分子中三個(gè)碳原子在同一條直線上b丙烯分子中所有原子都在同一平面上c丙烯與hcl加成可能生成一種產(chǎn)物d丙烯能發(fā)生加聚反應(yīng)18（2分）（2014春永昌縣校級(jí)期末）反應(yīng)：3a（g）+b（g）=2c（g）+2d（g），在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，分別為：則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是（）v（a）=0.6moll1min1； v（b）=0.45moll1min1；v（c）=0.5moll1min1； v（d）=0.45moll1min1abcd19（2分）（2014春永昌縣校級(jí)期末）x、y、z三種元素的核電荷數(shù)在120之間，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是hxo4、h2yo4、h3zo4，則下列判斷正確的是（）a元素的得電子能力：xyzb氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：按x、y、z順序變大c含氧酸的酸性：h3zo4h2yo4hxo4d元素負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值：按x、y、z順序變大20（2分）（2014春永昌縣校級(jí)期末）已知乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成co2既可以用來鑒別乙烷和乙烯，又可以用來除去乙烷中混有的乙烯的方法是（）a在空氣中燃燒b通入足量溴水中c通入酸性高錳酸鉀溶液中d通入水中21（2分）（2012春安溪縣校級(jí)期末）丙烯酸（ch2=chcooh）的性質(zhì)可能有（）加成反應(yīng) 取代反應(yīng) 酯化反應(yīng) 中和反應(yīng) 氧化反應(yīng)a只有b只有c只有d22（2分）（2012春平頂山期末）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.56l ch4和c2h4的混合氣體通入足量溴水中，溴水增重0.28g（假設(shè)c2h4完全被吸收），則乙烯占混合氣體體積的（）a20%b40%c60%d80%23（2分）（2011大連模擬）把0.6molx氣體和0.4moly氣體混合于2l容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3x（氣）+y（氣）=nz（氣）+2w（氣）5min末已生成0.2molw，若測(cè)知以z濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率為0.01moll1min1，則上述反應(yīng)中z氣體的計(jì)量系數(shù) n的值是（）a1b2c3d424（2分）（2014春永昌縣校級(jí)期末）在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中m、n的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（）a反應(yīng)的化學(xué)方程式為：mnbt2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡ct3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率dt1時(shí)，n的濃度是m濃度的2倍二、填空題（52分）25（10分）（2014春永昌縣校級(jí)期末）a、b、c、d、e是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，a元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，b元素的原子半徑是其所在主族中最小的，b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為hbo3；c元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè)；c的陰離子與d的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物d2c；c、e同主族（1）c的元素名稱為；b在元素周期表中的位置為；五種元素的原子半徑從大到小的順序是（用元素符號(hào)表示）（2）e元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為；（3）元素b、c、d形成的簡單離子的半徑大小關(guān)系是（用離子符號(hào)表示）（4）b、a兩元素按原子數(shù)目比l：3和2：4構(gòu)成分子a和b，a的電子式為，b的分子式為（5）c、d可形成化合物d2c2，d2c2的電子式是；（6）由a、b、c三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為，它與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式是26（3分）（2014春永昌縣校級(jí)期末）已知拆開1molhh鍵、1molii鍵、1molhi鍵分別需要吸收的能量為436kj、151kj、299kj則由氫氣和碘單質(zhì)反應(yīng)生成2mol hi需要（填“放出”或“吸收”） kj的熱量氫氣、碘單質(zhì)和碘化氫三種分子最穩(wěn)定的是27（3分）（2014春永昌縣校級(jí)期末）下面列出了幾組物質(zhì)，請(qǐng)將物質(zhì)的合適組號(hào)填寫在空格上同位素，同系物，同分異構(gòu)體金剛石與“足球烯”c60；和；氧氣（o2）與臭氧（o3）；d與t；和28（10分）（2014春永昌縣校級(jí)期末）已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：（2）寫出b、d化合物中官能團(tuán)：b中含官能團(tuán)（填名稱）；d中含官能團(tuán)（填結(jié)構(gòu)簡式）（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 反應(yīng)類型： 反應(yīng)類型：29（6分）（2014春永昌縣校級(jí)期末）糖類是人體需要的重要營養(yǎng)素，淀粉是重要的一類糖某同學(xué)為了探究淀粉的水解情況做了如下實(shí)驗(yàn)：在試管中加入0.5g淀粉和4ml20%的h2so4溶液，加熱34min，請(qǐng)回答下列問題：（1）淀粉完全水解生成有機(jī)物的名稱為（2）若要確定淀粉沒有完全水解，可取少量上述溶液加入（填試劑的名稱），應(yīng)觀察到；（3）若要確定淀粉已經(jīng)水解，需再取另外一份水解液先加入，再加入（填試劑的名稱），加熱，應(yīng)觀察到30（12分）（2014春永昌縣校級(jí)期末）“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用圖所示的裝置制取乙酸乙酯回答下列問題（1）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式（2）濃硫酸的作用是：（3飽和碳酸鈉溶液的主要作是（4）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是（6）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填序號(hào)）單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等31（8分）（2014春永昌縣校級(jí)期末）有機(jī)物m（分子式：c6h4s4是隱形飛機(jī)上吸波材料的主要成分某化學(xué)興趣小組為驗(yàn)證其組成元素，并探究其分子結(jié)構(gòu)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證組成元素將少量樣品放入a的燃燒管中，通入足量o2，用電爐加熱使其充分燃燒，并將燃燒產(chǎn)物依次通入余下裝置（夾持儀器的裝置已略去）（1）寫出a中樣品燃燒的化學(xué)方程式（2）裝置b的目的是驗(yàn)證有機(jī)物中含氫元素，則b中盛裝的試劑可為（3）d中盛放的試劑是（填序號(hào)），f中盛放的試劑是（填序號(hào)）可供選擇試劑：anaoh溶液b品紅溶液ckmno4溶液d溴的ccl4溶液e飽和石灰水（4）能證明有機(jī)物含碳元素的現(xiàn)象是（5）裝置、不能互換的理由是（6）燃燒管中放入cuo的作用是（7）指出裝置f的錯(cuò)誤2013-2014學(xué)年甘肅省金昌市永昌一中高一（下）期末化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（48分，每題2分.只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1（2分）（2010春通州區(qū)期末）下列過程屬于物理變化的是（）a石油分餾b煤的干餾c石油裂化d乙烯聚合考點(diǎn)：物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系；石油的分餾產(chǎn)品和用途；煤的干餾和綜合利用專題：物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題分析：在原子核不變的情況下，物理變化沒有新物質(zhì)生成，化學(xué)變化有新物質(zhì)生成解答：解：石油的分餾是通過控制沸點(diǎn)的不同來實(shí)現(xiàn)物質(zhì)分離的方法，屬于物理變化，煤的干餾、石油裂化及乙稀的聚合過程，均有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化過程故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生有機(jī)化學(xué)中的一些變化過程以及物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別知識(shí)，難度不大2（2分）（2014春永昌縣校級(jí)期末）下列物質(zhì)分子的電子式正確的是（）ach3clb羥基cco2dc2h4考點(diǎn)：電子式專題：化學(xué)用語專題分析：a、根據(jù)碳的最外層電子數(shù)是4，氫的最外層電子數(shù)是1，氯的最外層電子數(shù)是7；b、根據(jù)羥基中的氧原子的最外層電子數(shù)為6；c、根據(jù)氧原子的最外層電子數(shù)為6，碳的最外層電子數(shù)是4；d、根據(jù)碳的最外層電子數(shù)是4，氫的最外層電子數(shù)是1；解答：解：a、根據(jù)ch3cl的電子式可知：氯的最外層電子數(shù)是1，實(shí)際上氯的最外層電子數(shù)應(yīng)是7，故a錯(cuò)誤；b、羥基中的氧原子的最外層電子數(shù)為6，而在電子式中氧原子的最外層電子數(shù)為7，故b錯(cuò)誤；c、氧原子的最外層電子數(shù)為6，碳的最外層電子數(shù)是4，而在電子式中氧原子的最外層電子數(shù)為7，碳的最外層電子數(shù)是6，故c錯(cuò)誤；d、碳的最外層電子數(shù)是4，氫的最外層電子數(shù)是1，在電子式中碳的最外層電子數(shù)是4，氫的最外層電子數(shù)是1，故d正確；故選：d點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了電子式的正誤的判斷，除了能正確寫出電子式，還要能根據(jù)電子式得出原子的最外層電子數(shù)來判斷正誤3（2分）（2014春永昌縣校級(jí)期末）某有機(jī)物在空氣中完全燃燒只生成二氧化碳和水，則此有機(jī)物（）a一定含有氧元素b一定不含有氧元素c一定含有碳、氫、氧三種元素d一定含有碳、氫兩種元素，不能確定是否含有氧元素考點(diǎn)：測(cè)定有機(jī)物分子的元素組成專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律分析：某有機(jī)物在空氣中完全燃燒，測(cè)得生成物只有二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則可知：一定含碳、氫元素，可能含氧元素解答：解：由題意“某有機(jī)物在空氣中完全燃燒，測(cè)得生成物只有二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則可知：一定含碳、氫元素，可能含氧元素”故選d點(diǎn)評(píng)：本題是運(yùn)用化學(xué)中的基本思想質(zhì)量守恒思想，掌握有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷方法4（2分）（2009韶關(guān)一模）以下反應(yīng)最符合“綠色化學(xué)”原子經(jīng)濟(jì)性（即原料中的原子全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)品）要求的是（）a乙烯聚合為聚乙烯高分子材料b甲烷與氯氣制備一氯甲烷c以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅d用sio2制備高純硅考點(diǎn)：綠色化學(xué)；有機(jī)物的合成專題：熱點(diǎn)問題分析：化學(xué)反應(yīng)“綠色化學(xué)”就是要求原料物質(zhì)中的所有原子完全被利用，全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)物中根據(jù)題干要求，要從反應(yīng)的原子利用率方面進(jìn)行考慮分析解答：解：a、乙烯聚合為聚乙烯高分子材料，為加聚反應(yīng)，原料利用率為100%，故a正確；b、甲烷與氯氣制備一氯甲烷為取代反應(yīng)，有副產(chǎn)品hcl生成，故b錯(cuò)誤；c、以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅，因有有毒氣體二氧化氮生成，故c錯(cuò)誤；d、用二氧化硅制備高純硅，有副產(chǎn)品co生成，故d錯(cuò)誤；故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查綠色化學(xué)，明確實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物全部反應(yīng)生成所需的產(chǎn)物，不造成浪費(fèi)、污染，從源頭上做起即可解答5（2分）（2013貴州一模）下列順序不正確的是（）a熱穩(wěn)定性：hfhclhbrhib微粒的半徑：clna+mg2+al3+c電離程度（同溫度同濃度溶液中）：hclch3coohnahco3d分散質(zhì)粒子的直徑：fe（oh）3懸濁液fe（oh）3膠體fecl3溶液考點(diǎn)：元素周期律的作用；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡專題：元素周期律與元素周期表專題分析：a同主族自上而下元素的非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)則氫化物越穩(wěn)定；b電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越??；最外層電子數(shù)相等時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大；c強(qiáng)電解質(zhì)的電離程度大于弱電解質(zhì)的電離程度；d根據(jù)溶液中分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，膠體分散質(zhì)微粒直徑介于1100nm之間，濁液分散質(zhì)微粒直徑大于100nm解答：解：a因元素的非金屬性越強(qiáng)其對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：fclbri，所以熱穩(wěn)定性：hfhclhbrhi，故a錯(cuò)誤；b因電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，微粒的半徑：na+mg2+al3+，最外層電子數(shù)相等時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大，微粒的半徑：clna+，所以微粒的半徑：clna+mg2+al3+，故b正確；c強(qiáng)電解質(zhì)的電離程度大于弱電解質(zhì)的電離程度，hcl=nahco3ch3cooh，故c錯(cuò)誤；d因溶液中分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，膠體分散質(zhì)微粒直徑介于1100nm之間，濁液分散質(zhì)微粒直徑大于100nm，所以分散質(zhì)粒子的直徑：fe（oh）3懸濁液fe（oh）3膠體fecl3溶液，故d正確；故選：c點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了學(xué)生元素周期律、電解質(zhì)的電離程度、分散系粒子直徑大小的比較，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大6（2分）（2014上海二模）元素x形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且x的離子半徑小于負(fù)二價(jià)硫離子的半徑x元素為（）aalbpcardk考點(diǎn)：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題分析：電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小解答：解：由題意可知，元素x形成的離子中，k、l、m電子層上的電子數(shù)分別為2、8、8，與s2的電子層結(jié)構(gòu)相同，對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故x的核電荷數(shù)應(yīng)大于s的核電荷數(shù)，符合要求的元素是k，故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查微粒半徑大小的比較，難度不大，注意電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小7（2分）（2014春永昌縣校級(jí)期末）1mol乙烯與氯氣完全加成后再與氯氣取代，整個(gè)過程最多需氯氣（）a1molb4molc5mold6mol考點(diǎn)：乙烯的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷分析：乙烯和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成二氯乙烷，1mol雙鍵加成需要1mol的氯氣；有機(jī)物中的氫原子被氯原子取代時(shí)，取代的氫原子的物質(zhì)的量與氯氣的物質(zhì)的量相等，所以最多消耗的氯氣為這兩部分之和解答：解：c2h4+cl2ch2clch2cl，所以1mol乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)需要氯氣1mol；ch2clch2cl+4cl2ccl3ccl3+4hcl，所以1molch2clch2cl與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，最多需要4mol氯氣，這兩部分之和為1mol+4mol=5mol故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查了取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，難度較大，明確加成反應(yīng)和取代反應(yīng)中各反應(yīng)物之間物質(zhì)的量的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵8（2分）（2011春吉安期末）已知反應(yīng)x+y=m+n為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說法中正確的是（）ax的能量一定低于m的，y的能量一定低于n的b因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行c破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量dx和y的總能量一定低于m和n的總能量考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：反應(yīng)x+y=m+n為吸熱反應(yīng)，則x、y的總能量小于m、n的總能量，吸熱反應(yīng)的反應(yīng)條件不一定需要加熱，且該反應(yīng)中斷裂化學(xué)鍵吸收的熱量大于生成鍵釋放的能量解答：解：a由吸熱反應(yīng)，則x、y的總能量小于m、n的總能量，但無法確定x與m、y與n的能量高低，故a錯(cuò)誤；b該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，與反應(yīng)條件無關(guān)，該反應(yīng)可能需要加熱，也可能不需要加熱，故b錯(cuò)誤；c該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則斷裂化學(xué)鍵吸收的熱量大于生成鍵釋放的能量，故c錯(cuò)誤；d反應(yīng)x+y=m+n為吸熱反應(yīng)，則x、y的總能量小于m、n的總能量，故d正確；故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查吸熱反應(yīng)，明確化學(xué)反應(yīng)中能量變化的實(shí)質(zhì)及利用反應(yīng)物、生成物的總能量的相對(duì)大小判斷吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的方法即可解答，題目難度不大9（2分）（2014春永昌縣校級(jí)期末）下列化工生產(chǎn)原理正確的是（）a用電解熔融氯化鈉的方法來制取金屬鈉b用鈉加入到氯化鎂飽和溶液中制取鎂c電解氯化鋁溶液制取鋁d煉鐵高爐中所發(fā)生的反應(yīng)只有吸熱反應(yīng)考點(diǎn)：金屬冶煉的一般原理專題：金屬概論與堿元素分析：a活潑金屬采用電解熔融鹽或氧化物的方法冶煉，鈉屬于活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氯化鈉的方法冶煉；b將鈉加入到氯化鎂溶液中，鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，無法置換出金屬鎂；c鋁為活潑金屬，電解氯化鋁溶液得不到鋁，通常采用電解氧化鋁可以制金屬鋁；d工業(yè)煉鐵在高爐中，焦炭在過量空氣中生成二氧化碳，同時(shí)放出大量熱，二氧化碳又在焦炭的作用下生成一氧化碳，一氧化碳把鐵從鐵礦石中還原出來，從而制得鐵；解答：解：活潑金屬采用電解其熔融鹽或氧化物的方法冶煉，如na、mg用電解其熔融鹽的方法冶煉，鋁采用電解氧化鋁的方法冶煉，不活潑金屬可以采用熱分解方法冶煉a鈉是活潑金屬，工業(yè)上采用電解法冶煉，2nacl（熔融）2na+cl2，故a正確；b將鈉加入到氯化鎂溶液中，鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再和氯化鎂發(fā)生復(fù)分解所以生成氫氧化鎂、氯化鈉，所以得不到鎂，鈉、鎂都是活潑金屬，工業(yè)上采用電解其熔融鹽的方法冶煉，故b錯(cuò)誤；c電解氯化鋁溶液，2alcl3+6h2o 2al（oh）3+3cl2+3h2，無法制取金屬鋁，鋁是活潑金屬，通常采用電解氧化鋁的方法冶煉鋁，故c錯(cuò)誤；d工業(yè)煉鐵在高爐中進(jìn)行，主要原料有：鐵礦石、焦炭和石灰石，焦炭在過量空氣中c+o2co2生成二氧化碳，同時(shí)放出大量熱，二氧化碳又在焦炭的作用下生成一氧化碳c+co22co該反應(yīng)吸熱，一氧化碳把鐵從鐵礦石中還原出來3co+fe2o32fe+3co2，該反應(yīng)為放熱，從而制得鐵，故d錯(cuò)誤；故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬的冶煉方法，根據(jù)金屬的活潑性來選取相應(yīng)的冶煉方法，注意：氯化鋁是分子晶體，所以不能用電解氯化鋁的方法冶煉鋁，電解氯化鋁溶液，無法制取金屬鋁，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大10（2分）（2014春永昌縣校級(jí)期末）下列關(guān)于有機(jī)物的正確說法是（）a聚乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)b丁烷的二氯代物有9種同分異構(gòu)體c淀粉、蛋白質(zhì)完全水解的產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體d纖維素和油脂都是高分子化合物考點(diǎn)：淀粉的性質(zhì)和用途；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體；氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)專題：同分異構(gòu)體的類型及其判定；有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷分析：a乙烯加聚反應(yīng)生成聚乙烯后，雙鍵變單鍵后就不能發(fā)生加成反應(yīng)；b丁烷有2種，然后分別寫出二氯代物；c具有相同的分子式，結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體；d相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的有機(jī)化合物為高分子化合物解答：解：a聚乙烯不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故a錯(cuò)誤； b正丁烷有ch3ch2ch2chcl2、ch3ch2chclch2cl、ch3chclch2ch2cl、ch2clch2ch2ch2cl，ch3ccl2ch2ch3，ch3chclchclch3異丁烷的一氯代物有2種：（ch3）2chch2cl、（ch3）2cclch3；當(dāng)一氯代物為（ch3）2chch2cl時(shí)，二氯代物有3種：（ch3）2chchcl2、（ch3）2cclch2cl、ch3ch（ch2cl）2；當(dāng)一氯代物為（ch3）2cclch3時(shí)，二氯代物有1種：（ch3）2cclch2cl，與上面重復(fù)；所以異丁烷的二氯代物的同分異構(gòu)體共有3種，故b正確；c淀粉水解生成葡萄糖，蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，分子式不相同，故c錯(cuò)誤；d油脂相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故d錯(cuò)誤故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查內(nèi)容較多，涉及加成反應(yīng)、同分異構(gòu)體和高分子化合物，題目難度不大，注意把握同分異構(gòu)體概念的內(nèi)涵與外延，需要注意的是同分異構(gòu)體之間是不同的物質(zhì)11（2分）（2014春永昌縣校級(jí)期末）下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是（）ahcl mgcl2 nh4clbh2o na2o co2ccacl2 naoh h2odnh3h2o co2考點(diǎn)：化學(xué)鍵專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：從各物質(zhì)的形成過程分析結(jié)構(gòu)，找出存在的化學(xué)鍵類型；解答：解：a、hcl中只存在共價(jià)鍵，mgcl2 中只存在離子鍵，nh4cl中存在離子鍵和共價(jià)鍵，故a不符合；b、h2o中只存在共價(jià)鍵，na2o中只存在離子鍵，co2只存在共價(jià)鍵，故b不符合；c、cacl2 中只存在離子鍵，naoh 中存在離子鍵和共價(jià)鍵，h2o只存在共價(jià)鍵，故c不符合；d、nh3h2o中只存在共價(jià)鍵，co2只存在共價(jià)鍵，故d符合；故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)鍵的類型，在化合物中的存在形式，目的是考查形成化學(xué)鍵的實(shí)質(zhì)12（2分）（2014春永昌縣校級(jí)期末）區(qū)別下列有關(guān)物質(zhì)的描述不正確的是（）a用氫氧化鈉溶液區(qū)別乙醇溶液和葡萄糖溶液b用碳酸鈉溶液區(qū)別乙酸和乙酸乙酯c用金屬鈉區(qū)別無水乙醇和乙酸乙酯d用溴水區(qū)別甲烷和乙烯考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析：a均不反應(yīng)；b乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，而乙酸乙酯與碳酸鈉不反應(yīng)；c鈉與乙醇反應(yīng)生成氫氣，而與乙酸乙酯不反應(yīng)；d乙烯與溴水反應(yīng)，而甲烷不能解答：解：a均不反應(yīng)，不能區(qū)分，故a錯(cuò)誤；b乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，而乙酸乙酯與碳酸鈉不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可區(qū)分，故b正確；c鈉與乙醇反應(yīng)生成氫氣，而與乙酸乙酯不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可區(qū)分，故c正確；d乙烯與溴水反應(yīng)褪色，而甲烷不能，現(xiàn)象不同，可區(qū)分，故d正確；故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的區(qū)別，明確物質(zhì)的性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)的考查，注意現(xiàn)象不同能區(qū)分，題目難度不大13（2分）（2014莊河市校級(jí)一模）下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是（）a在催化劑存在條件下苯與溴反應(yīng)制溴苯b苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯c在催化劑存在條件下，乙烯與氯化氫反應(yīng)制氯乙烷d油脂在堿性條件下水解制肥皂考點(diǎn)：苯的性質(zhì)；乙烯的化學(xué)性質(zhì)；油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)專題：有機(jī)反應(yīng)分析：取代反應(yīng)是有機(jī)物分子中的原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)代替的反應(yīng)，特征是：有去有回解答：解：a、在催化劑存在條件下苯與溴反應(yīng)制溴苯的過程是苯分子中氫原子被溴原子代替的過程，屬于取代反應(yīng)，故a正確；b、苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯的過程是苯分子中氫原子被硝基代替的過程，屬于取代反應(yīng)，故b正確；c、在催化劑存在條件下，乙烯與氯化氫反應(yīng)制氯乙烷的過程是溴化氫將乙烯中的雙鍵加成變?yōu)閱捂I的過程，屬于加成反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；d、油脂在堿性條件下水解反應(yīng)是酯化反應(yīng)的逆反應(yīng)，均屬于取代反應(yīng)，故d正確故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生有機(jī)物本的化學(xué)性質(zhì)以及常見有機(jī)反應(yīng)的概念和特征，屬于基本知識(shí)的考查，較簡單14（2分）（2013春天津期末）鑒別淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖水溶液，依次所用試劑和對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象正確的是（）a碘水，變藍(lán)色；濃硝酸，變黃色；新制氫氧化銅，磚紅色沉淀b濃硝酸，變黃色；新制氫氧化銅，磚紅色沉淀；碘水，變藍(lán)色c新制氫氧化銅，磚紅色沉淀；碘水，變藍(lán)色；濃硝酸，變黃色d碘水，變藍(lán)色；新制氫氧化銅，磚紅色沉淀；濃硝酸，變黃色考點(diǎn)：食物中淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖的檢驗(yàn)專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題分析：因淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，可利用碘水來鑒別淀粉，蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃，葡萄糖溶液在堿性條件下與新制cu（oh）2懸濁液共熱生成磚紅色沉淀解答：解：因淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，可利用碘水來鑒別；蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃；葡萄糖溶液在堿性條件下與新制cu（oh）2懸濁液共熱生成磚紅色沉淀故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的鑒別，應(yīng)熟悉物質(zhì)的主要性質(zhì)和特殊性質(zhì)，根據(jù)產(chǎn)生的不同明顯現(xiàn)象來區(qū)分15（2分）（2010天心區(qū)校級(jí)模擬）下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（）a苯、己烷、四氯化碳b苯、乙醇、四氯化碳c苯、乙醇、乙酸乙酯d硝基苯、乙醇、乙酸考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題分析：根據(jù)物質(zhì)的水溶性和密度進(jìn)行鑒別解答：解：a苯、己烷、四氯化碳都不溶于水，但苯和己烷的密度都小于水，無法鑒別，故a錯(cuò)誤；b苯和四氯化碳都不溶于水，但苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，乙醇與水混溶，可鑒別，故b正確；c苯和乙酸乙酯都不溶于水，且密度都比水小，無法鑒別，故c錯(cuò)誤；d乙醇和乙酸都與水混溶，無法鑒別，故d錯(cuò)誤故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的鑒別，題目難度不大，注意常見有機(jī)物的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中要加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的積累16（2分）（2014春永昌縣校級(jí)期末）某原電池的電池反應(yīng)為：fe+2fe3+=3fe2+，與此電池反應(yīng)不符合的原電池是（）a銅片、鐵片、fecl3溶液組成的原電池b石墨、鐵片、fe（no3）3溶液組成的原電池c鐵片、鋅片、fe2（so4）3溶液組成的原電池d銀片、鐵片、fe（no3）2溶液組成的原電池考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理專題：電化學(xué)專題分析：根據(jù)反應(yīng)“2fe3+fe=3fe2+”可知，反應(yīng)中鐵因失電子而被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極；正極應(yīng)為活潑性比鐵弱的金屬或?qū)щ姷姆墙饘俨牧希琭e3+在正極得到電子而被還原，電解質(zhì)溶液應(yīng)為含fe3+的鹽解答：解：a、鐵的活潑性大于銅，鐵作負(fù)極，銅作正極，電解質(zhì)溶液為氯化鐵，所以是能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池，故a正確；b、鐵的活潑性大于石墨，鐵作負(fù)極，石墨作正極，電解質(zhì)溶液為硝酸鐵，所以是能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池，故b正確；c、鋅的活潑性大于鐵，鋅作負(fù)極，鐵作正極，故c錯(cuò)誤d、要想實(shí)現(xiàn)該原電池，電解質(zhì)溶液應(yīng)是鐵鹽溶液不是亞鐵鹽溶液，故d錯(cuò)誤故選cd點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池的設(shè)計(jì)及原電池的工作原理，題目難度不大，注意從氧化還原反應(yīng)的角度確定原電池的電極材料及電解質(zhì)溶液17（2分）（2014春永昌縣校級(jí)期末）由乙烯推測(cè)丙烯的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)，下列說法中正確的是（）a丙烯分子中三個(gè)碳原子在同一條直線上b丙烯分子中所有原子都在同一平面上c丙烯與hcl加成可能生成一種產(chǎn)物d丙烯能發(fā)生加聚反應(yīng)考點(diǎn)：烯烴專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)分析：乙烯中含碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，分子中所有原子在同一平面內(nèi)，丙烯與乙烯為同系物，性質(zhì)相似，也能發(fā)生加成反應(yīng)與加聚反應(yīng)，但丙烯中存在甲基，為空間四面體結(jié)構(gòu)，丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上，丙烯不是對(duì)稱結(jié)構(gòu)，與hcl發(fā)生加成反應(yīng)生成兩種產(chǎn)物，以此來解答解答：解：a乙烯為平面結(jié)構(gòu)，夾角為120，所以丙烯中只有2個(gè)碳原子在一條直線上，故a錯(cuò)誤；b丙烯中存在甲基，為空間四面體結(jié)構(gòu)，則分子中所有原子不會(huì)在同一平面上，故b錯(cuò)誤；c因丙烯結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，則與hcl加成可生成兩種產(chǎn)物1氯丙烷、2氯丙烷，故c錯(cuò)誤；d丙烯分子中含碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯，故d正確；故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查丙烯的性質(zhì)，注意官能團(tuán)為碳碳雙鍵及結(jié)構(gòu)中存在甲基是解答的關(guān)鍵，題目難度不大18（2分）（2014春永昌縣校級(jí)期末）反應(yīng)：3a（g）+b（g）=2c（g）+2d（g），在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，分別為：則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是（）v（a）=0.6moll1min1； v（b）=0.45moll1min1；v（c）=0.5moll1min1； v（d）=0.45moll1min1abcd考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題分析：對(duì)于反應(yīng)3a（g）+b（g）=2c（g）+2d（g），用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，數(shù)值不同但意義相同，所以比較反應(yīng)速率要轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的反應(yīng)速率來比較大小，利用反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比來分析解答：解：3a（g）+b（g）=2c（g）+2d（g）， 3 1 2 2v（a）=0.6moll1min1；v（b）=0.45moll1min1，則v（a）=0.45moll1min13=1.35moll1min1；v（c）=0.5moll1min1，則v（a）=0.5moll1min1=0.75moll1min1；v（d）=0.45moll1min1，則v（a）=0.45moll1min1=0.675moll1min1；顯然表示的該反應(yīng)的反應(yīng)速率最大，故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的比較，明確反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比及轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的反應(yīng)速率時(shí)解答本題的關(guān)鍵，難度不大19（2分）（2014春永昌縣校級(jí)期末）x、y、z三種元素的核電荷數(shù)在120之間，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是hxo4、h2yo4、h3zo4，則下列判斷正確的是（）a元素的得電子能力：xyzb氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：按x、y、z順序變大c含氧酸的酸性：h3zo4h2yo4hxo4d元素負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值：按x、y、z順序變大考點(diǎn)：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律專題：元素周期律與元素周期表專題分析：三種元素的核電荷數(shù)在120之間，根據(jù)它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可知化合價(jià)分別為x為+7價(jià)，y為+6價(jià)，z為+6價(jià)，分別為cl、s、p元素，根據(jù)元素周期律的遞變規(guī)律解答該題解答：解：三種元素的核電荷數(shù)在120之間，根據(jù)它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可知化合價(jià)分別為x為+7價(jià)，y為+6價(jià)，z為+6價(jià)，分別為cl、s、p元素，則a同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則元素的得電子能力：xyz，故a錯(cuò)誤；b元素的非金屬性：xyz，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，按x、y、z順序變小，故b錯(cuò)誤；c非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，則含氧酸的酸性：h3zo4h2yo4hxo4，故c錯(cuò)誤；d根據(jù)它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可知化合價(jià)分別為x為+7價(jià)，y為+6價(jià)，z為+6價(jià)，故d正確故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度中等，注意根據(jù)元素對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵20（2分）（2014春永昌縣校級(jí)期末）已知乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成co2既可以用來鑒別乙烷和乙烯，又可以用來除去乙烷中混有的乙烯的方法是（）a在空氣中燃燒b通入足量溴水中c通入酸性高錳酸鉀溶液中d通入水中考點(diǎn)：有機(jī)物的鑒別；乙烯的化學(xué)性質(zhì)專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷分析：乙烯含有c=c官能團(tuán)，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，注意除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，且不能影響被提純的物質(zhì)解答：解：a在空氣中燃燒不能將乙烷中的乙烯除去，故a錯(cuò)誤；b通入溴水中，乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成二溴乙烷，溴水褪色，既可以用來鑒別乙烷和乙烯，又可以用來除去乙烷中混有的乙烯，故b正確；c通入酸性高錳酸鉀溶液中，但是生成二氧化碳?xì)怏w，引入新的雜質(zhì)，故c錯(cuò)誤；d乙烯和乙烷都不能溶于水，不能將二者鑒別，故d錯(cuò)誤故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的鑒別和除雜問題，題目難度不大，注意乙烷和乙烯的性質(zhì)的異同，注意乙烯與酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成二氧化碳的性質(zhì)21（2分）（2012春安溪縣校級(jí)期末）丙烯酸（ch2=chcooh）的性質(zhì)可能有（）加成反應(yīng) 取代反應(yīng) 酯化反應(yīng) 中和反應(yīng) 氧化反應(yīng)a只有b只有c只有d考點(diǎn)：有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)；羧酸簡介專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷分析：烯烴中的雙鍵能被加成，也能被氧化，羧基能和堿發(fā)生中和反應(yīng)，也能和醇發(fā)生酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）解答：解：丙烯酸（ch2=chcooh）中含有雙鍵和羧基兩種官能團(tuán)，雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，羧基能發(fā)生中和反應(yīng)，也能發(fā)生酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）故選d點(diǎn)評(píng)：官能團(tuán)決定物質(zhì)的性質(zhì)，要求學(xué)生熟記官能團(tuán)所具有的性質(zhì)，學(xué)以致用，難度不大22（2分）（2012春平頂山期末）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.56l ch4和c2h4的混合氣體通入足量溴水中，溴水增重0.28g（假設(shè)c2h4完全被吸收），則乙烯占混合氣體體積的（）a20%b40%c60%d80%考點(diǎn)：乙烯的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；甲烷的化學(xué)性質(zhì)專題：計(jì)算題；有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷分析：乙烯具有雙鍵，性質(zhì)較活潑，能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，甲烷較穩(wěn)定，不和溴水反應(yīng)，所以溴水增重的質(zhì)量為乙烯的質(zhì)量，根據(jù)v=nvm=計(jì)算乙烯的體積，再根據(jù)計(jì)算即可解答：解：乙烯具有雙鍵，性質(zhì)較活潑，能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，甲烷較穩(wěn)定，不和溴水反應(yīng)，所以溴水增重的質(zhì)量為乙烯的質(zhì)量乙烯的體積為：v=nvm=0.224l；乙烯占混合氣體體積的=40%；故選b點(diǎn)評(píng)：本題以乙烯為載體考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，難度不大，明確溴水增重的物質(zhì)是解本題的關(guān)鍵23（2分）（2011大連模擬）把0.6molx氣體和0.4moly氣體混合于2l容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3x（氣）+y（氣）=nz（氣）+2w（氣）5min末已生成0.2molw，若測(cè)知以z濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率為0.01moll1min1，則上述反應(yīng)中z氣體的計(jì)量系數(shù) n的值是（）a1b2c3d4考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題分析：先根據(jù)v=計(jì)算w的平均化學(xué)反應(yīng)速率，再根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比解答：解：w的平均化學(xué)反應(yīng)速率=0.02mol/lmin，同一化學(xué)反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比計(jì)量數(shù)之比，v（z）：v（w）=0.01mol/lmin：0.02mol/lmin=n：2，解得n=1，故選：a點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法，難度不大