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第三單元 物質構成的奧秘考點1 分子 1.概念:由分子構成的物質,分子是保持其 化學性質 的最小粒子。注意:分子只能保持物質的化學性質,但不能保持物質的物理性質,因為一些物理性質(如顏色、狀態(tài)等)是由大量的分子聚集在一起才表現出來,單個分子不能表現。2.分子的基本性質分子體積和質量都 很小 。分子間有 間隔 ,且分子間的間隔受熱增大,遇冷縮小,氣態(tài)物質分子間隔最大。分子在不停 運動 。(溫度越高,運動速率越快;分子間間隔越大,運動速率越快)用兩條性質可解釋一些物理現象,如熱脹冷縮、分子擴散、蒸發(fā)物質三態(tài)變化、氣體壓縮等。同種物質的分子化學性質相同,不同種物質的分子化學性質不同。3.分子的內部結構在化學變化中分子可分成原子,分子是由原子構成的; 大多數物質由分子構成,如氧氣o2、氫氣h2、水h2o、二氧化碳co2、氧化汞hgo等(氧氣由氧分子構成,氧分子由氧原子構成,1個氧分子由2個氧原子構成)??键c2 原子1.概念:原子是 化學變化 中的最小粒子。原子的質量和體積都很??;原子間有間隔;原子在不停的運動;同種原子性質相同,不同種原子性質不同;2.化學反應的實質:在化學反應中,分子可分成原子,原子重新組合成新的分子。3.分子與原子的本質區(qū)別:在化學變化中分子可分,而原子不可再分。4.分子與原子的聯系:分子是由原子構成的,分子分成原子,原子經過組合可構成分子。 金屬單質,如:鐵fe、銅cu、金au等 5.由原子直接構成的物質: 固體非金屬單質,如:硫s、磷p、硅si等(除碘i2) 稀有氣體單質,如:氦氣he、氖氣ne等所以,由原子直接構成的物質有,所有金屬、稀有氣體、以及固態(tài)非金屬(除碘i2)。考點3 運用分子、原子觀點解釋有關問題和現象1.物理變化和化學變化物理變化:分子本身沒有變化(體積和質量不變),改變的是分子間的間隔;化學變化:分子本身發(fā)生改變,變成其他物質的分子。2.純凈物和混合物(由分子構成的物質)純凈物:由同種分子構成的物質,如:水中只含有水分子;混合物:由不同種分子構成的物質。3.有些生活中的現象和自然現象也可用分子、原子的觀點解釋。如:衣服晾曬,花香等,可說明分子在運動; 600l氧氣在加壓的情況下可裝入容積4l鋼瓶中,說明分子之間有間隔; 1滴水中有大約1.671021個水分子,說明分子的質量和體積都很小??键c4 知道原子的構成,能看懂簡單的原子結構示意圖1構成2 原子一般由質子、中子、核外電子這三種小粒子構成,但普通的氫原子沒有中子。3 在原子中質子所帶正電荷總數等于核外電子所帶負電荷,中子不帶電,所以整個原子不顯電性。 4在原子中,核電荷數(即該原子在元素周期表中的 原子序數 )= 質子數 = 核外電子數 。 5.不同種類的原子,核內質子數不同,核外電子數也不同??键c5 相對原子質量1. 概念 以一種碳原子質量的十二分之一為標準,其他原子的質量與它相比較所得到的比,作為這種原子的相對原子質量,符號ar。2.定義式:ar(原子)= 3.單位相對原子質量是一個比值,在國際單位制中規(guī)定單位為1(一般不寫)4. 近似計算質子和中子的質量大致相等,電子的質量與質子和中子的質量相比很小,約是質子質量的1/1836,所以原子的質量主要集中在原子核上,而原子核內質子和中子的相對質量都約為1,所以 相對原子質量 質子數 + 中子數 所以,質子數 相對原子質量 中子數引申:相對分子質量:構成分子的各原子的相對原子質量的總和。mr(分子)=ar(構成分子的原子) 例題:求出水的相對分子質量mr(h2o)=ar(h)2 + ar(o) = 2116 18知識點6 原子核外電子的排布核外電子在不同電子層上的運動,叫做分層運動,又叫分層排布。1. 電子層現在科學發(fā)現,原子核外電子層最少有1層,最多的有7層,離核最遠的也叫最外層。2. 電子排布規(guī)侓排滿能量低的電子層(第一層)再排能量高的電子層;第一層最多排2個電子,第二層最多排8個電子,最外層電子數不超過8個(第一層為最外層時,不超過2)。 5原子結構示意圖可以簡明、方便地表示核外電子的分層排布。 質子帶正電6. 最外層電子數 與原子的化學性質關系最密切。考點7 離子1離子是帶電的 原子 或 原子團 ,帶正電的原子(或原子團)叫 陽離子 ,帶負電的原子(或原子團)叫 陰離子 。有些物質由離子構成如氯化鈉。(氯化鈉由氯離子和鈉離子構成)陽離子 na+ 陰離子 cl-質子數 電子數 質子數 電子數 金屬原子易失去電子形成陽離子,非金屬原子易得到電子形成陰離子。 而稀氣原子的最外層電子數為8(氦為2)達到了相對穩(wěn)定的結構,不易得失電子,因而化學性質穩(wěn)定。考點8 知道元素及其分類1元素是 質子數 (即 核電荷數 )相同的一類原子的總稱。2元素的種類決定于 質子數 (即 核電荷數 )。3元素的性質與原子的最外層電子數的關系:元素分類最外層電子數得失電子傾向化學性質稀有氣體元素 8 個(he為 2 個)不易得失電子、相對穩(wěn)定穩(wěn)定金屬元素一般 小于 4個易 失去 最外層電子,達到8電子的穩(wěn)定結構,形成 陽 離子不穩(wěn)定非金屬元素一般 大于或等于 4個易 得到 電子,使最外層達到8電子的穩(wěn)定結構,形成 陰 離子(最外層電子數等于4的原子,既可得電子,又可失電子)不穩(wěn)定4原子核外電子的排布,特別是 最外層的電子數目 ,跟元素的化學性質有密切的關系??键c9 元素的名稱和符號1 書寫由一個字母表示的大寫,氫(h);由兩個字母表示的第1個大寫第2個小寫,鈣(ca)?!咀R記】以下常見元素名稱和元素符號:氫(h)、氦(he)、碳(c)、氮(n)、氧(o)、氟(f)、氖(ne)、鈉(na)、鎂(mg)、鋁(al)、硅(si)、磷(p);硫(s)、氯(cl)、氬(ar)、鉀(k)、鈣(ca)、錳(mn)、鐵(fe)、汞(hg)、銅(cu)、鋅(zn);銀(ag)、碘(i)、鋇(ba)、鉑(pt)、金(au)2元素符號的意義:宏觀意義:表示 一種元素 。 微觀意義:表示這種元素的 一個原子 。對于由單原子構成的單質來講,元素符號還表示 一種單質 。如neag c等3.元素分類與元素名稱的關系元素金屬元素:金字旁非金屬元素稀有氣體元素:氣字頭氣態(tài)非金屬元素:氣字頭液態(tài)非金屬元素:三點水溴固態(tài)非金屬元素:石字旁考點10 元素周期表 1.橫排叫“周期”(與原子的電子

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