重慶市江津區(qū)第六中學校九年級化學上冊 第三單元 物質構成的奧秘知識點復習 （新版）新人教版.doc

第三單元 物質構成的奧秘考點1 分子 1.概念：由分子構成的物質，分子是保持其 化學性質 的最小粒子。注意：分子只能保持物質的化學性質，但不能保持物質的物理性質，因為一些物理性質（如顏色、狀態(tài)等）是由大量的分子聚集在一起才表現出來，單個分子不能表現。2.分子的基本性質分子體積和質量都 很小 。分子間有 間隔 ，且分子間的間隔受熱增大，遇冷縮小，氣態(tài)物質分子間隔最大。分子在不停 運動 。(溫度越高，運動速率越快；分子間間隔越大，運動速率越快)用兩條性質可解釋一些物理現象，如熱脹冷縮、分子擴散、蒸發(fā)物質三態(tài)變化、氣體壓縮等。同種物質的分子化學性質相同，不同種物質的分子化學性質不同。3.分子的內部結構在化學變化中分子可分成原子，分子是由原子構成的； 大多數物質由分子構成，如氧氣o2、氫氣h2、水h2o、二氧化碳co2、氧化汞hgo等（氧氣由氧分子構成,氧分子由氧原子構成，1個氧分子由2個氧原子構成）?？键c2 原子1.概念：原子是 化學變化 中的最小粒子。原子的質量和體積都很??；原子間有間隔；原子在不停的運動；同種原子性質相同，不同種原子性質不同；2.化學反應的實質：在化學反應中，分子可分成原子，原子重新組合成新的分子。3.分子與原子的本質區(qū)別：在化學變化中分子可分，而原子不可再分。4.分子與原子的聯系：分子是由原子構成的，分子分成原子，原子經過組合可構成分子。 金屬單質，如：鐵fe、銅cu、金au等 5.由原子直接構成的物質： 固體非金屬單質，如：硫s、磷p、硅si等(除碘i2) 稀有氣體單質，如：氦氣he、氖氣ne等所以，由原子直接構成的物質有，所有金屬、稀有氣體、以及固態(tài)非金屬（除碘i2）。考點3 運用分子、原子觀點解釋有關問題和現象1.物理變化和化學變化物理變化：分子本身沒有變化（體積和質量不變）,改變的是分子間的間隔；化學變化：分子本身發(fā)生改變，變成其他物質的分子。2.純凈物和混合物（由分子構成的物質）純凈物：由同種分子構成的物質，如：水中只含有水分子；混合物：由不同種分子構成的物質。3.有些生活中的現象和自然現象也可用分子、原子的觀點解釋。如：衣服晾曬，花香等，可說明分子在運動； 600l氧氣在加壓的情況下可裝入容積4l鋼瓶中，說明分子之間有間隔； 1滴水中有大約1.671021個水分子，說明分子的質量和體積都很小?？键c4 知道原子的構成，能看懂簡單的原子結構示意圖1構成2 原子一般由質子、中子、核外電子這三種小粒子構成，但普通的氫原子沒有中子。3 在原子中質子所帶正電荷總數等于核外電子所帶負電荷，中子不帶電，所以整個原子不顯電性。 4在原子中，核電荷數（即該原子在元素周期表中的 原子序數 ）= 質子數 = 核外電子數 。 5.不同種類的原子，核內質子數不同，核外電子數也不同?？键c5 相對原子質量1. 概念 以一種碳原子質量的十二分之一為標準,其他原子的質量與它相比較所得到的比,作為這種原子的相對原子質量,符號ar。2.定義式：ar（原子）= 3.單位相對原子質量是一個比值，在國際單位制中規(guī)定單位為1(一般不寫)4. 近似計算質子和中子的質量大致相等,電子的質量與質子和中子的質量相比很小,約是質子質量的1/1836,所以原子的質量主要集中在原子核上,而原子核內質子和中子的相對質量都約為1,所以 相對原子質量 質子數 + 中子數 所以，質子數 相對原子質量 中子數引申：相對分子質量：構成分子的各原子的相對原子質量的總和。mr（分子）=ar（構成分子的原子） 例題：求出水的相對分子質量mr（h2o）=ar(h)2 + ar(o) = 2116 18知識點6 原子核外電子的排布核外電子在不同電子層上的運動,叫做分層運動,又叫分層排布。1. 電子層現在科學發(fā)現,原子核外電子層最少有1層，最多的有7層，離核最遠的也叫最外層。2. 電子排布規(guī)侓排滿能量低的電子層（第一層）再排能量高的電子層；第一層最多排2個電子，第二層最多排8個電子，最外層電子數不超過8個（第一層為最外層時，不超過2）。 5原子結構示意圖可以簡明、方便地表示核外電子的分層排布。 質子帶正電6. 最外層電子數 與原子的化學性質關系最密切。考點7 離子1離子是帶電的 原子 或 原子團 ，帶正電的原子（或原子團）叫 陽離子 ，帶負電的原子（或原子團）叫 陰離子 。有些物質由離子構成如氯化鈉。（氯化鈉由氯離子和鈉離子構成）陽離子 na+ 陰離子 cl-質子數 電子數 質子數 電子數 金屬原子易失去電子形成陽離子，非金屬原子易得到電子形成陰離子。 而稀氣原子的最外層電子數為8（氦為2）達到了相對穩(wěn)定的結構，不易得失電子，因而化學性質穩(wěn)定。考點8 知道元素及其分類1元素是 質子數 （即 核電荷數 ）相同的一類原子的總稱。2元素的種類決定于 質子數 （即 核電荷數 ）。3元素的性質與原子的最外層電子數的關系：元素分類最外層電子數得失電子傾向化學性質稀有氣體元素 8 個（he為 2 個）不易得失電子、相對穩(wěn)定穩(wěn)定金屬元素一般 小于 4個易 失去 最外層電子，達到8電子的穩(wěn)定結構，形成 陽 離子不穩(wěn)定非金屬元素一般 大于或等于 4個易 得到 電子，使最外層達到8電子的穩(wěn)定結構，形成 陰 離子（最外層電子數等于4的原子，既可得電子，又可失電子）不穩(wěn)定4原子核外電子的排布，特別是 最外層的電子數目 ，跟元素的化學性質有密切的關系?？键c9 元素的名稱和符號1 書寫由一個字母表示的大寫，氫（h）；由兩個字母表示的第1個大寫第2個小寫，鈣（ca）?！咀R記】以下常見元素名稱和元素符號：氫（h）、氦（he）、碳（c）、氮（n）、氧（o）、氟（f）、氖（ne）、鈉（na）、鎂（mg）、鋁（al）、硅（si）、磷（p）；硫（s）、氯（cl）、氬（ar）、鉀（k）、鈣（ca）、錳（mn）、鐵（fe）、汞（hg）、銅（cu）、鋅（zn）；銀（ag）、碘（i）、鋇（ba）、鉑（pt）、金（au）2元素符號的意義：宏觀意義：表示 一種元素 。 微觀意義：表示這種元素的 一個原子 。對于由單原子構成的單質來講，元素符號還表示 一種單質 。如neag c等3.元素分類與元素名稱的關系元素金屬元素：金字旁非金屬元素稀有氣體元素：氣字頭氣態(tài)非金屬元素：氣字頭液態(tài)非金屬元素：三點水溴固態(tài)非金屬元素：石字旁考點10 元素周期表 1.橫排叫“周期”（與原子的電子