（圓夢(mèng)高考）高考化學(xué) 五一沖刺練12.doc

2014化學(xué)五一沖刺圓夢(mèng)高考121.下列對(duì)物質(zhì)用途的描述中，錯(cuò)誤的是()a鋁可用于冶煉某些熔點(diǎn)較高的金屬bna2o2可用作漂白劑c堿石灰可用于干燥co2、o2等氣體d小蘇打可用于治療胃酸過(guò)多【解析】堿石灰易吸收co2。【答案】c2下述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠達(dá)到目的的是()編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)a除去fe2o3中的少量al2o3向混合物中滴加足量naoh溶液，過(guò)濾b除去cu粉中混有的cuo向混合物中滴加適量稀硝酸，過(guò)濾c證明鈉的金屬活動(dòng)性比鋁強(qiáng)向alcl3溶液中投入金屬鈉d實(shí)驗(yàn)室制備al(oh)3向al2(so4)3溶液中加入足量naoh溶液，過(guò)濾【解析】a項(xiàng)，al2o3溶于naoh溶液而fe2o3不溶；b項(xiàng)，cu、cuo均與稀hno3反應(yīng)；c項(xiàng)，na不能置換出al，不能證明na比al活動(dòng)性強(qiáng)；d項(xiàng)，al(oh)3溶于naoh，不能得到al(oh)3?！敬鸢浮縜3下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是()al2o3naalo2(aq)al(oh)3sso3h2so4飽和nacl(aq)nahco3na2co3fe2o3fecl3(aq)無(wú)水fecl3mgcl2(aq)mg(oh)2mgoabc d【解析】本題考查無(wú)機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。中s與o2只能生成so2，錯(cuò)；中fecl3溶液中加熱時(shí)，fe3水解生成fe(oh)3，進(jìn)而分解生成fe2o3，得不到無(wú)水fecl3，錯(cuò)?！敬鸢浮縜4將鋁粉與feo粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為v1；一份在高溫下恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為v2；一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為v3。下列分析正確的是()av1v3v2bv2v1v3cv1v2v3 dv1v3v2【解析】?jī)煞菥详P(guān)系2al3h2，故v1v3。對(duì)份，2al3feo3feal2o3，由關(guān)系2al3h2，3fe3h2知v2v3。故v1v2v3?！敬鸢浮縞5將15.6 g na2o2和5.4 g al同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200 ml溶液，再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的hcl氣體6.72 l，若反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積保持不變，則下列說(shuō)法正確的是()a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)過(guò)程中得到7.84 l的氣體b最終得到的溶液中c(na)c(cl)c(oh)c最終得到7.8 g的沉淀d最終得到的溶液中c(na)1.5 moll1【解析】2na2o22h2o=4naoho202 mol 0.4 mol0.1 mol2al2naoh2h2o=2naalo23h202 mol 0.4 mol 0.2 mol0.3 mol由以上兩個(gè)方程式可知：生成的氣體體積為：(0.1 mol0.3 mol)0.4 mol，為8.96 l，故a錯(cuò)；n(na)0.4 mol，則c(na)0.4 mol/0.2 l2 moll1，故d錯(cuò)。反應(yīng)后剩余0.2 mol naoh，故0.3 mol hcl先與其反應(yīng)后，剩余的0.1 mol hcl再與naalo2反應(yīng)，生成0.1 mol al(oh)3沉淀，質(zhì)量為7.8 g，故c正確；最終得到的是0.1 mol nacl和0.1 mol naalo2的混合溶液，據(jù)電荷守恒有：c(na)c(h)c(cl)c(oh)c(alo)，由于c(h)c(alo)，故b錯(cuò)?！敬鸢浮縞6下列各組物質(zhì)按下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系每一步都能一步實(shí)現(xiàn)的是()甲乙丙丁afecl3fecl2fe2o3fe(oh)3bcucuocuso4cucl2cnohno3no2nh3dal(oh)3naalo2al2o3alcl3【解析】a選項(xiàng)中fe2o3與fecl2、fe2o3fe(oh)3等不能一步實(shí)現(xiàn)；b選項(xiàng)cu與氧氣生成cuo，cuo與硫酸生成cuso4，cuso4與bacl2生成cucl2，cuso4、cucl2均與zn反應(yīng)生成cu，符合；c選項(xiàng)中no2nh3不能一步實(shí)現(xiàn)；d選項(xiàng)中naalo2al2o3不能一步實(shí)現(xiàn)?！敬鸢浮縝7美國(guó)“海狼”潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液態(tài)鋁鈉合金(單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成)作載熱介質(zhì)，有關(guān)說(shuō)法不正確的是()a原子半徑：naalb若把鋁鈉合金投入一定量的水中只得到無(wú)色溶液，則n(al)n(na)cm g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出h2越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小d鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀生成【解析】元素周期表中na、al位于同周期，鈉的原子序數(shù)小于al，故原子半徑：naal，a項(xiàng)正確；na與水反應(yīng)生成naoh，al與naoh反應(yīng)生成naalo2，關(guān)系式為nanaohal，得到無(wú)色溶液，說(shuō)明na、al全部溶解，n(al)n(na)，b項(xiàng)正確；失去1 mol電子，消耗na為23 g，而消耗al為9 g，故相同質(zhì)量的na、al，后者放出氫氣較多，在合金中al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高，放出的氫氣就越多，c項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮縞8 a、b、c、x均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，一定條件下有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物已略去)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()a若x為cl2，則c可為fecl3b若x為koh溶液，則a可為alcl3c若x為o2，則a可為硫化氫d若a、b、c均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則x可為co2【解析】a項(xiàng)，fe與cl2反應(yīng)只會(huì)生成fecl3，不會(huì)生成fecl2；b項(xiàng)，b、c兩物質(zhì)分別是al(oh)3、kalo2時(shí)滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系；c項(xiàng)，b、c兩物質(zhì)分別是s、so2時(shí)滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系；d項(xiàng)，a、b、c三物質(zhì)分別是naoh、na2co3、nahco3時(shí)滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系?！敬鸢浮縜9工業(yè)上用某礦渣(含有cu2o、al2o3、fe2o3、sio2)提取銅的操作流程如下：已知：cu2o2h=cucu2h2o(1)實(shí)驗(yàn)操作的名稱為_(kāi)；在空氣中灼燒固體混合物d時(shí)，用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有_(填儀器名稱)。(2)濾液a中鐵元素的存在形式為_(kāi)(填離子符號(hào))，生成該離子的離子方程式為_(kāi)，檢驗(yàn)濾液a中存在該離子的試劑為_(kāi)(填試劑名稱)。(3)金屬單質(zhì)e與固體混合物f發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)常溫下，等ph的naalo2和naoh兩份溶液中，由水電離出的c(oh)前者為后者的108倍。則兩種溶液的ph_。(5)從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測(cè)定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，涉及的主要步驟：稱取一定質(zhì)量的樣品_過(guò)濾、洗滌、干燥稱量剩余固體銅的質(zhì)量。(填缺少的操作步驟，不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié))【解析】由流程圖可以看出，加入足量稀鹽酸時(shí)，得到的固體混合物b為二氧化硅和單質(zhì)銅，則濾液a中一定不含fe3，原因是2fe3cu=2fe2cu2，驗(yàn)證fe2可先加入kscn溶液，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，再加入氯水(或其他氧化劑)出現(xiàn)血紅色。濾液a中含有fe2、al3、cu2，加入足量naoh溶液后得到的固體混合物d為fe(oh)3和cu(oh)2，在空氣中灼燒后得到的固體混合物f為fe2o3和 cuo，濾液c中含alo，則金屬單質(zhì)e為al，利用鋁熱反應(yīng)可焊接鋼軌。(4)naalo2溶液中水的電離受到促進(jìn)，而naoh溶液中水的電離受到抑制。設(shè)兩種溶液的pha，naalo2溶液中水電離出的c(oh)為10a14moll1，naoh溶液中水電離出的c(oh)為10amoll1,10a1410810a，得a11。(5)用稀h2so4溶解粗cu中的活潑金屬。【答案】(1)過(guò)濾坩堝(2)fe22fe3cu=2fe2cu2硫氰化鉀溶液和新制氯水(合理的氧化劑均可)(3)2alfe2o3高溫,al2o32fe(4)11(5)將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將稱得的樣品與足量稀硫酸充分反應(yīng)10欲探究某礦石可能是由feco3、sio2、al2o3中的一種或幾種組成，探究過(guò)程如下圖所示。已知：碳酸不能溶解al(oh)3沉淀。(1)si在周期表中的位置是_。(2)下列說(shuō)法正確的是_。a酸性：h2co3h2sio3b原子半徑：ocsich4sih4d離子半徑：o2i2，則銅與氫碘酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)已知cu2o能溶于醋酸溶液或鹽酸中，同時(shí)得到藍(lán)色溶液和紅色固體，則cu2o與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；cu2o與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；只用稀硫酸來(lái)確定某紅色固體是 cu2o與cu組成的混合物的方法：稱取m g該紅色固體置于足量稀硫酸中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，然后_。(3)cu2o是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取cu2o的電解裝置如圖所示，電解總反應(yīng)：2cuh2o電解,cu2oh2，則石墨應(yīng)與電源的_極相連，銅電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)；電解過(guò)程中，陰極區(qū)周圍溶液ph_(填“變大”、“變小”或“不變”)。(4)現(xiàn)向cu、cu2o、cuo組成的混合物中加入1 l 0.6 mol/l hno3恰好使混合物溶解，同時(shí)收集到2 240 ml no(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。若將上述混合物用足量的氫氣還原，所得固體的質(zhì)量為_(kāi)；若混合物中含有0.1 mol cu，將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，至少消耗硫酸的物質(zhì)的量為_(kāi)。【解析】(1)由題中信息知生成的氣體產(chǎn)物是氫氣，則白色沉淀是銅的化合物 cui，相應(yīng)的反應(yīng)為置換反應(yīng)。(2)cu2o中銅為1價(jià)，cu2o與稀硫酸反應(yīng)生成的單質(zhì)銅為紅色固體，生成的銅鹽溶液呈藍(lán)色。由于題目提供了樣品的質(zhì)量且限定試劑只用稀硫酸，故應(yīng)從反應(yīng)結(jié)束后剩余固體的質(zhì)量角度考慮鑒定結(jié)果：若紅色固體只是cu2o，則與稀硫酸充分反應(yīng)后得到固體的質(zhì)量為 gg，若最終固體的質(zhì)量大于 g，則該紅色固體為混合物。(3)從電解總反應(yīng)知：cu被氧化，銅電極作陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為2cu2e2oh=cu2oh2o，石墨應(yīng)與電源負(fù)極相連，陰極上消耗h產(chǎn)生h2，故陰極周圍ph變大。(4)混合物與稀硝酸反應(yīng)生成0.1 mol no，由氮元素守恒知生成cu(no3)2的物質(zhì)的量為(1 l0.6 mol/l0.1 mol)20.25 mol，由此知原混合物中共含有0.25 mol銅元素；故混合物被氫氣還原后可得到0.25 mol cu，其質(zhì)量為16 g。依據(jù)得失電子守恒原理得，n(cu2o)(0.1 mol30.1 mol2)20.05 mol，n(cuo)0.25 mol0.1 mol0.05 mol20.05 mol，則0.05 mol cu2o、0.05 mol cuo與稀硫酸反應(yīng)后生成0.1 mol cuso4，則至少需要0.1 mol硫酸?！敬鸢浮?1)2cu2hi=2cuih2(2)cu2o2h=cuh2ocu23cu2o14h2no=6cu22no7h2o洗滌、干燥剩余固體后稱量，固體質(zhì)量大于 g(3)負(fù)2cu2e2oh=cu2oh2o變大(4)16 g0.1 mol12由某金屬的混合物(含65%cu、25%al、8%fe及少量au、pt)制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線設(shè)計(jì)如下：已知物質(zhì)開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)ph如下表：沉淀物fe(oh)3al(oh)3cu(oh)2沉淀開(kāi)始時(shí)ph2.74.18.3沉淀完全時(shí)ph3.75.49.8請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)過(guò)濾操作用到的玻璃儀器有_。(2)第步al與足量酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，得到濾渣1的主要成分為_(kāi)。(3)第步用naoh調(diào)節(jié)溶液ph的范圍為_(kāi)。(4)由第步得到cuso45h2o晶體的步驟是將濾液2_、_、過(guò)濾、洗滌、干燥。(5)現(xiàn)有洗滌后的濾渣2制取al2(so4)318h2o，請(qǐng)將a、b、c補(bǔ)充完整?！窘馕觥?1)進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)需要用燒杯盛接濾液，用玻璃棒引流，用漏斗過(guò)濾。(2)cu、al、fe、au、pt中加入稀硫酸和濃硝酸的混合物并加熱時(shí)，cu、al、fe都被氧化，硝酸濃度較高時(shí)生成no2，硝酸濃度較低時(shí)生成no，au、pt不反應(yīng)，所以濾渣1為au、pt。(3)濾液1中含有cu2、al3、fe3，加入naoh溶液調(diào)溶液ph的目的是實(shí)現(xiàn)cu2與al3、fe3的分離，當(dāng)ph5.4時(shí)，cu2沒(méi)有沉淀，而al3、fe3沉淀完全，當(dāng)ph8.3時(shí)，cu2開(kāi)始沉淀，所以調(diào)節(jié)溶液ph的范圍為5.4ph8.3。(4)可采用加熱濃縮、冷卻結(jié)晶的方法將c