（全國通用）高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)導(dǎo)練測 第十一章 第二講 物質(zhì)的檢驗、分離和提純.doc

第二講物質(zhì)的檢驗、分離和提純一、選擇題1下列儀器：普通漏斗；容量瓶；蒸餾燒瓶；天平；分液漏斗；滴定管；燃燒匙。常用于物質(zhì)分離的是()。a b c d解析普通漏斗：用來過濾分離固液混合物。蒸餾燒瓶：用于液體蒸餾，分離沸點相差較大的液態(tài)混合物。分液漏斗：萃取分離互不相溶的液態(tài)混合物。答案c2有關(guān)溶液中所含離子的檢驗，下列判斷中正確的是()a加入硝酸酸化，再滴加kscn溶液后有紅色物質(zhì)生成，則原溶液中一定有fe3存在b加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定有大量的co存在c用某溶液做焰色反應(yīng)實驗時火焰為黃色，則該溶液中一定有鈉元素，可能有鉀元素d分別含有mg2、cu2、fe2和na的四種鹽酸鹽溶液，只用naoh溶液是不能一次鑒別開的解析 a項，原溶液也可能含有亞鐵離子不含鐵離子，因為硝酸具有氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子；b項，原溶液可能含有碳酸氫根離子；c項，確定是否含有鉀元素要透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察；d項，有顏色的離子為銅離子和亞鐵離子，加入氫氧化鈉，cucl2溶液中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，fecl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，且沉淀逐漸變成灰綠色，最后變成紅褐色，mgcl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，nacl溶液沒有現(xiàn)象。答案 c3根據(jù)下列實驗事實得出的結(jié)論正確的是()。a氣體品紅溶液褪色結(jié)論：原氣體一定是so2b氣體氣體白色沉淀結(jié)論：原氣體一定是烴c某溶液冒白霧白煙結(jié)論：原溶液一定是濃鹽酸d某有色溶液紫色結(jié)論：原溶液中一定含有fe3解析a項中o3、cl2、no2等都能使品紅溶液褪色；b項中h2s、cxhy、hcho都可出現(xiàn)此現(xiàn)象；c項中濃hno3等也有此現(xiàn)象。答案d4為達(dá)到預(yù)期的實驗?zāi)康?，下列操作正確的是()配制fecl3溶液時，將fecl3固體溶于鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度用10 ml的量筒量取4.80 ml的濃硫酸蒸發(fā)溶液時，邊加熱邊攪拌，直至蒸發(fā)皿中的液體蒸干向無色溶液中加入bacl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此確定該溶液中一定含有so為鑒別kcl、alcl3和mgcl2溶液，分別向三種溶液中滴加naoh溶液至過量中和熱測定的實驗中使用的玻璃儀器只有2種實驗室可利用濃氨水和堿石灰混合的方法制取少量氨氣除去no中混有的no2氣體可通過水洗，再干燥后用向上排空氣法收集abcd解析 本題考查實驗基本操作，中等難度。中10 ml量筒可量取4.8 ml濃硫酸；中蒸發(fā)溶液時邊加熱邊攪拌，直至有較多晶體析出時停止加熱；中若原溶液中含有so也有此現(xiàn)象；中中和熱的實驗中使用的玻璃儀器有燒杯、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計四種；中no易與空氣中的氧氣反應(yīng)，所以不能用排空氣法收集。均正確。故選c。答案 c5下列各組溶液中，用括號內(nèi)的試劑及物質(zhì)間相互反應(yīng)不能鑒別的一組是()aba(oh)2、kscn、nacl、mg(no3)2(fecl3溶液)bnano3、nahco3、(nh4)2so3、na2sio3(h2so4溶液)cnh4br、k2co3、nai、cacl2(agno3溶液)d(nh4)3po4、nabr、cuso4、alcl3(koh溶液)解析本題是用一種試劑鑒別多種物質(zhì)的實驗題，著重考查學(xué)生對常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、物理性質(zhì)的掌握情況，以及鑒別實驗方案的設(shè)計能力的考查。a中可先利用fecl3鑒別出ba(oh)2產(chǎn)生紅褐色fe(oh)3沉淀和kscn(溶液變?yōu)榧t色)，然后再利用ba(oh)2鑒別出mg(no3)2(產(chǎn)生白色沉淀)，最后一種為nacl，故能鑒別；b中可將h2so4分別加入四種溶液中，產(chǎn)生無色無味氣體的為nahco3，產(chǎn)生白色沉淀的為na2sio3，產(chǎn)生刺激性氣味氣體的為(nh4)2so3，余下的為nano3，故能鑒別；c中用agno3溶液無法鑒別cacl2溶液和k2co3溶液；d中可將koh溶液分別逐滴加入四種溶液中，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的為cuso4，先產(chǎn)生白色沉淀后又溶解的為alcl3，加熱有刺激性氣味氣體產(chǎn)生的為(nh4)3po4，沒有明顯現(xiàn)象的是nabr溶液，故選c。答案c6下列有關(guān)除雜的實驗操作合理的是()。a除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入適量氧氣后點燃b除去氧氣中少量氮氣：使氣體通過熾熱的銅粉c除去石英中少量碳酸鈣：用稀鹽酸溶解后過濾d除去氯化鈉固體中少量的純堿：加入足量氯化鈣，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶解析二氧化碳中通入適量氧氣，少量一氧化碳不能燃燒；將氧氣和氮氣通過熾熱的銅粉，這樣反應(yīng)的將是氧氣；碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)掉，石英即二氧化硅不與稀鹽酸反應(yīng)，再過濾，這樣就可以除掉石英中的碳酸鈣；d項中能除去雜質(zhì)純堿，但引入了新的雜質(zhì)cacl2。答案c7除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)。選用的試劑正確的是 ()。選項物質(zhì)(雜質(zhì))試劑aal2o3(sio2)naoh溶液bco2(so2)na2co3溶液cfecl2溶液(fecl3)fe粉dnahco3溶液(na2co3)ca(oh)2溶液解析a項二者均與naoh溶液反應(yīng)；b項二者都能與na2co3溶液反應(yīng)，應(yīng)將混合氣體通過飽和nahco3溶液洗氣；c項fe粉能將fe3還原為fe2；d項，二者都能與ca(oh)2溶液反應(yīng)。答案c二、非選擇題8下面是實驗室制取少量固體氧化銅的實驗，根據(jù)實驗步驟，回答有關(guān)問題。(1)調(diào)整天平零點時，若指針偏向左邊，應(yīng)將左邊的螺絲_(填“向左”或“向右”)旋動。(2)溶解樣品時要用到玻璃棒，其作用是_ _ _。(3)反應(yīng)生成沉淀的離子方程式為_ _。(4)加熱蒸發(fā)過程中要用到玻璃棒，其作用是_ _ _。(5)過濾中要用到玻璃棒，其作用是_ _。(6)洗滌沉淀的目的是_；洗滌沉淀的方法是_；為了檢驗沉淀是否洗滌干凈，應(yīng)在最后一次的洗滌液中加入_溶液。解析 整個實驗過程中共有四處用到玻璃棒：溶解時攪拌，加速固體的溶解；加熱蒸發(fā)時攪拌，防止液體物質(zhì)飛濺；過濾和沉淀洗滌時引流；用玻璃棒將固體轉(zhuǎn)移到研缽中。洗滌沉淀的目的是除去沉淀表面吸附的可溶性雜質(zhì)na2so4。檢驗是否洗凈可用bacl2溶液。答案 (1)向右(2)攪拌，加速固體物質(zhì)的溶解(3)cu22oh=cu(oh)2(4)攪拌，防止因局部過熱引起液體物質(zhì)飛濺(5)引流(6)除去沉淀中夾雜的可溶性雜質(zhì)向過濾器中加入蒸餾水浸沒沉淀，等水濾完后，重復(fù)操作23次bacl29實驗室需要純凈的nacl溶液，但現(xiàn)有的nacl晶體混有少量na2so4和(nh4)2co3，請設(shè)計實驗除去雜質(zhì)，并回答下列問題：(1)除去(nh4)2co3用加熱好還是加強(qiáng)堿后再進(jìn)行加熱好？你選擇的是_，其理由是_。判斷(nh4)2co3已除盡的方法是_。(2)除去so的方法是_。判斷so已除盡的方法是_。解析比較nacl和(nh4)2co3的性質(zhì)差異結(jié)合除雜的基本原則，不難得出加熱好。判斷(nh4)2co3是否被除盡時，要注意的只能用鹽酸，否則會帶來雜質(zhì)。除去so是使用過量的bacl2溶液，接著又要用過量的na2co3溶液來除去過量的bacl2(二者不能顛倒)，最后用適量的鹽酸除去過量的na2co3。答案(1)加熱好因加熱操作簡單節(jié)省試劑，且不引入新的雜質(zhì)將殘留物溶于水后加鹽酸，看是否有氣泡產(chǎn)生(2)先加入過量bacl2溶液，再加入過量na2co3溶液，過濾后，濾液中加入適量的鹽酸取加入bacl2溶液后的上層清液，再滴入少量bacl2溶液，看是否有白色沉淀生成10實驗室可用如圖所示的裝置進(jìn)行co和co2混合氣體的分離和干燥。已知a為止水夾，b為分液漏斗丙的活塞，可供選用的試劑有nahco3溶液、naoh溶液、nahs溶液、濃硫酸、無水氯化鈣、稀硫酸。試填空回答：(1)廣口瓶甲中應(yīng)放的試劑為_，廣口瓶乙中應(yīng)放的試劑為_，分液漏斗丙中應(yīng)放的試劑為_。(2)第一步應(yīng)先分離出_，分離時應(yīng)先關(guān)閉_。打開_，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(3)第二步分離出_時，先關(guān)閉_，打開_，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。解析co與所提供試劑均不發(fā)生反應(yīng)，而co2可被堿液吸收形成鹽，再用稀硫酸將co2從鹽中分離出來。答案(1)naoh溶液濃硫酸稀硫酸(2)cobaco22oh=coh2o(3)co2abco2h=h2oco211氯堿廠電解飽和食鹽水制取naoh溶液的工藝流程如下圖所示，完成下列填空：(1)在電解過程中，與電源負(fù)極相連的電極上的電極反應(yīng)式為_，若檢驗與電源正極相連的電極上的氣體產(chǎn)物，實驗室中通常選用的化學(xué)試劑是_。(2)工業(yè)食鹽中含ca2、mg2等雜質(zhì)，精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(3)如果粗鹽中so含量較高，必須添加鋇試劑除去，該鋇試劑可以是_(選填a、b、c)。aba(oh)2bba(no3)2cbacl2(4)為了有效地除去ca2、mg2、so，加入試劑的合理順序為_(選填a、b、c)。a先加naoh，后加na2co3，再