高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題5 第3單元 微粒之間的相互作用力與物質(zhì)的多樣性課時分層訓(xùn)練 蘇教版.doc

微粒之間的相互作用力與物質(zhì)的多樣性a組專項(xiàng)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)(建議用時：30分鐘)1(2017邢臺模擬)下列各組物質(zhì)中，所含化學(xué)鍵類型相同的離子化合物是() 【導(dǎo)學(xué)號：37742141】anaf、hno3bnaoh、khschcl、mgf2dna2o、na2o2ba項(xiàng)，naf含離子鍵，hno3含共價鍵；b項(xiàng)，兩者均為含有離子鍵和共價鍵的離子化合物；c項(xiàng)，hcl含共價鍵，mgf2含離子鍵；d項(xiàng)，na2o含離子鍵，na2o2含有離子鍵和共價鍵。2下列說法正確的是()ao2和o3互為同素異形體，二者的化學(xué)性質(zhì)相同b金剛石和石墨為碳的兩種同位素，結(jié)構(gòu)不同co2轉(zhuǎn)化為o3的反應(yīng)為物理變化d金剛石和石墨的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化da項(xiàng)，二者性質(zhì)不同；b項(xiàng)，二者互為同素異形體；c項(xiàng)，o2轉(zhuǎn)化為o3的反應(yīng)為化學(xué)變化。3(2017青島模擬)由短周期元素形成的某離子化合物x中，一個陽離子和一個陰離子的核外電子數(shù)之和為20。則有關(guān)x的下列說法中正確的是()ax中陽離子和陰離子個數(shù)一定相等bx中可能既含離子鍵，又含共價鍵c若x只含兩種元素，則兩種元素可在同一周期也可在同一主族dx中陽離子半徑一定大于陰離子半徑b符合條件的物質(zhì)有很多，如na3n、mg3n2、naf、mgf2、na2o、mgo、al2o3、nh4f、naoh等，故x中陽離子和陰離子的個數(shù)不一定相等，a錯；nh4f、naoh中既含離子鍵，又含共價鍵，b正確；一個陽離子和一個陰離子核外電子數(shù)之和為20，且兩種元素在同一主族的物質(zhì)只有kh，但k不是短周期元素，x中所含的兩種元素也不可能位于同一周期，c錯；如na的半徑小于o2的半徑，d錯。4短周期元素x、y可以形成化合物xy2。下列有關(guān)敘述正確的是()a若xy2是共價化合物，則x與y的原子序數(shù)不可能相差1b若xy2是離子化合物，則x與y的原子序數(shù)不可能相差8c若x與y的原子序數(shù)相差5，則離子化合物xy2不溶于水d若x與y的原子序數(shù)相差6，則共價化合物xy2不可溶于強(qiáng)堿溶液b短周期元素x、y，若x與y的原子序數(shù)相差8，則x、y是同一主族的元素，或x、y分別是h和f，二者不可能形成離子化合物，b正確。5下列物質(zhì)的變化過程中，有共價鍵被破壞的是()ai2升華bnacl顆粒被粉碎c乙醇溶于水dnh4hco3加熱分解時可以聞到刺激性氣味da項(xiàng)，i2的升華是物理變化，共價鍵未被破壞，破壞的只是分子間作用力；b項(xiàng)，nacl是離子化合物，只有離子鍵沒有共價鍵，且nacl顆粒被粉碎是物理變化，沒有化學(xué)鍵的變化；c項(xiàng)，乙醇為共價化合物，溶于水時以分子形式存在，化學(xué)鍵沒有被破壞；d項(xiàng)，由反應(yīng)nh4hco3nh3co2h2o知，產(chǎn)生了有刺激性氣味的氣體nh3，在此過程中破壞了nh4hco3中的離子鍵和共價鍵。6(2017昆明模擬)有x、y、z、w、m五種短周期元素，其中x、y、z、w同周期，z、m同主族；x與m2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：z2w；y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號：37742142】ax、m兩種元素只能形成x2m型化合物bm與x、y形成的化合物均為離子化合物cx2m、ym2中含有相同類型的化學(xué)鍵dy的最高價氧化物的熔點(diǎn)比z的最高價氧化物的熔點(diǎn)高dx、y、z、w、m五種元素均為短周期元素，由x與m2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)知，x、m分別為na、o；z、m同主族，故z為s；離子半徑：z2w，且z、w同周期，故w為cl；y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料，故y為si。7(2017上海市徐匯區(qū)高考二模)新型材料b4c可用于制作切削工具和高溫?zé)峤粨Q。關(guān)于b4c的推斷正確的是()ab4c是一種分子晶體bb4c是該物質(zhì)的分子式cb4c是一種原子晶體d電子式為ca項(xiàng)，新型材料b4c可用于制作切削工具和高溫?zé)峤粨Q器，表現(xiàn)了b4c具有硬度大、熔點(diǎn)高的特性，而分子晶體硬度小、熔沸點(diǎn)低，故a錯誤；b項(xiàng)，b4c屬于原子晶體，組成微粒是c、b原子，不含分子，故b錯誤；c項(xiàng)， 新型材料b4c可用于制作切削工具和高溫?zé)峤粨Q器，表現(xiàn)了b4c具有硬度大、熔點(diǎn)高的特性，說明其屬于原子晶體，故c正確；d項(xiàng)，原子晶體中原子間以共價鍵相結(jié)合，b4c中c和b形成四對共用電子，電子式為，故d錯誤。8下列表達(dá)正確的是()ah2o2的電子式為bhclo的電子式為c用電子式表示na2o的形成過程為dn2h4的結(jié)構(gòu)式為9下列粒子中的原子均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)的是()abcl3 bco2 cnh3 dno2答案b10x、y、z、q、r是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。x、y兩元素最高正價與最低負(fù)價之和均為0；q與x同主族；z、r分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題： 【導(dǎo)學(xué)號：37742143】(1)上述元素中的一種核素?zé)o中子，其符號為_。(2)z、q可形成的化合物有_種，其中只含離子鍵的化合物的電子式為_。(3)q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中含有化學(xué)鍵類型有_。(4)寫出兩種x與y形成的既含極性鍵又含非極性鍵的分子結(jié)構(gòu)式_。(5)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)_。(6)由以上某些元素組成的化合物a、b、c、d有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：ab(在水溶液中進(jìn)行)其中，c是溶于水顯酸性的氣體；d是淡黃色固體。寫出c的結(jié)構(gòu)式：_；d的電子式： _。如果a、b均由三種元素組成，b為兩性不溶物，則a的化學(xué)式為_；由a轉(zhuǎn)化為b的離子方程式為_。解析依據(jù)題干提供的信息，判定元素種類，解決具體問題。x、y兩元素最高正價與最低負(fù)價之和均為0，結(jié)合它們都是短周期元素初步判斷是a族的h和a族的c。由于q與x同主族且r的原子序數(shù)比q的大，則q為na。z、r分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，可以判斷是o和al。所以x、y、z、q、r分別是h、c、o、na、al。答案(1)h(2)兩(3)離子鍵、共價鍵或極性鍵(4) (5)naalcoh(6)o=c=onaalo2alo2h2oco2=al(oh)3hco或2alo3h2oco2=2al(oh)3co11已知x、y、z、w四種元素分別是元素周期表中三個連續(xù)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。x、w同主族，y、z為同周期的相鄰元素。w原子的質(zhì)子數(shù)等于y、z原子的最外層電子數(shù)之和。y與x形成的分子中有3個共價鍵。z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷：(1)x、z兩種元素的元素符號為：x_、z_。(2)由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為_，它屬于_(填“極性”或“非極性”)共價鍵；含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為_；含有極性共價鍵和非極性共價鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式為_。(3)由x、y、z所形成的常見離子化合物是_(寫化學(xué)式)，該化合物與w的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式為_。(4)x與w形成的化合物與水反應(yīng)時，水作_(填“氧化劑”或“還原劑”)。用電子式表示x與w形成化合物的過程_。解析z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，所以z是o，則y是n，n、o的最外層電子數(shù)之和是11，所以w是na，x、w同主族，又氮元素能夠與x形成含有3個共價鍵的分子，所以x是h。nah與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為nahh2o=naohh2，可知水作氧化劑。答案(1)ho(2) hooh(3)nh4no3nhohnh3h2o(4)氧化劑b組專項(xiàng)能力提升(建議用時：15分鐘)12固體a的化學(xué)式為nh5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體元素原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中不正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號：37742144】anh5中既有離子鍵又有共價鍵bnh5屬于離子化合物c1 mol nh5中含有5 mol nh鍵dnh5溶于水形成的溶液呈堿性c根據(jù)nh5中所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體元素原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，可推知nh5的電子式為，由此可知nh5中含有離子鍵和共價鍵，屬于離子化合物，nh5中不全是nh鍵，故a、b正確，c錯誤；nh4h與h2o反應(yīng)的化學(xué)方程式為nh4hh2o=h2nh3h2o，nh3h2onhoh，溶液呈堿性，故d正確。13(2017南平模擬)a、b、d、e、f、g為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。a、f同主族，e、g同主族。a與其他非金屬元素化合時易形成共價鍵，f與其他非金屬元素化合時易形成離子鍵，且f與e2核外電子排布相同。由以上元素組成的物質(zhì)be和d2具有相同的電子數(shù)。請回答下列問題：(1)f位于第_周期第_族。(2)g的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(3)用電子式表示d2的形成過程：_。(4)由a、e、f三種元素形成的化合物的化學(xué)式為_，含有的化學(xué)鍵有_(填寫完整化學(xué)鍵類型)，屬于_化合物，形成晶體類型為_。(5)b的最高價是_，由a、b組成的化合物中，含a的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的物質(zhì)的化學(xué)式是_；a、b組成的化合物中與d2相對分子質(zhì)量相等的物質(zhì)的化學(xué)式是_，含有的化學(xué)鍵有_(填寫完整化學(xué)鍵類型)，有_對共用電子對。解析a、f同主族，且a與其他非金屬元素化合時易形成共價鍵，但f與其他非金屬元素化合時易形成離子鍵，則為第a族元素，且a為氫元素。f與e2核外電子排布相同，則f為na，e為o，b為c，d為n，e、g同主族，且為短周期元素，則g為s。(1)na位于第3周期第a族。(2)硫原