九級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元 課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算導(dǎo)學(xué)案（無答案）（新版）新人教版.doc

課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計(jì)算。（重點(diǎn)：計(jì)算的依據(jù)和步驟）2.掌握化學(xué)計(jì)算的解題格式，培養(yǎng)化學(xué)計(jì)算題的解題能力。3.通過有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算，能從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)。【課前預(yù)習(xí)】1.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式用高錳酸鉀加熱的方法制氧氣 氫氣和氧化銅加熱條件下的反應(yīng) 用氯酸鉀在二氧化錳作催化劑并加熱的條件下制氧氣 2.在4p+5o2=2p2o5的反應(yīng)中， 份質(zhì)量的磷跟 份質(zhì)量的氧氣起反應(yīng)，生成 份質(zhì)量的五氧化二磷。【情境導(dǎo)入】你能說出化學(xué)方程式表示的意義嗎？能否利用化學(xué)方程式中各物質(zhì)之間的量的關(guān)系來計(jì)算生成物（產(chǎn)品）或反應(yīng)物（原料）的質(zhì)量呢？ 例：在水通電生成氫氣和氧氣的反應(yīng)中，水和氫氣的質(zhì)量比為 ；那么，36克水完全分解能生成 克氫氣；18克水完全分解能生成 克氫氣。2h2o通電2h2+o2 36 4 36克 （？） 18克 （？）依據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量比來計(jì)算，這就是根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。二、自主探究： 知識(shí)點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算【嘗試練習(xí)】現(xiàn)有8g氧氣與足量的氫氣完全燃燒，能生成多少克水？審題該題涉及的化學(xué)變化（化學(xué)方程式）為 ；題目給出的已知量為_的質(zhì)量，未知量為_的質(zhì)量；已知量與未知量有什么關(guān)系？解題請(qǐng)你在草稿紙上書寫出詳細(xì)的解題過程。對(duì)照寫完后，請(qǐng)先自己檢查，再與同學(xué)的解題過程對(duì)比、交流，然后與p100例1比較有哪些異同。【閱讀】自學(xué)課本p100例1、例2后，完成以下問題：【思考交流】1.利用化學(xué)方程式計(jì)算的可分為哪幾個(gè)步驟？2.利用化學(xué)方程式計(jì)算應(yīng)注意哪些問題？【火眼金睛】電解36g水可得到多少g氫氣？下面是四位同學(xué)的解題過程和結(jié)果如下，請(qǐng)你仔細(xì)檢查后回答：他們做得對(duì)嗎？分別有什么缺陷？你從中能得到什么啟示？甲同學(xué)解：設(shè)可得xg氫氣。ho2通電h+ o233 136g x33/1= 36g/x x = 1.1 g答：可得到1.1g氫氣乙同學(xué)解：設(shè)可得x氫氣。h2o通電h2+ o218 236 x18/2 =36/xx = 4 g答：可得到4g氫氣丙同學(xué)解：設(shè)可得xg氫氣。2h2o通電2h2+ o236 4 3236 g x36/32 =36g/x x = 32 答：可得到32g氫氣丁同學(xué)解：設(shè)可得氫氣質(zhì)量為x。2h2o 通電2h2+o236 436g x x = 4 g答：可得到4g氫氣【歸納小結(jié)】1.計(jì)算的依據(jù)是 。2.計(jì)算的方法和步驟：解題方法：明確發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式、寫出并配平涉及到的化學(xué)方程式，分析已知量和未知量，根據(jù)已知量和未知量之間的關(guān)系，列比例式求解。步驟設(shè)： ；（未知量帶單位嗎？）寫： ；（要注意什么？）標(biāo)： ；（有關(guān)的量標(biāo)在什么位置？已知量帶單位嗎？）列： ；（怎么比呢？）答： 。3.計(jì)算類型： 例1：已知 的質(zhì)量計(jì)算 的質(zhì)量。 例2：已知 的質(zhì)量計(jì)算 的質(zhì)量。4.注意事項(xiàng)：解題格式要規(guī)范，步驟要齊全。以純凈物的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，對(duì)于不純的反應(yīng)物或不純的生成物必須折算成純凈物的質(zhì)量，再進(jìn)行計(jì)算。必須正確使用單位，單位要統(tǒng)一。常見的錯(cuò)誤：不認(rèn)真審題，答非所問；元素符號(hào)或化學(xué)式寫錯(cuò)；化學(xué)方程式?jīng)]有配平；相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算錯(cuò)誤；單位使用錯(cuò)誤；把不純物質(zhì)當(dāng)成純凈物進(jìn)行計(jì)算。常用的幾個(gè)關(guān)系式： 某物質(zhì)的純度=（純凈物的質(zhì)量混合物的質(zhì)量）100% 混合物的質(zhì)量=純凈物的質(zhì)量+雜質(zhì)的質(zhì)量 質(zhì)量=體積密度，即m=pv單位換算：1l=1000ml=1000cm3；1t=1000kg，1kg=1000g，1g=1000mg。【課堂小結(jié)】通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你收獲了什么？【我的收獲】 三、自我測(cè)評(píng)【課堂練習(xí)】課本p101、102.161.要讓3g鎂條完全燃燒，需要氧氣的質(zhì)量是（ ）a、2g b、1g c、1.5g d、無法計(jì)算2.鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁。在這個(gè)反應(yīng)中，鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比是（ ）a、2732102b、272443 c、432 d、108962043.在化學(xué)反應(yīng)3x+4y =2z中，已知x和z相對(duì)分子質(zhì)量為32和102，則y的相對(duì)分子質(zhì)量為_。4.碳在高溫時(shí)與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳。計(jì)算要使80克氧化銅完全反應(yīng)，需要碳的質(zhì)量至少是多少？5.用氫氣還原16克氧化銅可得到銅多少克？同時(shí)生成多少克水？你能計(jì)算出參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量嗎？【中考直通車】6.在反應(yīng)2a+5b2c+4d中，c、d的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9：22。若2.6ga與b完全反應(yīng)后，生成8.8 gd。則在此反應(yīng)中，b與d的質(zhì)量比為( ) a.4：9 b.8：11 c.10：11 d.31：447.a、b、c三種物質(zhì)各15g，它們化合時(shí)只能生成30g新物質(zhì)d。若增加10g a，則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只余c。根據(jù)上述條件推斷下列說法中正確的是( )a.第一次反應(yīng)停止后，b剩余9g b.第二次反應(yīng)后，d的質(zhì)量為50gc.反應(yīng)中a和b的質(zhì)量比是32 d.反應(yīng)中a和c的質(zhì)量比是528.發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（n2h4）做燃料，用四氧化二氮（n2o4）助燃，生成物不會(huì)對(duì)大氣造成污染。反應(yīng)的化學(xué)方程式為2n2h4n2o4=3 4h2o,請(qǐng)?jiān)跈M線上填寫化學(xué)式以完成該化學(xué)方程式。請(qǐng)計(jì)算9.6gn2h4完全燃燒需要助燃物n2o4的質(zhì)量?！就卣寡由臁?.已知化學(xué)反應(yīng) 2a + b = c + d，7克的a與20克b恰好完全反應(yīng)生成16克c，已知d的相對(duì)分子質(zhì)量為44，則下列說法正確的是（ ）a、14克a參加反應(yīng)可生成d22克 b、a的相對(duì)分子質(zhì)量是28c、b的相對(duì)分子質(zhì)量是40 d、c的相對(duì)分子質(zhì)量最大10.某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中氯酸鉀樣品的純度，取一定質(zhì)量的該樣品與1g的二氧化錳混合，其總質(zhì)量為6g。依次加熱該混合物t1、t2、t3、t4時(shí)間后，分別冷卻稱量剩余物質(zhì)量，記錄的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表（樣品中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)）：加熱時(shí)間t1t2t3t4剩余固體的質(zhì)量（g）4.244.164.084.08試計(jì)算：（1）完全反應(yīng)后產(chǎn)生的氧氣的總質(zhì)量為 ；（2）樣品中氯酸鉀的純度是多少？11.根據(jù)碳在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式判斷，下列說法符合質(zhì)量守恒定律的是 ( )a3 gc和8 go2生成11 gco2 b2 gc和4 go2生成6 gco2c4 gc和5 go2生成9 gco2 d5 gc和9 go2生成14 gco212.中國登山協(xié)會(huì)為了紀(jì)念我國首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登珠峰活動(dòng)。阿旺扎西等