高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第29講 酸堿中和滴定及其拓展應(yīng)用練習(xí) 新人教版.doc

第29講酸堿中和滴定及其拓展應(yīng)用考點(diǎn)一|酸堿中和滴定(重點(diǎn)保分型師生共研)授課提示：對應(yīng)學(xué)生用書第143頁核心知識大通關(guān)1實(shí)驗(yàn)原理(1)原理：用已知濃度的酸(或堿)滴定未知濃度的堿(或酸)，根據(jù)中和反應(yīng)的等量關(guān)系來測定酸(或堿)的濃度。(2)實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵準(zhǔn)確測定標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積。準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)。(3)常用酸堿指示劑及變色范圍指示劑變色范圍的ph石蕊8.0藍(lán)色甲基橙4.4黃色酚酞10.0紅色2.實(shí)驗(yàn)用品(1)儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺、燒杯和錐形瓶。(2)試劑：標(biāo)準(zhǔn)液、待測液、指示劑、蒸餾水。(3)滴定管。構(gòu)造：“0”刻度線在上方，尖嘴部分無刻度。精確度：讀數(shù)可估計(jì)到0.01 ml。洗滌：先用蒸餾水洗滌，再用待裝液潤洗。排泡：酸、堿式滴定管中的液體在滴定前均要排出尖嘴中的氣泡。使用注意事項(xiàng)。試劑性質(zhì)滴定管原因酸性、氧化性酸式滴定管氧化性物質(zhì)易腐蝕橡膠管堿性堿式滴定管堿性物質(zhì)易腐蝕玻璃，致使玻璃活塞無法打開3.實(shí)驗(yàn)操作(以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測naoh溶液為例)(1)滴定前的準(zhǔn)備滴定管：查漏蒸餾水洗滌用待裝液潤洗裝液排泡調(diào)液面記錄。錐形瓶：蒸餾水洗滌裝液加指示劑。(2)滴定(3)終點(diǎn)判斷：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，指示劑變色，且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色，視為滴定終點(diǎn)，并記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積。4數(shù)據(jù)處理按上述操作重復(fù)23次，求出用去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值，根據(jù)c(naoh)計(jì)算。但要注意某個數(shù)值與其他數(shù)據(jù)相差較大時，應(yīng)該舍去。小題熱身正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”。(1)中和滴定操作中所需標(biāo)準(zhǔn)溶液越濃越好，指示劑一般加入23 ml。()(2)酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差。()(3)滴定管的讀數(shù)為24.6 ml。()(4)中和滴定時眼睛必須注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。()(5)用堿式滴定管量取20.00 ml kmno4溶液。()(6)滴定管在加入反應(yīng)液之前一定要用所要盛裝的反應(yīng)液潤洗23遍。()(7)容量為25 ml的滴定管，滴定過程中用去10.00 ml的液體，此時滴定管中剩余液體的體積為15 ml。()(8)在中和滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定前盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，測定結(jié)果待測液濃度偏高。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)考向精練提考能考向一酸、堿中和滴定儀器及指示劑的選擇指示劑選擇的基本原則變色要靈敏，變色范圍要小，使變色范圍盡量與滴定終點(diǎn)溶液的酸堿性一致。1不能用石蕊做指示劑。2滴定終點(diǎn)為堿性時，用酚酞做指示劑，例如用naoh溶液滴定醋酸。3滴定終點(diǎn)為酸性時，用甲基橙做指示劑，例如用鹽酸滴定氨水。4強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿一般用甲基橙，但用酚酞也可以。5并不是所有的滴定都須使用指示劑，如用標(biāo)準(zhǔn)的na2so3溶液滴定kmno4溶液時，kmno4顏色恰好褪去時即為滴定終點(diǎn)。1用已知濃度的naoh溶液測定某h2so4溶液的濃度，參考如圖所示儀器從下表中選出正確選項(xiàng)()選項(xiàng)錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管a堿酸石蕊乙b酸堿酚酞甲c堿酸甲基橙乙d酸堿酚酞乙解析：a項(xiàng)中選用的指示劑和滴定管均錯誤；b項(xiàng)中選用滴定管錯誤；c項(xiàng)中選用滴定管錯誤。答案：d2實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其ph變色范圍如下：甲基橙：3.14.4石蕊：5.08.0酚酞：8.210.0用0.100 0 moll1naoh溶液滴定未知濃度的ch3cooh溶液，反應(yīng)恰好完全時，下列敘述正確的是()a溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞做指示劑b溶液呈中性，只能選用石蕊做指示劑c溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞做指示劑d溶液呈堿性，只能選用酚酞做指示劑解析：naoh溶液和ch3cooh溶液恰好反應(yīng)生成ch3coona時，ch3coo水解顯堿性，而酚酞的變色范圍為8.210.0，比較接近。答案：d考向二誤差分析依據(jù)原理c(待測)v(待測)nc(標(biāo)準(zhǔn))v(標(biāo)準(zhǔn))，得c(待測)，因?yàn)閏(標(biāo)準(zhǔn))與v(待測)已確定，所以只要分析出不正確操作引起v(標(biāo)準(zhǔn))的變化，即分析出結(jié)果。(注：增加個n倍)3以標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知濃度的堿(酚酞做指示劑)為例，填寫下表：步驟操作v(標(biāo)準(zhǔn))c(待測)洗滌酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗變大偏高堿式滴定管未用待測溶液潤洗變小偏低錐形瓶用待測溶液潤洗變大偏高錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水不變無影響取液放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失無影響偏低滴定酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時氣泡消失變大偏高振蕩錐形瓶時部分液體濺出變小偏低部分酸液滴出錐形瓶外變大偏高溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停止滴定后再加一滴naoh溶液無變化變大偏高讀數(shù)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯)變小偏低酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰)變大偏高考向三滴定曲線酸堿中和滴定曲線類試題是近幾年高考的熱點(diǎn)和難點(diǎn)，試題以酸堿滴定過程為基礎(chǔ)，考查滴定曲線的繪制，離子濃度大小比較，溶液中的守恒關(guān)系等，這類試題的難點(diǎn)在于整個過程為一動態(tài)過程，在解題的過程中，可以化動為靜，巧抓幾點(diǎn)，采取極端假設(shè)的方法進(jìn)行判斷。4.以0.100 0 moll1 naoh溶液滴定c moll1某弱酸ha溶液，其滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()a可用甲基橙作滴定指示劑(已知甲基橙的變色范圍為3.14.4，ph4.4時溶液為黃色)b指示劑指示的滴定終點(diǎn)就是反應(yīng)終點(diǎn)c突變范圍的大小與酸的強(qiáng)弱及酸的濃度有關(guān)d滴定時氫氧化鈉溶液盛放在帶活塞的滴定管中解析：由突變范圍可知a選項(xiàng)錯誤，應(yīng)選酚酞；反應(yīng)終點(diǎn)是指酸與堿剛好完全反應(yīng)，而指示劑指示的是一個變色范圍，b錯誤；當(dāng)酸的酸性很強(qiáng)，濃度較稀時，突變范圍較大，c正確；帶活塞的為酸式滴定管，不可以盛naoh溶液，d錯誤。答案：c5若向20 ml稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，則下列變化趨勢正確的是()答案：b6(2016全國高考卷)298 k時，在20.0 ml 0.10 moll1氨水中滴入0.10 moll1的鹽酸，溶液的ph與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 moll1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是()a該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑bm點(diǎn)對應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mlcm點(diǎn)處的溶液中c(nh)c(cl)c(h)c(oh)dn點(diǎn)處的溶液中phc(h)c(oh)。d項(xiàng)nh3h2o為弱電解質(zhì)，部分發(fā)生電離，n點(diǎn)時v(hcl)0，此時氨水的電離度為1.32%，則有c(oh)0.10 moll11.32%1.32103 moll1，c(h) moll17.581012 moll1，故n點(diǎn)處的溶液中phc(m)c(oh)c(h)cb點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：c(cl)c(m)c(h)c(oh)d曲線上任意點(diǎn)所對應(yīng)的溶液中都有c(h)c(oh)c(moh)解析：a項(xiàng)，從圖像中起點(diǎn)的ph和moh溶液的濃度知，moh是弱電解質(zhì)，錯誤；b項(xiàng)，a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：c(m)c(cl)c(oh)c(h)，錯誤；c項(xiàng)，b點(diǎn)時，二者恰好完全中和生成mcl，mcl水解，溶液呈酸性，溶液中離子濃度關(guān)系為c(cl)c(m)c(h)c(oh)，正確；d項(xiàng)，只有b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，存在質(zhì)子守恒式c(h)c(oh)c(moh)，錯誤。答案：c5.(2017廣東珠海質(zhì)檢)如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是()a鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 moll1bp點(diǎn)時反應(yīng)恰好完全中和，溶液呈中性c曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線d酚酞溶液不能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑解析：根據(jù)曲線a知，滴定前鹽酸的ph1，c(hcl)0.1 moll1，a錯誤；p點(diǎn)表示鹽酸與氫氧化鈉恰好完全中和，溶液呈中性，b正確；曲線a是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的曲線，曲線b是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的曲線，c錯誤；強(qiáng)酸與強(qiáng)堿滴定，可以用酚酞做指示劑，d錯誤。答案：b6.室溫下，將0.10 moll1鹽酸滴入20.00 ml 0.10 moll1氨水中，溶液中ph和poh隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pohlg c(oh)，下列說法正確的是()am點(diǎn)所示溶液中c(nh)c(nh3h2o)c(cl)bn點(diǎn)所示溶液中c(nh)c(cl)cq點(diǎn)消耗鹽酸的體積等于氨水的體積dm點(diǎn)和n點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同解析：a項(xiàng)，m點(diǎn)溶液呈堿性，為nh4cl與nh3h2o的混合溶液，則c(nh)c(nh3h2o)c(cl)，錯誤。b項(xiàng)，n點(diǎn)鹽酸已經(jīng)明顯過量了，溶液中c(h)c(oh)，結(jié)合電荷守恒：c(h)c(nh)c(oh)c(cl)，則c(cl)c(nh)，錯誤。c項(xiàng)，q點(diǎn)處溶液的phpoh，則溶液為中性，但是此時消耗鹽酸的物質(zhì)的量比氨水的小，則消耗鹽酸的體積小，錯誤。d項(xiàng)，a點(diǎn)與b點(diǎn)對應(yīng)的ph與poh相同，m點(diǎn)溶液中的h來自于h2o的電離，n點(diǎn)溶液中的oh也來自于h2o的電離，所以水的電離程度相同，正確。答案：d7常溫下，濃度均為0.1 moll1、體積均為100 ml的兩種一元酸hx、hy的溶液中，分別加入naoh固體，lg隨加入naoh的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列敘述正確的是()ahx的酸性弱于hyba點(diǎn)由水電離出的c(h)1012 moll1cc點(diǎn)溶液中：c(y)c(hy)db點(diǎn)時酸堿恰好完全反應(yīng)解析：因?yàn)閘glglgpkw2ph142ph，由此可知，hx是強(qiáng)酸、hy是弱酸，故a錯誤；a點(diǎn)142ph12，ph1，酸電離出的c(h)0.1 moll1，水電離出的c(h)1013 moll1，故b錯誤；c點(diǎn)142ph6，ph4，說明酸hy電離出的c(h)104 moll1，而加入的n(naoh)5103 mol，中和掉一半hy，此時溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的nay和hy，hy的電離程度大于nay的水解程度，故c正確；b點(diǎn)142ph0，ph7，溶液呈中性，若hy與naoh恰好完全反應(yīng)時生成nay溶液呈堿性，故d錯誤。答案：c8現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1 mol/l的naoh溶液，乙為0.1 mol/l的hcl溶液，丙為0.1 mol/l的ch3cooh溶液，試回答下列問題：(1)甲溶液的ph_。(2)丙溶液中存在的電離平衡為_(用電離平衡方程式表示)。(3)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(oh)的大小關(guān)系為_。(4)某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00 ml乙溶液和20.00 ml丙溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，請完成有關(guān)問題：甲溶液滴定丙溶液的曲線是_(填“圖1”或“圖2”)；a_ ml。解析：(1)c(oh)0.1 mol/l，則c(h)1013 mol/l，ph13。(2)ch3cooh溶液中存在ch3cooh和水的電離平衡。(3)酸、堿對水的電離具有抑制作用，c(h)或c(oh)越大，水的電離程度越小，反之越大。(4)氫氧化鈉溶液滴定鹽酸恰好中和時，ph7；氫氧化鈉溶液滴定醋酸恰好中和時，生成醋酸鈉溶液，ph7。對照題中圖示，圖2符合題意。a的數(shù)值是通過滴定管讀數(shù)所確定的，因此讀數(shù)應(yīng)在小數(shù)點(diǎn)后保留兩位。答案：(1)13(2)ch3coohch3cooh、h2oohh(3)丙甲乙(4)圖220.009制備cl2的實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)常會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，該小組同學(xué)提出酸堿中和滴定法測定方案。方案如下：首先準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定的倍數(shù)后作為試樣，平行做了4次滴定。實(shí)驗(yàn)中所用naoh溶液濃度為0.200 0 moll1，以下是實(shí)驗(yàn)記錄與數(shù)據(jù)處理(不考慮naoh與殘液中其他成分的反應(yīng))。滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)/ml1234v(樣品)20.0020.0020.0020.00v(naoh)(初讀數(shù))0.000.500.701.00v(naoh)(終讀數(shù))22.6022.5522.6523.00(1)經(jīng)計(jì)算，該次滴定測定的試樣中鹽酸濃度為_moll1。(2)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，下列操作會使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的是_(填寫序號)。a開始滴定時滴定管尖嘴處留有氣泡，滴定結(jié)束氣泡消失b未用標(biāo)準(zhǔn)naoh溶液潤洗滴定管c錐形瓶中加入待測鹽酸后，再加少量水d錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出e滴定前錐形瓶用待測鹽酸潤洗 f觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視解析：(1)每次滴定所耗用的naoh溶液體積分別為22.60 ml、22.05 ml、21.95 ml、22.00 ml，第一次滴定偏差較大，舍棄，則2、3、4次滴定用naoh溶液體積平均為22.00 ml。則c(hcl) moll10.220 0 moll1。(2)氣泡消失被標(biāo)準(zhǔn)液填充，v標(biāo)偏大，c待偏大；未用標(biāo)準(zhǔn)naoh溶液潤洗，v標(biāo)偏大，c待偏大；錐形瓶中加少量水，n待不變，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響；有少量液體濺出，n待減小，v標(biāo)減小，c待偏小；錐形瓶用待測鹽酸潤洗，n待增大，v標(biāo)偏大，c待偏大；滴定前仰視，滴定后俯視，v標(biāo)偏小，c待偏小。答案：(1)0.220 0(2)df10葡萄酒中so2最大使用量為0.25 gl1，取300.00 ml葡萄酒，通過適當(dāng)?shù)姆椒ㄊ顾瑂o2全部逸出并用h2o2將其全部氧化為h2so4，然后用0.090 0 moll1naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。(1)滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇如圖中的_。(2)若滴定終點(diǎn)時溶液的ph8.8，則選擇的指示劑為_；若用50 ml滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積(填序號)_10 ml，40 ml，40 ml。(3)滴定至終點(diǎn)時，消耗naoh溶液25.00 ml，該葡萄酒中so2含量為_ gl1。該滴定終點(diǎn)讀數(shù)時視線偏高，則測量結(jié)果比實(shí)際值_。解析：(1)naoh是強(qiáng)堿，應(yīng)裝在堿式滴定管中，為趕出尖嘴處氣泡，要讓尖嘴部分略向上彎曲排出氣泡，所以選；(2)酚酞的變色范圍在8.210.0之間，而滴定終點(diǎn)時溶液的ph8.8，所以可以選擇酚酞做指示劑；根據(jù)題意及滴定管的結(jié)構(gòu)知，刻度“10”處至尖嘴部分均有溶液，所以滴定管內(nèi)液體體積大于40 ml，選。(3)滴定時發(fā)生的反