《廣東梅州曾憲梓中學(xué)1112學(xué)年高二上學(xué)年末考試（理綜化學(xué)）》.doc

本試卷共12頁，共36小題，滿分300分，考試用時(shí)150分一、單項(xiàng)選擇題：本大題共16小題，每小題4分，共64分在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，選對(duì)的得4分，選錯(cuò)或不答的得0分。7將等物質(zhì)的量濃度的CuSO4和NaCl等體積混合后，用石墨電極進(jìn)行電解，電解過程中，溶液pH隨時(shí)間t變化的曲線如右圖，則下列說法正確的是 ()A陽極產(chǎn)物一定是Cl2，陰極產(chǎn)物一定是CuBBC段表示在陰極上是H+放電產(chǎn)生了H2C整個(gè)過程中陽極先產(chǎn)生Cl2，后產(chǎn)生O2DCD段表示陽極上OH一放電破壞了水的電離平衡，產(chǎn)生了H+8已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJ/molNa2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g)H226 kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是()ACO的燃燒熱為283 kJB如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g)H452 kJ/molDCO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.0210239在一定溫度下的某容積不變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)。不能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化Bv正(CO)v逆(H2O)C生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2D1 mol HH鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol HO鍵1025 時(shí)，濃度均為0.2 molL1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是()A均存在電離平衡和水解平衡B存在的粒子種類相同Cc(OH)前者大于后者D分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO)均增大 11某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()提示：BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)的平衡常數(shù)Kspc(Ba2)c(SO)，稱為溶度積常數(shù)。A加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)Cd點(diǎn)無BaSO4沉淀生成Da點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp12依據(jù)下列甲、乙、丙三圖，判斷下列敘述不正確的是()A甲是原電池，乙是電鍍裝置B甲、乙裝置中，鋅極上均發(fā)生氧化反應(yīng)C乙、丙裝置中，銅極均發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解D乙、丙裝置中，c(Cu2)基本不變二、雙項(xiàng)選擇題：本大題共9小題，每小題6分，共54分在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全選對(duì)的得6分，只選一個(gè)且正確的得3分，有錯(cuò)選或不選的得0分）21.某線圈在勻強(qiáng)磁場(chǎng)中勻速轉(zhuǎn)動(dòng)，穿過它的磁通量隨時(shí)間的變化規(guī)律可用如下圖象表示，那么在圖中 （ ）At1和t2時(shí)刻，穿過線圈磁通量的變化率最大Bt2時(shí)刻，穿過線圈的磁通量變化率為零Ct3時(shí)刻，線圈中的感應(yīng)電動(dòng)勢(shì)為零Dt4時(shí)刻，線圈中的感應(yīng)電動(dòng)勢(shì)達(dá)最大值22在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g)nY(g)HQ kJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：下列說法不正確的是()AmnBQ”、“”或“”)；(2)在一個(gè)容積為10 L 的密閉容器中，1000 時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應(yīng)經(jīng)過10 min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)_，CO的平衡轉(zhuǎn)化率_；(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_。A減少Fe的量B增加Fe2O3的量C移出部分CO2D提高反應(yīng)溫度E減小容器的容積 F加入合適的催化劑31.(12分)下圖所示的是某研究性學(xué)習(xí)小組探究金屬腐蝕條件的實(shí)驗(yàn)裝置圖，試分析實(shí)驗(yàn)并回答下列問題： (1)若起始時(shí)甲、乙、丙三套裝置的導(dǎo)管中液面高度相同，過一段時(shí)間后液面最高的是_。(2)通過甲、乙裝置的對(duì)比說明鋼鐵中碳的含量越_(填“高”或“低”)越易腐蝕。(3)乙裝置中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)正極的電極反應(yīng)式為_。(4)針對(duì)乙、丙裝置研究的結(jié)果分析，可采用何種防護(hù)措施來減緩金屬的腐蝕：_(寫出一點(diǎn)即可)。32(14分) “碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3IS2O=I2SO的反應(yīng)速率可以用I與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越快。某探究性學(xué)習(xí)小組在20 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：回答下列問題：(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是_。(2)顯色時(shí)間t1_。(3)溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40 下進(jìn)行編號(hào)對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t2的范圍為_(填字母)。A44.0 s D數(shù)據(jù)不足，無法判斷(4)通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是_。33(24分)蛋殼的主要成分是CaCO3，其次是SiO2、MgCO3及色素等雜質(zhì)，測(cè)定蛋殼中鈣的含量時(shí)常涉及如圖操作步驟，其中最后滴定操作是用標(biāo)準(zhǔn)酸性高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸，通過鈣與草酸的定量關(guān)系，可間接求出鈣的含量。資料支持：草酸的電離方程式為H2C2O4HHC2O；滴定過程的反應(yīng)為H2C2O4MnOHMn2CO2H2O(未配平)；Ksp(CaC2O4)2.5109。根據(jù)以上材料回答下列問題：(1)樣品溶于鹽酸后得到的濾渣主要是_。(2)沉淀Ca2時(shí)加入飽和(NH4)2C2O4溶液的作用是_，還需加入氨水的原因是_。(3)實(shí)驗(yàn)中通常用0.1 molL1草酸銨溶液洗滌沉淀。若實(shí)驗(yàn)時(shí)用水洗滌沉淀，且每次洗滌時(shí)消耗草酸銨溶液和水的體積相同，則每次洗滌時(shí)損失的質(zhì)量之比為_。(4)稀硫酸溶解草酸鈣沉淀的離子方程式為_。(5)若開始用去m g樣品，最后滴定用去濃度為c molL1的KMnO4溶液V mL，則CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與KMnO4的定量計(jì)算關(guān)系為_。(6)此法求得的鈣含量略高于實(shí)際值，其可能原因是_(測(cè)定過程中產(chǎn)生的誤差忽略)。 (4