2014年高考化學(xué)試題上海卷

2014 年高考化學(xué)試題 上海卷 一、 選擇題（本題共 10 分，每小題 2 分，每題只有一個正確選項） 1“ 玉兔 ” 號月球車用UP23894作為熱源材料。下列關(guān)于UP23894的說法正確的是 A. UP23894與 U23892互為同位素 B. UP23894與UP23994互為同素異形 體 C. UP23894與 U23892具有完全相同的化學(xué)性質(zhì) D. UP23894與UP23994互為同素異形體 2.下列試劑不會因為空氣中的氧氣而變質(zhì)的是 A.過氧化鈉 B.氫硫酸 C.硫酸亞鐵 D.苯酚 3.結(jié)構(gòu)為 -CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH- 的高分子化合物用碘蒸氣處理后，其導(dǎo)電能力大幅度提高。上述高分子 化合物的單體是 A.乙炔 B.乙烯 C.丙烯 D.1,3-丁二烯 4.在“石蠟 液體石蠟 石蠟蒸氣 裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是 A.范德華力、范德華力、范德華力 B. 范德華力、范德華力、共價鍵 C. 范德華力、共價鍵、共價鍵 D. 共價鍵、共價鍵、共價鍵 5.下列分離方法中，和物質(zhì)的溶解度無關(guān)的是 A.升華 B.萃取 C.紙上層析 D.重結(jié)晶 二、選擇題（本題共 36 分，每小題 3 分，每題只有一個正確選項） 6.今年是門捷列夫 誕辰 180 周年。下列事實不能用元素周期律解釋的只有 A.堿性： KOHNaOH B.相對原子質(zhì)量： ArK C.酸性： HClO4 H2 S O4 D.元素的金屬性： MgAl 7.下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是 A. H3O 和 OH B.CO 和 N2 C. HNO2 和 NO2 D.CH 3和 NH4 8.BeCl2 熔點較低，易升華，溶于醇和醚，其化學(xué)性質(zhì)與 AlCl3相似。由此可推測 BeCl2 A.熔融態(tài)不導(dǎo)電 B.水溶液呈中性 C. 熔點比 BeBr2 高 D.不與 NaOH 溶液反應(yīng) 9. 1,3-丁二烯和 2-丁炔分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： CH 2 =CH-CH=CH2 （ g） +2 H2 （ g） CH3 CH 2 CH 2 CH 2 （ g） +236.6 kJ CH3-C C- CH3（ g） +2 H2 （ g） CH3 CH 2 CH 2 CH 2 （ g） +272.7Kj 由此不能判斷 A. 1,3-丁二烯和 2-丁炔穩(wěn)定性的相對大小 B. 1,3-丁二烯和 2-丁炔分子儲存能量的相對高低 C. 1,3-丁二烯和 2-丁炔相互轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng) D.一個碳碳叁鍵的鍵能與兩個碳碳雙鍵的鍵能之 和的大小 10.右圖用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是： 11.向飽和澄清石灰水中加入少量 CaC2，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度，所得溶液中 A， 均增大、 )(c)( 2 OHCac B、 )(c)( 2 OHCac 、 均保持不變 C、 )(c)( 2 OHCac 、 均減小 D、 )( OHc 增大、 )( Hc 減小 12.如右圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和 NaCl 溶液的 U 型管中。下列正確的是： A、 K1 閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為 2H+2e H2 B、 K1 閉合，石墨棒周 圍溶液 pH 逐漸升高 C、 K1 閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極保護法 D、 K2 閉合，電路中通過 0.002A個電子時，兩極共產(chǎn)生 0.001mol 氣體 13.催化加氫可生成 3-甲基乙烷的是 A、 CH2=CHCHCH2CH2CH3 B.CH2=CH-CH-C=CH CH3 CH3 C、 CH3C=CHCH2CH3 D、 CH3CH2CH2C=CH2 CH=CH2 CH3 14、 只改變一個影響因素，平衡常數(shù) K 與化學(xué)平衡移動的關(guān)系敘述錯誤的是： A. K 值不變，平衡可能移動 B. K 值變化，平衡一定移動 C. 平衡移動， K 值可能不變 D. K 值一定變化 15、 右圖是模擬“候氏制減法”制取 NaHCO3 的部分裝置。下列操作正確的是 A、 a 通入 C02,然后 b 通入 NH3， c 中放堿石灰 B、 b 通入 NH3 然后 a 通入 CO2， c 中放堿石灰 C、 a 通入 NH3 然后 b 通入 CO2， c 中放蘸稀硫酸的脫指棉 D、 b 通入 C02,然后 b 通入 NH3， c 中放蘸稀硫酸的脫指棉 16. 含有砒霜 )(32OAs的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)，生成的砷化氫 )(3AsH在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣，若砷的質(zhì)量為 1.50mg，則 A. 被氧化的砒霜為 1.98mg B. 分解產(chǎn)生的氫氣為 0.672mL C. 和砒霜反應(yīng)的鋅為 3.90mg D.轉(zhuǎn)移的點子總數(shù)為AN5106 三、選擇題（本題共 20 分，每小題 4 分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分：有兩個正確選項的，選對一個給 2 分，選錯一個，該小題不給分） 18.某未知溶液可能含 。將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙變紅。取少 量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。 下列判斷合理的是 A、一定有 B.一定有 C.一定沒有 D.一定沒有 19.下列反應(yīng)與 相比較， 的作用相同的是 20.向等物質(zhì)的量濃度的a2 3NaN O H C O和的混合溶液中加入稀鹽酸，下列離子方程式與事實不符的是 A 23 3 22O H C O H H C O H O B. 23 3 22 3 2O H C O H H C O H O C. 23 2 22 4 3O H C O H C O H O D. 23 2 232O H C O H C O H O 21.室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有 5mL pH=3 的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至 pH=4。關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是 A.溶液的體積： 10V甲 V乙 B.水電離出的 OH 濃度： 10 ( ) ( )c O H c O H乙甲 C.若分別用等濃度的aNOH溶液完全中和，所得溶液的 pH：甲乙 D.若分別與 5mL pH=11 的aNOH溶液反應(yīng)，所得溶液的 pH：甲乙 22.已知 ： a 2 a 3 2432 N + C O 2 + NA l O H A l O H C O H O 。向含 2molaNOH, 1 mol2()aB OH,2 mol a 4N Al O H的混合溶液中 慢慢通入2CO，則痛入2CO的量和生成沉淀的量關(guān)系正確的是 選項 A B C D n2()CO mol 2 3 4 6 n(沉淀 ) mol 1 2 3 3 四、 （本題共 12 分） 合成氨工藝 的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅夜 醋酸二氨合銅（ 1），氨水 吸收 在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的2CO CO和等氣體，銅液吸收 CO 的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為： 332C u N H A c + C O + N H 3 3C u N H C O A c 完成下列填空： 23.如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以采取的措施是 。 （選填編號） a. 減壓 b. 增加3NH的濃度 c.升溫 d.及時移走產(chǎn)物 24.銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 25.簡述銅液吸收 CO 及銅液再生的操作步驟（注明吸收和再生的條件）。 26.銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為 其中氨元素原子最外層電子排布的軌道表示式是 通過比較 可判斷 氨、磷兩種元素的非金屬性強弱。 27.已知2CS與2CO分子結(jié)構(gòu)相似，2CS的電子式是 2CS熔點高于2CO，其原因是 五、 （本題共 12 分） 硫在自然界中 以游離態(tài)和多中化合態(tài)形式出現(xiàn)，硫的化合物大多具有氧化性或還原性，許多金屬硫化物難溶于水。 完成下列填空： 28.硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)，在酸性條件下，24H S K M nO和反應(yīng)生成 S、4MnSO、2 4KSO和2HO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 29.石油化工的廢氣中有2HS，寫出從廢氣中回收單質(zhì)硫的兩種方法（除空氣外，不能使用其他原料），以化學(xué)方程式表示： 30.室溫下 0.1mol/L 的硫化鈉溶液和 0.1mol/L 的碳酸鈉溶液，堿性更強的是 ，其原因是 已知： ： ： 31. 向 4ZnSO 溶液中加飽和 SH2 溶液，沒有沉淀生成， 繼續(xù)增加一定量的氨水后，生成 ZnS沉淀，用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象。 32. 將黑色的32SFe固體加入足量的鹽酸中，溶液中有淡黃色固體生成，產(chǎn)物還有 ， ，過濾，微熱濾液，然后加入過量氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是 。 六、（本題共 12 分） 在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（3NaHCO），并提取氯化鈉作為肥料或進一步提純?yōu)楣I(yè)氯化銨。 完成下列填空： 33. 寫出上述制備小蘇打的化學(xué)方程式。 34. 濾除小蘇打后，母液提取氯化銨有兩種方法： 通入氨，冷卻、加食鹽，過濾 不通氨，冷卻、加食鹽，過濾 對兩種方法的評價正確的是 ，（選填編號） a. 析出的氯化銨純度更高 b. 析出的氯化銨純度更高 c. 的濾液可以直接循環(huán)使用 d. 的濾液可直接循環(huán)使用 35. 提取的 ClNH4 中含少量 242 SOFo 、 ，將產(chǎn)品溶解，加入 22OH ，加熱至沸，再加入2BaCl 溶液，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶，得到工業(yè)氯化銨。 加熱至沸的目的是 。 濾渣的主要成分是 、 。 36. 稱取 1.840g 小蘇打樣品（含少量 NaCl ），配置成 250mL 溶液，去粗 25.00mL 應(yīng)0.1000 Lmol / 鹽酸滴定，消 耗鹽酸 21.50mL。 實驗中所需的定量儀器出滴定管外，還有 。 選甲基橙而不選酚酞作為指示劑的原因是 。 樣品中3NaHCO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（保留 3位小數(shù)） 37. 將一定量小蘇打樣品（含少量 NaCl ）溶于足量鹽酸，蒸干后稱量固體質(zhì)量，也可測量定小蘇打的含量。若蒸發(fā)過程中有 少量液體濺出，則測定結(jié)果 。（選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”） 七、 （本題共 12分） 氯氣和氯乙烯都是非常重要的化工產(chǎn)品，年產(chǎn)量均在 t710 左右，氯氣的實驗室制備和氯乙烯的工業(yè)生產(chǎn)都有多種不同方法。 完成下列填空： 38. 實驗室制取純凈的氯氣，除了二氧化碳、濃鹽酸和濃硫酸，還需要 、 （填寫試劑或溶液名稱） 39. 實驗室用 2.00mol/L 鹽酸和漂粉精【成分為 22 la)( CCClOCa 、 】反應(yīng)生產(chǎn)氯氣、氯化鈣和水，若產(chǎn)生 2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣，發(fā)生反應(yīng)的鹽酸鹽為 mL。 40. 實驗室通常用向上排空氣法收集氯氣。設(shè)計一個簡單實驗，驗證所收集的氯氣中是否含有空氣。 40. 工業(yè)上用電石 -乙炔生產(chǎn)氯乙烯的反應(yīng)如下： CH ClCHH C lCHHCOHCaCHHCOHCa CCOCa CcCa OH g C lCCCC 220014022222 3 0 02 2 0 02)(23 電石 -乙炔法的優(yōu)點是流程簡單，產(chǎn)品純度高，而且不依賴與石油 資源。 電石 -乙炔法的缺點是： 、 。 42. 乙烷和氯氣反應(yīng)可制得 ClCHC lC HClCHC lC H2222 ,加熱分解得到氯乙烯和氯化氫。 設(shè)計一種以乙烯和氯氣為原料制取氯乙烯的方案（其他原料自選），用化學(xué)方程式表示（不必注明反應(yīng)條件）。 要求： 反應(yīng)產(chǎn)生的氯化氫必須用于氯乙烯的制備； 不再產(chǎn)生其他廢液。 八、（ 本題共 8分） 許多有機化合物具有酸堿性。 完成下列填空 43. 苯酚、苯甲醇、苯甲酸、碳酸的酸性由強到弱的順序為： 苯胺 ( - 2NH ) 具有 。（選填“酸性”、“堿性”或“中性”） 44.常常利用物質(zhì)的酸堿性分離混合物。某一 混合物含苯酚、苯甲醇、苯甲酸和苯胺四種物質(zhì)，其分離方案如下圖。 已知：苯甲醇、苯甲酸、苯胺微溶于水。 上述方案中，若首先僅僅將苯甲酸與其他三種物質(zhì)分開，則應(yīng)加入 。 45. 欲將 ，則應(yīng)加入 。 九、 （本題共 14 分） M 是一種資料直腸癌和小細胞腫瘤藥物的主要成分，其結(jié)構(gòu)為 完成下列填空： 46. 寫出反應(yīng)類型。 反應(yīng) 反應(yīng) 47. 寫出反應(yīng)試劑盒反應(yīng)條件。 反應(yīng) 反應(yīng) 48. 寫出結(jié)構(gòu)簡式。 B C 49. 寫出一種滿足下列條件的 A 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。 （ 1）能與3FeCl溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；（ 2）能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ；（ 3）分子中有 5 種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。 50. 丁烷氯化可得到 2-氯丁烷，設(shè)計一條從 2-氯丁烷合成 1， 3-丁二烯的合成路線。 （合成路線常用的表示方式為： 目標(biāo)產(chǎn)物反應(yīng)試劑反應(yīng)條件反應(yīng)試劑反應(yīng)條件 BA） 51. 已知： ORCRNH RCR OO 丨丨丨丨 與 的化學(xué)性質(zhì)相似。 從反應(yīng) 可得出的結(jié)論是： 。 十、（本題共 14 分） 硫有多種含氧酸，亞硫酸 )(32SOH、硫酸 )( 42SOH 、焦硫酸、硫代硫酸 )(322 OSH等等，其中硫酸最為重要，在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用，在實驗室，濃硫酸是常用的 干燥劑。 完成下列計算： 52. 焦硫酸 )(342 SOSOH溶于水，其中的3SO都轉(zhuǎn)化為硫酸，若將 445g 焦硫酸溶于水配成4.00L 硫酸，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為 Lmol / 。 53. 若以濃硫酸吸水后生成 OHSOH 242 計 算， 250g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的硫酸能吸收多少 g水？ 54. 硫鐵礦蘇工業(yè)上制作硫