2018-2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題(無答案) (IV).doc

2018-2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題(無答案) (IV)一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分)1.下列關(guān)于電解氯化鈉水溶液(鐵作陰極、石墨作陽極)的敘述正確的是()A.若在陰極附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈無色B.若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕黃色C.電解時(shí)在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉D.電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?25時(shí)，l molL1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，測(cè)得各溶液的c(NH4+)分別為a molL1、b rnolL1、c molL1，則（ ） Aa=b=c Babc Cacb Dcab3紐扣電池的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液。放電時(shí)兩個(gè)電極反應(yīng)分別為：Zn2OH2e=Zn(OH)2 Ag2OH2O2e=2Ag2OH下列說法中，正確的是()A鋅是負(fù)極，氧化銀是正極 B鋅發(fā)生還原反應(yīng)，氧化銀發(fā)生氧化反應(yīng)C溶液中OH向正極移動(dòng)，K、H向負(fù)極移動(dòng)D在電池放電過程中，電解質(zhì)溶液的酸堿性基本保持不變4.分別在下圖所示裝置(都盛有0.1 molL-1H2SO4溶液)中放置四個(gè)相同的純鋅片,腐蝕最快的是()。5電解硫酸銅溶液要達(dá)到如下三個(gè)要求：陽極質(zhì)量減小陰極質(zhì)量增加電解過程中Cu2濃度不變。則可選用的電極是()A石墨作陽極，鐵作陰極B粗銅(含F(xiàn)e、Ni、Zn)作陽極，純銅作陰極C純銅作陽極，鐵作陰極 D鐵作陽極，純銅作陰極6.根據(jù)下圖，可判斷出下列離子方程式中錯(cuò)誤的是()A.2Ag(s)Cd2(aq)=2Ag(aq)Cd(s) B.Co2(aq)Cd(s)=Co(s)Cd2(aq)C.2Ag(aq)Cd(s)=2Ag(s)Cd2(aq) D.2Ag(aq)Co(s)=2Ag(s)Co2(aq)7.MFC(Microbial Fuel Cell)是一種利用微生物將有機(jī)物中的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置，其在廢水處理和新能源開發(fā)領(lǐng)域具有廣闊的應(yīng)用前景。如圖為污水(主要溶質(zhì)為葡萄糖)處理的實(shí)驗(yàn)裝置，下列有關(guān)該裝置的說法正確的是()A.為加快處理速度，裝置需在高溫環(huán)境中工作B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為C6H12O66H2O24e=6CO224HC.放電過程中，H由正極向負(fù)極移動(dòng)D.裝置工作過程中，溶液的酸性逐漸增強(qiáng)8.下列關(guān)于銅板上鐵鉚釘處吸氧腐蝕的說法中,不正確的是()。A.正極的電極反應(yīng)式為2H+2e-H2B.此過程中還涉及反應(yīng):4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3C.此過程中銅不會(huì)被腐蝕 D.此過程中電子從Fe移向Cu9.下列事實(shí)能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是（ ）亞硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性用HNO2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應(yīng)0.1 molL-1HNO2溶液中，c(H+)=0.015 molL-1相同濃度時(shí)，HNO2的導(dǎo)電能力比HCl弱A B C D 10. 在100 時(shí)，將0.40 mol NO2氣體充入2 L密閉容器中，每隔一段時(shí)間對(duì)該容器的物質(zhì)進(jìn)行測(cè)量，得到的數(shù)據(jù)如下表所示，下列說法中正確的是 ( )時(shí)間(s)020406080n(NO2)(mol)0.40n10.26n3n4n(N2O4)(mol)0.000.05n20.080.08A反應(yīng)開始20 s內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率是0.001 molL1s1B80 s時(shí)混合氣體的顏色與60 s時(shí)顏色相同，比40 s時(shí)的顏色深C80 s時(shí)向容器內(nèi)加0.32 mol He，同時(shí)將容器擴(kuò)大為4 L，則平衡不移動(dòng)D若起始投料為0.20 mol N2O4，相同條件下達(dá)到平衡，則各組分的含量與原平衡相同11.鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：FeNi2O33H2O=Fe(OH)22Ni(OH)2 下列有關(guān)該電池的說法不正確的是()A.電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3，負(fù)極為FeB.電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe2OH2e=Fe(OH)2C.電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D.電池充電時(shí)，陽極反應(yīng)為2Ni(OH)22OH2e=Ni2O33H2O12.在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)是()AC(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H0BBa(OH)28H2O(s)2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)2NH3H2O(l)8H2O(l)H0CCaC2(s)2H2O(l)=Ca(OH)2(s)C2H2(g)H0DCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O (l)H013.依據(jù)下面的甲、乙、丙三圖判斷，下列敘述不正確的是()A甲是原電池，乙是電鍍裝置 B甲、乙裝置中，鋅極上均發(fā)生氧化反應(yīng)C乙裝置中，銅極因發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解D乙、丙裝置中，c(Cu2)基本不變14. .已知下列熱化學(xué)方程式：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H24.8 kJmol1Fe2O3(s)CO(g)=Fe3O4(s)CO2(g) H15.73 kJmol1Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) H640.4 kJmol1則14gCO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的H約為()A218 kJmol1B 109 kJmol1C 218 kJmol1D 109 kJmol115.已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：CuSO4+Na2CO3 主要：Cu2+CO32+H2OCu(OH)2+CO2；次要：Cu2+CO32CuCO3CuSO+Na2S 主要：Cu2+S2CuS次要：Cu2+S2+2H2OCu(OH)2+H2S。下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是( )ACuSCu(OH)2CuCO3 BCuSCu(OH)2CuCO3CCu(OH)2CuCO3CuS DCu(OH)2CuCO2CuS16.下列說法正確的是()A.S(g)O2(g)=SO2 (g)可用該反應(yīng)的H表示燃燒熱B.通過直接蒸發(fā)MgCl2溶液的方法獲取無水氯化鎂固體C.除去CuCl2溶液中的Fe3離子，選用氫氧化鈉溶液作沉淀劑D.測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，參與反應(yīng)的酸或堿，無論誰過量，都不影響中和熱的數(shù)值二、非選擇題(共52分)17. （7分）金屬腐蝕的電化學(xué)原理可用如圖裝置模擬。(1)鐵棒上電極反應(yīng)式為; （2分）碳棒上電極反應(yīng)式為。（2分）(2)該圖所表示的是(填“析氫”或“吸氧”)腐蝕。（1分）(3)若停止通入O2,并將NaCl溶液改為稀硫酸溶液,則此圖可表示（1分）(填“析氫”或“吸氧”)腐蝕原理;若用犧牲陽極的陰極保護(hù)法來保護(hù)鐵棒不被腐蝕溶解,可將碳棒改為棒。（1分）18. （7分）我國(guó)古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值。但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對(duì)其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義。(1)采用“局部封閉法”可以防止青銅器進(jìn)一步被腐蝕。如將糊狀A(yù)g2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該化學(xué)方程式為_。（2分）(2)如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。腐蝕過程中，負(fù)極是_(填圖中字母“a”或“b”或“c”)；（1分）環(huán)境中的Cl擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為_；（2分）若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，則理論上耗氧體積為_L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。（2分）19. （14分）已知在室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列問題：（1）兩溶液中c(H+) c(OH-)=_（2分）（2）各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是_溶液（2分）（3）各取5mL上述溶液，分別加熱到90，pH較小的是_溶液（2分）（4）兩溶液中由水電離出的c(H+)分別為：H2SO4溶液_；（2分）NH4Cl溶液_.（2分）（5）取5mL NH4Cl溶液，加水稀釋至50mL，c(H+) 10-6molL-1（填“”、“”或“=”），（2分）c(NH4+)c(H+)比值 （填“增大”、“減小”或“不變”） （2分）20. （12分）某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)反應(yīng)2KMnO410FeSO48H2SO4=2MnSO45Fe2(SO4)3K2SO48H2O設(shè)計(jì)如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1 molL1，溶液的體積均為200 mL，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。回答下列問題：(1)此原電池的正極是石墨_（2分）(填“a”或“b”)，發(fā)生_反應(yīng)。（2分）(2)電池工作時(shí)，鹽橋中的SO移向_(填“甲”或“乙”)燒杯。（2分）(3)寫出兩燒杯中的電極反應(yīng)式：甲_，（2分）乙_。（2分）(4)若不考慮溶液的體積變化，MnSO4濃度變?yōu)?.5 molL1，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為_mol。（2分）21. （2分） 已知有關(guān)熱化學(xué)方程式為4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H1905 kJmol1；3H2(g)N2(g)2NH3(g)H292.4 kJmol1；2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H3483.6 kJmol1；N2(g)O2(g)=2NO(g)H4QkJmol1，則Q_。22. （10分） 結(jié)合下表回答下列問題(均為常溫下的數(shù)據(jù))：酸電離常數(shù)(Ka)CH3COOH1.8105HClO3108H2CO3K14.4107K24.71011H2C2O4K15.4102K25.4105H2SK11.3107K27.11015請(qǐng)回答下列問題：(1)同濃度的CH3COO、HCO、CO、HC2O、ClO、S2中結(jié)合H的能力最弱的是_。（2分）(2)常溫下0.1 molL1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_(填字母)。（2分）A.c(H) B.c(H)/c(CH3COOH) C.c(H)/c(OH) D.c(OH)(3)0.1 molL1的H2C2O4溶液與0.1