2018-2019學年高二化學10月月考試題(無答案).doc

2018-2019學年高二化學10月月考試題(無答案)本卷包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。1.已知X+Y=M+N為放熱反應。下列關于該反應的說法中正確的是A. X的能量一定高于M的，Y的能量一定高于N的B. X、Y的總能量一定低于M、N的總能量C. 因為該反應為放熱反應，所以不必加熱就可發(fā)生D. 斷裂X、Y的化學鍵所吸收的能量小于形成M、N的化學鍵所放出的能量2.南極臭氧洞是指臭氧的濃度較臭氧洞發(fā)生前減少超過30%的區(qū)域，臭氧洞的形成與2O33O2有關。下列敘述不正確的是A. 該變化一定是化學變化 B. 該變化一定伴隨著能量的變化C. 該變化一定有電子的轉移 D. 該變化一定有共價鍵的斷裂與生成3.下列圖像分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系,下列說法正確的是 ()A. 白磷比紅磷穩(wěn)定 B. 石墨轉變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻狢. S(g)+O2(g)=SO2(g)H1, S(s)+O2(g)=SO2(g)H2,則H1H2D. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2 (g)H04.下列說法正確的是()A. 1 g H2和4 g O2反應放出71.45 kJ熱量，則氫氣的燃燒熱為142.9 kJmol1B. 在稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的氫氧化鈉溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJC. HCl和NaOH反應的中和熱H57.3 kJmol1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱H2(57.3) kJmol1D. 1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱5.如果用鐵片和銅片構成檸檬電池，會發(fā)生的是A銅片上發(fā)生反應：Cu - 2e- Cu2+ B檸檬中蘊含的電能轉化為化學能C電流由鐵片經導線流向銅片 D鐵片是負極，其質量逐漸減小6.圖為一種特殊的熱激活電池示意圖，當無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后即可工作。該電池總反應為：PbSO4(s)+2LiCl+Ca(s) = CaCl2(s)+Li2SO4+Pb(s)。下列說法不正確的是A. PbSO4 電極發(fā)生還原反應B. 負極的電極反應：Ca + 2Cl-2eCaCl2C. 放電時 Li、 K向正極移動D. 用 LiCl 和 KCl 水溶液代替無水 LiCl-KCl，可將該電池改為常溫使用的電池7.粗銅中一般含有鋅、鐵、銀、金等雜質。在下圖所示的裝置中，甲池的總反應方程式為2CH3OH3O24KOH2K2CO36H2O。接通電路一段時間后，純Cu電極質量增加了3.2g。在此過程中，下列說法正確的是A. 乙池中CuSO4溶液的濃度不變B. 甲池中理論上消耗標準狀況下空氣的體積是2.8L（空氣中O2體積分數以20%計算）C. 甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙池是化學能轉化為電能的裝置D. 甲池通入CH3OH一極的電極反應為：CH3OH6e2H2OCO328H8.化學能與熱能、電能等能相互轉化。關于化學能與其他能量相互轉化的說法正確的是：A. 圖1所示的裝置能將化學能轉變?yōu)殡娔蹷. 圖2所示的反應為吸熱反應C. 化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成D. 中和反應中，反應物總能量比生成物總能量低9.下圖所示的實驗，能達到實驗目的的是ABCD驗證化學能轉化為電能驗證非金屬性：ClCSi實驗室制氨氣研究催化劑對化學反應速率的影響10.一定溫度下,在某密閉容器中發(fā)生反應:2HI(g)H2(g)+I2(s)H0,若015 s內c(HI)由0.1 molL-1降到0.07 molL-1,則下列說法正確的是 ()A. 015 s內用I2表示的平均反應速率為v(I2)=0.001 molL-1s-1B. c(HI)由0.07 molL-1降到0.05 molL-1所需的反應時間小于10 sC. 減小反應體系的體積,化學反應速率加快D. 升高溫度正反應速率加快,逆反應速率減慢11.一定量的鋅粉和3mol/L的過量鹽酸反應，當向其中加入少量的下列物質時能加快化學反應速率但不影響產生H2總量的是：鐵粉 銀粉 石墨粉 稀硝酸 CaCO3 濃鹽酸A. B. C. D. 12.在一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，某一反應中X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是 A反應的化學方程式為2X = 3Y + ZBt時，正、逆反應都不再繼續(xù)進行，反應達到化學平衡C若t=4，則0t的X的化學反應速率為0.1 molL1min1D溫度、體積不變，t時刻充入1 mol He使壓強增大，正、逆反 應速率都增大13.對于反應A（g）+2B（g） 2C（g），在壓強相同的條件下，若生成物C的含量w（C）與時間t的關系如圖所示則下列結論正確的是（）AT1T2，正反應放熱 BT1T2，正反應放熱CT1T2，正反應吸熱 DT1T2，正反應吸熱14.下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是A. 純銀器表面在空氣中因電化學腐蝕漸漸變暗B. 當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，仍能對鐵制品起保護作用C. 在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法D. 可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕15.某化學科研小組在其他條件不變時，改變某一條件對反應可用aA（g）+bB（g）cC（g）表示的化學平衡的影響，得到如下圖象（圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量，表示平衡轉化率）根據圖象，下列判斷正確的是（）A反應I：若p1p2，則此反應只能在高溫下自發(fā)進行B. 反應：此反應的H0，且T1T2C反應：表示t1時刻一定是使用催化劑對反應速率的影響D反應：表示t1時刻增大B的濃度對反應速率的影響16.以N2和H2為反應物、溶有A的稀鹽酸為電解質溶液，可制成能固氮的新型燃料電池，原理如下圖所示。下列說法錯誤的是 ( ) A. b電極為負極，發(fā)生氧化反應B. a電極發(fā)生的反應為N2+8H+6e-=2NH4+C. A溶液中所含溶質為NH4ClD. 當反應消耗1mol N2時，則消耗的H2為67.2L第II卷（非選擇題）17.(12分)如圖所示,A為電源,B為浸透飽和食鹽水和酚酞溶液的濾紙,濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液,C、D為電解槽,其電極材料及電解質溶液如圖所示。 (1)關閉K1,打開K2,通電后,B中的KMnO4紫紅色液滴向c端移動,則電源b端為極,通電后,濾紙B的總反應式是 。 (2)已知C裝置中溶液的溶質為Cu(NO3)2和X(NO3)3,且均為0.1 mol,打開K1,關閉K2,通電一段時間后,陰極析出固體質量m(g)與通過電子的物質的量n(mol)關系如圖所示,則Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的順序是。(3)D裝置中溶液是H2SO4溶液,則電極C端從開始至一段時間后的實驗現(xiàn)象是: ；寫出D裝置中電極C上所有的電極反應式為： ； ；18.(12分)能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來重要的綠色能源之一。（1）利用工業(yè)廢氣 CO2 可制取甲醇。 下列兩個反應的能量關系如圖：則 CO2與 H2 反應生成 CH3OH 的熱化學方程式為_。（2）CH4 和 H2O(g)通過下列轉化也可以制得 CH3OH；ICH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H0IICO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H0將1.0 mol CH4和 3.0 mol H2O(g)通入反應室(容積為 100 L)中，在一定條件下發(fā)生反應 I， CH4 的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示：已知壓強 p1， 溫度為 100 時反應 I 達到平衡所需的時間為 5 min，則用 H2表示的平均反應速率為_ ；圖中的 p1_p2(填“”或“=”)。若反應 II 在恒容密閉容器進行，下列能判斷反應 II 達到平衡狀態(tài)的是_(填字母)。a.CH3OH 的生成速率與消耗 CO 的速率相等b.混合氣體的密度不變c混合氣體的總物質的量不變dCH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化 在某溫度下，將一定量的CO和 H2投入10 L 的密閉容器中發(fā)生反應 II， 5 min 時達到平衡，各物質的物質的濃度(molL 1)變化如下表所示：2min5min10minCO0.070.060.05H20.140.120.20CH3OH(g)0.030.040.05若 5 min 時只改變了某一條件，則所改變的條件是_； 10 min 時測得各物質濃度如上表，此時 v正_v逆(填“”或“=”)。19.(16分) “低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應生成以CO和H2為主的合成氣，合成氣有廣泛應用試回答下列問題：（1）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應為：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）H0已知在1100C時，該反應的化學平衡常數K=0.263溫度升高，平衡移動后達到新平衡，此時平衡常數值_（填“增大”“減小”“不變”）；1100C時測得高爐中，c（CO2）=0.025molL1，c（CO）=0.1molL1，則在這種情況下，該反應這一時刻向_進行（填“左”或“右”）（2）目前工業(yè)上也可用CO2來生產燃料甲醇CH3OH，有關反應為：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），H=49.0KJmol1，某溫度下，向體積為1L恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，反應過程中測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間的變化如下圖所示反應開始至平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=_，CO2的轉化率為_該溫度下上述反應的平衡常數K=_（分數表示）反應達到平衡后，下列能使的值增大的措施是_(填符號)。a升高溫度 b再充入H2 c再充入CO2d將H2O（g）從體系中分離 e充入He（g）以8g甲醇為燃料，足量O2為氧化劑，250ml 濃度為1mol/L的KOH溶液為電解質溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）寫出燃料電池負極的電極反應式：_ _。有人提出，可以設計反應2CO（g）=2C(s)+O2(g)（H0）來消除CO的污染。請你判斷上述反應_(填“能”或“不能”)自發(fā)進行。20(12分)三氟化氮是一種新型電子材料。工業(yè)上用氮氣與氟氣在一定條件下反應合成NF3，化學方程式為N2(g)3F2(g) 2NF3(g)H。(1)已知：NN鍵、FF鍵、NF鍵的鍵能分別為945 kJmol1、158 kJmol1、278 kJmol1。上述反應中，H_kJmol1。(2)在1 L恒容密閉容器中通入n mol N2(g