初中階段所有化學(xué)方程式[1].doc

初中化學(xué)方程式匯總 一、 氧氣： （1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)） 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2 O2 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3 O2 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）：4P + 5O2 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 2CO （2）化合物與氧氣的反應(yīng)： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2 O2 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3 O2 2CO2 + 3H2O （3）氧氣的來源： 13玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn) 2HgO Hg+ O2 14加熱高錳酸鉀:2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1） 15過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)： H2O2 MnO22H2O+ O2 （實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2） 加熱氯酸鉀：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 （實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理3）二、自然界中的水： 17水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）：2H2O 通電 2H2+ O2 18生石灰溶于水：CaO + H2O Ca(OH)219二氧化碳可溶于水： H2O + CO2 H2CO3 三、質(zhì)量守恒定律： 20鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 2MgO 21鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 22氫氣還原氧化銅：H2 + CuO Cu + H2O 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化學(xué)性質(zhì) 23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 CO2 24木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫2Cu + CO2 25 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3高溫4Fe + 3CO2 （2）煤爐中發(fā)生的三個反應(yīng)：（幾個化合反應(yīng)） 26煤爐的底層：C + O2 CO2 27煤爐的中層：CO2 + C高溫2CO 28煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2 2CO2 （3）二氧化碳的制法與性質(zhì)： 29大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 30碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 H2O + CO2 31二氧化碳可溶于水： H2O + CO2 H2CO3 32高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2 33石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O （4）一氧化碳的性質(zhì)： 34一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 35一氧化碳的可燃性：2CO + O2 2CO2 其它反應(yīng)： 36碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 五、燃料及其利用： 37甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 38酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 39 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 2H2O 六、金屬 （1）金屬與氧氣反應(yīng)： 40 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 2MgO 41 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 Fe3O4 42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 2CuO 43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 2Al2O3 （2）金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)） 44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 Al2(SO4)3 +3 H2 48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl FeCl2 + H2 50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl MgCl2 + H2 51鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2 （3）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） - 新金屬 + 新鹽 52. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 53. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu 54. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 Cu(NO3)2 + Hg （3）金屬鐵的治煉原理： 553CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2 七、酸、堿、鹽 1、酸的化學(xué)性質(zhì) （1）酸 + 金屬 - 鹽 + 氫氣（見上） （2）酸 + 金屬氧化物- 鹽 + 水 56. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl CuCl2 + H2O 59. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O （3）酸 + 堿 - 鹽 + 水（中和反應(yīng)） 60鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH NaCl +H2O 61. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O 62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽 64大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 65碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2 66碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2 67. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl 2、堿的化學(xué)性質(zhì) （1） 堿 + 非金屬氧化物 - 鹽 + 水 68苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O 69苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O 70苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 Na2SO4 + H2O 71消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 CaSO3 + H2O （2）堿 + 酸- 鹽 + 水（中和反應(yīng)，方程式見上） （3）堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽 73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3+ 2NaOH 3、鹽的化學(xué)性質(zhì) （1）鹽（溶液） + 金屬單質(zhì)- 另一種金屬 + 另一種鹽 74. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu （2）鹽 + 酸- 另一種酸 + 另一種鹽 75碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + C