青海省西寧市2018屆高三化學(xué)下學(xué)期復(fù)習(xí)檢測(cè)一模試題一.docVIP

青海省西寧市2018屆高三化學(xué)下學(xué)期復(fù)習(xí)檢測(cè)（一模）試題一7.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A.丙烯和氯乙烯可以合成食品包裝材料B.蠶絲羊毛、棉花可用來(lái)制作紡織品，它們的成分都是蛋白質(zhì)C.用于文物年代鑒定的放射性14C和作為相對(duì)原子質(zhì)量的12C,化學(xué)性質(zhì)不同D.將水庫(kù)的鋼閘門與電源負(fù)極相連或?qū)\塊焊接于鋼閘門上以防止鋼閘門生銹8.NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.2gD2O與2gH2O含有的中子數(shù)均為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCl2溶于水中達(dá)飽和，溶液中HClO分子的數(shù)目為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)7/22.4)NAD.電解飽和食鹽水時(shí)，用板上生成2.24L氣體時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA9.短同期主族元家X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z、W是常見(jiàn)金屬，乙是同周期中原子半徑最大的元素，W的簡(jiǎn)單離子是同周期中離子半徑最小的，X和Z原子序數(shù)之和與Q的原子序數(shù)相等。下列說(shuō)法正確的是A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:XYQB.X與Q形成的化合物和Z與Q形成的化合物的化學(xué)鍵類型相同C.Z、W、Q三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩均可反應(yīng)生成鹽和水D.相同質(zhì)量的Z和W單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，乙的單質(zhì)制得的氫氣多10.利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn),不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.利用圖甲裝置,可快速制取氨氣B.利用圖乙裝置，用飽和碳酸鈉溶液分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C.利用圖丙，可驗(yàn)證增加反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響D.利用圖丁裝置，可說(shuō)明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性，還原性11.使用新型電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以溶有M的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，制成新型燃料電池，裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.通入H2的一極為正極 B.放電時(shí)H+向左移動(dòng)，生成的物質(zhì)M是NH4ClC.通入的電極反成為:X2+6H+-6e-=2NH3 D.放電過(guò)程右邊區(qū)域溶液pH逐漸增大12.25時(shí)，將濃度均為0.1mol/L、體積不同的HA溶液與BOH溶液混合，保持溶液的總體積為10omL，溶液的體積與混合液pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.V1表示用溶液的體積，V2表示BOH溶液的體積B.Ka(HA)和Kb(BOH)的數(shù)量級(jí)相等，均為10-6C.y點(diǎn)時(shí),c(B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)D.X、Y、Z所示三點(diǎn)，水的電離程度：yx=z13.下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，能推出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 結(jié)論A常溫下，用pH計(jì)測(cè)得0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH，前者大酸性:CH3COOHHClOB向淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱，再加入銀氨溶液，水浴加熱,未見(jiàn)有銀鏡產(chǎn)生 淀粉沒(méi)有水解C向MgCl2溶液中滴加足量NaOH溶液，有白色沉淀生成；再滴加CuCl2溶液，有藍(lán)色沉淀生成KspCu(OH)2”或“IFe的原因是_。(2)有機(jī)鐵肥三硝酸六尿素合鐵(),化學(xué)式為:Fe(H2NCONH2)6(NO3)3.尿素分子中C原子的雜化方式是_，所含非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是_。Fe(H2NCONH2)6(NO3)3中“H2NCONH2”與Fe()之間的作用力是_。根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)NO3-的空間構(gòu)型為_(kāi)。(3)Fe3+可用SCN-檢驗(yàn)，其對(duì)應(yīng)的酸有兩種，分別為硫氰酸(H-S-CN)和異硫氰酸(H-N=C=S),這兩種酸中沸點(diǎn)較高的是_，原因是_。(4)FeCl3晶體易溶于水喝乙醇，用酒精燈加熱即可氣化，由此可知FeCl3的晶體類型為_(kāi)；S和Fe形成的某化合物，其晶胞如圖一所示，則該物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)。(5)Cu晶體的堆積方式如圖二所示，晶體中Cu原子的配位數(shù)為_(kāi)；設(shè)Cu原子半徑為a,晶體空間利用率為_(kāi)(用含a的式子表達(dá)，不化簡(jiǎn))。36.【化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)有機(jī)物H是一種常見(jiàn)的有機(jī)合成中間體，在染料、香料、除草劑等的生產(chǎn)中具有廣泛的用途，其合成路線如下圖所示:己知：.R-CH=CH2+HBrR-CH2-CH2Br.R-CH2-CNR-CH2-COOH. 回答下列問(wèn)題：(1)A的化學(xué)名稱為_(kāi)，的反應(yīng)類型為_(kāi) 。(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)；E分子中所含官能團(tuán)的名稱為_(kāi) 。(3)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。(4)符合下列條件的D的同分異構(gòu)體有_種；其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積之比為1:1:2:6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 能與鈉反應(yīng)放出H2(5)參照上述合成路線,設(shè)計(jì)一條由E為起始原料制備I的合成路線: _。7-13：DACCB DA26.(14分)(1)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-(2分) (2)110-5(2分)(3)蒸發(fā)濃縮(1分)冷卻結(jié)晶(1分)(4)2SO42-2e-=S2O82-(2分)(5)(NH4)2S2O8+H2O=2NH4HSO4+H2O2(2分)(6)S2O82-+2H2O+Mn2+=4H+2SO42-+MnO2(2分)錳的化合物可催化H2O2的分解，使消耗的H2O2增多(2分)。27.(15分)(1)球形冷凝管(1分)冷凝回流有機(jī)物(或乙醚、環(huán)戊二烯和二甲亞砜)(1分)(2)將裝置中的空氣排盡(或排盡、除去氧氣)，防止(避免、不讓)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中Fe2+被氧化(2分)(3) (2分)乙醚(或乙醚和二甲亞砜)(1分)(4)2KOH+FeCl2+2C5H6=Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O(2分)(5)升華(2分)四乙基錯(cuò)反應(yīng)后的產(chǎn)物會(huì)造成空氣污染(2分)(6)65%(2分)28.(14分)(1)-905.0kJ/mol(2分)(2)(1分)；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小(2分)(3) AB(2分)；50%(2分)(4)77.8%(2分)(5)2(1分)；40(2分)35.【化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分，除注明外，每空1分)(1) ；Ar3d9；銅失去1個(gè)電子后為3d10,軌道為全充滿,相對(duì)較穩(wěn)定,再失去電子較難；而鐵失去1個(gè)電子后為3d64s1,再失去電子相對(duì)較容易(2分)(2) sp2；O、N、C、H；配位鍵；平面三角形(3)異硫氰酸(H-N=C=S)；異硫氰酸更易形成分子間氫鍵(4)分子晶體；FeS(5)12； (2分)36.