2018-2019學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題（無(wú)答案） (I).doc

2018-2019學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題（無(wú)答案） (I)說(shuō)明：本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。要求學(xué)生將答案寫(xiě)在答題卡上，交卷時(shí)只交答題卡?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H 1 O 16 Na 23 C 12 Zn 65 Cu 64 Fe 56 S 32 P 31一選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共48分）1中國(guó)食鹽產(chǎn)量居世界首位。下列實(shí)驗(yàn)室中的操作類(lèi)似“海水煮鹽”原理的 ()A蒸餾B蒸發(fā) C過(guò)濾 D攪拌2.下列是某同學(xué)對(duì)KHSO4的物質(zhì)類(lèi)型進(jìn)行的分析，其中不正確的是()A. 根據(jù)元素組成可知它是化合物B. 因它含有鉀離子與硫酸根，故KHSO4是鉀鹽C. KHSO4可以稱為硫酸的酸式鹽D. 因?yàn)樗c酸含有相同的元素氫，故KHSO4可稱為酸3.將飽和溶液FeCl3加入沸水中能制得Fe（OH）3膠體，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A. 溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)B. 含0.1molFeCl3溶質(zhì)的溶液形成膠體后，膠體粒子為0.1NAC. 分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（0H）3懸濁液Fe（0H）3膠體FeCl3溶液D. 可通過(guò)觀察液體是否澄清透明，來(lái)區(qū)別溶液和膠體4同溫同壓下，同體積的甲乙兩種氣體的質(zhì)量比是17:14。若乙氣體是CO，則甲氣體是（ ）AH2S BHCl CNH3 DCl25設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（ ）A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氖氣含有2NA個(gè)氖原子B0.1mol/LFeCl3溶液中含氯離子數(shù)為0.3NAC. 常溫常壓下，44gCO2的質(zhì)子數(shù)為15NAD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為a/22.4NA6. 蘋(píng)果汁是人們喜愛(ài)的飲料，由于此飲料中含有Fe2+。現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淡綠色（Fe2+）變?yōu)樽攸S色（Fe3+）。若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說(shuō)明維生素C具有（ ）A氧化性 B還原性 C堿性 D酸性7.一個(gè)密閉容器，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板（厚度可忽略）將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入1molN2，右邊充人CO和CO2的混合氣體共8g時(shí)，隔板處于如圖位置（左、右兩側(cè)溫度相同）。右側(cè)CO與CO2分子數(shù)之比為（） A.1:3 B.3:1 C.1:2 D.2:18.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的（ ）A、2F2+2H2O 4HF+O2B、AgNO3+NaCl AgCl+NaNO3高溫C、3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2電解D、MgCl2（熔融) Mg+Cl29. 為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法正確的是 （）序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法KNO3溶液KOH滴入稀HNO3同時(shí)用pH計(jì)測(cè)定至溶液呈中性FeSO4溶液CuSO4加入過(guò)量鐵粉并過(guò)濾H2CO2依次通過(guò)盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶NaNO3CaCO3加稀鹽酸溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶A B C D10下列說(shuō)法正確的是 （ ） A銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們均是電解質(zhì) BNH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì) C液態(tài)HCl、固體NaCl均不能導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì) D蔗糖、酒精在水溶液或熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以它們均是非電解質(zhì)11.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（）A. 向澄清石灰水中通少量二氧化碳：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OB. 稀鹽酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C. 鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn+2Ag+=Zn2+2AgD. 硫酸鈉溶液與氯化鎂溶液的反應(yīng)：SO24+Mg2+=MgSO412. 離子方程式：BaCO3+2H+CO2+H2O+Ba2+中H+不能代表的物質(zhì)是 （） HCl H2SO4 HNO3 NaHSO4 CH3COOHA B C D13. 在無(wú)色透明酸性溶液中能大量共存的離子組是 （ ）ANH4、Al3+、SO42-、Cl- BBa2、K、HCO3-、 NO3-CAl3、Fe 2、SO42-、NO3- DNa、Ca2、Cl-、CH3COO-14. 某溶液中含有大量的下列離子：Fe3+、SO42-、Al3+和M離子。經(jīng)測(cè)定Fe3+、SO42-、Al3+和M離子的物質(zhì)的量濃度之比為1:4:1:2，則M離子可能是下列中的( )A.Cl- B.OH- C.Na+ D.Ag+15. 現(xiàn)有四組分散系：汽油和水形成的乳濁液；含有泥沙的食鹽水；溶有碘(I2)的酒精溶液；乙二醇和丙三醇的混合溶液(乙二醇和丙三醇的部分物理性質(zhì)見(jiàn)下表)。物質(zhì)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/密度/gcm3溶解性乙二醇11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶請(qǐng)用下圖所示的儀器分離以上各混合液，儀器和方法不能對(duì)應(yīng)的是( )A.c分液 B.b過(guò)濾 C.d蒸發(fā)結(jié)晶 D.a蒸餾16. 某無(wú)色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Cl、Br、OH、SO42-離子中的若干種,依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),且每步所加試劑均過(guò)量,觀察到的現(xiàn)象如下：(已知，Cl2+2Br-=2Cl-+Br2)下列結(jié)論正確的是( )步驟操作現(xiàn)象用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7向溶液中滴加氯水,再加入CCl4震蕩,靜置CCl4層呈橙色向所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生過(guò)濾,向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生A. 肯定含有離子的Na+、Br、OH、 SO42- B. 肯定沒(méi)有的離子是Ba2+、OHC. 可能含有的離子是Cl、Br、SO42- D. 不能確定的離子是Na+、Cl、SO42-第卷（共52分）2、 填空題（每空2分,共52分）17、 （20分）.3.011023個(gè)OH- 的物質(zhì)的量為 mol，含有電子的物質(zhì)的量為 mol，這些OH- 和 g Na+含有的電子數(shù)相同。在標(biāo)況下氣體A的密度為1.25g/L,氣體B的相對(duì)分子質(zhì)量為42，A和B的混合氣體在相同狀況下對(duì)H2的相對(duì)密度為16.8，則混合氣體中A和B的體積比為 。 質(zhì)量相同的O2、NH3、H2、Cl2四種氣體中，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是 .相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分別與足量的AgNO3溶液反應(yīng)，生成沉淀的質(zhì)量之比為_(kāi)。 在2KMnO4+16HCl=2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+8H2O反應(yīng)中， 是氧化劑， 是還原 原劑 劑， 是氧化產(chǎn)物， 是還原產(chǎn)物。18.（16分）現(xiàn)有下列物質(zhì)：紅褐色氫氧化鐵膠體 稀硝酸 氯化氫氨水 H2SO4 溶液 Ba(OH)2固體 Na2CO310H2O晶體 CO2 鋅 熔融NaCl（1）按物質(zhì)分類(lèi)方法填寫(xiě)表格的空白處（填編號(hào)）：分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)能導(dǎo)電的物質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)屬于該類(lèi)物質(zhì)（2）上述物質(zhì)中有物質(zhì)之間在溶液中可發(fā)生離子反應(yīng)：H+ + OH- H2O,寫(xiě)出一個(gè)該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式 （3）將加入中至恰好完全反應(yīng)，則溶液導(dǎo)電能力的變化為 反應(yīng)的離子方程式為 （4）的溶液中加入的溶液反應(yīng)的離子方程式為 （5）中逐滴加入過(guò)量的出現(xiàn)的現(xiàn)象為 19 （16分） 下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)mol/L。（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_。鹽酸分子式：HCl相對(duì)分子質(zhì)量：36.5密度：1.2g/cm3HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%A溶液中HCl的物質(zhì)的量 B溶液的濃度 C溶液中Cl的數(shù)目 D溶液的密度（3） 某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.3 mol/L稀鹽酸。該學(xué)生需要量取_ mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）_；A用30mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻C將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切F繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線12cm處在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填 “偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”）。I、用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面（ ）II、溶液注入容量瓶前沒(méi)有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容（ ）