遼寧省撫順市高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 1.3 化學(xué)鍵課件 新人教版必修2.ppt

第三節(jié)化學(xué)鍵,思考題：,為什么元素只有一百多種，卻能形成二千多萬(wàn)種化合物，原子之間是怎樣結(jié)合的？,化學(xué)鍵,1.概念要點(diǎn)：,a.相鄰,b.原子之間,C.強(qiáng)烈作用,相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用,2.化學(xué)鍵主要類型：,a.離子鍵,b.共價(jià)鍵,鍵：連接作用,一、離子鍵,實(shí)驗(yàn)1：氯化鈉的形成,1.概念：,陰陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵,2.概念要點(diǎn):,成鍵微粒,陰陽(yáng)離子,鍵的實(shí)質(zhì),靜電作用,成鍵范圍,活潑金屬(IAIIA)與非金屬(VIAVIIA),離子鍵,常見(jiàn)陽(yáng)離子,常見(jiàn)陰離子,離子化合物：陰、陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而形成的化合物。,在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)(或)來(lái)表示原子的最外層電子。這種式子叫做電子式。（注意：要么全用表示；要么全用表示）,電子式,表示原子：,練習(xí)AlSiPSH,Na,Mg,陽(yáng)離子：Na+Mg2+Al3+,表示簡(jiǎn)單離子：,練習(xí)：Ca2+BrK+F,原子：,離子：,離子化合物：,用電子式表示離子化合物的形成,1.電子式：在元素符號(hào)周圍用小點(diǎn)（或）來(lái)表示原子的最外層電子，這種式子叫電子式。,2、用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程,例：,1.原子、離子都要標(biāo)出最外層電子，離子須標(biāo)明電荷；2.陰離子要用方括號(hào)括起來(lái)；3.相同的原子可以合并寫(xiě)，相同的離子要單個(gè)寫(xiě)；4.不能把“”寫(xiě)成“=”；5.用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向。,書(shū)寫(xiě)要點(diǎn)：,思考題,判斷下列作用屬于化學(xué)鍵的是：,(1).水分子中，O原子與H原子之間的作用,(2).水分子中，H原子與H原子之間的作用,(3).冰中，水分子與水分子之間的作用,(4).NaCl中,鈉離子與氯離子之間的作用,課堂練習(xí),(A),2.用電子式表示下列離子化合物的形成過(guò)程：(1)Na2O(2)MgBr2,（1）與上面A相似（2）,3.下列電子式有誤的是（）A氯原子ClB.硫離子SC溴離子BrD.鈣離子Ca2+,BC,4下列化合物電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.Ca2+Cl-2B.Na+S2-Na+,C.Mg2+O2-D.Na+F-,BD,（1）活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵。請(qǐng)思考，試分析氫和氯的原子結(jié)構(gòu)，你認(rèn)為H2、Cl2、HCl的形成和NaCl一樣嗎？非金屬元素之間化合時(shí)，能形成離子鍵嗎？為什么？,不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。,非金屬元素的原子間可通過(guò)共用電子對(duì)的方法使雙方最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。,討論,（2）以HCl的形成為例，說(shuō)明非金屬元素會(huì)以什么形式結(jié)合？,本節(jié)小結(jié),陰離子Nn-,陽(yáng)離子Mm+,用電子式表示,離子化合物,失去電子,得到電子,靜電作用靜電吸引=靜電排斥,離子鍵影響因素離子半徑離子電荷,離子鍵:使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用.,例,定義：原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。,成鍵微粒：原子,相互作用：共用電子對(duì),成鍵元素：同種或不同種,含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物,二、共價(jià)鍵,非金屬元素,不同種非金屬元素的原子間形成極性共價(jià)鍵,同種非金屬元素的原子間形成非極性共價(jià)鍵,形成共價(jià)鍵的條件,非金屬元素的原子之間或非金屬元素的原子與不活潑的某些金屬元素原子之間形成共價(jià)鍵。,實(shí)例：,Cl2、CCl4、H2O、HF、HNO3、CO2AlCl3,說(shuō)明：多數(shù)非金屬單質(zhì)，氣態(tài)氫化物，酸分子，酸酐分子，大多數(shù)有機(jī)物里都有共價(jià)鍵。,共價(jià)鍵的形成,非金屬元素之間（例如：氫氣和氯氣反應(yīng)）的成鍵情況？雙方都不想失去電子。,我是非金屬，我很少失電子,我才不會(huì)失電子給你,共價(jià)鍵,原子之間通過(guò)共用電子對(duì)（兩面膠作用）所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。,解決方法,共價(jià)鍵的形成,概念：原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵,分子中只含有共價(jià)鍵的化合物叫做共價(jià)化合物,再如氫分子的形成：,H,又如氯化氫分子的形成：,H,H,原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。,共用電子對(duì)不偏移，成鍵原子不顯電性,共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一邊（氯原子），氯原子帶部分負(fù)電荷，氫原子帶部分正電荷。,特點(diǎn)：,特點(diǎn)：,HH（結(jié)構(gòu)式）,HCl（結(jié)構(gòu)式）,非極性共價(jià)鍵,極性共價(jià)鍵,碘,用電子式表示下列共價(jià)分子的形成過(guò)程,水,二氧化碳,氨,2H,硫化氫,2H,3H,2,氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價(jià)鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示氫氧化鈉。,+,過(guò)氧化鈉晶體中，過(guò)氧根離子(O2)2-與鈉離子以離子鍵結(jié)合；在過(guò)氧根離子中，兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示過(guò)氧化鈉。,+,+,2-,例如：,O2結(jié)構(gòu)式:O=O氧和氧原子之間的雙鍵是非極性鍵,H2O結(jié)構(gòu)式:H-O-HO-H鍵是極性鍵,Na2O2：,由Na+和過(guò)氧根離子構(gòu)成，含有離子鍵過(guò)氧根離子中氧和氧原子有共用電子，含有一個(gè)非極性鍵,極性共價(jià)鍵與非極性共價(jià)鍵,離子鍵與共價(jià)鍵的比較,陰、陽(yáng)離子間的靜電作用,原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用,離子,分子,陰、陽(yáng)離子間的電性作用,兩原子核與共用電子對(duì)之間的電性作用,非金屬元素之間（除銨鹽外）,活潑金屬與非金屬之間,離子鍵和共價(jià)鍵的比較,離子化合物：只要有離子鍵的化合物,共價(jià)化合物：只含有共價(jià)鍵的化合物,練習(xí)：寫(xiě)出NH4Cl、Na2O2、H2O2、N2的電子式并判斷它們是離子還是共價(jià)化合物。,離子化合物與共價(jià)化合物的比較,含離子鍵的化合物,只含共價(jià)鍵的化合物,離子鍵,分子內(nèi)是共價(jià)鍵，分子間是分子間作用力,強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬的(過(guò)）氧化物、銨鹽,酸、非金屬氧化物、非金屬的氫化物、AlCl3,較高,一般較低，個(gè)別很大,較大,一般較小，個(gè)別很大,一般易溶于水,部分溶于水,熔融或水溶液導(dǎo)電,熔融時(shí)不導(dǎo)電、水溶液部分導(dǎo)電,一般破壞離子鍵，可能破壞共價(jià)鍵,一般只破壞分子間作用力,含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵共價(jià)化合物中一定不含離子鍵,含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。離子化合物中一定含有離子鍵離子化合物中可能是含有共價(jià)鍵,判斷,定義：相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子(或離子)之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。,化學(xué)鍵,離子鍵,金屬鍵,共價(jià)鍵,非極性鍵,極性鍵,由陰、陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫離子鍵,原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵,三、化學(xué)鍵,稀有氣體單質(zhì)中不存在；多原子單質(zhì)分子中存在共價(jià)鍵；非金屬化合物分子中存在共價(jià)鍵(包括酸)；離子化合物中一定存在離子鍵，可能有共價(jià)鍵的存在(Na2O2、NaOH、NH4Cl、酸根)，共價(jià)化合物中不存在離子鍵；離子化合物可由非金屬構(gòu)成，如：NH4NO3、NH4Cl。,化學(xué)鍵的存在：,一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的的過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。,思考：用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來(lái)分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？,化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：,四、分子間作用力和氫鍵,1.分子間作用力,定義：把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力（也叫范德華力）。,（1）分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，是一種微弱的相互作用，它主要影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。,（2）分子間作用力主要存在于由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，如：多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氧化物、酸、氫化物、有機(jī)物等。,（3）分子間作用力的范圍很小（一般是300500pm）,只有分子間的距離很小時(shí)才有。,（4）一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高。如鹵素單質(zhì)：,應(yīng)用：對(duì)于四氟化碳、四氯化碳、四溴化碳、四碘化碳，其熔沸點(diǎn)如何變化？,歸納:分子間作用力與化學(xué)鍵的比較,原子間,分子之間,作用力大,作用力小,影響化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì),影響物理性質(zhì)（熔沸點(diǎn)等）,分子之間無(wú)化學(xué)鍵,注意：稀有氣體是單原子分子,為什么HF、H2O和NH3的沸點(diǎn)會(huì)反常呢？,討論：,一些氫化物的沸點(diǎn),2.氫鍵,1)形成條件：原子半徑較小，非金屬性很強(qiáng)的原子X(jué)，（N、O、F）與H原子形成強(qiáng)極性共價(jià)鍵，與另一個(gè)分子中的半徑較小，非金屬性很強(qiáng)的原子Y（N、O、F），在分子間H與Y產(chǎn)生較強(qiáng)的靜電吸引，形成氫鍵,2)表示方法：XHYH（X.Y可相同或不同，一般為N、O、F）。,3)氫鍵能級(jí)：比化學(xué)鍵弱很多但比分子間作用力稍強(qiáng),4）特征：具有方向性。,結(jié)果1：氫鍵的形成會(huì)使含有氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)大大升高。如：水的沸點(diǎn)高、氨易液化等。這是因?yàn)楣腆w熔化或液體汽化時(shí)，必須破壞分子間作用力和氫鍵,思考：為什么冰會(huì)浮在水面上？雪花為什么是六角形的？,討論：如果水分子之間沒(méi)有氫鍵存在，地球上將會(huì)是什么面貌？,結(jié)果2：氫鍵的形成對(duì)物質(zhì)的溶解性也有影響，如：NH3極易溶于水。,5)氫鍵作用：使物質(zhì)有較高的熔沸點(diǎn)(H2O、HF、NH3)使物質(zhì)易溶于水(C2H5OH，CH3COOH)解釋一些反?，F(xiàn)象,原子,分子,離子,宏觀物質(zhì),或范德華力,得失電子,范德華力氫鍵,共價(jià)鍵,金屬鍵或共價(jià)鍵,離子鍵,離子晶體,分子晶體,原子晶體,金屬晶體,小結(jié)：,有幾種形成方式？,1.下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是A.Ba(OH)2B.CaCl2C.H2OD.H2,A,2.在下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是A.CO2B.PCl3C.CCl4D.NO2,D,3.下列各分子中，化學(xué)鍵類型有差異的是A.H2O、CO2B.MgF2、H2O2C.NaOH、Ba(OH)2D.NaCl、KCl4.下列每種粒子中，所含化學(xué)鍵完全相同的是A.Na2O2B.H2O2C.H2OD.NH4Cl,B,C,5.下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是A.碘升華B.溴蒸氣被木炭吸附C.蔗糖溶于水D.氯化氫氣體溶于水6.最近，科學(xué)研制得一種新的分子，它具有空心的類似足球狀結(jié)構(gòu)，化學(xué)式為C60，下列說(shuō)法正確的是A.C60的熔沸點(diǎn)高B.C60和金剛石都是碳單質(zhì)C.C60中含離子鍵D.C60中只有共價(jià)鍵,D,BD,H,H,7.下列既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物是（）,AHIB.NaOHC.Br2D.NaCl,8.下列電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（）,A.NNB.HNH,C.H+O2-H+D.Na+Cl-,B,D,9.下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是：（）A.10與12B.8與17C.11與17D.6與1410.下列說(shuō)法正確的是：（）A.離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵C.在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵D.鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低,C,D,11.下列說(shuō)法中正確的是()A.含有離子鍵的化合物必是離子化合物B.具有共價(jià)鍵的化合物就是共價(jià)化合物C.共價(jià)化合物可能含離子鍵D.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵12.下列物質(zhì)中有氧離子存在的是（）A.H2OB.CaOC.KClOD.KOH13.下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是（）A.離子化合物中都含有離子鍵B.離子化合物中的陽(yáng)離子只能是金屬離子C.離子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以導(dǎo)電D.溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物,AD,B,AC,14：下列物質(zhì)中，1含離子鍵的物質(zhì)是（）；2含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是（）；3含極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是（）。A、KFB、H2OC、N2D、F2E、CS2F、CaCl2、G、CH4H、CCl4I、Br2J、PH315.下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（）A.可溶于水B.具有較高的熔點(diǎn)C.水溶液能導(dǎo)電D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電,A、F、,B、E、G、H、J、,C、D、I、,D,16.下列關(guān)于電子式的說(shuō)法不正確的是（）A.每種元素的原子都可以寫(xiě)出電子式B.簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式與它的離子符號(hào)相同C.陰離子的電子式要加方括號(hào)表示D.電子式就是核外電子排布的式子17.下列化合物全部以共用電子對(duì)成鍵的是（）A.NH3B.Ba(OH)2C.MgCl2D.NH4Cl,D,A,18.下列每組中各物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3C.Na2O2、KOH、Na2SO4D.HCl、Al2O3、MgCl219.下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是A.NH4ClB.H2SO4C.NaClD.I2,C,B,20.分析下列化學(xué)式中畫(huà)有橫線的元素，選出符合要求的物質(zhì)，填在橫線上。A.NH3B.H2OC.HClD.CH4所有的價(jià)電子都參與形成共價(jià)鍵的是；只有一個(gè)價(jià)電子參與形成共價(jià)鍵的是；最外層含有一對(duì)未成鍵電子的是。,D,C,A,21.下列物質(zhì)中，不存在化學(xué)鍵的是A.水B.食鹽C.氯氣D.氦氣22.下列各分子中，化學(xué)鍵類型有差異的是A.H2O、CO2B.MgF2、H2O2C.NaOH、Ba(OH)2D.NaCl、KCl23.某電解質(zhì)，當(dāng)把其固體加熱時(shí)，能生成氣體并生成一種新的離子化合物的是()AH2SO4BKClO3CNaOHDNaHCO3,D,B,BD,25.下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（）A.氯化氫溶于水B加熱氯酸鉀使其分解C.碘升華D氯化鈉溶于水26.X和Y兩元素的原子，在化學(xué)反應(yīng)中都容易失去2個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，已知X的原子半徑小于Y的原子半徑，下列說(shuō)法正確的是（）A.兩種原子失去電子能力相同B.兩種原子的核外具有相同的電子層數(shù)C.Y（OH）2的堿性比X（OH）2的堿性強(qiáng)D.Y的金屬性比X的金屬性強(qiáng),C,CD,27.下列說(shuō)法正確的是（）A.含有金屬元素的化合物一定是離子化合物B.第A族和