天津市武清區(qū)楊村第三中學2018_2019學年高一化學下學期第一次月考試題（含解析）.docx

天津市武清區(qū)楊村第三中學2018-2019學年高一化學下學期第一次月考試題（含解析）一、選擇題1.金屬鈦對人體無毒且有惰性，能與肌肉和骨髓生長在一起，因而有“生物金屬”之稱。下列有關和的說法中不正確的是 ( )A. 和屬于同種元素B. 和的性質幾乎相同C. 的相對原子質量約為48D. 和為不同的核素，互為同位素【答案】B【解析】【詳解】A質子數相同的原子屬于同一種元素，則和屬于同種元素，故A正確；B和互為同位素，化學性質幾乎相同，但物理性質不相同，故B錯誤；C質量數約等于該核素的相對原子質量，所以的相對原子質量約為48，故C正確；D具有相同質子數，不同中子數的同一元素的不同核素互為同位素，則和為不同的核素，互為同位素，故D正確；答案選B。2.已知元素R的某種核素的氯化物RClx中Rx離子的核外電子數為z，核內中子數為y，則該核素的組成符號為( )A. B. C. D. 【答案】C【解析】【詳解】Rx離子的核外電子數為z，則R元素的微粒的質子數=z+x，核內中子數為y，質量數=質子數+中子數=z+x+y，所以該同位素的符號是，故選C。【點睛】解答本題需要注意原子符號的含義以及粒子間數目的關系。要注意陽離子中質子數=核外電子數-電荷數，質量數=質子數+中子數。3.下列說法正確的是 ( )A. Li是最活潑金屬，F是最活潑非金屬B. Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2強C. 元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個族，共16縱行D. X2+的核外電子數目為18，則X在第四周期第A族【答案】D【解析】最活潑的金屬在周期表的左下方,為Fr,最活潑的非金屬是F,A錯;Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2弱,B錯;元素周期表共有18個縱行,C錯;D中X是鈣元素,D正確。4.在短周期元素中，A元素的最高正化合價和最低負化合價的絕對值之差為6，A元素與B元素可以形成化合物BA2，A的陰離子與B的陽離子具有相同電子層結構，則該化合物是（ ）A. MgCl2B. CaCl2C. SiO2D. CS2【答案】B【解析】【詳解】A、MgCl2中陰離子與陽離子的電子層結構不相同，故A錯誤；B、CaCl2中鈣離子與氯離子電子層結構相同，氯元素處于第A族，最高正化合價和最低負化合價的絕對值之差=7-1=6，符合題意，故B正確；C、SiO2中不存在陰離子和陽離子，故C錯誤；D、CS2中不存在陰離子和陽離子，故D錯誤；答案選B?！军c睛】本題的另一種解法為：根據“A元素的最高正化合價和最低負化合價的絕對值之差為6”，計算出最高價+7，最低負價-1，則A是第A族的元素，為Cl 元素（F無正價）；“A元素與B元素可以形成化合物BA2，A的陰離子與B的陽離子具有相同的電子層結構”，說明B是第A族的元素，為Ca元素，該化合物是CaCl2。5.下列各組物質中化學鍵的類型相同的是（ ）A. HCl MgCl2 NH4ClB. H2O Na2O CO2C. NH3 H2O CO2D. CaCl2 NaOH H2O【答案】C【解析】試題分析：A、氯化氫中含有共價鍵，氯化鎂含有離子鍵，氯化銨中有離子鍵和共價鍵，錯誤，不選A；B、水含有共價鍵，氧化鈉含有離子鍵，二氧化碳含有共價鍵，錯誤，不選B；C、三者都只含有共價鍵，正確，選C；D、氯化鈣含有離子鍵，氫氧化鈉含有離子鍵和共價鍵，水只有共價鍵，錯誤，不選D?？键c：化學鍵的類型6.下列化合物中，陽離子半徑與陰離子半徑比值最小的是（ ）A. NaFB. NaClC. MgI2D. KBr【答案】C【解析】試題分析：陽離子與陰離子的半徑比值最小，則陽離子最小，陰離子最大。在所給物質的陽離子中，K+半徑最大，其次是鎂離子，鈉離子最小；陰離子中碘離子的電子層數最多，所以碘離子的半徑最大，所以排除D；A與B相比則氯離子的半徑大于氟離子，排除A；C與B相比鈉與鎂是同周期元素，鈉離子與鎂離子的半徑相差不大，但碘離子比氯離子的半徑大的多，所以比值最少的是C，答案選C?？键c：考查離子半徑的比較7.A、B為同主族的兩元素，A在B的上一周期，若A的原子序數為n，則B 的原子序數不可能為（ ）A. n+8B. n+18C. n+32D. n+20【答案】D【解析】試題分析：七周期含有的元素種類分別是2、8、8、18、18、32、32，A在B的上一周期，推出B的原子序數，可能為n+2、n+8、n+18、n+32，因此選項D錯誤，符合題意。考點：考查元素周期表的結構。8.a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價氧化物的水化物顯堿性，且堿性ba, c和d的氣態(tài)氫化物的還原性dc，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數由小到大的順序是 ( )A. b、a、e、d、cB. e、d、a、b、cC. a、b、d、c、eD. c、d、e、a、b【答案】A【解析】試題分析：同周期自左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強，而氫化物的還原性是逐漸減弱的。據此可知，原子序數是ab，cd。五種元素的原子，得失電子后所形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，這說明e是金屬，原子序數大于a和b的，所以正確的答案選A?？键c：考查元素周期律的應用點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型。試題基礎性強，難易適中，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度?？疾榱藢W生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。9.已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結構。下列關于X、Y、Z、W四種元素的描述，正確的是 ( )A. 原子半徑：XYZWB. 原子序數：YXZWC. 原子最外層電子數：YXZWD. 金屬性：XY，還原性：W2-Z-【答案】B【解析】【詳解】X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結構，則X、Y處于同一周期，為金屬元素，X形成+1價離子，則X處于A族，Y形成+2價離子，Y處于A族；Z、W處于同一周期，為非金屬元素，Z形成-1價離子，Z處于A，W形成-2價離子，W處于A族；且X、Y在周期表中Z、Y的下一周期，原子序數：YXZW。A、同周期原子序數越大，原子半徑越小，所以XY，WZ，電子層越多，原子半徑越大，所以原子半徑XYWZ，故A錯誤；B、X、Y處于同一周期，X處于A族，Y處于A族；Z、W處于同一周期，W處于A族，Z處于A；且X、Y在周期表中Z、Y的下一周期，所以原子序數YXZW，故B正確；C、由上述分析可知，X處于A族，Y處于A族，W處于A族，Z處于A，所以最外層電子數ZWYX，故C錯誤；D、同周期隨原子序數增大，金屬性減弱，非金屬性增強，所以金屬性：XY，非金屬性WZ，非金屬性越強相應陰離子的還原性越弱，所以還原性：Z-W2-，故D錯誤；答案選B?！军c睛】根據電子層排布與離子電荷判斷元素在周期表中的相對位置是解題的關鍵。本題的易錯點為D，要注意元素的非金屬性強弱與相應陰離子的還原性強弱的關系。10.下列關于化學鍵的說法中正確的是 （ ）A. 構成單質分子的微粒一定含有共價鍵B. 非極性鍵只存在于雙原子單質分子里C. 由非金屬組成的化合物不一定是共價化合物D. 不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定都是極性鍵【答案】C【解析】【詳解】A稀有氣體中不存在化學鍵，多原子分子的微粒一定含有共價鍵，故A錯誤；B非極性鍵可存在離子化合物、共價化合物中，如過氧化鈉、過氧化氫中均存在O-O非極性鍵，故B錯誤；C全部由非金屬元素組成的化合物，可能為離子化合物或共價化合物，如銨鹽為離子化合物，HCl為共價化合物，故C正確；D不同元素組成的多原子分子里可存在極性鍵、非極性鍵，如H-O-O-H中含非極性鍵，故D錯誤；答案選C。11. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質。下列說法正確的（）A. 同一元素不可能既表現金屬性，又表現非金屬性B. 第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數C. 短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結構D. 同一主族的元素的原子，最外層電子數相同，化學性質完全相同【答案】B【解析】位于金屬與非金屬分界線的元素既表現金屬性，又表現非金屬性，故A錯誤；H+核外無電子，故C錯誤；同一主族的元素的原子，最外層電子數相同，化學性質相似，故D錯誤；12.類推的思維方式在化學學習與研究中經常采用，但類推出的結論是否正確最終要經過實驗的驗證以下類推的結論正確的是 ( )A. 由“Cl2H2O=HClHClO”反應可推出“F2H2O=HFHFO”反應也能發(fā)生B. HCl的水溶液是強酸，推出HF的水溶液也是強酸C. 由“2Fe3Cl2=2FeCl3”反應可推出“2Fe3I2=2FeI3”反應也能發(fā)生D. Na、K在周期表中屬于同一主族，化學性質相似，Na常溫下與水劇烈反應，故K常溫下也能與水劇烈反應【答案】D【解析】【詳解】A、F2與H2O反應生成HF和氧氣：2F2+2H2O4HF+O2，故A錯誤；B、HF的水溶液是弱酸，故B錯誤；C、Fe與I2反應生成FeI2：Fe+I2FeI2，故C錯誤；D、同一主族從上到下，元素的金屬性逐漸增強，故K常溫下與水反應比Na常溫下與水反應更劇烈，故D正確；答案選D。13.根據下表信息，判斷以下敘述正確的是 ( )部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價2326、22A. 氫化物的沸點為H2TH2RB. 單質與稀鹽酸反應的速率為LQC. M與T形成的化合物具有兩性D. L2與R2的核外電子數相等【答案】C【解析】試題分析：根據原子半徑和主要化合價，可以判斷出L為Mg，M為Al ，Q為Be，R為S，T為O 。H2O分子間存在氫鍵，沸點H2SLi+，C錯誤；DNaH與H2O反應生成氫氣和NaOH，在這個反應中只有氫元素的化合價發(fā)生了變化，NaH中H元素的化合價升高作還原劑，被氧化，水中H元素的化合價降低，被還原作氧化劑，D正確，答案選C?？键c：考查化合物的結構和組成、性質16.北京大學和中國科學院的化學工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60,實驗,測知該物質屬于離子化合物,具有良好的超導性。下列有關分析正確的是 ( )A. K3C60中只有離子鍵B. K3C60中不含共價鍵C. 該晶體在熔融狀態(tài)下能導電D. C60與12C互為同素異形體【答案】C【解析】試題分析：首先判斷球碳鹽K3C60中有離子鍵，在K與C之間。而60個C之間為共價鍵。所以該晶體在熔融狀態(tài)下能電離出K離子，所以能導電。D選項中的同素異形體應該對應由相同元素組成的不同單質，12C不是單質而是元素符號或者代表一個碳原子?？键c：考查離子化合物與共價化合物的判斷。點評：本題涉及到了一個新的化合物，但是學生根據已有經驗可以判斷此化合物為離子化合物。這是一道典型的思維發(fā)散類試題。17.如圖為元素周期表前四周期一部分，且X、Y、Z、R和W為主族元素下列說法中正確的是( )A. 五種元素一定都是非金屬元素B. 五種元素的原子最外層電子數一定都大于2C. X的氫化物的穩(wěn)定性比Z的氫化物的穩(wěn)定性弱D. R的最高價氧化物對應的水化物一定是強酸【答案】B【解析】Y可能是A族或A族元素，當Y位于A族時，只能是Al元素，當Y位于A族時，X、Z是A的C、Si，R是A族的P，W為Se元素，當Y位于A族時，Y為Si元素，X為N元素，Z為P元素，R為S元素，W為Br元素，則A、Y可能是A族或A族元素，當Y位于A族時，只能是Al元素，屬于金屬元素，A錯誤；B、Y可能是A族或A族元素，則五種元素的原子最外層電子數一定都大于2，B正確；C、X、Z處于同一主族，非金屬性逐漸減弱，X的氫化物的穩(wěn)定性比Z的氫化物的穩(wěn)定性強，C錯誤；D、當Y位于A族時，X、Z是A的C、Si，R是A族的P，H3PO4是中強酸，D錯誤。答案選B。點睛：本題考查位置結構性質的相互關系應用，注意正確推斷元素所在周期表中的位置，把握周期律的遞變規(guī)律為解答該題的關鍵，難點是五種元素不能具體確定，需要分情況討論。18.下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是( )A. 酸性：H2SO4H3PO4B. 非金屬性：ClBrC. 堿性：NaOHMg(OH)2D. 熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3【答案】D【解析】【詳解】AS、P為同周期元素，非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性SP，則酸性：H2SO4H3PO4，能用元素周期律解釋，故A不選；BCl、Br為同主族元素，從上到下，非金屬性減弱，則非金屬性：ClBr，故B不選；CNa、Mg為同周期元素，金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性NaMg，則堿性：NaOHMg（OH）2，故C不選；D碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，可知熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3，但不能用元素周期律解釋，故D選；答案選D。二、填空題19.下表是元素周期表的一部分族周期LiCK（1）表中元素_的非金屬性最強（填寫元素符號，下同）；元素_的單質室溫下呈液態(tài)，它的原子序數是_（2）表中元素和、和均可以組成原子比例為1:1的物質，這兩種物質內所含有的相同的化學鍵是_鍵（填寫“離子鍵”、“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”）；表中元素氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序為：_(填寫化學式，下同)；（3）表中有一種元素的單質可作為半導體材料，它在元素周期表中的位置是_；用電子式表示表中兩元素形成化合物的過程_?！敬鸢浮?(1). F (2). Br (3). 35 (4). 非極性共價鍵 (5). HFHClHBr (6). 第三周期A族 (7). 【解析】【分析】由元素在周期表中位置，可知為H、為N、為O、為F、為Na、為Mg、為Si、為Cl、為Br。結合元素周期律和化學鍵的知識分析解答。【詳解】（1）同周期，自左而右，非金屬性增強，同主族，自上而下，非金屬性減弱，上述元素中F的非金屬性最強；上述元素單質中，常溫下呈液態(tài)的為溴，原子序數為35，故答案為：F；Br；35；（2）表中元素和組成原子比例為1:1的物質為Na2O2，含有離子鍵和非極性鍵；和組成原子比例為1:1的物質為H2O2，含有極性鍵和非極性鍵；兩種物質內所含有的相同的化學鍵為非極性共價鍵；元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性FClBr，氫化物的穩(wěn)定性HFHClHBr，故答案為：非極性共價鍵；HFHClHBr；（3）表中可作為半導體材料的為Si，處于周期表中第三周期第A族；氯化鎂是由1個鎂原子和2個氯原子通過離子鍵形成的，形成過程為：，故答案為：第三周期A族；。20.某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究；（1）寫出選用物質的名稱：A_，B_，C_；上述反應的離子方程式_；_。乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。（2）乙同學的實驗原理是 _，寫出B處的離子方程式： _?！敬鸢浮?(1). 稀硝酸 (2). 碳酸鈣 (3). 硅酸鈉溶液 (4). CaCO3+2H=Ca2+2CO2+H2O (5). SiO32-+CO2+H2OH2SiO3+CO32- (6). 活潑的非金屬單質置換較不活潑的非金屬單質 (7). 2I+Cl2=2Cl+I2【解析】【分析】（1）根據信息知道：甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較，根據強酸制弱酸分析解答；（2）根據氧化性強的單質可以將氧化性弱的單質從其鹽中置換出來結合反應產物來分析解答。【詳解】（1）根據題干信息：甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究，硝酸的酸性強于碳酸，碳酸酸性強于硅酸，最高價氧化物對應水化物酸性越強，則元素的非金屬性越強，依據強酸制弱酸來設計反應，所以A為稀硝酸，B為碳酸鈣，C為硅酸鈉溶液，硝酸與碳酸鈣反應生成二氧化碳、硝酸鈣和水，其反應的離子方程式為：CaCO3+2H+Ca2+2CO2+H2O；二氧化碳與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀和碳酸鈉，其反應的離子方程式為：SiO32-+CO2+H2OH2SiO3+CO32-，故答案為：稀硝酸；碳酸鈣；硅酸鈉溶液；CaCO3+2H=Ca2+2CO2+H2O；SiO32-+CO2+H2OH2SiO3+CO32-（2）根據題干信息：乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律，所以乙同學的實驗原理是活潑的非金屬單質置換較不活潑的非金屬單質；高錳酸鉀和濃鹽酸反應會產生氯氣，氯氣具有氧化性，能將溴離子，碘離子氧化為對應的單質，即A處：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，B：Cl2+2I-=2Cl-+I2，故答案為：活潑的非金屬單質置換較不活潑的非金屬單質；Cl2+2I-=2Cl-+I2?！军c睛】本題將元素及其化合物、元素周期律與非金屬性強弱比較的實驗設計結合起來，具有較強的綜合性。本題的易錯點為（2），要注意鹵素單質的氧化性強弱的規(guī)律的應用。21.A、B、C、D四種元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和。(1)B為_（填寫元素符號），D的最高價氧化物對應的水化物是_（填寫化學式），離子半徑大小B_C(填“”“ (4). 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (5). 共價 (6). C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2O (7). (8). 離子鍵 (9). 共價鍵【解析】【分析】.A、B、C、D四種元素，原子序數依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，可知E為過氧化鈉，則B為O元素，C為Na元素；A原子的最外層上有4個電子，處于第A族，原子序數小于氧，故A為C元素；D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和，則M層電子數為8-2=6，故D為S元素，結合元素及其化合物的性質和元素周期律分析解答；.常見雙原子單質分子中，含共價鍵數目最多的是N2，即X為N2，分子中含有3個共價鍵，單質X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，應為非金屬，分別反應生成共價化合物甲、乙，二者反應生成離子化合物，應為銨鹽，則化合物甲為NH3，Y為H2，乙為氫化物，能與氨氣反應生成鹽，且含有18個電子，應為HCl，則Z為Cl2。據此分析解答?！驹斀狻?根據上述分析，A為C元素，B為O元素，C為Na元素，D為S元素。（1）B為O元素；D為S元素，其最高價氧化物的水化物是H2SO4；C為Na元素，電子層結構相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，離子半徑大小BC，故答案為：O；H2SO4；（2）A元素為碳，B元素為氧，它們形成的化合物（二氧化碳）能與E（即過氧化鈉）反應，反應的化學方程式為：2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2；A、B兩元素形成化合物有CO、CO2，屬于共價化合物，故答案為：2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2；共價；（3）D的最高價氧化物的水化物的化學式是H2SO4，與碳反應的化學方程式為：C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O，故答案為：C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O；.根據上述分析，X為N2，Y為H2，Z為Cl2，化合物甲為NH3，化合物乙為HCl，離子化合物丙為NH4Cl。（4）化合物甲