云南省曲靖市會澤縣第一中學(xué)2018_2019學(xué)年高二化學(xué)第一次月考試題（含解析）.docx

云南省曲靖會澤縣第一中學(xué)校2018-2019高二第一次半月考試?yán)砭C化學(xué)試卷1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系。下列有關(guān)說法正確的是（ ）A. “試玉要燒三日滿，辨材須待七年期”中“玉”的成分是硅鹽酸，該句詩表明真玉的硬度都很大B. 硫酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查C. 納米鐵粉有很好的吸附性，可以吸附除去被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子D. 草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳?xì)夥省钡闹饕煞质翘妓徕}【答案】B【解析】【詳解】A.玉的成分是硅酸鹽，“試玉要燒三日滿”的意思是檢驗(yàn)“玉”的真假要燒滿三日，說明“玉”的熔點(diǎn)較高，A 錯誤；B.硫酸鋇既不溶于水，也不溶于酸，同時也不能被X光透過，因此可用于胃腸X射線造影檢查，B正確；C.除去污水時納米Fe粉和Pb2+、Cu2+、Hg2+發(fā)生置換反應(yīng)，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，與物理吸附無關(guān)，C錯誤；D.碳酸鈣需要在高溫下煅燒分解得到二氧化碳，草莓棚中不能使用碳酸鈣來產(chǎn)生二氧化碳，D錯誤；故合理選項(xiàng)是B。2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A. 物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl的數(shù)目為NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2和CO的混合氣體中含有的原子數(shù)目為2NAC. 60gSiO2晶體中含有的分子數(shù)目為NAD. 78gNa2O2與過量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA【答案】B【解析】【詳解】A. 物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液的體積未知，不能計(jì)算含有的Cl數(shù)目，A不選；B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2和CO的混合氣體的物質(zhì)的量是1mol，二者都是2個原子組成的，因此其中含有的原子數(shù)目為2NA，B選；C. SiO2晶體是原子晶體，不存在分子，C不選；D. 78gNa2O2的物質(zhì)的量是1mol，與過量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA，D不選；答案選B。3.2018年國家文物局對北洋海軍軍艦“經(jīng)遠(yuǎn)艦”進(jìn)行海上考古，考古隊(duì)為艦體焊接鋅塊以實(shí)施保護(hù)。下列判斷不合理的是（ ）A. 焊接鋅塊后的負(fù)極反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+B. 上述保護(hù)方法中可用鎂合金塊代替鋅塊C. 腐蝕的正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-D. 考古隊(duì)采用的是犧牲陽極的陰極保護(hù)法【答案】A【解析】【詳解】A. 金屬活動性ZnFe，所以焊接鋅塊后的Zn為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，A正確；B.若用鎂合金塊代替鋅塊，由于Mg的活動性比Fe強(qiáng)，所以也可以保護(hù)Fe不被腐蝕，B正確；海水為中性溶液，鋼鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕，正極反應(yīng)式是：O2+2H2O+4e-=4OH-，C正確；D.考古隊(duì)采用在艦體上焊接活潑金屬的方法就是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，D正確；故合理選項(xiàng)是A。4.下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（ ）A. 在Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在:K+、Fe2+、Cl-、Br-、SCN-B. c(H+)=110-13mol/L的溶液中可以大量存在:Mg2+、Cu2+、HCO3-、NO3-C. 加水稀釋時值增大的溶液中可大量存在:MnO4-、CO32-、K+、NH4+D. 在堿性溶液中可以大量存在: S2O32-、AlO2-、SiO32-、S2-、Na+【答案】D【解析】試題分析：A、Fe3與SCN反應(yīng)，不能大量共存，A錯誤；B、該溶液呈堿性，Mg2、Cu2、HCO3均不能大量存在，B錯誤；C、加水稀釋，增大的溶液是酸性溶液，CO32-與H反應(yīng)，不能大量共存，C錯誤；D、在堿性溶液中五種離子間不反應(yīng)，可以大量共存，D正確，答案選D。考點(diǎn)：考查離子共存判斷5.迄今為止我國相關(guān)部門已經(jīng)發(fā)布了113號Nh、115號Mc、116號Lv、117號Ts、118號Og等元素的中文名稱分別是：，下列有關(guān)推斷正確的是（ ）A. 這五種元素均為主族元素B. 根據(jù)該名稱，周期表118種元素中非金屬元素共有24種C. Nh的最高價氧化物是一種典型的兩性氧化物D. Ts的簡單陰離子比該族上一周期簡單陰離子的還原性弱【答案】B【解析】【詳解】A113號Nh、115號Mc、116號Lv、117號Ts，分別為第A、A、VIA、A，118號元素為稀有氣體元素，為0族元素，故A錯誤；B根據(jù)該名稱，周期表118種元素中非金屬元素有：氫、氦、硼、碳、氮、氧、氟、氖、硅、磷、硫、氯、氬、砷、硒、溴、氪、碲、碘、氙、砹、氡、和共有24種，故B正確；C113號Nh元素有7個電子層，最外層有3個電子，位于第七周期，第A族，根據(jù)同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知Nh的最高價氧化物顯強(qiáng)堿性，故C錯誤；D.鹵族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，簡單陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)，所以Ts的簡單陰離子比該族上一周期簡單陰離子的還原性強(qiáng)，故D錯誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了原子結(jié)構(gòu)、元素周期表則元素位置判斷。主要是遞變規(guī)律的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，要注意對元素周期表結(jié)構(gòu)的把握。6.短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)，且X、Y、W 原子最外層電子數(shù)之和恰好等于Z元素的核電荷數(shù)，X與W的最高化合價之和為8，Z是使用最廣泛的短周期金屬元素，下列說法不正確的是（ ）A. Y、Z形成的一種化合物強(qiáng)度高、熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料B. Z的氧化物熔點(diǎn)很高，故工業(yè)上常用電解熔融ZW3的方法制取單質(zhì)ZC. 離子化合物YX5若存在，YX5與水反應(yīng)生成氣體X2，同時得到一種弱堿溶液D. 化合物YW3遇水能強(qiáng)烈水解，產(chǎn)物之一具有強(qiáng)氧化性【答案】B【解析】【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)，四元素原子最外層電子數(shù)分別為1、3、5、7中的一個，常見元素Z的單質(zhì)是目前使用最廣泛的短周期金屬元素，X、Y、W原子最外層電子數(shù)之和恰好等于Z元素的核電荷數(shù)，而X與W的最高化合價之和為8，則Y原子最外層電子數(shù)為5，且Y的原子序數(shù)小于Al，故Y為N元素；W原子序數(shù)大于Al，最外層電子數(shù)只能為7，故W為Cl，X的最外層電子數(shù)為1，則X為H或Li，據(jù)此解答?！驹斀狻坑梢陨戏治隹芍猉為H或Li，Y為N元素、Z為Al元素、W為Cl元素。AY、Z形成的化合物AlN強(qiáng)度高，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料，說明熔點(diǎn)高、硬度大，應(yīng)為原子晶體，A正確；BZ與W的化合物為AlCl3，屬于共價化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，Z的氧化物為Al2O3，屬于離子化合物，熔點(diǎn)很高，工業(yè)上常用電解熔融的氧化鋁的方法冶煉鋁，B錯誤；C由非金屬元素組成的化合物YX5為NH4H，與水反應(yīng)必然生成氣體H2和一水合氨，一水合氨為弱堿，C正確；DN元素的化合價在NCl3中為-3價，化合物NCl3水解產(chǎn)物有HClO，具有強(qiáng)氧化性，D正確；故合理選項(xiàng)是B。【點(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，把握元素化合物性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)、元素的位置來推斷元素為解答的關(guān)鍵，注意規(guī)律性知識及元素化合物知識的應(yīng)用，該題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。7.下列實(shí)驗(yàn)操作對應(yīng)的現(xiàn)象或結(jié)論正確的是（ ）選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向某滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2溶液紅色褪去SO2具有漂白性B向 H2O2溶液中滴加少量硫酸酸化的FeSO4溶液溶液變?yōu)樽攸S色后迅速出現(xiàn)大量氣泡Fe2催化 H2O2發(fā)生分解反應(yīng)生成O2C向相同濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液中滴加酚酞Na2CO3溶液變紅、Na2SO4溶液不變紅S的非金屬性大于CD將相同體積、相同 pH 的鹽酸和醋酸溶液稀釋a倍、b倍稀釋后溶液pH 值相等abA. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】A.二氧化硫和NaOH反應(yīng)生成亞硫酸鈉導(dǎo)致溶液堿性減弱，所以溶液顏色褪去；B.氧化氫與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物的鈉鹽水解程度越小，相同濃度時溶液的pH越小；D.兩種溶液的pH相同，由于醋酸為弱酸，不能完全電離，可知醋酸濃度較大【詳解】A.二氧化硫和NaOH反應(yīng)生成亞硫酸鈉導(dǎo)致溶液堿性減弱，所以溶液顏色褪去，體現(xiàn)二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，A錯誤；B.過氧化氫與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2+被氧化變?yōu)镕e3+，H2O2被還原變?yōu)镠2O，產(chǎn)生的Fe3+是H2O2分解的催化劑，生成氣體，結(jié)論不合理，故B錯誤；C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，相應(yīng)的最高價氧化物的水化物的鈉鹽水解程度越小，相同濃度時溶液的pH越小。向等濃度的Na2CO3溶液、Na2SO4溶液中滴加酚酞試劑，碳酸鈉溶液呈堿性，說明碳酸根離子發(fā)生了水解反應(yīng)，硫酸鈉溶液呈中性，說明硫酸根離子沒有發(fā)生水解作用，所以酸性：碳酸11時，Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成ZnO22。（1）“調(diào)pH”步驟中通入過量CO2時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；“酸溶”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（2）下列說法不正確的是_。A 加入過量NaOH溶液的目的是提高鋅元素的浸取率B 沉淀A的主要成分是CuO、FeOC 洗滌沉淀時，直接將洗滌劑加入漏斗，并用玻璃棒輕輕攪拌D 利用結(jié)晶法可以從氯化鋅溶液中獲得氯化鋅晶體（3）流程中需進(jìn)行蒸發(fā)濃縮，在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行蒸發(fā)濃縮的具體操作是_。（4）氯化鋅晶體是白色晶體，可含1、1.5、2.5、3、4個結(jié)晶水，易潮解，易溶于水，溶于乙醇、丙酮。由氯化鋅晶體制備無水氯化鋅的裝置如圖，其中滴液漏斗中盛放的是SOCl2(SOCl2熔點(diǎn)為105 、沸點(diǎn)為78.8 、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體)。下列物質(zhì)中最適合洗滌氯化鋅晶體的是_。A 冷水 B 濃鹽酸 C 乙醇 D 氨水儀器A的名稱為_；裝置B的作用是_。以ZnCl2H2O為例，寫出三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_?！敬鸢浮?(1). 2CO2+2H2O+Na2ZnO2=Zn(OH)2+2NaHCO3 (2). Zn(OH)2+2H+=Zn2+2H2O (3). C (4). 將溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，控制溫度加熱至溶液表面形成一層晶膜 (5). B (6). 球形干燥管 (7). 吸收HCl和SO2，防止倒吸 (8). ZnCl2H2O+SOCl2=ZnCl2+2HCl+SO2【解析】【詳解】本題主要考查考生對實(shí)驗(yàn)化學(xué)相關(guān)知識與技能的掌握，意在考查考生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰胺治觥⑴袛嗄芰?。?）“調(diào)pH”步驟中通入過量CO2時，CO2與Na2ZnO2反應(yīng)生成Zn(OH)2沉淀和NaHCO3；“酸溶”時，氫氧化鋅被鹽酸溶解生成氯化鋅和水，氫氧化鋅難溶于水，在離子方程式中用化學(xué)式表示。（2）選項(xiàng)A，加入過量NaOH溶液能使氧化鋅完全溶解，從而提高鋅元素的浸取率，正確；選項(xiàng)B，CuO、FeO為堿性氧化物，不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以沉淀A的主要成分是CuO、FeO，正確；選項(xiàng)C，洗滌沉淀時，不能用玻璃棒攪拌，否則會破壞濾紙，錯誤；選項(xiàng)D，從氯化鋅溶液中獲得氯化鋅晶體主要包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾等步驟，故可采用結(jié)晶法獲得氯化鋅晶體，正確。故選C。（3）實(shí)驗(yàn)室中蒸發(fā)濃縮在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，加熱至溶液表面形成一層晶膜即可。（4）選項(xiàng)A，氯化鋅晶體易溶于水，不能用冷水洗滌，錯誤；選項(xiàng)B，氯化鋅晶體會水解，用濃鹽酸洗滌能抑制其水解，同時減少溶解損失，正確；選項(xiàng)C，氯化鋅晶體能溶于乙醇，不能用乙醇洗滌，錯誤；選項(xiàng)D，氯化鋅晶體與氨水能發(fā)生反應(yīng)，不能用氨水洗滌，錯誤。儀器A為球形干燥管，儀器B中有倒置的漏斗，可以使吸收氯化氫和二氧化硫更充分，且能防止倒吸。SOCl2利用遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體的性質(zhì)分析，ZnCl2H2O和SOCl2反應(yīng)生成無水氯化鋅和鹽酸和二氧化硫，方程式為：ZnCl2H2O+SOCl2=ZnCl2+2HCl+SO2。10.甲醇是一種可再生能源，由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應(yīng)如下：反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1=49.58 kJmol1反應(yīng)II：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H2反應(yīng)III：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H3=90.77 kJmol1回答下列問題：(1)反應(yīng)II的H2=_，若反應(yīng)I、II、III平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K2=_(用K1、K3表示)。(2)反應(yīng)III自發(fā)進(jìn)行條件是_(填“較低溫度”、“較高溫度”或“任何溫度”)。(3)在一定條件下2 L恒容密閉容器中充入3 mol H2和1.5 mol CO2，僅發(fā)生反應(yīng)I，實(shí)驗(yàn)測得不同反應(yīng)溫度與體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，如下表所示。溫度()500TCO2的平衡轉(zhuǎn)化率6040T_500(填“”、“ (5). 0.135 molL1min1 (6). 200 (7). 陽極室 (8). Fe - 6e8OH = FeO424H2O【解析】【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律：=-，得反應(yīng)的H2，反應(yīng)的為反應(yīng)和的差，所以反應(yīng)平衡常數(shù)為：K2=K1/K3；（2）化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)G= H -T S0時，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，據(jù)此解答；（3）反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度二氧化碳的轉(zhuǎn)化率減??；根據(jù)=計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率，平衡常數(shù)等于平衡時生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值；（4）該裝置為電解池，陽極電極材料是Fe，鐵在陽極失去電子，陽極的電極反應(yīng)為：Fe - 6e8OH = FeO424H2O，陽極消耗了OH-?！驹斀狻浚?）由題所給的反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H1=49.58 kJmol1反應(yīng)：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H2反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H3=90.77 kJmol1依據(jù)蓋斯定律可得：=-，H2=H1- H3=49.58 kJmol1+90.77 kJmol1=+41.19 kJmol1，反應(yīng)的為反應(yīng)和的差，所以反應(yīng)平衡常數(shù)為：K2=K1/K3；本題答案為：+41.19 kJmol1，K2=K1/K3.（2）當(dāng)G= H -T S0時，反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的S0、H0，當(dāng)溫度較低時，反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行；本題答案為：較低溫度。（3）反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度二氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小，則溫度越低轉(zhuǎn)化率越大，即T 高于500；本題答案為：。CO2的變化量為1.5mol60%=0.9mol CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)初始量:1.5mol 3mol 0 0 變化量:0.9mol 2.7mol 0.9mol 0.9mol平衡量:0.6mol 0.3mol 0.9mol 0.9mol(H2)=(2.7mol2L)10min=0.135 mol/L-1min-1，K=200 L2/mol2本題答案為：0.135molL-1min-1，200。（4）該裝置為電解池，陽極電極材料是Fe，鐵在陽極失去電子，陽極的電極反應(yīng)為：Fe - 6e8OH = FeO424H2O，由于陽極消耗了OH-，所以隨著電解的進(jìn)行c(OH)會逐漸降低；本題答案為：陽極室 、Fe - 6e8OH = FeO424H2O。11.電解質(zhì)在水中可能存在電離平衡、水解平衡和溶解平衡。請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：(1)NaHCO3溶液中共存在_種微粒，溶液中的電荷守恒關(guān)系式為_。(2)常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的六種溶液NH4NO3NaClNa2CO3H2SO4NaOHCH3COONa，pH從大到小排列順序?yàn)開。(3)常溫下，CH3COONa的水溶液呈_(填“酸”“中”或“堿”)性,原因是_(用離子方程式表示)；(4)泡沫滅火器的滅火原理是_(用離子方程式表示)。(5)聯(lián)氨(又稱肼,N2H4,無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料。聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方式與氨相似,寫出在水中聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的方程式_。(6)碳酸鈣是一種難溶物質(zhì)(Ksp=2.810-9)。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的Na2CO3溶液與CaCl2 溶液混合，若Na2CO3 溶液的濃度為210-4mol/L,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_?！敬鸢浮?(1). 7 (2). c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) (3). (4). 堿 (5). CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- (6). Al3+ +3HCO3- =Al(OH)3 + 3CO2 (7). N2H4+H2ON2H5+OH- (8). 5.6105mol/L【解析】【分析】(1)NaHCO3溶液中共存在: Na+、H+、CO32-、HCO3-、OH-、H2CO3、H2O，7種微粒，陽離子所帶的正電荷數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)。(2)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的六種溶液NH4NO3顯酸性、NaCl顯中性、Na2CO3顯堿性、H2SO4顯酸性、NaOH顯堿性、CH3COONa顯堿性。(3)常溫下，CH3COONa溶液中存在醋酸根離子的水解。(4)泡沫滅火器的滅火原理是Al2(SO4)3 + 6NaHCO3 =2Al(OH)3 + 3Na2SO4 + 6CO2。(5)聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似，則其在水中第一步電離反應(yīng)的方程式為：N2H4+H2ON2H5+OH-。(6)根據(jù)Ksp來計(jì)算。【詳解】(1)NaHCO3溶液中共存在: Na+、H+、CO32-、HCO3-、OH-、H2CO3、H2O，7種微粒，溶液中的電荷守恒關(guān)系式為c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)；故答案為：7；