2019_2020年高中化學(xué)課時(shí)分層作業(yè)8化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（含解析）魯科版必修2.docx

課時(shí)分層作業(yè)(八)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 (建議用時(shí)：40分鐘)合格基礎(chǔ)練1下列說法不正確的是()A大多數(shù)的化合反應(yīng)是釋放能量的反應(yīng)B大多數(shù)的分解反應(yīng)是吸收能量的反應(yīng)C化學(xué)反應(yīng)必然伴隨著能量的變化D吸收能量的反應(yīng)都需要加熱答案D2下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是()A碳酸鈣受熱分解B乙醇燃燒C鋁與氧化鐵粉末反應(yīng)D氧化鈣溶于水A生成物總能量高于反應(yīng)物總能量則說明反應(yīng)過程需要吸收能量。3下列變化過程需要吸收能量的是()A2H2O22H2OBClClCl2CCaOH2O=Ca(OH)2DH2HHDH2在O2中燃燒放出大量的熱，生石灰溶于水放熱，原子間化合放出能量，而拆開HH則需吸收能量。4下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是()A實(shí)驗(yàn)室制H2B用Al焊接鋼軌CBa(OH)28H2O與NH4Cl晶體反應(yīng)D灼熱的碳放入CO2中D實(shí)驗(yàn)室制H2的反應(yīng)ZnH2SO4=ZnSO4H2是放熱的氧化還原反應(yīng)；焊接鋼軌的原理是2AlFe2O32FeAl2O3是放熱的氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)是吸熱的復(fù)分解反應(yīng)。5下列反應(yīng)過程中的能量變化與如圖一致的是()A2AlFe2O32FeAl2O3BCCO22COCCaCO3CaOCO2DCH2O(g)COH2A鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物具有的總能量高于生成物具有的總能量，故A選項(xiàng)正確；B、C、D三項(xiàng)均為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物具有的總能量低于生成物具有的總能量，故錯(cuò)誤。6下列反應(yīng)符合如圖所示的是()A鋁片與鹽酸的反應(yīng)B消石灰與NH4Cl晶體的反應(yīng)C酸堿中和反應(yīng)D甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)B由圖示可知：反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，故為吸熱反應(yīng)。7破壞1 mol H2中的化學(xué)鍵吸收的能量為Q1 kJ，破壞1 mol O2中的化學(xué)鍵吸收的能量為Q2 kJ，形成1 mol H2O中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3 kJ。下列關(guān)系中，正確的是()AQ1Q2Q3B2Q1Q22Q3CQ1Q22Q3D2Q1Q2E2，則反應(yīng)體系的總能量_(填“升高”或“降低”)，該反應(yīng)為_(填“吸熱”或“放熱”)，原因是_。(2)若E1E2，則反應(yīng)體系的總能量_(填“升高”或“降低”)，該反應(yīng)為_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，原因是_。解析研究化學(xué)反應(yīng)的能量變化，應(yīng)從反應(yīng)體系和環(huán)境兩個(gè)方面進(jìn)行分析。答案(1)降低放熱反應(yīng)物的部分能量轉(zhuǎn)化為熱能釋放到環(huán)境中(2)升高吸熱反應(yīng)物從環(huán)境中吸收能量11某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)，以檢驗(yàn)反應(yīng)中的能量變化。 (a) (b)(1)在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后(a)中溫度升高，由此可以判斷(a)中反應(yīng)是_熱反應(yīng)；(b)中溫度降低，由此可以判斷(b)中反應(yīng)是_熱反應(yīng)。(2)寫出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_。(3)根據(jù)能量守恒定律，(b)中反應(yīng)物的總能量應(yīng)該_其生成物的總能量。解析(1)反應(yīng)后(a)中溫度升高，(b)中溫度降低，說明(a)中反應(yīng)為放熱反應(yīng)，(b)中反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。(2)鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為2Al6H=2Al33H2。(3)(b)中反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，根據(jù)能量守恒定律，(b)中反應(yīng)物的總能量應(yīng)該低于其生成物的總能量。答案(1)放吸(2)2Al6H=2Al33H2(3)低于12化學(xué)反應(yīng)可視為舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是兩個(gè)原子間形成1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量或斷開1 mol化學(xué)鍵所吸收的能量?，F(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJmol1)PP：198PO：360O=O：498P=O：585。則P4(白磷)5O2P4O10是_反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)，能量變化為_kJ。(提示：白磷是正四面體形的分子，如圖所示，當(dāng)與氧形成P4O10時(shí)，每兩個(gè)磷原子之間插入一個(gè)氧原子，此外，每個(gè)磷原子又以雙鍵結(jié)合一個(gè)氧原子)解析形成的P4O10中有12 mol PO鍵、4 mol P=O鍵，共放出熱量：12 mol360 kJmol14 mol585 kJmol16 660 kJ，斷裂6 mol PP鍵、5 mol O=O鍵需吸收熱量：6 mol198 kJmol15 mol498 kJmol13 678 kJ，所以此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，1 mol P4燃燒放出的熱量為6 660 kJ3 678 kJ2 982 kJ。答案放熱2 982等級(jí)過關(guān)練13石墨和金剛石互為同素異形體，石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石。已知12 g石墨完全轉(zhuǎn)化成金剛石時(shí)，需要吸收1.9 kJ的能量。下列說法正確的是()A石墨不如金剛石穩(wěn)定B金剛石不如石墨穩(wěn)定C石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是物理變化D等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的能量更多B由于石墨變成金剛石時(shí)需吸收能量，說明金剛石的能量高，物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定，所以金剛石不如石墨穩(wěn)定；金剛石與石墨互為同素異形體，是不同的單質(zhì)，二者之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化；由于石墨和金剛石完全燃燒后生成的是同種物質(zhì)，所以放出的能量等于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量之差，而金剛石的能量高于石墨，所以放出的能量也高于石墨。14反應(yīng)ABC(放熱反應(yīng))分兩步進(jìn)行：ABX(吸熱反應(yīng))；XC(放熱反應(yīng))。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是()D因總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)放出的熱量比反應(yīng)吸收的熱量多。選項(xiàng)A，圖中反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且總反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；選項(xiàng)B，圖中反應(yīng)和反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；選項(xiàng)C，圖中反應(yīng)和反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤。15最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：下列說法正確的是()ACO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B在該過程中，CO斷鍵形成C和OCCO和O形成了具有極性共價(jià)鍵的CO2D狀態(tài)狀態(tài)表示CO與O2反應(yīng)的過程CA.狀態(tài)總能量為反應(yīng)物總能量，狀態(tài)總能量為生成物總能量，由圖示知反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。B.從狀態(tài)、的圖示可以看出，反應(yīng)中CO并未斷裂成C和O，C、O原子間一直有化學(xué)鍵。C.由圖示可以看出，CO和O生成了CO2，CO2分子中C與O形成極性共價(jià)鍵。D.狀態(tài)狀態(tài)表示CO與O反應(yīng)生成CO2的過程，并不是CO與O2的反應(yīng)過程。16下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量(kJ)：物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量/kJ243193151432366298436根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問題：(1)下列氫化物中最穩(wěn)定的是_。AHClBHBrCHI(2)X2H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反應(yīng)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(3)相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出(或吸收)的熱量最多的是_。(4)若無上表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出問題(3)嗎？你的依據(jù)是_。解析(1)破壞化學(xué)鍵所需能量越高越穩(wěn)定，由表中數(shù)據(jù)知應(yīng)選A。(2)(3)兩小題中以氯元素為例計(jì)算斷開1 mol ClCl鍵和1 mol HH鍵需要吸收的能量為243 kJ436 kJ679 kJ，而形成2 mol HCl放出的能量為2432 kJ864 kJ，所以在Cl2H2=2HCl反應(yīng)中