高考化學(xué)仿真模擬（2）（含解析）.docx

仿真模擬(二)一、選擇題(每題6分，共42分)7(2019廣東韶關(guān)市高三調(diào)研)化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)物質(zhì)與用途的因果關(guān)系錯(cuò)誤的是()AFe(OH)3膠體具有較強(qiáng)的吸附性，所以可用于制備紅色顏料鐵紅BNaClO溶液具有強(qiáng)氧化性，所以可用于生活環(huán)境的消毒CNH4Cl溶液呈酸性，所以可用于除去鋼板上的鐵銹DKMnO4溶液可以氧化乙烯，所以可用浸泡過KMnO4溶液的硅藻土作水果保鮮劑答案A解析Fe(OH)3膠體具有較強(qiáng)的吸附性，可用Fe(OH)3膠體凈水，而利用Fe(OH)3分解生成Fe2O3，制備紅色顏料鐵紅，故A錯(cuò)誤；NaClO中Cl元素化合價(jià)為1價(jià)，NaClO溶液具有強(qiáng)氧化性，所以可用于生活環(huán)境的消毒，故B正確；因?yàn)镹H4Cl水解使得NH4Cl溶液顯酸性，所以可用于除去鋼板上的鐵銹，故C正確；乙烯是果實(shí)的催熟劑，KMnO4溶液可以氧化乙烯，所以可用浸泡過KMnO4溶液的硅藻土吸收乙烯，作水果保鮮劑，故D正確。8(2019福建漳州高三質(zhì)檢)下列說法正確的是()A2甲基丁烷也稱異丁烷B光照下，1 mol CH4與4 mol Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是CCl4C用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯雜質(zhì)D甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為，分子內(nèi)所有原子不可能在同一平面上答案D解析2甲基丁烷也稱異戊烷，故A錯(cuò)誤；光照下，1 mol CH4與4 mol Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是HCl，故B錯(cuò)誤；若用酸性高錳酸鉀溶液除甲烷中的乙烯，乙烯會(huì)被氧化為二氧化碳?xì)怏w，甲烷中混進(jìn)了新的雜質(zhì)氣體，故C錯(cuò)誤；甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為3，因?yàn)橛屑谆?，分子?nèi)所有原子不可能在同一平面上，故D正確。9(2019陜西咸陽高三一模)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A常溫下，4.6 g NO2氣體中含有的分子數(shù)為0.1NAB常溫常壓下，22.4 L SO2中含有的分子數(shù)小于NAC0.1 mol氯氣參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD用含有0.1 mol FeCl3的飽和溶液配制的氫氧化鐵膠體中，膠體粒子數(shù)等于0.1NA答案B解析4.6 g NO2氣體的物質(zhì)的量為0.1 mol，而NO2中存在平衡：2NO2N2O4，導(dǎo)致分子數(shù)減小，則小于0.1NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4 L/mol，故22.4 L二氧化硫的物質(zhì)的量小于1 mol，則分子數(shù)小于NA個(gè)，故B正確；氯氣反應(yīng)后的價(jià)態(tài)不明確，故其轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法確定，故C錯(cuò)誤；一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故所得膠粒的個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故D錯(cuò)誤。10(2019北京朝陽高三一模)2019年是“國際化學(xué)元素周期表年”。1869年門捷列夫把當(dāng)時(shí)已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列，準(zhǔn)確預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預(yù)測了二者的相對原子質(zhì)量，部分原始記錄如下。下列說法不正確的是()A元素甲位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第A族B原子半徑比較：甲乙SiC元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于CH4D推測乙可以用作半導(dǎo)體材料答案C解析甲為Ga，位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第A族，故A正確；電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑比較：甲乙Si，故B正確；非金屬性C大于Ge，則元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于CH4，故C錯(cuò)誤；乙為Ge，位于金屬與非金屬的交界處，可用作半導(dǎo)體材料，故D正確。11(2019深圳市高三調(diào)研)用CuCl22H2O晶體制取無水CuCl2的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是()A通入HCl可以抑制CuCl2的水解B先滴入濃硫酸，再點(diǎn)燃c處酒精燈C硬質(zhì)玻璃管內(nèi)部右側(cè)會(huì)出現(xiàn)白霧D裝置d中上層為苯，下層為NaOH溶液答案D解析通入HCl抑制Cu2水解，故A正確；先滴入濃硫酸，促使HCl揮發(fā)出來，再點(diǎn)燃c處酒精燈，故B正確；硬質(zhì)玻璃管內(nèi)部HCl遇水蒸氣出現(xiàn)白霧，故C正確；若上層為苯，下層為NaOH溶液，裝置d 中會(huì)倒吸，應(yīng)上層為NaOH 溶液，下層為CCl4，故D錯(cuò)誤。12(2019湖南教考聯(lián)盟一診)中科院深圳先進(jìn)技術(shù)研究院成功研發(fā)了一種高效低成本儲(chǔ)能電池“鋁石墨”雙離子電池，電池總反應(yīng)為AlxCLiPFLiAlCxPF6。下列有關(guān)該電池的說法正確的是()A放電時(shí)，PF向正極移動(dòng)B放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Al3e=Al3C充電時(shí)，兩個(gè)電極增加的質(zhì)量相等D充電時(shí)，陽極反應(yīng)為xCPFe=CxPF6答案D解析放電時(shí)，原電池負(fù)極反應(yīng)為LiAle=AlLi(它可向正極移動(dòng))，正極反應(yīng)為CxPF6e=xCPF(它可向負(fù)極移動(dòng))，故A、B錯(cuò)誤；充電時(shí)電解池陽極反應(yīng)為xCPFe=CxPF6，陰極反應(yīng)為AlLie=LiAl，兩極轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量雖然相等，但增加的質(zhì)量不相等，故C錯(cuò)誤、D正確。13(2019石家莊高三質(zhì)檢)常溫下，分別向NaA溶液和MCl溶液中加入鹽酸和NaOH溶液，混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()A曲線L1表示lg 與pH的變化關(guān)系BKa(HA)1105.5Ca點(diǎn)時(shí)兩溶液中水的電離程度相同D0.01 molL1 MA溶液中存在：c(M)c(A)c(OH)c(H)答案C解析MCl溶液中加入NaOH溶液，溶液pH逐漸增大，M濃度逐漸減小，MOH的濃度逐漸增大，則lg的值逐漸減小，則曲線L1表示lg與pH的變化關(guān)系，故A正確；曲線L2表示lg與pH的關(guān)系，lg0時(shí)，1，此時(shí)pH5.5，c(H)1105.5 mol/L，則Ka(HA)c(H)1105.5，故B正確；a點(diǎn)溶液的pH7，對于曲線L2，由于A水解導(dǎo)致溶液呈堿性，促進(jìn)了水的電離；而對于曲線L1，MCl溶液呈酸性，a點(diǎn)時(shí)呈堿性，說明MOH的電離程度大于M的水解程度，抑制了水的電離，所以兩溶液中水的電離程度不同，故C錯(cuò)誤；曲線L1中，lg0時(shí)，1，Kb(MOH)c(OH)11051105.5，根據(jù)Kh可知，電離平衡常數(shù)越大，對應(yīng)離子的水解程度越小，則水解程度AM，則MA溶液呈堿性，則c(OH)c(H)、c(M)c(A)，溶液中離子濃度大小為：c(M)c(A)c(OH)c(H)，故D正確。二、非選擇題(一)必考題(共43分)26(2019福建南平高三質(zhì)檢)(14分)元素鉻(Cr)在自然界主要以3價(jià)和6價(jià)存在。(1)6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變而對人體不利，可用亞硫酸鈉將其還原。離子反應(yīng)方程式為：3SOCr2O8H=2Cr33SO4H2O，該反應(yīng)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_。(2)工業(yè)上利用鉻鐵礦( FeOCr2O3)冶煉鉻的工藝流程如圖所示：為加快焙燒速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是_。水浸要獲得浸出液的操作是_。浸出液的主要成分為Na2CrO4，加入Na2S反應(yīng)后有Na2SO4生成，則操作發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(3)常溫下Cr(OH)3的溶度積Ksp11032，若要使Cr3完全沉淀，pH為_c(Cr3)降至105 molL1可認(rèn)為完全沉淀。(4)以鉻酸鈉(Na2CrO4)為原料，用電化學(xué)法可制備重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(已知：2CrO2H=Cr2OH2O)。陽極的電極反應(yīng)式為_。電解一段時(shí)間后，測得陽極區(qū)溶液中Na物質(zhì)的量由a mol變?yōu)閎 mol，則生成重鉻酸鈉的物質(zhì)的量為_mol。答案(1)13(2)將鉻鐵礦粉碎(或其他合理措施)過濾8CrO3S220H2O=8Cr(OH)33SO16OH(3)5(或5)(4)2H2O4e=O24H(或4OH4e=O22H2O)解析(1)還原劑為SO，氧化劑為Cr2O，離子反應(yīng)方程式為：3SOCr2O8H=2Cr33SO4H2O，該反應(yīng)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為13。(2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：物質(zhì)的表面積大小，表面積越大，反應(yīng)速率越快。為加快焙燒速率和提高原料的利用率，可采取的措施是：將鉻鐵礦粉碎(或其他合理措施)?？捎眠^濾分離固體和液體，水浸要獲得浸出液的操作是過濾。Na2CrO4將Na2S氧化成Na2SO4，由得失電子守恒和質(zhì)量守恒，操作發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：8CrO3S220H2O=8Cr(OH)33SO16OH。(3)KspCr(OH)3c(Cr3)c3(OH)，若c(Cr3)105 molL1時(shí)，c(OH) molL1109 molL1，常溫時(shí)c(H)105 molL1，pH5(或5)。(4)電解池中陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O4e=O24H(或4OH4e=O22H2O)。電解一段時(shí)間后，測得陽極區(qū)溶液中Na物質(zhì)的量由a mol變?yōu)閎 mol，則溶液中移動(dòng)的電荷為(ab) mol，所以外電路中轉(zhuǎn)移的電子為(ab) mol，陽極的電極反應(yīng)為：2H2O4e=O24H，則陽極生成的氫離子為(ab) mol，已知：2CrO2H=Cr2OH2O，所以陽極消耗的CrO為(ab) mol，則生成重鉻酸鈉的物質(zhì)的量為 mol。27(2019山東泰安高三質(zhì)檢)(14分)某化學(xué)小組對鹵素及其化合物的制備和性質(zhì)進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答問題。.探究氯化亞鐵與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物已知氯化亞鐵的熔點(diǎn)為674 ，沸點(diǎn)為1023 ；三氯化鐵在100 左右時(shí)升華，極易水解。在500 條件下氯化亞鐵與氧氣可能發(fā)生下列反應(yīng)：12FeCl23O22Fe2O38FeCl3、4FeCl23O22Fe2O34Cl2，該化學(xué)小組選用下圖部分裝置(裝置可以重復(fù)選用)進(jìn)行氯化亞鐵與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物的探究。(1)實(shí)驗(yàn)裝置的合理連接順序?yàn)椋篈_D，裝置E的作用是_。(2)控制在500 下發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后，B中反應(yīng)剩余固體的成分可能是_或_(填化學(xué)式)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對上述剩余固體的成分進(jìn)行驗(yàn)證：_。(3)實(shí)驗(yàn)室保存1 molL1的FeCl3溶液，應(yīng)控制溶液的pH不大于_。已知：Fe(OH)3的Ksp為11039.鹵素化合物之間反應(yīng)實(shí)驗(yàn)條件控制的探究(4)室溫下，KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。下面是該小組設(shè)計(jì)的一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表：試管標(biāo)號12340.20 molL1 KI溶液/mL1.01.01.01.0KClO3(s)/g0.100.100.100.106.0 molL1 H2SO4溶液/mL03.06.09.0蒸餾水/mL9.06.03.00該組實(shí)驗(yàn)的目的是_；2號試管反應(yīng)完全后，取少量2號試管中的溶液加淀粉溶液后顯藍(lán)色，假設(shè)還原產(chǎn)物只有KCl，寫出反應(yīng)的離子方程式：_。答案.(1)CBEC冷卻收集FeCl3(2)Fe2O3Fe2O3、FeCl2取反應(yīng)后的混合物于試管中，加稀鹽酸進(jìn)行溶解，靜置后取上層清液滴加濃溴水，如果溴水褪色，說明含有FeCl2；如果溴水不褪色，說明只含F(xiàn)e2O3(合理即可)(3)1.(4)探究其他條件相同時(shí)，酸的濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響ClO6I6H=Cl3I23H2O解析.(1)A為O2的發(fā)生裝置，制得的氧氣中含有水蒸氣，由于三氯化鐵極易水解，因此需要對制得的氧氣進(jìn)行干燥，可通過盛有堿石灰的裝置C；氯化亞鐵與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物為Fe2O3、FeCl3、Cl2，通過裝置E冷卻可以收集FeCl3，為防止FeCl3與D中溶液接觸水解，在E與D之間增加裝置C，則氯化亞鐵與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置的合理連接順序?yàn)椋篈CBECD；裝置E的作用是冷卻收集FeCl3。(2)控制在500 下發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后，由12FeCl23O22Fe2O38FeCl3、4FeCl23O22Fe2O34Cl2，氯化亞鐵的熔點(diǎn)為674 ，沸點(diǎn)為1023 ，可知B中反應(yīng)剩余固體的成分可能是Fe2O3或Fe2O3、FeCl2。(3)由Fe(OH)3=Fe33OH且Fe(OH)3的Ksp為11039，實(shí)驗(yàn)室保存的FeCl3溶液中c(Fe3)1 molL1，則c(OH)11013 molL1，c(H)101 molL1，應(yīng)控制溶液的pH不大于1。.(4)4組實(shí)驗(yàn)只有硫酸的濃度不同，因此實(shí)驗(yàn)的目的是探究其他條件相同時(shí)，酸的濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響。滴加淀粉溶液后顯藍(lán)色，說明有I2生成，由2II2，失2e；由ClOCl，得6e，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，配平，離子方程式為：ClO6I6H=Cl3I23H2O。28(2019江西九校高三聯(lián)考)(15分)“綠水青山就是金山銀山”，研究NxOy、CO、SO2等大氣污染物和水污染物的處理對建設(shè)美麗中國具有重要意義。(1)已知：NO2COCO2NO，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1(下同)，每1 mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子吸收的能量分別為NO2COCO2NO812 kJ1076 kJ1490 kJ632 kJN2(g)O2(g)2NO(g)H179.5 kJ/molK22NO(g)O2(g)2NO2(g)H112.3 kJ/molK3寫出NO與CO反應(yīng)生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式：_，該熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)K_(用K1、K2、K3表示)。(2)直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境?？捎肗aOH吸收，所得含硫各微粒(H2SO3、HSO和SO)存在于反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X與溶液pH的關(guān)系如圖1所示。測得溶液的pH8時(shí)，溶液中各離子濃度由大到小的順序是_。向NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降低，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH降低的原因：_。(3)在一定溫度下的恒容容器中，反應(yīng)2N2O(g)2N2(g)O2(g)的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：在040 min時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O)為_ mol/(Lmin)。若N2O起始濃度c0為0.150 mol/L，則反應(yīng)至30 min時(shí)N2O的轉(zhuǎn)化率_。不同溫度(T)下，N2O分解半衰期隨起始壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖2所示(圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間)，則T1_T2(填“”“c(SO)c(HSO)c(OH)c(H)亞硫酸氫根離子存在電離平衡HSOHSO，加入氯化鈣后，Ca2SO=CaSO3，使電離平衡正向移動(dòng)，氫離子濃度增大，pH減小(3)1.010320.0%1.25p0解析(1)由已知，反應(yīng)的H(81210761490632) kJ/mol234 kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，2得：2NO2(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)，H2342(112.3)179.5 kJ/mol759.8 kJ/mol，當(dāng)總反應(yīng)式相加時(shí)平衡常數(shù)相乘，相減時(shí)平衡常數(shù)相除，成倍時(shí)平衡常數(shù)為冪，所以平衡常數(shù)K。(2)由圖1可得，pH8時(shí)溶液中溶質(zhì)主要為Na2SO3和NaHSO3，c(SO)c(HSO)，溶液中的主要離子為Na、SO、HSO，次要離子為OH、H，離子濃度大小順序?yàn)閏(Na)c(SO)c(HSO)c(OH)c(H)。(3)在040 min時(shí)段，c(0.100 mol/L0.060 mol/L)0.040 mol/L，所以化學(xué)反應(yīng)速率v(N2O)0.001 mol/(Lmin)1.0103 mol/(Lmin)。根據(jù)可知，化學(xué)反應(yīng)速率為1.0103 mol/(Lmin)，則30 min內(nèi)改變的濃度cvt1.0103 mol/(Lmin)30 min0.03 mol/L，所以N2O的轉(zhuǎn)化率100%100%20%。根據(jù)溫度升高，反應(yīng)速率加快，半衰期時(shí)間縮短。根據(jù)圖示可知，在壓強(qiáng)不變時(shí)，T1溫度下半衰期小，說明溫度T1T2。根據(jù)題干信息可知2N2O(g)2N2(g)O2(g)，反應(yīng)開始時(shí)c(N2O)0.100 mol/L，當(dāng)其濃度減小一半時(shí)，物質(zhì)的濃度：c(N2O)0.050 mol/L，c(N2)0.050 mol/L，c(O2)0.0250 mol/L，此時(shí)物質(zhì)的總濃度0.050 mol/L0.050 mol/L0.0250 mol/L0.125 mol/L，起始時(shí)的濃度為0.1 mol/L，所以體系壓強(qiáng)1.25，所以p1.25p0。(二)選考題(共15分)35(2019昆明市高三復(fù)習(xí)診斷測試?yán)砜凭C合能力測試)化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)金屬鉬(Mo)常用于工業(yè)、軍事等領(lǐng)域，已被多個(gè)國家列為戰(zhàn)略金屬，我國的鉬儲(chǔ)量居世界第二。已知鉬在元素周期表中呈現(xiàn)的信息為回答下列問題：(1)鉬位于元素周期表的位置是_，基態(tài)Mo原子核外有_種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，其中核外電子占據(jù)最高能層的符號是_。(2)輝鉬(MoS2)在納米電子設(shè)備制造領(lǐng)域比硅或富勒烯(如C60)更有優(yōu)勢，可用H2S硫化(NH4)2MoO4溶液生產(chǎn)輝鉬。O、N、S的第一電離能由大到小的順序?yàn)開，H2S中心原子的雜化軌道類型為_。(3)MoS2納米粒子具有類似于石墨的層狀結(jié)構(gòu)，具有優(yōu)異的潤滑性能，其原因是_。(4)Mo能與CO形成Mo(CO)6的配合物，其中Mo的化合價(jià)為_，其配體分子與N2具有相似的化學(xué)結(jié)構(gòu)，則該配體分子中鍵與鍵數(shù)目之比為_。(5)金屬鉬晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式為_堆積。若晶體鉬的密度為 gcm3，鉬原子半徑為r pm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，M表示鉬的相對原子質(zhì)量，則鉬晶胞中原子的空間利用率為_(用含有、r、NA、M的代數(shù)式表示)。答案(1)第五周期B族42O(2)NOSsp3(3)層與層之間的范德華力較弱，外力作用下易發(fā)生滑動(dòng)(4)012(5)體心立方解析(1)Mo原子核外有42個(gè)電子，所以基態(tài)Mo原子核外有42種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，其中核外電子占據(jù)最高能層是第五電子層，其符號是O。(2)同一周期由左向右元素原子的第一電離能呈遞增趨勢，但氮原子2p軌道為半充滿狀態(tài)，第一電離能比相鄰的元素都大；同主族由上到下元素原子的第一電離能逐漸減?。籗原子價(jià)電子對數(shù)24，則S原子的雜化軌道為sp3雜化。(4)Mo能與CO形成Mo(CO)6的配合物，由于CO分子不帶電，故Mo的化合價(jià)為0價(jià)，CO與N2是等電子體，N2的結(jié)構(gòu)式為NN，CO的結(jié)構(gòu)式為CO，CO中有1個(gè)鍵，2個(gè)鍵。(5)該晶胞中含有2個(gè)鉬原子，體積為V2(r1010)3 cm3，晶胞的體積為V cm3，鉬晶胞中原子的空間利用率為。36(2019湖北部分重點(diǎn)中學(xué)高三聯(lián)考)化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分)魯米諾又名發(fā)光氨，是一種在犯罪現(xiàn)場檢驗(yàn)肉眼無法觀察到的血液，可以顯現(xiàn)出極微量的血跡形態(tài)的重要刑偵用有機(jī)物。有