高中化學(xué)必修2期末復(fù)習(xí)練習(xí)課件.ppt

A,C,B,1,2,3,A,B,4,5,B,6,同系物,B、C,2，3-二甲基戊烷,2-甲基-1-丙烯,2,3,B,7、,A,9.某粒用 表示，下列該粒子的敘述正確的是 ( ) A.所含質(zhì)子數(shù)=A-n B.所含中子數(shù)=A-Z C.所含電子數(shù)=Z+n D.質(zhì)量數(shù)=Z+A,B,8,A,D,C,A,B,10,11,12,13,14,15下列說法正確的是 . 一塊冰中氫、氧原子間只以化學(xué)鍵相結(jié)合 金屬和非金屬化合形成離子鍵 離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引 雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)健一定是非極性鍵 非金屬原子間不可能形成離子鍵 離子化合物中可能有共價(jià)鍵 共價(jià)化合物中可能有離子鍵 兩種不同非金屬元素形成的共價(jià)化合物中只有極性鍵,16X、Y均為短周期元素，兩者組成化合物的化學(xué)式為X2Y3,已知X的原子序數(shù)為m，則Y的原子序數(shù)不可能是（ ） A.m+11 B.m+4 C.m-6 D.m-5,B C,17、某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲烷燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置。,a該電池正極的電極反應(yīng)為 。 b工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的離子方程式為 。,O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-,CH4 +2O2 + 2OH- = CO32- + 3H2O,18、在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng) A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是 . （1）C的生成速率與C的分解速率相等； （2）單位時(shí)間內(nèi)amol A生成，同時(shí)生成3amol B； （3）A、B、C的濃度不再變化； （4）體積不變得密閉容器中混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化 （5）混合氣體的物質(zhì)的量不再變化； （6）單位時(shí)間消耗amol A，同時(shí)生成3amol B； （7）A 、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。,（2）（7）,19、有六種微粒，它們分別是：,、,、,、,2,它們所屬元素的種類為（ ） A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種,B,20某地查出污染雞的根源是生產(chǎn)雞飼料的油脂被二惡英所污染，二惡英是兩大芳香族化合物的總稱。其中四氯代二苯并二惡英毒性最大，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：,下列有關(guān)該化合物的說法中正確的是（ ） A分子式為C12H4O2Cl4 B是一種可溶于水的氣體 C是一種酯類物質(zhì) D是一種多鹵代烴,A,21、對(duì)下列操作或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的描述中，不正確的有 . A同位素示蹤技術(shù)常用于有機(jī)化學(xué)反應(yīng)機(jī)理的確定，CH3CH218OH和CH3COOH在濃硫酸存在下加熱，在反應(yīng)后的混合溶液中可測(cè)出含O-18的乙酸乙酯。 B在鐵和鹽酸的反應(yīng)中加入少量固體硫酸銅能加快反應(yīng)速率 C將淀粉溶液滴在碘化鉀試紙上，試紙變藍(lán)色 D向工業(yè)酒精中加入無水硫酸銅可鑒定是否有水存在 E在實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油的實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)浸入石油液體中，以測(cè)量液體的溫度 F乙烯和二氧化硫都能使溴水褪色，但是兩者的褪色原理不同 G實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)，向反應(yīng)容器中依次加入濃硫酸、無水乙醇和冰醋酸 H附著于試管內(nèi)壁的油脂，可用熱的燒堿溶液洗滌,CEG,22已知苯與一鹵代烷在催化劑作用下可生成苯的同系物：,在催化劑存在下，由苯和下列各組物質(zhì)合成乙苯最好應(yīng)選用的是（ ） ACH3CH3和l2 BCH2=CH2和HCl CCH2=CH2和Cl2 DCH3CH3和HCl,23、由兩種烴組成的混合氣體2L與足量的氧氣充分反應(yīng)后生成CO2 5L，H2O 7L（所有體積都在120測(cè)定），則這兩種混合氣體的可能組成（ ） A. C2H4和C3H8 B.CH4和C5H8 C.CH4和C4H8 D. C2H6和C3H8,B,D,24A、B、C、D、E屬于短周期元素，原子序數(shù)依次增大，已知A 與E同主族，B、C、D、E同周期，A與B可形成兩種離子化合物甲和乙，在甲中A、B 離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C的簡(jiǎn)單離子半徑是同周期所有離子中最小的，高純度的D單質(zhì)可制造芯片；又知 C、D的單質(zhì)都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。 （1）寫出: A D （元素符號(hào)） （2) 寫出乙的化學(xué)式 ，化合物乙所含化學(xué)鍵類型 。 （3）E元素在周期表中的位置是 。 （4） C單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 ；,Si,O,Na2O2,離子鍵、非極性鍵,第三周期、A族,2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 ,25某種固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O2）在其間通過。該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。則下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）,A該電池的總反應(yīng)為：CH42O2 2H2OCO2 B有CH4放電的b極為電池的負(fù)極 Ca極為電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：O24e2O2 Db極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)為：CH48e4O2CO22H2O,C,26下列變化中 NaCl 溶于水 HCl 溶于水 O2溶于水 Na2O2溶于水 I2升華 固體NaOH熔化。未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是 僅發(fā)生離子鍵破壞的是 ，僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是 ，既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是 （ 填序號(hào)）, ,21將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體，在標(biāo)