（全國(guó)版）2019版中考化學(xué)復(fù)習(xí)第一單元身邊的化學(xué)物質(zhì)第07課時(shí)常見的酸和堿中和反應(yīng)、溶液的pH課件.pptx

TOPIC ONE,主題一 身邊的化學(xué)物質(zhì),第 7 課時(shí) 常見的酸和堿 中和反應(yīng)、 溶液的pH,1.溶液酸堿性及其強(qiáng)弱的測(cè)定,考點(diǎn)一 溶液的酸堿性,變紅,不變色,7,弱,不變色,不變色,=7,變藍(lán),變紅,7,越大,玻璃棒,標(biāo)準(zhǔn)比色卡,整數(shù),pH試紙,pH試紙,2.溶液的酸堿性、酸堿度與酸堿鹽溶液的辯證對(duì)應(yīng)關(guān)系 (1)酸溶液 是酸性溶液,但酸性溶液 是酸溶液。,(2)堿溶液 是堿性溶液,但堿性溶液 是堿溶液。,(3)鹽溶液 是中性溶液,但中性溶液 是鹽溶液。,(5)當(dāng)堿溶液被稀釋時(shí),溶液的pH ,但不會(huì) 。,(4)當(dāng)酸溶液被稀釋時(shí),溶液的pH ,但不會(huì) 。,(6)并不是所有的鹽溶液pH都 。如Na2CO3溶液的pH 。,一定,一定,不一定,不一定,不一定,不一定,增大,7,減小,7,=7,7,考點(diǎn)二 常見的酸及酸的化學(xué)性質(zhì),1.酸的定義 在水溶液中解離產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是 (填化學(xué)符號(hào))的化合物。,H+,2.常見酸的性質(zhì)和用途,HCl,H2SO4,刺激性,揮發(fā),減小,不變,減小,減小,不變,增大,增大,減小,密封保存,密封保存,3.濃硫酸的稀釋:將 沿?zé)诼⑷?里,并用玻璃棒不斷攪拌,切不可 。玻璃棒的作用是 在使用濃硫酸時(shí),如不慎將濃硫酸滴到皮膚上,應(yīng)立即用 ,然后再涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。,濃硫酸,水,將水倒入濃硫酸中,攪拌、加速散熱、防止液滴飛濺,大量水沖洗,4.酸的化學(xué)性質(zhì) 酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是 ,具有特性的是 。,溶液中都含H+,構(gòu)成酸的陰離子不同,紅,不變色,置換,有氣泡產(chǎn)生,固體消失 (現(xiàn)象描述合理即可),有氣泡產(chǎn)生,固體消失 (現(xiàn)象描述合理即可),有氣泡產(chǎn)生,固體消失(現(xiàn)象描述合理即可),有氣泡產(chǎn)生,固體消失,溶液由無(wú)色變成淺綠色(現(xiàn)象描述合理即可),復(fù)分解,黑色固體消失,溶液由無(wú)色變成藍(lán)色(現(xiàn)象描述合理即可),紅色固體消失,溶液由無(wú)色變成黃色(現(xiàn)象描述合理即可),復(fù)分解,無(wú)明顯現(xiàn)象,有白色沉淀生成,復(fù)分解,有氣泡產(chǎn)生,白色固體消失(現(xiàn)象描述合理即可),有白色沉淀生成(現(xiàn)象描述合理即可),有氣泡產(chǎn)生(現(xiàn)象描述合理即可),有白色沉淀生成(現(xiàn)象描述合理即可),注意 現(xiàn)象描述方法總結(jié):一般從固體、液體、氣體三個(gè)角度描述。 固體角度:描述出固體的生成、減少、消失,若涉及顏色,可在固體前增加顏色描述,如有紅色固體生成等。 液體角度:涉及含有Cu2+、Fe2+、Fe3+等有色離子的產(chǎn)生或消耗時(shí)進(jìn)行描述,如有銅離子生成時(shí),溶液變成藍(lán)色。 氣體角度:一般有氫氣、氧氣、二氧化碳等氣體產(chǎn)生時(shí)描述,如有氣泡產(chǎn)生。,考點(diǎn)三 常見的堿及堿的化學(xué)性質(zhì),1.堿的定義 在水溶液中解離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是 (填化學(xué)符號(hào))的化合物。,2.常見的堿的性質(zhì)及用途,OH-,NaOH,Ca(OH)2,燒堿、火堿、苛性鈉,熟石灰、消石灰,CaCO3,密封保存,Na2CO3,密封保存,3.堿的化學(xué)性質(zhì) 堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是 ,具有特性的原因是 。,溶液中都含OH-,構(gòu)成堿的陽(yáng)離子不同,藍(lán),紅,無(wú)明顯現(xiàn)象(現(xiàn)象描述合理即可),有白色沉淀生成(現(xiàn)象描述合理即可),復(fù)分解,無(wú)明顯現(xiàn)象(現(xiàn)象描述合理即可),藍(lán)色固體消失,溶液變?yōu)樗{(lán)色(現(xiàn)象描述合理即可),復(fù)分解,有白色沉淀生成(現(xiàn)象描述合理即可),有藍(lán)色沉淀生成(現(xiàn)象描述合理即可),考點(diǎn)四 中和反應(yīng),1.定義 和 作用生成 和 的反應(yīng),叫作中和反應(yīng)。,2.實(shí)質(zhì) 酸溶液中的 和堿溶液中的 結(jié)合生成水分子。,圖7-1,酸,堿,鹽,水,H+(或氫離子),OH-(或氫氧根離子),3.實(shí)驗(yàn)探究 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)。 實(shí)驗(yàn)過程:,圖7-2,酚酞,紅,稀鹽酸,無(wú),小結(jié):對(duì)沒有明顯現(xiàn)象的酸堿中和反應(yīng),可以在酸或堿中加入指示劑以顯示它的存在,然后加入堿或酸直到溶液褪色或變?yōu)榱硪环N顏色。,4.應(yīng)用 (1)改良土壤:改良酸性土壤可加入 。,(2)處理工廠廢水:含有硫酸的廢水可用 來(lái)處理,其化學(xué)方程式為 。,(3)用于醫(yī)藥:用含Mg(OH)2或Al(OH)3的弱堿性藥物中和過多胃酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為 、 ;被蚊蟲叮咬后有蟻酸產(chǎn)生,可涂抹一些 物質(zhì),如氨水、肥皂等。 注意 不能用氫氧化鈉中和胃酸,因?yàn)樗泻軓?qiáng)的腐蝕性,會(huì)損害腸胃。,氫氧化鈣,氫氧化鈣,堿性,考點(diǎn)五 酸堿相關(guān)概念和性質(zhì)的判斷與辨析,1.酸中 含有氫元素,但 含有氧元素;堿中 含有氫、氧元素, 含有金屬元素。,2.中和反應(yīng)的反應(yīng)物 是酸和堿,生成物中 含有鹽和水,但生成鹽和水的反應(yīng) 是 中和反應(yīng)。,3.與鹽酸(或稀硫酸)反應(yīng)生成氣體的物質(zhì) 是碳酸鹽,也可能是活潑金屬,所以發(fā)生的反應(yīng) 是復(fù)分解反應(yīng),也可能是置換反應(yīng)。,4.酸的五條化學(xué)性質(zhì)中,與酸反應(yīng),可以生成水的物質(zhì)有三即 、 、 。,5.與堿溶液反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì), 是鹽,也可能是非金屬氧化物或酸溶液。,6.與堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì), 含有銨根離子。,一定,一定,不一定,不一定,不一定,一定,一定,不一定,不一定,金屬氧化物,堿,碳酸鹽,不一定,一定,化學(xué)方程式網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建,1.HCl、H2SO4的知識(shí)網(wǎng)絡(luò),圖7-3,(答案不唯一,合理即可),;, 。, 。,2.NaOH、Ca(OH)2 的知識(shí)網(wǎng)絡(luò),(答案不唯一,合理即可),;, ;,圖7-4,探究一 酸堿指示劑,例1 小明學(xué)習(xí)了酸堿指示劑后,根據(jù)探究活動(dòng)的提示,在家中自制紫甘藍(lán)汁酸堿指示劑。 小明在家中找到了如下用品:廢塑料盒、搗蒜用的杵、筷子、紗布、白酒、紫甘藍(lán),并用這些用品完成了實(shí)驗(yàn)。 第一步:制紫甘藍(lán)汁。,(1)將紫甘藍(lán)在廢塑料盒中搗爛,加入 浸泡一段時(shí)間。,(2)將(1)中得到的不溶物與液體分離, (寫具體做法),得到了自制的紫甘藍(lán)汁。,白酒,用紗布將浸泡出的汁液過濾,第二步:小明欲用制得的紫甘藍(lán)汁測(cè)出家中爐具清潔劑和廁所清潔劑的酸堿性,先上網(wǎng)查得下列資料,如下表所示。,第三步:小明取少量廁所清潔劑放入廢塑料盒中,加入紫甘藍(lán)汁,發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)榧t色,得出廁所清潔劑 顯 性;小明又取少量爐具清潔劑放入廢塑料盒中,加入紫甘藍(lán)汁,發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)?色,得出爐具清潔劑顯堿性;小明認(rèn)為紫甘藍(lán)汁可以代替實(shí)驗(yàn)室中的石蕊溶液作酸堿指示劑。,酸,黃,例2 2017常州 圖7-5中表示化學(xué)反應(yīng)中溶液的顏色變化,下列敘述錯(cuò)誤的是 ( ),探究二 酸、堿的化學(xué)性質(zhì),圖7-5,A.若X是稀硫酸,a可能是紫色石蕊溶液 B.若X是稀硫酸,b可能是氧化物 C.若X是稀鹽酸,c不可能是單質(zhì) D.若X是稀鹽酸,d不可能是單質(zhì),答案 C,解析 若無(wú)色溶液X是稀硫酸,a可能是紫色石蕊溶液;若無(wú)色溶液X是稀硫酸,b可能是氧化鐵;若無(wú)色溶液X是稀鹽酸,c可能是單質(zhì)鐵;若無(wú)色溶液X是稀鹽酸,d不能是銅單質(zhì),因?yàn)殂~不能和酸反應(yīng)。,例3 學(xué)習(xí)化學(xué)有很多種方法,歸納總結(jié)是其中的一種方法。請(qǐng)結(jié)合小明同學(xué)對(duì)堿的四點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)的歸納圖(如圖7-6),完成下列問題(箭頭上方的物質(zhì)是指與堿反應(yīng)的物質(zhì))。,(1)堿溶液能使無(wú)色酚酞溶液變?yōu)?。,圖7-6,(2)氫氧化鈉露置在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式為 , 所以氫氧化鈉必須 保存。,(3)請(qǐng)幫小明補(bǔ)充完整性質(zhì)3箭頭上方的反應(yīng)物質(zhì)是 (填“酸”“堿”或“鹽”)。,(4)堿溶液有相似的化學(xué)性質(zhì),是因?yàn)閴A溶液中都含有 (填化學(xué)符號(hào))。,答案 (1)紅色,解析 (1)堿性溶液能使無(wú)色酚酞溶液變?yōu)榧t色。 (2)二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水,所以氫氧化鈉必須密封保存。 (3)非金屬氧化物、酸分別和堿反應(yīng)均能生成鹽和水。 (4)堿溶液有相似的化學(xué)性質(zhì),是因?yàn)閴A溶液中都含有OH-。,(3)酸 (4)OH-,【方法點(diǎn)撥】,對(duì)于酸、堿的化學(xué)性質(zhì),要以常見酸、堿為核心,將其同類物質(zhì)的性質(zhì)歸納整理,將不同物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行對(duì)比,從而加深對(duì)其發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的理解和掌握,尋找規(guī)律及性質(zhì)差異將其知識(shí)網(wǎng)絡(luò)化,并能綜合運(yùn)用。如堿的化學(xué)性質(zhì):,圖7-7,探究三 溶液pH與酸堿性,例4 2018宜昌 用pH計(jì)測(cè)得一些物質(zhì)的pH如下:,下列說法中正確的是 ( ) A.雞蛋清和牛奶顯堿性 B.牛奶比西瓜汁的酸性強(qiáng) C.爐具清潔劑可除水垢 D.胃酸過多的人應(yīng)少飲蘋果汁,答案 D,解析 牛奶的pH小于7,顯酸性,雞蛋清的pH大于7,顯堿性;西瓜汁的pH更小,酸性更強(qiáng);爐具清潔劑的pH7,顯堿性,不能與水垢反應(yīng),不可除去水垢;因?yàn)樘O果汁的pH小于7,顯酸性,所以胃酸過多的人應(yīng)少飲蘋果汁。,【方法點(diǎn)撥】,對(duì)pH概念的理解,題目不是抽象的給予,而是放在一定的生活情景中,要注意用所學(xué)的知識(shí),以生活實(shí)際作為切入點(diǎn),解決實(shí)際生活問題。,探究四 酸、堿中和反應(yīng),例5 某化學(xué)興趣小組圍繞“酸和堿的反應(yīng)”,做了如圖7-8所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。,(1)實(shí)驗(yàn)一:向CuSO4溶液中滴入NaOH溶液,觀察到的現(xiàn)象為 ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,繼續(xù)滴加稀鹽酸,通過稀鹽酸與 反應(yīng)的現(xiàn)象,證明了酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。,圖7-8,(2)向NaOH溶液中滴入幾滴酚酞溶液,振蕩,繼續(xù)加入稀鹽酸,觀察到溶液由 色變?yōu)闊o(wú)色,由此現(xiàn)象也證明了酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)二中試管內(nèi)的無(wú)色溶液成分展開了討論。 提出問題 試管中無(wú)色溶液的溶質(zhì)除酚酞外還有什么? 猜想假設(shè) 猜想一:NaCl和HCl; 猜想二: 。,A.紫色石蕊溶液 B.Cu C.AgNO3 D.Na2CO3,實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 若要證明猜想一成立,下列試劑中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?。,討論交流 小瑩同學(xué)認(rèn)為滴入NaOH溶液,也能證明猜想一成立,你認(rèn)為小瑩同學(xué)的方案是否可行,并說明理由: 。,猜想假設(shè) NaCl,實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) BC 討論交流 可行,若滴加氫氧化鈉溶液后沒有立即變紅,則說明猜想一成立(合理即可),解析 (1)CuSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉;繼滴加稀鹽酸,氫氧化銅沉淀能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水,通過稀鹽酸與氫氧化銅反應(yīng)的現(xiàn)象(藍(lán)色沉淀消失),證明了酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。(2)向NaOH溶液中滴入幾滴酚酞溶液,振蕩,溶液變紅色,繼續(xù)加入稀鹽酸,觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色,說明堿性物質(zhì)消失,也證明了酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。猜想假設(shè) 稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水,滴有酚酞的溶液無(wú)色,說明溶液顯酸性或中性,所以溶質(zhì)可能是NaCl和HCl或是NaCl。 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 若要證明猜想一成立,即證明是否有鹽酸存在,鹽酸能使紫色石蕊溶液變紅色,能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w;不能與銅反應(yīng),能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀,但與硝酸銀溶液的反應(yīng),不能證明鹽酸存在。 討論交流 滴入NaOH溶液后,若溶液沒有立即變紅,說明存在鹽酸,鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水,則說明猜想一成立(合理即可)。,實(shí)驗(yàn)突破,突破 氫氧化鈉變質(zhì)的探究,例6 某同學(xué)發(fā)現(xiàn)上個(gè)月用過的氫氧化鈉溶液的試劑瓶忘了蓋瓶蓋,對(duì)該溶液是否變質(zhì),同學(xué)們做了如下探究。 提出猜想 猜想:沒有變質(zhì); 猜想: ; 猜想:完全變質(zhì)。 方案討論 為了驗(yàn)證猜想或猜想,甲、乙、丙分別提出了如下方案。,甲:向溶液中滴加酚酞,酚酞變紅,則猜想成立,否則猜想成立。同學(xué)們認(rèn)為此方案不合理,理由是 。,乙:先向溶液中滴加足量的Ba(OH)2溶液,再滴入酚酞,根據(jù)現(xiàn)象不同判斷猜想成立還是猜想成立,同學(xué)們認(rèn)為此方案不合理,理由是 。,丙:先向溶液中滴加足量的BaCl2溶液,再滴入酚酞,根據(jù)現(xiàn)象不同判斷猜想成立還是猜想成立,同學(xué)們通過分析認(rèn)為此方案合理。,實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證,反思與交流 敞口放置的氫氧化鈉溶液容易變質(zhì),所以要 保存。,拓展延伸,(1)除掉變質(zhì)氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉的方法是 。,(2)20 時(shí),氫氧化鈉在乙醇中的溶解度為17.3 g,而碳酸鈉在乙醇中幾乎不溶解。 將二氧化碳?xì)怏w通入飽和的氫氧化鈉乙醇溶液中(如圖7-9),馬上出現(xiàn)沉淀,出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因是 (請(qǐng)用文字表述)。由此實(shí)驗(yàn)?zāi)愕玫降臋z驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)的新方是,圖7-9,答案 提出猜想 部分變質(zhì) 方案討論 碳酸鈉和氫氧化鈉都顯堿性 若加入氫氧化鋇,氫氧化鋇會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉,則不能判斷原溶液是否有氫氧化鈉 實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 白色沉淀生成,加入酚酞后溶液變紅 反思與交流 密封 拓展延伸 (1)在溶液中加入適量的氫氧化鈣溶液 (2)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成的碳酸鈉使溶液變渾濁 將少量被檢測(cè)的氫氧化鈉固體放在適量的乙醇中,若液體變渾濁,則證明氫氧化鈉固體已變質(zhì),解析 提出猜想 氫氧化鈉可能部分變質(zhì)。 方案討論 因?yàn)樘妓徕c和氫氧化鈉溶液都呈堿性,故加入酚酞變色不能確定氫氧化鈉是否完全變質(zhì);由于加入的氫氧化鋇能與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉