（全國版）2019版中考化學復習題型突破（三）曲線圖像題課件.pptx

TYPE 3,題型突破（三） 曲線圖像題,化學試題中常運用圖像信息表示化學過程或相關的變化規(guī)律,稱之為圖像題。圖像包含著豐富的信息知識,能直觀形象、簡明清晰地體現(xiàn)出化學知識的本質,能考查考生對各知識內容的綜合理解和對學科之間知識的綜合運用。從題型上來說,圖像題在中考中常出現(xiàn)在選擇題、填空題、計算題里。從內容上來說,主要包含質量守恒定律、金屬與酸(或鹽溶液)的反應、溶液的性質、酸堿鹽之間的反應、微粒間的變化、反應速率等。 突破方法:分析已知條件,讀懂題目中有限的文字信息,對整個函數(shù)圖像、模型圖進行多角度認真分析,特別是圖像的重要位置,模型圖中粒子在反應前后的變化。 1.理解橫、縱坐標的含義。把握曲線的四個點,即起點、轉折點、交點、終點。 2.盡可能把分子、原子模型“翻譯”成我們熟悉的化學符號。,類型一 坐標曲線型,角度1 金屬與酸、鹽溶液反應的圖像題,例1 2018濟寧 分別向50 g FeSO4和CuSO4溶液中,加入一定質量Mg粉恰好完全反應。隨Mg粉消耗,Mg粉與溶液中FeSO4、CuSO4的質量變化如圖T3-1所示。請讀取圖像信息并結合金屬活動性順序分析,下面說法不合理的是 ( ),圖T3-1,A.反應前,溶液中溶質質量分數(shù):FeSO4B,類型一 坐標曲線型,解析 反應后,生成銅的質量大于生成鐵的質量,因此硫酸亞鐵和鎂反應后溶液的質量大于硫酸銅和鎂反應后溶液的質量,若FeSO4和CuSO4對應新溶液的溶質質量分數(shù)分別為A、B,則A小于B,D不正確。,答案 D,類型一 坐標曲線型,例2 2017唐山路南區(qū)三模 等質量的X、Y與足量同體積、同濃度的鹽酸反應(生成的鹽中,兩種金屬元素的化合價均為+2),產(chǎn)生氣體的質量與時間、稀鹽酸的質量的關系如圖T3-2所示。下列說法中不正確的是( ),圖T3-2,A.t1時,消耗鹽酸的質量:XY B.t3時,消耗鹽酸的質量:X=Y C.金屬的相對原子質量:XY,類型一 坐標曲線型,解析 從題中左圖可以看出等質量的X、Y與足量同體積、同濃度的鹽酸反應時金屬都消耗完,最終X生成氣體的質量大于Y,所以X的相對原子質量小于Y。從題中右圖可以看出t1、t2、t3時金屬X生成的氫氣都比Y多,則t1、t2、t3時消耗鹽酸的質量均是XY。,答案 B,類型一 坐標曲線型,此類題是過程與圖像結合題,是對學生識圖能力的考查。解題的關鍵是能正確地分析各個反應的過程并能結合圖像分析問題?？唇饘偈欠衽c酸發(fā)生置換反應可以判斷金屬的活動性;將一種金屬單質放入幾種鹽溶液的混合液中時,其中排在金屬活動性順序中最靠后的金屬最先被置換出來,然后再依次置換出稍靠后的金屬。簡記為“在金屬活動性順序中,距離遠,先反應”。,【方法點撥】,類型一 坐標曲線型,例3 2017黔東南 某校化學小組在利用硫酸和氫氧化鉀溶液探究酸堿中和反應時,利用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖像如圖T3-3所示。下列說法正確的是 ( ),圖T3-3,A.圖中c點所示溶液呈堿性 B.圖中a點所示溶液中,含有的溶質是K2SO4和H2SO4 C.該實驗是將氫氧化鉀溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中 D.由b點到c點的變化過程中沒有發(fā)生化學反應,角度2 溶液pH的圖像題,類型一 坐標曲線型,解析 由圖可知c點時溶液的pH小于7,溶液顯酸性;a點時溶液的pH大于7,顯堿性,此時氫氧化鉀過量,溶液含有的溶質是K2SO4和KOH;由圖像可知,開始時溶液的pH由大于7逐漸地減小到7然后小于7,可知是向堿溶液中不斷加入酸的過程,說明是把硫酸滴加到氫氧化鉀溶液中;b點到c點,是恰好完全反應后繼續(xù)滴加稀硫酸的過程,該過程中沒有發(fā)生化學反應。,答案 D,類型一 坐標曲線型,【方法點撥】 溶液稀釋的pH曲線,圖T3-4,類型一 坐標曲線型,圖甲:堿性溶液稀釋時,由于堿性溶液的pH7,而水的pH=7,隨著加入水的質量增加,pH不斷減小,但不會小于或等于7。 圖乙:酸性溶液稀釋時,由于酸性溶液的pH7,此時溶液呈堿性;隨著酸的加入,pH不斷減小,當酸堿恰好中和時,溶液的pH=7;繼續(xù)加入酸,溶液的pH7,溶液呈酸性。 圖丁:堿入酸,跟“酸入堿”時情況相反。,類型一 坐標曲線型,例4 2018龍東 甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線如圖T3-5所示,回答下列問題。,圖T3-5,(1)三種物質中 (填“甲”“乙”或“丙”)的溶解度隨溫度變化趨勢與氣體溶解度變化相似。 (2)將t2時,甲、乙兩種物質飽和溶液分別蒸發(fā)等質量的水,析出固體的質量甲 (填“”“”或“=”)乙。 (3)當甲中混有少量乙時,可采用 的方法提純甲。 (4)將t2時等質量的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液同時降溫至t1,所得溶液中溶劑質量由大到小順序為 。,角度3 有關溶解度曲線的圖像題,類型一 坐標曲線型,解析 (1)氣體物質的溶解度隨溫度的升高而減小,根據(jù)溶解度曲線可知,三種物質中丙物質的溶解度隨溫度的升高而減小,變化趨勢與氣體溶解度變化相似。(2)t2時,甲的溶解度大于乙,說明等量的水中溶解甲的質量大于乙,所以甲、乙兩種物質飽和溶液分別蒸發(fā)等質量的水,析出固體的質量甲大于乙。(3)甲的溶解度受溫度影響變化較大,把甲的飽和溶液降溫結晶,可以得到大量甲晶體,乙的溶解度受溫度影響變化不大,所以,當甲中混有少量乙時,可采用降溫結晶的方法提純甲。(4)t2時,三種物質溶解度大小為甲乙丙,該溫度時,等質量的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液中所含溶劑質量大小為甲乙甲。,答案 (1)丙 (2) (3)降溫結晶 (4)丙乙甲,類型一 坐標曲線型,例5 2018岳陽 下列圖像中有關量的變化趨勢正確的是( ),圖T3-6,A.圖:向一定量的鹽酸和氯化鋇的混合溶液中,逐漸滴加碳酸鉀溶液至過量 B.圖:加熱等質量的兩份氯酸鉀,一份加入二氧化錳,一份不加入二氧化錳 C.圖:一定量的硫粉與過量的氧氣在密閉容器內點燃并充分反應 D.圖:向一定量的氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中,逐漸加入鎂粉至過量,角度4 綜合圖像題,類型一 坐標曲線型,解析 向一定量的鹽酸和氯化鋇的混合溶液中,逐漸滴加碳酸鉀溶液至過量時,碳酸鉀先和鹽酸反應生成氯化鉀、水和二氧化碳,隨著反應進行,溶液酸性減弱,pH增大,鹽酸反應完后,碳酸鉀和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀,反應過程中溶液pH不變,完全反應后繼續(xù)加入碳酸鉀溶液時,碳酸鉀溶液顯堿性,溶液pH繼續(xù)增大;加熱等質量的兩份氯酸鉀,一份加入二氧化錳,一份不加入二氧化錳,只是反應速率不同,但是最終生成氧氣質量相等;一定量的硫粉與過量的氧氣在密閉容器內點燃并充分反應,硫完全反應,剩余硫粉質量為零;向一定量的氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中,逐漸加入鎂粉至過量時,鎂先和氯化銅反應生成氯化鎂和銅,反應過程中溶液質量減小,后和氯化亞鐵反應生成氯化鎂和鐵,反應過程中溶液質量減小,但減小的幅度變小,完全反應后溶液質量不變。,答案 D,類型一 坐標曲線型,例6 2017泰安 下列四個圖像中,能正確反映對應變化關系的是 ( ),圖T3-7,A.向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入pH=2的稀鹽酸至過量 B.某溫度時,向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰 C.向鹽酸和氯化鎂的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液 D.將水通電一段時間,類型一 坐標曲線型,解析 向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入pH=2的稀鹽酸至過量時,溶液的pH應該從大于7逐漸減小到小于7,但不會等于或小于2;向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰時,氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣,同時放熱,氫氧化鈣的溶解度隨著溫度升高而減小,溶質質量減小,隨著溫度降低,氫氧化鈣的溶解度增大,會溶解一部分氫氧化鈣固體,溶液中溶質質量增大,恢復至室溫時,溶液中溶質質量不再變化;向鹽酸和氯化鎂的混合溶液中滴加氫氧化鈉,氫氧化鈉先和鹽酸反應生成氯化鈉和水,再與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉;電解水時,正極產(chǎn)生的是氧氣,負極產(chǎn)生的是氫氣,氧氣和氫氣的體積比約為12,質量比是81。,答案 B,類型一 坐標曲線型,解答此類試題時,首先要做到“五看”:一看坐標(橫、縱坐標的含義),二看起點(圖像的起點),三看拐點(圖像的拐點及終點),四看比例(看圖像中橫、縱坐標的比例關系),五看特征(看圖像的走向,如上升還是下降等);其次把圖像表示的意義與化學知識有效地結合起來,找出圖像與相關化學知識的具體關系即可。,【方法點撥】,類型一 坐標曲線型,1.2018安徽 實驗室測定蠟燭在盛有一定體積空氣的密閉容器內燃燒至熄滅過程中,O2和CO含量隨時間變化曲線如圖T3-8所示。通過分析該圖可推理出的結論是 ( ),圖T3-8,A.曲線表示CO含量的變化 B.蠟燭發(fā)生了不完全燃燒 C.蠟燭由碳、氫元素組成 D.蠟燭熄滅時,容器內氧氣耗盡,針對訓練,類型一 坐標曲線型,解析 本題考查的是對題目中的信息進行綜合提煉的能力。由曲線圖可知,曲線表示的氣體含量減少,則該曲線表示氧氣含量的變化;曲線表示的氣體含量增加,則該曲線表示CO含量的變化,A錯誤;由于反應生成CO,故該過程蠟燭發(fā)生了不完全燃燒,B正確;該曲線只有氧氣和CO含量的變化,不能說明蠟燭燃燒生成了水,即只能推斷蠟燭中含有碳元素而不能說明其含有氫元素,C錯誤;由曲線最終的值不為零可知,反應結束后容器內氧氣并未完全被消耗,D錯誤。,答案 B,類型一 坐標曲線型,2.向一定量硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中加入鋅粉,充分反應后所得溶液的質量與加入鋅粉的質量關系如圖T3-9所示。下列說法正確的是 ( ),圖T3-9,A.a點所得固體為銀和鐵 B.b點所得溶液中的溶質為硝酸銀、硝酸亞鐵和硝酸鋅 C.c點所得溶液中的溶質為硝酸亞鐵和硝酸鋅 D.d點所得固體為銀、鐵和鋅,類型一 坐標曲線型,解析 a點所得固體為硝酸銀和鋅反應生成的銀;b點時硝酸銀完全反應,所得溶液中的溶質是沒有反應的硝酸亞鐵和反應生成的硝酸鋅;c點時硝酸亞鐵完全反應,所得溶液中的溶質為反應生成的硝酸鋅;d點所得固體為反應生成的銀、鐵和過量的鋅。,答案 D,類型一 坐標曲線型,3.2018衡陽 現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液,向其中逐滴滴入Na2CO3溶液,生成沉淀質量與滴入Na2CO3溶液質量的變化關系如圖T3-10所示。下列說法錯誤的是( ),圖T3-10,類型一 坐標曲線型,解析 滴加碳酸鈉溶液質量至b g時,含有的溶質有氯化鈉和氯化鈣兩種,不是三種。,答案 B,類型一 坐標曲線型,4.2017重慶A 某實驗小組將Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸中,溶質的質量與加入的Ba(OH)2溶液的質量關系如圖T3-11所示。下列說法錯誤的是 ( ),圖T3-11,A.a點溶液為酸性 B.b點恰好完全反應 C.c點溶液的溶質為硫酸 D.b、c兩點沉淀質量相等,類型一 坐標曲線型,答案 C,類型一 坐標曲線型,5.向一定質量的甲中連續(xù)加入乙至過量,此過程中溶液的總質量與加入乙的質量之間的關系符合如圖T3-12所示曲線的是 ( ),圖T3-12,類型一 坐標曲線型,答案 D,解析 稀硫酸中加入NaOH溶液發(fā)生中和反應,溶液總質量應該是隨著NaOH的加入而不斷上升的,圖像不會有水平階段;向稀鹽酸中加入碳酸鈣,開始時,溶液的總質量就是鹽酸的質量,加入碳酸鈣,碳酸鈣和鹽酸反應,溶液總質量增加,當鹽酸全部反應完時,再加入碳酸鈣就不反應了,且碳酸鈣是固體,溶液的總質量不變;鋅置換出氫,顯然溶液質量增加,當鹽酸反應完后,鋅是固體,所以溶液總質量不再增加;銅粉置換銀,由化學反應方程式可知,開始反應時,溶液總質量是減小的,反應完全后,溶液總質量不變。,類型一 坐標曲線型,6.2018威海 下列四個圖像分別對應四個變化,其中正確的是( ),圖T3-13,A.將水通電一段時間后 B.向氫氧化鉀和碳酸鉀的混合溶液中滴加過量稀鹽酸 C.向一定質量分數(shù)的氫氧化鈉溶液中不斷加水 D.分別向等質量的鐵粉和鋅粉中加入過量的相同質量分數(shù)的稀硫酸,類型一 坐標曲線型,答案 D,解析 將水通電一段時間后,產(chǎn)生氫氣與氧氣的體積比約為21;向氫氧化鉀和碳酸鉀的混合溶液中滴加稀鹽酸,稀鹽酸先與氫氧化鉀溶液反應,所以開始不產(chǎn)生氣體,當氫氧化鉀完全反應后,再滴加稀鹽酸才產(chǎn)生氣體;向一定質量分數(shù)的氫氧化鈉溶液中不斷加水,堿性減弱,pH減小,但不會7;鋅的金屬活動性比鐵強,反應速率大,等質量的鐵粉和鋅粉與過量的相同質量分數(shù)的稀硫酸反應,鐵生成的氫氣多。,類型一 坐標曲線型,7.下列能正確反映相關實驗過程中量的變化關系(如圖T3-14)的是 ( ),圖T3-14,A.圖甲表示一定壓強下,氧氣在水中的溶解度 B.圖甲表示一定壓強下,氫氧化鈣在水中的溶解度 C.圖乙表示一定溫度下,向不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀 D.圖乙表示一定溫度下,向水中加入硝酸鉀,C,類型一 坐標曲線型,8.2018宿遷 下列選項中相關量的變化與圖像不相符的是 ( ),類型一 坐標曲線型,答案 A,解析 向一定量飽和食鹽水中加水,氯化鈉質量不變,水的質量增加,溶質、溶劑質量的變化與圖像不符,故A符合題意;鋅與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣,當鋅反應完后,氫氣質量不再改變,與圖像相符,故B不符合題意;向氯化銅溶液中加氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉與氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀,當氯化銅反應完后,沉淀質量不再增加,與圖像相符,故C不符合題意;向一定量水中加硝酸鉀晶體,硝酸鉀溶于水形成溶液,當溶液達到飽和狀態(tài)時,硝酸鉀晶體不再溶解,溶質質量分數(shù)不再改變,與圖像相符,故D不符合題意。,類型一 坐標曲線型,9. 2017福建 常溫下,往盛放適量M物質的燒杯中逐漸加入N物質并充分攪拌,如圖T3-15,橫坐標x表示N物質的質量,縱坐標y表示燒杯中的某物理量(見下表),下列實驗與圖像對應關系合理的是( ),圖T3-15,D,類型一 坐標曲線型,10.2018寧波 向盛有20 g 10%氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴入7.3%的稀鹽酸,下列是關于溶液總質量或溶液pH隨鹽酸質量變化的關系圖(Q點表示恰好完全反應)。其中正確的是( ),圖T3-16,類型一 坐標曲線型,答案 B,類型一 坐標曲線型,11.2018徐州 某化學興趣小組借助氧氣傳感器探究微粒的運動,數(shù)據(jù)處理軟件可實時繪出氧氣體積分數(shù)隨時間變化的曲線。收集一塑料瓶氧氣進行以下三步實驗: 敞口放置; 雙手貼在塑料瓶外壁上; 將塑料瓶的瓶口朝下。,圖T3-17,三步實驗中測得氧氣的體積分數(shù)隨時間變化的曲線依次為圖T3-17乙中的MN段、NP段和PQ段。,(1)能夠說明氧分子不斷運動的曲線是 。 A.MN段 B.NP段 C.PQ段 (2)MN段和NP段相比較,說明 。 (3)隨著實驗的進行,傳感器測出氧氣的體積分數(shù)約為 時幾乎不再變化。,類型一 坐標曲線型,答案 (1)AB (2)溫度越高,分子運動越快 (3)21%,解析 (1)敞口放置,氧分子擴散,氧氣體積分數(shù)減小,能夠說明氧分子在不斷運動;雙手貼在塑料瓶外壁上,氣體受熱膨脹,也會造成氣體體積減小,能夠說明氧分子在不斷運動; 將塑料瓶的瓶口朝下,因氧氣的密度大于空氣,氧氣的體積分數(shù)隨時間減小,不能說明氧分子在不斷運動。(2)MN段和NP段相比較,NP段表示的氧氣的體積分數(shù)隨時間變化的幅度大,說明溫度越高,分子運動越快。(3)隨著實驗的進行,當塑料瓶內的氣體與空氣的組成相同時,傳感器測出氧氣的體積分數(shù)幾乎不再變化。,類型一 坐標曲線型,12.2018東營 我國化學家侯德榜創(chuàng)立的侯氏制堿法為純堿工業(yè)技術的發(fā)展作出了杰出的貢獻。在制備純堿的過程中涉及Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3等物質。請結合表格數(shù)據(jù)回答下列問題。,類型一 坐標曲線型,(1)表中三種物質中,溶解性屬于可溶的物質是 。 (2)在50 時,向100 g水中加入48 g Na2CO3充分攪拌所得溶液質量為 ;保持燒杯中各物質質量不變,降溫至40 時,所得溶液溶質的質量分數(shù)會 (填“變大”“變小”或“不變”)。 (3)請根據(jù)表格中數(shù)據(jù),在圖T3-18中繪制出碳酸鈉的溶解度曲線。,圖T3-18,類型一 坐標曲線型,(4)根據(jù)溶解度曲線回答下列問題。 60 時,向等質量的上述四種固體物質中分別加水配成飽和溶液,所得溶液質量由大到小的順序是 。 侯氏制堿法的關鍵步驟是:先向飽和食鹽水中通入氨,制成飽和氨鹽水,氨鹽水吸收二氧化碳后生成碳酸氫鈉和氯化銨,其化學方程式為NaCl+NH3+H2O+CO2 NH4Cl+NaHCO3。請問生成的碳酸氫鈉和氯化銨,哪種物質首先析出? ,理由是 。,類型一 坐標曲線型,答案 (1)碳酸氫鈉(或NaHCO3) (2)147.3 g 變大 （3）,(4)NaHCO3、NaCl、Na2CO3、NH4Cl(或NaHCO3NaClNa2CO3NH4Cl) 碳酸氫鈉(或NaHCO3) NaHCO3的溶解度遠小于NH4Cl的溶解度(或NaHCO3的溶解度較小或反應生成的碳酸氫鈉質量大于氯化銨,且相同溫度下NaHCO3的溶解度遠小于NH4Cl的溶解度),類型一 坐標曲線型,解析 (1)20 時,溶解度大于1 g小于10 g的物質屬于可溶物質,所以表中三種物質中,溶解性屬于可溶的物質是碳酸氫鈉(或NaHCO3)。(2)50 時,碳酸鈉的溶解度是47.3 g,100 g的水中最多溶解47.3 g Na2CO3。向100 g水中加入48 g Na2CO3充分攪拌所得溶液質量為100 g+47.3 g=147.3 g。保持燒杯中各物質質量不變,降溫至40 時,碳酸鈉溶解度變大,燒杯中未溶解的碳酸鈉繼續(xù)溶解,所得溶液的溶質質量分數(shù)會變大。 (3)依據(jù)表中的數(shù)據(jù)繪制出碳酸鈉的溶解度曲線如圖所示。,類型一 坐標曲線型,類型二 分子、原子模型圖像題,例7 2018達州 一氧化碳在氧氣中燃燒,火焰呈藍色,同時放出大量的熱,其反應的微觀過程如圖T3-19所示,根據(jù)此圖判斷,下列說法正確的是 ( ),圖T3-19,類型二 分子、原子模型圖像題,答案 B,解析 該反應的反應物是兩種,生成物是一種,屬于化合反應;從圖示看出,該反應中共有兩種不同的小球,代表兩種不同的原子,故該反應中共有兩種元素,反應前后元素種類不變;由微粒的變化可知,化學反應前后分子的種類和數(shù)目都發(fā)生了變化;從圖示可以看出,發(fā)生反應前,一氧化碳和氧氣的質量比是(282)(324)=716。,類型二 分子、原子模型圖像題,此類題目涉及的知識點包括物質組成的基本概念、化學式、質量守恒定律、化學方程式的書寫與配平、化學反應的 基本類型等。,【方法點撥】,類型二 分子、原子模型圖像題,類型二 分子、原子模型圖像題,類型二 分子、原子模型圖像題,類型二 分子、原子模型圖像題,1.化學概念間有包含、并列、交叉等不同關系。下列選項符合如圖T3-20所示關系的是( ),圖T3-20,針對訓練,A,類型二 分子、原子模型圖像題,2.2018遂寧 一氧化碳與氫氣在一定條件下發(fā)生反應的微觀示意圖如圖T3-21所示。下列分析不正確的是( ),圖T3-21,A.該反應前后分子的種類發(fā)生了改變 B.物質甲由碳、氫、氧三種原子