2019_20學(xué)年高中化學(xué)第3章自然界中的元素第1節(jié)第2課時(shí)碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化課件魯科版必修.pptx

1.了解碳元素在自然界及生產(chǎn)、生活中的轉(zhuǎn)化。 2.能從原理上解釋鐘乳石、溶洞的形成，能用化學(xué)方程式表示高爐煉鐵、木炭燃燒過程中的相關(guān)反應(yīng)。 3.了解碳單質(zhì)、碳的氧化物及碳酸鹽的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系。 4.通過了解CO2的排放對環(huán)境的影響，增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)。,核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo),新知導(dǎo)學(xué) XIN ZHI DAO XUE,01,1.自然界中碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化過程,一、自然界中碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化,(1)動(dòng)植物間碳的化合物間的轉(zhuǎn)化 植物的 、植物和動(dòng)物的 以及動(dòng)植物遺骸形成的化石燃料燃燒三方面碳的化合物間的轉(zhuǎn)化。 (2)海水中碳的化合物間的轉(zhuǎn)化 空氣中的二氧化碳一部分被海水吸收，溶于水的二氧化碳逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)?沉積海底形成新的巖石。這些碳酸鹽又與空氣中的二氧化碳和水反應(yīng)，生成_而溶于水中歸于海洋。 (3)自然現(xiàn)象中的碳的轉(zhuǎn)化 火山把大量的 噴發(fā)到大氣中，地殼劇烈變化后，死亡的熱帶植物經(jīng)過漫長的過程轉(zhuǎn)化成 。,答案,光合作用,呼吸過程,碳酸鹽,碳酸氫鹽,二氧化碳,煤,2.實(shí)驗(yàn)探究溶洞的形成原理,變渾濁,變澄清,變渾濁,Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O,CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2 CaCO3CO2H2O,答案,歸納總結(jié),CO2、碳酸鹽、碳酸氫鹽之間的轉(zhuǎn)化,(1)少量CO2與Ca(OH)2溶液(或NaOH溶液)反應(yīng)生成CaCO3(或Na2CO3)，足量CO2與Ca(OH)2溶液(或NaOH溶液)反應(yīng)生成Ca(HCO3)2(或NaHCO3)。 (2)碳酸正鹽與CO2、H2O反應(yīng)生成酸式鹽。 (3)穩(wěn)定性Na2CO3CaCO3NaHCO3。,例1 CO2通入下列溶液中，不可能產(chǎn)生沉淀的是 A.CaCl2溶液 B.Ca(OH)2溶液 C.Ba(OH)2溶液 D.Ca(ClO)2溶液,解析 A項(xiàng)，因?yàn)樘妓岬乃嵝员塞}酸弱，不可能生成CaCO3； B項(xiàng)，二氧化碳少量則生成CaCO3，二氧化碳過量則生成Ca(HCO3)2； C項(xiàng)，二氧化碳少量則生成BaCO3，二氧化碳過量則生成Ba(HCO3)2； D項(xiàng)，因?yàn)樘妓岬乃嵝员却温人釓?qiáng)，二氧化碳少量時(shí)生成CaCO3和HClO，二氧化碳過量時(shí)生成Ca(HCO3)2和HClO。,答案,解析,思維啟迪,二氧化碳通入鈣或鋇的鹽酸鹽或硝酸鹽溶液中不能生成碳酸鈣，而通入過量的次氯酸鈣溶液中生成白色沉淀。假如CO2與CaCl2溶液反應(yīng)CaCl2CO2H2O=CaCO32HCl，CaCO3與HCl反應(yīng)，不能通過弱酸H2CO3制備強(qiáng)酸鹽酸。,例2 用1 L 1.0 molL1 NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的 的物質(zhì)的量濃度之比約是 A.13 B.12 C.23 D.32,解析 因CO22NaOH=Na2CO3H2O，CO2NaOH=NaHCO3，設(shè)生成Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為x，y。,答案,解析,規(guī)律總結(jié),(1)CO2與堿反應(yīng)的原理 CO2與堿反應(yīng)時(shí)產(chǎn)物與二者的相對量有關(guān)，當(dāng)堿足量時(shí)生成碳酸鹽，當(dāng)CO2足量時(shí)，生成碳酸氫鹽。如： CO2不足時(shí)：CO22NaOH=Na2CO3H2O CO2足量時(shí)：CO2NaOH=NaHCO3 (2)CO2與NaOH反應(yīng)有關(guān)量和產(chǎn)物分析,其上述轉(zhuǎn)化關(guān)系可用數(shù)軸表示：,二、生產(chǎn)和生活中碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化,1.高爐煉鐵 (1)主要原料： 和 (主要成分是 )。 (2)過程(實(shí)際起還原作用的是 )： 還原劑的生成：_；_。 鐵礦石被還原：_。,答案,CO2 CO2,焦炭,鐵礦石,Fe2O3,CO,CO2C 2CO,Fe2O33CO 2Fe3CO2,2.木炭燃燒 木炭在燃燒過程中，發(fā)生著碳單質(zhì)、一氧化碳和二氧化碳之間的轉(zhuǎn)化，具體轉(zhuǎn)化的過程如圖：,答案,寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式： _； _； _； _。,2CO2(不足) 2CO或CCO2 2CO,2COO2 2CO2,CO2 CO2,CO2C 2CO,3.水垢中CaCO3的形成 反應(yīng)方程式：_。 4.碳在無機(jī)物和有機(jī)物間的轉(zhuǎn)化 1828年，德國化學(xué)家 用無機(jī)物氰酸銨(NH4CNO)首次合成了有機(jī)物 分子式為CO(NH2)2，開創(chuàng)了以含碳無機(jī)化合物合成有機(jī)化合物的先河。,答案,Ca(HCO3)2 CaCO3H2OCO2,維勒,尿素,歸納總結(jié),碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化有的屬于單質(zhì)、氧化物和鹽之間的轉(zhuǎn)化，有的屬于鹽與鹽、氧化物與氧化物之間的轉(zhuǎn)化，其轉(zhuǎn)化關(guān)系為,例3 某實(shí)驗(yàn)工作者欲使1.6 g Fe2O3完全還原為Fe，則他實(shí)驗(yàn)前應(yīng)準(zhǔn)備的CO的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為 A.672 mL B.336 mL C.672 mL D.672 mL,解析 由方程式Fe2O33CO 2Fe3CO2可知，1.6 g Fe2O3完全還原需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下672 mL CO，但實(shí)際操作中需要先通入CO排凈裝置中的空氣，