2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第三章第三節(jié)鐵及其重要化合物學(xué)案課件新人教版.pptx

第三節(jié) 鐵及其重要化合物,一、鐵的主要性質(zhì) 1.物理性質(zhì),良好,4,2.化學(xué)性質(zhì) 鐵單質(zhì)性質(zhì)活潑,有較強(qiáng)的還原性,主要化合價(jià)為+2價(jià)和+3價(jià)。,(1)與非金屬單質(zhì)的反應(yīng) 與O2的反應(yīng): 常溫下,在潮濕的空氣中生銹,其主要成分為_。 氧氣中點(diǎn)燃,火星四射,生成_色晶體:3Fe+2O2 Fe3O4。 與Cl2的反應(yīng)(生成棕褐色煙):_。 與S的反應(yīng):_。,Fe2O3,黑,2Fe+3Cl2 2FeCl3,Fe+S FeS,(2)與水的反應(yīng) 常溫下鐵與水不反應(yīng),在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng): _。,3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2,(3)與酸的反應(yīng),Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O,3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O,(4)與某些鹽溶液的反應(yīng) 與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式:_。 與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式:_。,Fe+Cu2+=Fe2+Cu,2Fe3+Fe=3Fe2+,【微點(diǎn)撥】 一定條件下,Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3而不是FeCl2;Fe與S反應(yīng)生成FeS而不是Fe2S3;Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2而不是FeCl3;Fe與I2反應(yīng)生成FeI2而不是FeI3。 鐵在潮濕的空氣中生成的鐵銹的主要成分是Fe2O3,而鐵在純氧中燃燒的產(chǎn)物是Fe3O4。,二、鐵的常見化合物 1.鐵的氧化物,黑,紅棕,+2,+3,+2、+3,FeO+2H+=,Fe2+H2O,Fe2O3+6H+=,2Fe3+3H2O,Fe3O4+8H+=,Fe2+2Fe3+,4H2O,2.鐵的氫氧化物,白色固體,紅褐色固體,Fe(OH)2+2H+=,Fe2+2H2O,2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O,Fe2+2OH-=,Fe(OH)2,Fe3+3OH-=,Fe(OH)3,灰綠色,紅褐色,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,【微點(diǎn)撥】 Fe(OH)2與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不是復(fù)分解反應(yīng);Fe(OH)3與氫碘酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不是復(fù)分解反應(yīng)。,3.鐵鹽和亞鐵鹽 (1)亞鐵鹽 含有Fe2+的溶液呈_色,既有氧化性,又有還原性。 氧化性:Fe2+與Zn反應(yīng)的離子方程式:_ _。,Zn+Fe2+=,Fe+Zn2+,淺綠,還原性 2Fe2+Cl2=_。 +5Fe2+8H+=_。,2Fe3+2Cl-,5Fe3+Mn2+4H2O,(2)鐵鹽 氧化性:含F(xiàn)e3+的溶液呈_色,Fe3+具有較強(qiáng)的氧化性。 2Fe3+Fe=_。 2Fe3+2I-=_。 2Fe3+H2S=_。,3Fe2+,I2+2Fe2+,2Fe2+S+2H+,黃,特性:含有Fe3+的鹽溶液遇到_時(shí)變成紅色。 FeCl3易水解:將其飽和溶液滴入沸水中制備膠體的 化學(xué)方程式為_。,KSCN,FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3HCl,(3)Fe3+、Fe2+之間的相互轉(zhuǎn)化,1.(RJ必修1P63改編)要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含F(xiàn)e2+,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí),最佳順序是 ( ) 加足量氯水 加足量KMnO4溶液 加少量KSCN溶液 A. B. C. D.,【解析】選C。加入KSCN溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象,證明溶液中不含F(xiàn)e3+,加足量氯水,溶液變紅色,證明含F(xiàn)e2+。,2.(RJ必修1P60改編)稀硫酸中加入適量鐵粉,反應(yīng)完全后再加入適量的NaOH溶液,放置片刻,整個(gè)過(guò)程中觀察到的顏色變化是 ( ) A.無(wú)色、灰綠色、紅褐色 B.無(wú)色、淺綠色、白色、灰綠色、紅褐色 C.灰綠色、紅褐色、藍(lán)色 D.灰綠色、白色、淺綠色、灰綠色、紅褐色,【解析】選B。稀硫酸為無(wú)色溶液