吉林省白城市第一中學2018_2019學年高一化學6月月考試題.docx

吉林省白城市第一中學2018-2019學年高一化學6月月考試題本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分，共100分。考試時間90分鐘。第卷(選擇題 共50分)一、選擇題（本題包括20小題，1-10題 每小題2分；11-20題 每小題3分，共50分。每小題只有一個選項符合題意）1在2A(g)B(s)3C(g)5D(g)反應中，表示該反應速率最快的是 A(A) 0.5 mol(L) B(B) 0.3 mol(L)C(C) 0.8 mol(L) D(D) 1 mol(L)2. 關于電解質(zhì)強弱及非電解質(zhì)的組合完全正確的是ABCD強電解質(zhì)NaClH2SO4CaCO3HNO3弱電解質(zhì)HFBaSO4HClOCH3COOH非電解質(zhì)Cl2CO2C2H5OHH2O3下列說法正確的是A增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大C升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)D催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率4在25和1.01105Pa時，2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) H=+56.7kJmol，能自發(fā)進行的合理解釋是A是吸熱反應B是放熱反應C是熵減反應D是熵增效應大于能量效應5下列溶液一定呈中性的是A. pH=7的溶液 B. c(H+)=c(OH)=10-6mol/L溶液C. 使石蕊試液呈紫色的溶液 D. 等體積等濃度的酸與堿反應后的溶液6下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是A紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B高壓比常壓有利于合成SO3的反應C由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深D黃綠色的氯水光照后顏色變淺7 在100ml下列溶液中，分別加入0. 05molNaOH固體，溶液的導電性變化不大的是A0. 5mol/L的HCl B 0. 5mol/L的CH3COOHC蒸餾水 D0. 5mol/L的氨水8一定條件下，容積可變的密閉容器中反應A2(g)B2(g) 2AB(g)達到平衡狀態(tài)的標志是A(正、A2) 2(逆、AB) B容器內(nèi)的總壓強不隨時間而變化C單位時間內(nèi)生成2n mol AB的同時，生成n mol的B2D混合氣體密度不變9用蒸餾水稀釋0. 1mol/L的CH3COOH溶液時，始終保持增大趨勢的是A. c(CH3COOH) B. c(H+) C. c(CH3COO) D. c(OH)10反應2A(g) 2B(g)+C(g)；H0，達平衡時，要使(正)降低、C(A)增大，應采取的措施是 A加壓 B減壓 C升溫 D降溫11對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是D.NaOHB.Na 1225時，某溶液中由水電離出的c（OH）=11013 mol/L，該溶液中一定不能大量共存的離子組是A. NH4+ 、Fe3+ 、SO42 、Cl B. CO32 、PO43 、K+ 、Na+ C. HPO42 、 Na+ 、 HSO3、K+ D. Na+ 、SO42 、NO3 、Cl13對于可逆反應A(g) + 2B(g)2C(g)(正反應吸熱)，下列圖象中正確的是(D選項中A%平衡混合氣中A的體積百分含量)14下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是已達平衡的反應C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，當增加反應物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應方向移動已達平衡的反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高有氣體參加的反應平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動A B C D15某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應aX(g) bY(g)cZ(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當達到新平衡時，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來的1.8倍。則下列敘述正確的是 A可逆反應的化學計量數(shù)：abcB達到新平衡時，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小C壓縮容器的容積時，正增大，逆減小D達到新平衡時，混合物中Z的質(zhì)量分數(shù)增大162.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：PCl3 (g)+Cl2 (g) PCl5(g)達平衡時，PCl5為0.40mol，如果此時移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同溫度下再達平衡時, PCl5的物質(zhì)的量是A0.40mol B0.20mol C小于0.20mol D大于0.20mol,小于0.40mol1725時，某一元強堿溶液的pH為a，某一元酸HA溶液的pH為b，電離度為1. 0若將1體積的此強堿溶液與10體積的HA溶液混合，恰好完全反應。則a與b之和為 A14 B16 C18 D 2018反應mA(s)+nB(g) pC(g)，H0，在一定溫度下，平衡時B的體積分數(shù)(B)與壓強變化的關系如圖所示，下列敘述中一定正確的是m+n px點表示的正反應速率大于逆反應速率n px點反應速率比y點時的反應速率慢若升高溫度，該反應的平衡常數(shù)增大A BC D19常溫時，將pH為5的HCl溶液與pH為2的H2SO4溶液等體積混合后，溶液的氫氧根離子濃度最接近于 A. 210-12mol/L B. 1/2（10-9+10-12）mol/L C.（10-9+10-12）mol/L D. 1/2（10-5+10-2）20一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如下圖所示： 已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)體積分數(shù)。下列說法正確的是A .550時，若充入惰性氣體，（正），(逆)均減小，平衡不移動B .650時，反應達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%C.T時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動D .925時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)KP =24.0P總第卷(非選擇題 共50分)二、非選擇題（本題包括4小題 共50分）21（12分）在密閉容器中的可逆反應CO(g)NO2(g) CO2(g)NO(g) Hn