新課改主要指導理論與應用案例.ppt

1,新課改主要指導 理論與應用案例,2,客觀主義,行為主義,信息加工理論,認知結(jié)構(gòu)理論,建構(gòu)主義,皮亞杰 維果斯基 布魯納,學習理論的變化,3,一、建構(gòu)主義與應用案例 1.重新理解學習 2.建構(gòu)主義學習觀 3.建構(gòu)主義應用于化學教學的案例,4,怎樣看待知識？,知識，不是定論 知識，往往只是一種更可能正確的解釋，并非千真萬確、毋庸置疑的真理。課本、教師和科學的權(quán)威并不能構(gòu)成強迫學生接受知識的理由。,知識，不可套用 “死”知識只會禁錮人的頭腦，只有“活”知識才會給人以力量。,1.重新理解學習,5,理解兒童的經(jīng)驗世界,兒童并不是空著腦殼走進學校的，每個“頑童” 都有自己七彩的經(jīng)驗世界。,6,教學不簡單是把外面的知識裝進兒童的頭腦中，而是首先要看學習者頭腦中已經(jīng)有什么，找到新知識的“生長點”。,7,學習究竟是什么？,學習就像吃東西。 學習就像輸血。,學習不簡單是知識經(jīng)驗從外到內(nèi)的輸入，而是知識經(jīng)驗的建構(gòu)（生長）。學習不是輸血，而是造血。,8,教學像什么？,9,學生心理結(jié)構(gòu)（知識、技能、態(tài)度）的生長是教學的目的； 這種“生長”只有通過學生自己的建構(gòu)活動來實現(xiàn)； 教學要為學生心理結(jié)構(gòu)的生長設計良好的活動、資源和環(huán)境； 教師可以“科學種田”，催化、引導學生的成長，但不可拔苗助長。,10,2.建構(gòu)主義學習觀,11,建構(gòu)主義學習觀提出，知識不能簡單地通過教師傳授得到，而是學習者在一定的情境（社會文化背景）下，借助他人（教師和同學）的幫助，利用必要的學習資源，通過學生主動的意義建構(gòu)的方式而獲得，學生從原有的認知結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化為新的認知結(jié)構(gòu)。,2.建構(gòu)主義學習觀,12,客觀主義,13,14,15,學習觀上的三個重心性轉(zhuǎn)移,(1)學習的建構(gòu)性: 從外部輸入到內(nèi)部生成。學習不是知識由教師向?qū)W生的傳遞，是學生自己建構(gòu)自己的知識的過程 通過原有經(jīng)驗與新知識的雙向相互作用而實現(xiàn)的意義建構(gòu) 超越所給的信息,16,從“教師中心”到“學生中心” 教師要引導學生從原有經(jīng)驗中“生長”出新的知識經(jīng)驗 教學不僅是知識的傳遞，更是知識的處理與轉(zhuǎn)換。 從關(guān)注學習結(jié)果到同時關(guān)注學習過程， 從關(guān)注外部信息序列（教材內(nèi)容）的組織設計到關(guān)注學習過程中的交互活動設計 從關(guān)注初級的知識獲得（表層性的知識理解和記憶、簡單化的問題解決）到關(guān)注高級的知識獲得（深層理解、高級思維、實際問題解決）,17,從關(guān)注知識技能的記憶保持到關(guān)注學習在不同情境中廣泛靈活的遷移， 從關(guān)注以學科知識為中心的學習到關(guān)注以問題為中心的學習， 從關(guān)注外部管理到關(guān)注學習者的自我引導學習、自我調(diào)節(jié)學習,18,(2)學習的社會互動性: 從“個體性” 學習到社會性學習。建構(gòu)主義強調(diào)群體和主體間社會性在知識建構(gòu)中的顯著作用 從學習者個別競爭學習到學習共同體的協(xié)作學習 從師生相對單向的溝通到學習共同體的多向溝通互動,19,(3)學習的情境性: 從抽象概念到情境中的活動 從師徒傳藝到學校: 我們丟掉了什么?,20,3、建構(gòu)主義應用于化學教學的案例,21,情境教學 指在教學過程中為了達到某種既定的教學目標，教師從學生需要出發(fā)，創(chuàng)設某種與教學內(nèi)容、學生特點相適應的具體場景或氛圍，激發(fā)和吸引學生主動參與教學，幫助學生迅速而正確地理解教學內(nèi)容，促進學生全面和諧地發(fā)展，以期達到最佳教學效果的一種教學方法。,22,學習的任務情境應與現(xiàn)實情境相類似，以解決學生在現(xiàn)實生活中遇到的問題為目標。學習的內(nèi)容要選擇真實性任務，不能對其做過于簡單化的處理，使其遠離現(xiàn)實的問題情境。,23,教學的過程與現(xiàn)實的問題解決過程相類似，所需要的工具、資料往往隱含于情境當中，教師并不是將提前已準備好的內(nèi)容教給學生，而是在課堂上展示出與現(xiàn)實中專家解決問題相類似的探索過程，提供解決問題的范式，并指導學生的探索。,24,情境教學中情境的分類及創(chuàng)設 從情境的真實性來看，可以劃分為真實的情境和虛擬的情境。 從情境展示所運用的媒介來看，可以劃分為語言情境、圖像情境和實物情境。 從情境的內(nèi)容來看，又可以劃分為日常生活情境、生產(chǎn)實踐情境、前沿科技情境、社會熱點情境等。,25,真實情境案例 _比較電解質(zhì)溶液的導電能力,26,虛擬情境案例 _鹽酸和醋酸溶液的電 強酸？弱酸？,27,語言情境案例,在第一次世界大戰(zhàn)期間，一次德軍與英、法軍戰(zhàn)士在比利時的伊普爾對峙，黎明時，英、法軍前線戰(zhàn)壕的士兵突然看到一股陰森森的黃綠色氣體逐漸向前襲來，很快數(shù)百名英、法軍戰(zhàn)士窒息而死，數(shù)千名士兵雙目失明。這是1915年4月22日發(fā)生的令人發(fā)指的事件。,28,圖像情境案例 _快慢差別很大的化學變化,29,圖像情境案例 _有效碰撞與化學反應的比喻,30,圖像情境案例 _化學反應過程中能量變化示意圖,31,實物情境案例 _溫度對化學平衡的影響,32,日常生活情境案例,化學平衡的動態(tài)平衡特征 一只有進水和出水龍頭的水槽，進出水速度相等 膠體的穩(wěn)定性及聚沉 加醬油前后豆?jié){的變化 焰色反應 節(jié)日中絢麗的煙花,33,生產(chǎn)實踐情境案例 _金屬的蝕刻,34,前沿科技情境案例 _DNA雙螺旋是通過氫鍵使它們的堿基（AT和CG） 相互配對形成的（圖中虛線表示氫鍵）,35,社會熱點情境案例,環(huán)境保護問題 酸雨；制冷劑氟氯烴；無磷洗滌劑；無鉛汽油；綠色化學；太陽能汽車；松花江水污染事件 生命和健康 蘇丹紅事件；討論“使用食品添加劑的利弊”,36,二、多元智力理論與應用案例,智力的定義 智力是在特定文化背景或社會中解決問題或制作產(chǎn)品的非常重要的能力。 智力不能獨立于實際生活情景； 智力應該能夠解決問題； 智力與創(chuàng)新密切相關(guān)。 多元智力理論 智力的基本性質(zhì)是多元的，它不是一種能力而是一組能力； 智力的基本結(jié)構(gòu)也是多元的，各種能力不是以整合的形式存在，而是以相對獨立的形式存在。,37,在心智的結(jié)構(gòu)中，加德納提出，支撐多元智力理論的是個體身上相對獨立存在著的、與特定的認知領(lǐng)域或知識范疇相聯(lián)系的七種智力。,語言智力 音樂智力 數(shù)理邏輯智力 空間智力 身體運動智力 自我認知智力 人際交往智力 幾年后，加德納又提出一種新的智力自然智力。 存在智力,38,多元智力理論給教學的啟示,智力是獲取知識的能力，多元智力理論認為智力有多種形式，這意味著學生了解、理解和學習知識有許多方式，而非一種。每一種智力既可以成為獲取該智力領(lǐng)域的知識的手段，又可以成為獲取該智力領(lǐng)域之外的知識的手段。,39,應用案例1 ：關(guān)于“電解質(zhì)”的概念,（1） 用語言智力來解釋電解質(zhì)。凡是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。 （2） 用觀察智力理解電解質(zhì)。用硝酸鉀晶體、硝酸鉀溶液和熔融硝酸鉀做導電性實驗，連接插入硝酸鉀晶體的電極上的燈泡不亮，說明硝酸鉀晶體不導電。其它兩只燈泡都發(fā)亮，說明硝酸鉀溶液和熔融硝酸鉀都能導電。,40,（3） 用空間智力想象電解質(zhì)導電。用計算機軟件，動畫模擬硝酸鉀晶體溶于水后，在水分子的作用下，陰陽離子脫離晶體表面，電離成能夠自由移動的水合陰離子和水合陽離子的過程。 （4） 用音樂智力領(lǐng)會電解質(zhì)。將音樂賀卡電路中的開關(guān)斷開，連上兩根電極，插入稀硝酸鉀溶液中，音樂卡發(fā)出輕輕的音樂聲。隨著硝酸鉀濃度的增加，音樂聲越來越響亮。說明硝酸鉀溶液的濃度越大，導電能力越強。 （5） 用生活經(jīng)驗說明電解質(zhì)。當有人觸電時，施救人員不能用手或洗的木棒，而要用干燥的木棒撥開電線。,41,應用案例2 ：氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu),教科書中對氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)的描述為：氯化鈉晶體是由Na+和Cl-各自構(gòu)成的立方面心結(jié)構(gòu)，每個Na+同時吸引著6個Cl-，每個Cl-也同時吸引著6個Na+，Na+和Cl-以離子鍵相結(jié)合。,42,（1）轉(zhuǎn)換成圖像符號來理解。 應用氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)示意圖來學習（圖1），圖中黑點代表Na+，圓圈代表Cl-，讓學生運用空間智力和觀察智力來理解Na+與Cl-的空間位置關(guān)系。,43,（2）轉(zhuǎn)換成數(shù)學符號來理解,圖1只是表示構(gòu)成氯化鈉晶體的一個晶胞，單元晶胞在三維空間無限重復就構(gòu)成宏觀晶體。所以每個處于頂點的Na+同時被8個晶胞包圍和共用，平均每個晶胞相當于含有1/8個Na+。同理可得，處于面心上的Na+只相當于含1/2個Na+，處于棱邊上Cl-的只相當于含1/4個，處于體心的Cl-則不共用，完全屬于該晶胞。在一個晶胞中含Na+數(shù)為：81/861/2 = 4，含Cl-數(shù)為：121/41 = 4。Na+Cl-= 44 = 11，化學式為NaCl。,44,（3）轉(zhuǎn)換成操作符號來理解,讓學生將標有Na+、Cl-的小球堆成與模型相同的形狀。由于小球之間缺乏作用力，手一松開球就滾開。要使這些小球堆積成圖1模型，相鄰的二個或多個球之間必須要有強烈的