人教版九年級第四單元第3課時有關相對分子質(zhì)量的計算（教案）

第3課時 有關相對分子質(zhì)量的計算【教學目標】1.知識與技能（1）了解相對分子質(zhì)量的意義。會根據(jù)化學式計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，各元素間的質(zhì)量比、某元素的質(zhì)量分數(shù)。（2）能看懂商品標簽或說明書上標示的物質(zhì)成分和含量。2.過程與方法通過討論交流、活動探究，培養(yǎng)學生利用知識解決實際問題的能力和基本計算能力。3.情感、態(tài)度與價值觀通過活動探究，發(fā)展學生善于合作、勤于思考、勇于實踐的精神。【教學重點】會利用化學式進行相關計算?！窘虒W難點】物質(zhì)質(zhì)量與元素質(zhì)量的互求。一、導入新課1.四氧化三鐵的化學式為Fe3O4,據(jù)此你能知道關于Fe3O4的哪些信息？鐵元素的化合價是多少？2.下列粒子各表示什么意義？（1）2H；（2）H2O；（3）2CO2。3.什么是相對原子質(zhì)量？二、推進新課1.相對分子質(zhì)量設問分子是由原子構(gòu)成的，原子具有相對原子質(zhì)量，那么分子有相對分子質(zhì)量嗎？講解 （1）相對分子質(zhì)量是化學式中各原子的相對原子質(zhì)量總和。它的符號是Mr，單位是一，一般省略不寫。模仿練習計算下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量總和，請三位同學板演。（1）氫氧化鈣Ca（OH）2； （2）CuSO45H2O；（3）5P2O5。討論交流計算相對分子質(zhì)量的要點：“”和“+”的應用。同種元素質(zhì)量=相對原子質(zhì)量原子個數(shù)，不同元素之間應該用“+”相連接?；瘜W式中如果有括號（即含有多個原子團），不要忘記乘括號外的數(shù)字（即先算出一個原子團的相對原子質(zhì)量的總和，再乘以原子團的個數(shù)）。設問從化學式MnO2中你可獲得哪些信息？討論得出（1）組成的元素；（2）原子間的個數(shù)比；（3）原子的總個數(shù)。設問MnO2中錳元素與氧元素的質(zhì)量比是多少？指導自學閱讀教科書2.計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比，了解元素間質(zhì)量比的表示方法。模仿練習計算下列物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比，請三位同學板演。水（H2O）；硝酸銨（NH4NO3）；堿式碳酸銅 Cu2（OH）2CO3 。討論交流計算物質(zhì)組成各元素質(zhì)量比：化合物中各元素的質(zhì)量比等于各元素原子的相對原子質(zhì)量總和之比。元素只講種類，不講個數(shù)。如在計算硝酸銨（NH4NO3）中各元素的質(zhì)量比時，不能寫成2N4H3O或N2H4O3，要寫成m（N）m（H）m（O）=（142）（41）（163）=7112。查對各元素的原子個數(shù)。如在計算Cu2（OH）2CO3中各元素的質(zhì)量比時，不能寫成m（Cu）m（O）m（H）m（C）m（O）=（642）（162）（12）（121）（163）=64161624（沒把氧元素的原子個數(shù)合在一起）。正確計算方法為m（Cu）m（O）m（H）m（C）=（642）（165）（12）（121）=644016。設問知道元素間的質(zhì)量比的表示方法，我們還能知道某元素的質(zhì)量分數(shù)嗎？模仿練習已知鐵銹的主要成分是氧化鐵，其化學式為Fe2O3，試計算：（1）氧化鐵的相對分子質(zhì)量；（2）氧化鐵中鐵、氧兩元素的質(zhì)量比；（3）氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)；（4）如有1000t氧化鐵，則可生產(chǎn)多少噸鐵？請兩位同學板演。分析糾正引導同學們一起分析兩位的解答并強調(diào)解題方法。討論交流 （1）化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)=該元素的質(zhì)量/該物質(zhì)的質(zhì)量100%=該元素的相對原子質(zhì)量原子個數(shù)/化合物的相對分子質(zhì)量（2）物質(zhì)中某元素質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量該元素的質(zhì)量分數(shù)答案（1）Fe2O3的相對分子質(zhì)量=256+316=160（2）Fe2O3中鐵、氧兩元素的質(zhì)量比等于（562）（163）=73（3）氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為100%=70%（4）可生產(chǎn)鐵100070%=700（t）指導觀察展示幾種藥品的標簽，幾位同學描述組成藥品的成分和純度，糾正上述三同學描述中的錯誤信息。課件展示展示部分藥品的標簽，教給學生如何查看它們的成分、含量或純度。三、典例剖析例1 （多選）下列關于耐高溫新型陶瓷氮化硅（Si3N4）的敘述正確的是（ ）A.氮化硅中Si、N兩種元素的質(zhì)量比為34B.氮化硅中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為40%C.140g氮化硅中含硅元素的質(zhì)量為84gD.氮化硅的相對分子質(zhì)量為140g【解析】氮化硅中Si、N兩種元素的質(zhì)量比為（283）（144）=32；氮化硅中氮元素的質(zhì)量分數(shù)=100%=25100%=40%；140g氮化硅中硅元素的質(zhì)量為140g（1-40%）=84g；氮化硅的相對分子質(zhì)量為283+144=140，而不是140g。【答案】BC例2 （2019天津）鋁土礦的主要成分是Al2O3,按要求進行計算：（1）Al2O3中鋁元素與氧元素的原子個數(shù)比為 。（2）Al2O3中鋁元素與氧元素的質(zhì)量比為 。（3）求Al2O3中鋁元素的質(zhì)量分數(shù)，并寫出計算過程 。（計算結(jié)果保留至0.1%）【答案】（1）23 （2）98 （3）解：Al2O3中鋁元素的質(zhì)量分數(shù)：100%52.9%例3 硫酸亞鐵（FeSO4）可用于治療缺鐵性貧血。（1）硫酸亞鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是多少？（2）某患者每天服用2片F(xiàn)eSO4，每片含F(xiàn)eSO4 2.5g,每天可補充多少鐵元素？（3）某貧血患者共需補充1.4g鐵元素，服用的藥物中含有硫酸亞鐵多少克？【解析】根據(jù)化合物的質(zhì)量求元素的質(zhì)量，要用化合物的質(zhì)量乘以元素的質(zhì)量分數(shù)；根據(jù)元素的質(zhì)量求化合物的質(zhì)量，要用元素的質(zhì)量除以元素的質(zhì)量分數(shù)。【答案】（1）FeSO4中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為：100%=36.8% （2）每天可補充鐵元素的質(zhì)量為：2.5g236.8%=1.84g（3）服用的藥物中含有硫酸亞鐵的質(zhì)量:1.4g/36.8%=3.8g四、課堂檢測完成練習冊中本課時對應課堂作業(yè)部分。五、課堂小結(jié)提問 1.通過今天的學習，你有哪些收獲？2針對本節(jié)課的學習，你還有哪些疑問？小結(jié) 本節(jié)課主要學習了關于化學式的相關計算?；瘜W式的計算是化學計算中的基礎知識，大家需要熟練掌握。六、布置作業(yè)完成練習冊中本課時對應課后作業(yè)。課題4 化學式與化合價第3課時 有關相對分子質(zhì)量的計算相對分子質(zhì)量是化學式中各原子的相對原子質(zhì)量總和。它的符號是Mr，單位是一。（1）計算相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量=相對原子質(zhì)量個數(shù)之和（2）計算組成物質(zhì)元素的質(zhì)量比元素的質(zhì)量比=此元素相對原子質(zhì)量個數(shù)之比（3）物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)某元素的質(zhì)量分數(shù)=此元素相對原子質(zhì)量個數(shù)相對分子質(zhì)量100（4）物質(zhì)中某元素質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量該元素的質(zhì)量分數(shù)本節(jié)課是化學式的運用，主要是一些計算技能的理解和培養(yǎng)，采用了教師引導、學生自學互糾、概括小結(jié)的教學設計。成功地運用了研究性學習的教學策略，課堂上教師真正成為學生學習的促進者，組織者和引導者。本節(jié)課突出兩點： 1.學習過