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文檔簡介

課題2 原子的結構第1課時 原子的構成一、知識管理1.原子的構成結構:原子關系:在原子中,核電荷數(shù),故整個原子不顯電性。注意:原子核內的質子數(shù)不一定等于中子數(shù);并不是所有的原子中都有中子,如普通氫原子中沒有中子。2.原子核外電子的排布分層運動:能量低的電子在離核的區(qū)域運動,能量高的電子在離核的區(qū)域運動,這種現(xiàn)象又叫核外電子的分層排布。電 子 層:一共分為七層,離核最近的電子層為,最多容納個電子,離核最遠的電子層又叫,電子數(shù)不超過個。表示方法:原子結構示意圖(以鈉原子為例):3.原子的性質與最外層電子數(shù)的關系原子種類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學性質稀有氣體個(氦為個)電子金屬一般4個電子非金屬一般4個電子二、基礎題1.下列粒子不屬于構成原子的粒子的是 ()A.質子 B.中子 C.分子 D.電子2.原子核中一定含有的粒子是()A.中子 B.質子 C.電子 D.質子和中子3.(永州中考)鈰(Ce)是一種常見的稀土元素,已知鈰原子的原子核內有58個質子和82個中子,該原子的核外電子數(shù)為()A.24 B.58 C.82 D.1404.(杭州中考)如圖為某原子的結構示意圖,該原子的原子核中有()A.6個質子和8個中子 B.8個質子和6個中子C.6個質子和8個電子 D.8個質子和6個電子5.(廣州中考)如圖是某原子的結構示意圖。下列關于該原子的說法不正確的是()A.屬于金屬原子B.最外層電子數(shù)為7C.容易得到電子D.有3個電子層6.下表列出了幾種原子中的粒子數(shù):原子質子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧88 8鉀192019分析表中信息,下列說法正確的是 ()A.原子核內質子數(shù)等于中子數(shù)B.原子核都由質子和中子構成C.原子只由質子和電子構成D.原子中質子數(shù)等于核外電子數(shù)7.在分子、原子、原子核、質子、中子、電子等粒子中,找出符合下列條件的粒子填在相應橫線上:(1)能直接構成純凈物的是;(2)能保持物質化學性質的是;(3)化學變化中最小的粒子是;(4)帶正電荷的是;(5)帶負電荷的是;(6)不顯電性的是;(7)在同一原子中數(shù)目相等的是。8.氮元素的原子結構示意圖為。(1)“7”表示。(2)弧線表示。(3)弧線上的數(shù)字表示。三、中檔題9.(重慶A卷)同一原子中,下列說法錯誤的是()A.質子和電子的數(shù)目相同B.原子和中子的電性不同C.原子核和電子的質量不同D.原子核和原子的體積不同10.根據(jù)下列原子結構示意圖判斷,化學性質最穩(wěn)定的是()A B C D11.(桂林中考)氯的原子結構示意圖為,下列關于氯的說法錯誤的是()A.電子層數(shù)是3B.核內質子數(shù)是17C.最外層電子數(shù)是7D.在化學反應中易失電子12.(杭州中考)原子結構模型的建立,經過了幾代科學家的艱辛努力,直到現(xiàn)在仍在探索中。其中,行星模型的提出標志著原子結構現(xiàn)代模型的問世,如圖是鋰原子結構的行星模型,圖中原子核內有3個質子、4個中子。不能根據(jù)原子結構的行星模型得出的結論是()A.原子始終在做無規(guī)則的運動B.原子核的體積只占整個原子體積的很小部分C.構成原子核的粒子之間存在一種互相吸引的力D.原子呈電中性13.如圖為小明制作的原子模型,外圈上小球為電子,內圈為原子核,下列說法正確的是()A.該模型表示一種碳原子B.該原子的核電荷數(shù)為4C.該原子的原子核占的體積較大D.該原子核由2個質子和2個中子構成14.(龍東中考)如圖為原子構成示意圖,請你仔細觀察此圖片,你從中能獲得哪些信息?(答出三條信息)15.(株洲中考)下圖中A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖,請回答下列問題。(1)以上四種粒子的結構示意圖中,具有相同質子數(shù)的粒子是(填字母代號)。(2)以上四種粒子中,能得到電子的是(填字母代號)。(3)D粒子的名稱是;D中x。16.有A、B、C、D四種原子,它們的核電荷數(shù)依次增加且為4個連續(xù)的數(shù)。B和D的原子核里質子數(shù)和中子數(shù)相等,A和C的原子核里質子數(shù)比中子數(shù)少1,已知B原子核外有10個電子。(1)根據(jù)以上事實填寫下表:原子種類質子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)AB10CD2)分析表中的數(shù)據(jù),你發(fā)現(xiàn)了哪些規(guī)律?請畫出下列原子的原子結構示意圖:氫H:,氦He:,鋰Li:,鈹Be:,硼B(yǎng):,碳C:,氮N:,氧O:,氟F:,氖Ne:,鈉Na:,鎂Mg:,鋁Al:, 硅Si:, 磷P:。第2課時離子和相對原子質量一、知識管理1.離子定義:的原子。分類:的原子是陽離子;的原子是陰離子。意義:(以鎂離子為例)注意:原子形成離子只是核外電子的得失,核內質子數(shù)不變;失電子時電子層數(shù)減少一層,得電子時電子層數(shù)不變。2.相對原子質量定義:以為標準,其他原子的跟它相比較所得到的比。符號為Ar。表 達 式:某原子的相對原子質量(Ar)關系:與構成原子的粒子之間的關系相對原子質量數(shù)數(shù)注意:相對原子質量是原子的質量與一種碳原子質量的1/12比較得到的比值,沒有質量單位,其單位是“1”,一般省略不寫。二、基礎題1.(衡陽中考)下列幾種粒子的結構示意圖中表示陰離子的是()2.關于相對原子質量的敘述正確的是 ()A.相對原子質量是一個比值,它的國際單位制單位為“1”B.相對原子質量只是一個比值,它沒有單位C.相對原子質量就是原子的質量D.碳的相對原子質量是12 g3.如圖是元素X的一種粒子結構示意圖。下列說法正確的是()A.X是金屬原子B.該粒子的核外電子數(shù)為17C.該粒子的核電荷數(shù)為18D.該粒子表示陰離子4.(成都中考)兩種微粒的結構示意圖是和其中相同的是 ()A.電子數(shù) B.質子數(shù)C.電子層數(shù) D.所帶電荷數(shù)5.(湘西中考)某原子的結構示意圖為。(1)x;(2)該原子核外有個電子層,在化學反應中易(填“得到”或“失去”)電子。6.下列示意圖表示的粒子中,屬于原子的有(填序號,下同),屬于陰離子的有,屬于陽離子的有。通過上圖可以總結出,原子和離子的區(qū)別在于:(1)_;(2)_。03中檔題7.(鄂州中考)下列關于Mg、Mg2兩種粒子的判斷中不正確的是()A.核電荷數(shù)相同 B.質量幾乎相等C.Mg2比Mg穩(wěn)定 D.電子層數(shù)相同8.有A、B兩種原子,已知A原子的質子數(shù)為a,A3和Bn的電子排布相同,則B原子的核電荷數(shù)為()A.a3n B.a3nC.a3n D.a3n9.(郴州中考)陽離子R2中含有18個電子,R的相對原子質量為40,則一個R原子中所含中子數(shù)為()A.40 B.22C.20 D.1810.如下圖中微粒均是由核外電子有三層的原子形成的,依照此示意圖,下列描述正確的是()A.示意圖、表示的全部是原子結構B.示意圖中的核電荷數(shù)x12C.示意圖若表示的是離子結構,則它的最外層電子數(shù)y7D.示意圖的最外層電子數(shù)為8,所以它是稀有氣體的原子11.(六盤水中考)認真分析測定相對原子質量的示意圖,推斷A原子的相對原子質量約為()A.12 B.16 C.5 D.1012.如圖形象地表示了氯化鈉的形成過程。下列敘述中不正確的是 ()A.鈉原子在化學反應中容易失去電子B.鈉原子與鈉離子都不顯電性C.氯原子得到1個電子形成氯離子D.氯化鈉由鈉離子和氯離子構成13.(長春改編)下圖是鈉與氯氣反應生成氯化鈉的微觀示意圖。請根據(jù)圖示回答相關問題:(1)由圖可知,原子在化學反應中的表現(xiàn)主要是由原子的(填序號)決定的。A.最外層電子數(shù) B.核外電子數(shù)C.電子層數(shù) D.質子數(shù)(2)原子得到或失去電子后轉變成的也是構成物質的一種基本粒子,原子得失電子后電子層(填“一定”或“不一定”)改變。(3)生成物NaCl是由和(填符號)構成的。14.(1)已知一個碳12原子的質量為m kg,另一個A原子的質量為n kg,且其中有a個質子。則A原子中的中子數(shù)是。(2)已知一個碳12原子的質量為5.4 m kg,R原子的相對原子質量是n/3,則一個R原子的質量是kg。(3)現(xiàn)以一種氧原子質量的1/16為標準,其他原子的質量跟它相比所得的比值作為這種原子的相對原子質量。一個氧原子的質量為2.6571026 kg,一個鐵原子的質量是9.2881026 kg,則鐵原子的相對原子質量為。15.下圖是核電荷數(shù)分別為118的原子最外層電子數(shù)與原子核電荷數(shù)的關系圖。試完成下列問題:(1)一個水分子共有個原子核、個質子。(2)一個Mg2核外共有個電子;Cl的最外層電子數(shù)和原子的最外層電子數(shù)相同。(3)通過上圖你能發(fā)現(xiàn)哪些規(guī)律?請寫出其中一個:_。請規(guī)范的抄寫下列離子符號(各2遍)并畫出離子結構示意圖:鈉離子Na:、,氯離子Cl:、,鎂離子Mg2:、,氧離子O2:、,鋁離子Al3:、,硫離子S2:、,參考答案課題2原子的結構第1課時原子的構成知識管理1一個單位正電荷中子一個單位負電荷質子數(shù)核外電子數(shù)2.近遠第一層28最外層8電子層電子數(shù)目原子核核電荷數(shù)3.82難得失穩(wěn)定少于易失去不穩(wěn)定多于易得到不穩(wěn)定基礎題1C2.B3.B4.A5.A6.D7.(1)分子、原子(2)分子(3)原子(4)原子核、質子(5)電子(6)分子、原子、中子(7)質子、電子8.(1)原子核帶正電荷數(shù)及核電荷數(shù)(或質子數(shù))為7(2)電子層(3)該電子層上的電子數(shù)中檔題9B10.C11.D12.A13.D14.(1)原子很小(2)原子核由質子和中子構成(3)原子由原子核和核外的電子構成15.(1)A和B(2)A和C(3)氬原子816.(1)910991010101112111112121212(2)質子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)質子數(shù)不一定等于中子數(shù)第2課時離子和相對原子質量知識管理1帶電帶正電帶負電一個鎂離子帶2個單位正電荷2個鎂離子2.一

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