2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)階段測(cè)試（二）

1、稀土元素是指元素周期表中原子序數(shù)為57到71的15種鑭系元素，以及與鑭系元素化學(xué)性質(zhì)相似的鈧(Sc)和釔(Y)共17種元素。稀土元素有“工業(yè)維生素”的美稱，如今已成為極其重要的戰(zhàn)略資源。（1）鈧(Sc)為21號(hào)元素，位于周期表的_區(qū)，基態(tài)原子價(jià)電子排布圖為_(kāi)。（2）離子化合物Na3Sc(OH)6中，存在的化學(xué)鍵除離子鍵外還有_。（3）Sm(釤)的單質(zhì)與l，2二碘乙烷可發(fā)生如下反應(yīng)：Sm +ICH2CH2ISmI2+CH2=CH2。ICH2CH2I中碳原子雜化軌道類型為_(kāi), lmol CH2=CH2中含有的鍵數(shù)目為_(kāi)。常溫下l，2二碘乙烷為液體而乙烷為氣體，其主要原因是_（4）與N3-互為等電子體的分子有_（寫兩個(gè)化學(xué)式）。（5）Ce（鈰）單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a=516pm。晶胞中Ce（鈰）原子的配位數(shù)為_(kāi)，列式表示Ce（鈰）單質(zhì)的密度：_g/cm3（用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，不必計(jì)算出結(jié)果）2、（物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）（15分）鈦呈銀白色，因它堅(jiān)硬、強(qiáng)度大、耐熱、密度小，被稱為高技術(shù)金屬。目前生產(chǎn)鈦采用氯化法，即將金紅石或鈦鐵礦與焦炭混合，通入氯氣并加熱制得TiCl4：2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO； TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO 將TiCl4蒸餾并提純，在氬氣保護(hù)下與鎂共熱得到鈦：TiCl4+2MgTi+2MgCl2MgCl2和過(guò)量Mg用稀鹽酸溶解后得海綿狀鈦，再在真空熔化鑄成鈦錠。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為 。（2）與CO互為等電子體的離子為 （填化學(xué)式）。（3）在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采取sp雜化的分子有 。（4）TiCl4在常溫下是無(wú)色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙。則TiCl4屬于 (填“原子”、“分子”或“離子”)晶體。（5）與鈦同周期的另一種元素鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學(xué)式為Co(NH3)5BrSO4，往其溶液中加BaCl2溶液時(shí)，現(xiàn)象是 ；往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時(shí)，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學(xué)式為 。（6）在自然界中TiO2有金紅石、板鈦礦、銳鈦礦三種晶型，其中金紅石的晶胞如右圖所示，則其中Ti4+的配位數(shù)為 。3、 已知A、B、C為三種常見(jiàn)的單質(zhì)，能發(fā)生如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，B的一種同素異形體的晶胞如圖2所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）形成A的元素在周期表中的位置是_，A對(duì)應(yīng)的基態(tài)原子的價(jià)電子排布為_(kāi)。（2）在B單質(zhì)對(duì)應(yīng)的基態(tài)原子中，核外存在_對(duì)自旋方向相反的電子。（3）寫出Y的一種常見(jiàn)等電子體分子的結(jié)構(gòu)式_；兩者相比較沸點(diǎn)較高的是_（填化學(xué)式）；Y分子中B對(duì)應(yīng)原子的雜化方式為_(kāi)。（4）配合物A(Y)x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5，沸點(diǎn)為103，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷A(Y)x晶體屬于_（填晶體類型）。A(Y)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供的電子數(shù)之和為18，則x=_。A(Y)x在一定條件下發(fā)生反應(yīng)A(Y)x (s) A (s) + x Y (g)，已知反應(yīng)過(guò)程中只斷裂配位鍵，由此判斷該反應(yīng)所形成的化學(xué)鍵類型是_。（5）在圖2晶胞中，每個(gè)晶胞平均占有_個(gè)原子，若距離最近的兩個(gè)原子的距離為L(zhǎng) cm，晶胞邊長(zhǎng)為a cm，根據(jù)硬球接觸模型，則L=_a，晶胞的密度=_gcm-3（用含a、NA代數(shù)式表示）。4、以氮化鎵(GaN)、砷化鎵(GaAs)為代表的第三代半導(dǎo)體材料目前已成為全球半導(dǎo)體研究的前沿和熱點(diǎn)，如砷化鎵燈泡壽命是普通燈泡的100倍，而耗能即為10%，推廣砷化鎵等發(fā)光二極管（LED）照明，是節(jié)能減排的有效舉措。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）鎵為元素周期表第31號(hào)元素，基態(tài)鎵原子的電子排布式為_(kāi)，核外電子占據(jù)最高能層符號(hào)為_(kāi)。（2）氮化鎵與金剛石具有相似的晶體結(jié)構(gòu)，氮化鎵中氮原子與鎵原子之間以_鍵相結(jié)合，氮化鎵屬于_晶體。（3）下列說(shuō)法正確的是_ A第一電離能：As Ga B砷和鎵都屬于p區(qū)元素C電負(fù)性：As ”或“”“ (5). 因?yàn)镠NO3分子結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)非烴基氧原子，比H3PO4中多1個(gè) (6). OS (6). ACE (7). sp3 (8). CCl4(或其他合理答案) (9). 平面正方形 (10). (11). 各頂角和體心9、【答案】 (1). 3d24s2 (2). 8 (3). +4 (4). F- (5). sp2、sp3 (6). Cl (7). CO2 (8). TiCl4、TiBr4 、TiI4都是分子晶體，而且組成和結(jié)構(gòu)相似，其相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力逐漸增大，因而三者的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)依次升高 (9). 10、【答案】 (1). 3d10 (2). Cu2