（魯京津瓊）2020版新高考化學(xué)第八章微考點59水的電離及pH的計算（含解析）.docx

水的電離及pH的計算題型一水的電離、Kw的計算及應(yīng)用1水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法中正確的()A.圖中a、b、d三點處Kw間的關(guān)系：badB.100，向pH2的稀硫酸中逐滴加入等體積pH10的稀氨水，溶液中c(NH)/c(NH3H2O)減小，充分反應(yīng)后，溶液到達b點C.溫度不變，在水中加入適量NH4Cl固體，可從a點變化到c點D.加熱濃縮a點所示溶液，可從a點變化到b點2(2018廈門模擬)常溫下，向20mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1molL1氨水，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖。下列分析正確的是()AV40Bc點所示溶液中：c(H)c(OH)2c(NH3H2O)CNH3H2O的電離常數(shù)K104Dd點所示溶液中：c(NH)2c(SO)3(2019合肥一中質(zhì)檢)一定溫度下，某電解質(zhì)水溶液中H和OH的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是()A升高溫度，可引起c點向b點變化B該溫度下，往溶液中加水，a點所有離子濃度都降低C該溫度下，加入CH3COONa可能引起由b點向c點變化D該溫度下，稀釋該溶液可能引起由c點向d點變化題型二pH大小判斷及計算4(2018?？谥袑W(xué)高三調(diào)研)下列實驗現(xiàn)象或結(jié)果不能證明一元酸HR為弱酸的是()A向HR溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅色B室溫時，NaR溶液的pH大于7C向HR溶液中加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大D室溫時，0.01molL1HR溶液的pH45(2018安徽示范高中聯(lián)考)有NaOH溶液Na2CO3溶液CH3COONa溶液各10mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1molL1，下列說法正確的是()A三種溶液pH的大小順序是B三種溶液中由水電離出的OH濃度大小順序是C若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是D若分別加入10mL0.1molL1鹽酸后，pH最大的是6(2018北京石景山質(zhì)檢)室溫時，M(OH)2(s)M2(aq)2OH(aq)Kspa。c(M2)bmolL1時，溶液的pH等于()A.lgB.lgC14lgD14lg7(2018上海市普陀區(qū)模擬)常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是()Ab不可能顯堿性Bb可能顯酸性或堿性Ca不可能顯酸性Da一定顯堿性825，某濃度的鹽酸、氯化銨溶液中由水電離出的氫離子濃度分別為1.010amolL1、1.010bmolL1，這兩種溶液的pH之和為()A14abB14abC14abD14ab9已知水在25和95時，其電離平衡曲線如圖所示：(1)則25時水的電離平衡曲線應(yīng)為_(填“A”或“B”)，請說明理由：_。(2)25時，將pH9的NaOH溶液與pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，則pH9的NaOH溶液與pH4的H2SO4溶液的體積之比為_。(3)95時，若100體積pH1a的某強酸溶液與1體積pH2b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_。(4)95時，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pHa的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如表所示。實驗序號Ba(OH)2溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH22.000.00822.0018.00722.0022.006假設(shè)溶液混合前后的體積不變，則a_，實驗所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)_molL1。(5)95時，將0.1molL1的NaHSO4溶液與0.1molL1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：甲乙丙丁0.1molL1Ba(OH)2溶液體積/mL101010100.1molL1NaHSO4溶液體積/mL5101520按丁方式混合后，所得溶液顯_(填“酸”“堿”或“中”)性。寫出按乙方式混合后反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，所得溶液顯_(填“酸”“堿”或“中”)性。按甲方式混合，所得溶液的pH為_(混合時，忽略溶液體積的變化)。答案精析1D2Dc點水的電離程度最大，說明此時c(NH)最大，對水的電離促進程度最大，氨水與硫酸恰好完全反應(yīng)生成(NH4)2SO4，氨水體積為0mL時，水電離出c(H)11013molL1，水電離出的c(OH)11013 molL1，溶液中的c(H)0.1 molL1，c(H2SO4)0.05 molL1，消耗氨水的體積也是20mL，即V20，A項錯誤；c點所示溶液是(NH4)2SO4溶液，由質(zhì)子守恒得：c(H)c(OH)c(NH3H2O)，B項錯誤；根據(jù)題意，無法判斷NH3H2O的電離常數(shù)的大小，C項錯誤；根據(jù)電荷守恒：c(H)c(NH)2c(SO)c(OH)，而溶液呈中性c(OH)c(H)，所以c(NH)2c(SO)，D項正確。3C升高溫度，水的電離程度增大，水的離子積常數(shù)增大，而b點、c點水的離子積常數(shù)相等，A項錯誤；a點為酸性溶液，往溶液中加水，c(H)減小，而水的離子積常數(shù)不變，則c(OH)增大，B項錯誤；b點為中性溶液，加入CH3COONa，c(H)減小，c(OH)增大，溶液呈堿性，可使溶液由b點向c點變化，C項正確；c點和d點的溫度不同，稀釋不會引起由c點向d點的變化，D項錯誤。4A5DA項，等濃度時NaOH的pH最大，CO的水解程度大于CH3COO的，所以三種溶液pH的大小順序是，錯誤；B項，堿會抑制水的電離，能水解的鹽會促進水的電離，且水解程度越大，對水的電離的促進程度也越大，故三種溶液中由水電離出的OH濃度大小順序是，錯誤；C項，若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是，因為加水稀釋會促進CO、CH3COO的水解，錯誤；D項，分別加入10mL0.1molL1鹽酸后，中溶質(zhì)為NaCl，中溶質(zhì)為NaHCO3、NaCl，中溶質(zhì)為NaCl、CH3COOH，HCO水解顯堿性，所以pH最大的是，正確。6C根據(jù)溶度積常數(shù)的表達式可知，c(OH)molL1molL1，結(jié)合水的離子積可得：c(H)molL11014molL1，則pHlgc(H)14lg，C項正確。7ApH3的酸未明確是強酸、還是弱酸。如為強酸：a為堿性，b為中性；如為弱酸：a則要看與氨水的相對強弱，酸強堿弱呈堿性，酸堿相當(dāng)呈中性，酸弱堿強顯酸性，b呈酸性。8A鹽酸中水電離出的H與溶液中的OH濃度相同，故該濃度的鹽酸中c(H)molL11.01014amolL1，故其pH14a；氯化銨溶液中H完全來自水的電離，即c(H)1.010bmol