2018 年北京 高三化學一輪復習化學反應中的能力變化復習題目答案不全

2019 年北京 高三化學一輪復習 化學反應中的能力變化復習題目一、選擇題目1：已知HH鍵能為436 kJ/mol，NH鍵能為391 kJ/mol，根據(jù)化學方程式：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJ/mol，則NN鍵的鍵能是( )A431 kJ/mol B946 kJ/mol C649 kJ/mol D896 kJ/mol2、下列反應中，生成物的總能量大于反應物總能量的是 （ ）A氫氣在氧氣中燃燒B鐵絲在氧氣中燃燒C硫在氧氣中燃燒D焦炭在高溫下與水蒸氣反應3、下列各圖中，表示正反應是吸熱反應的圖是 （ ） 能量A、 反應過程反應物生成物能量B、 反應過程反應物生成物能量C、 反應過程反應物生成物能量D、 反應過程反應物生成物4、金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)（同素異形體）。在100 kPa時，1 mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895 kJ熱能。據(jù)此，試判斷在100 kPa壓強下，下列結(jié)論正確是（ ）A.石墨比金剛石穩(wěn)定 B.金剛石比石墨穩(wěn)定C.1 mol石墨比1 mol金剛石的總能量高 D.1 mol石墨比1 mol金剛石的總能量低5、下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是 （ ）A鋁片與稀硫酸的反應 BBa(OH)28H2O和NH4ClC灼熱的碳與二氧化碳的反應 D甲烷的燃燒6、某人設想利用3FeCl24H2O =Fe3O46HClH2 Fe3O43/2Cl26HCl = 3FeCl33H2O1/2O2 3FeCl3 =3FeCl23/2Cl2 這3個反應的聯(lián)合與循環(huán)，主要用來生產(chǎn)能解決環(huán)境和能源問題的某種氣體，該氣體是（ ） AO2BCl2CHClDH2 7、下列圖像分別表示有關(guān)反應的反應過程與能量變化的關(guān)系 據(jù)此判斷下列說法中正確的是（ ）A石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?B白磷比紅磷穩(wěn)定CS(g)+O2(g)SO2(g)；H1 S(s)+O2(g)SO2(g)；H2 則H1H2DCO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2 (g)；H108：1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142 .9KJ熱量，該反應的熱化學方程式為 ( )A . 2H2(g) + O2(g) =2H2O(l) H = 142.9 KJ/molB2H2(g) + O2(g ) = 2H2O(l) H = 571.6 KJ/molC2H2 + O2 = 2H2O； H = -571.6 KJ/molD2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l) H = +571.6 KJ/mol9：如下圖所示，H1=393.5 kJmol-1，H2=395.4 kJmol-1，下列說法或表示式正確的是（ ） A. C（s、石墨）= C（s、金剛石） H= +1.9 kJmol-1B. 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化 C. 金剛石的穩(wěn)定性強于石墨D. 1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ10、：已知31 g 白磷變成紅磷放出 18.39 kJ 熱量，下列兩反應中： P4(白 s)+ 5 O2(g)= 2 P2O5(s)， H = Q1 kJmol-1 4 P(紅,s)+ 5 O2(g)= 2 P2O5 (s)，H = Q2 kJmol-1 則下列說法中正確的是（ ） A.Q1 Q2，白磷比紅磷穩(wěn)定 B.Q1 Q2，紅磷比白磷穩(wěn)定 C.Q1 Q2，白磷比紅磷穩(wěn)定 D.Q1 297.3KJ/mol BS(g)+O2(g)=SO2(l) H 297.3KJ/mol C形成1mol SO2的所釋放的總能量小于斷開1mol S和1mol O2所吸收的總能量D1mol SO2的總能量小于1mol S和1mol O2總能量12、相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應： N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJ/mol。 實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol平衡時反應中的能量變化N2H2NH3130放出熱量a kJ230放出熱量b kJ260放出熱量c kJ 下列敘述正確的是 A放出熱量關(guān)系：a b C達平衡時氨氣的體積分數(shù)： DN2的轉(zhuǎn)化率： 13、在2L密閉容器中，加入X和Y各4mol，一定條件下發(fā)生化學反應：2X（g）+ 2Y（g） Z（g）+2 W（g） H0），該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應的說法正確的是A. 若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJB. 若升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢，則化學平衡正向移動C. 若容器內(nèi)壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)D. 達到化學平衡狀態(tài)時，若c(CO)=0.100 mol/L，則c(CO2)=0.0263 mol/L15、25、101kPa下：2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s) H= -414kJmol-12Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) H= -511kJmol-1下列說法正確的是（ ）A.和產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等B.和生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C.常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D. 25、101kPa下：Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) H= -317kJmol-116、工業(yè)由粗硅制取純硅有以下反應：Si(s) + 3 HCl(g) SiHCl3(g) + H2(g)；H = -318 kJmol-lSiHCl3(g) + H2(g) Si(s) + 3 HCl(g)； 下列關(guān)于上述反應的說法中不正確的是()A反應、均為氧化還原反應 B反應、均為置換反應C若反應放熱，則反應一定吸熱 D欲提高SiHCl3產(chǎn)率，可減壓或升溫二、非選擇17、能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇： 反應I： CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H1 反應II： CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H2 上述反應符合“原子經(jīng)濟”原則的是 （填“I”或“”）。 下表所列數(shù)據(jù)是反應I在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。 溫度250300350K2.0410.2700.012由表中數(shù)據(jù)判斷H1 0 （填“”、“”或“”）。 某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO) 0.2 molL，則CO的轉(zhuǎn)化率為 ，此時的溫度為 （從上表中選擇）。（2）已知在常溫常壓下： 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) H 1275.6 kJmol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H 566.0 kJmol H2O(g) H2O(l) H 44.0 kJmol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式： 18、為減小CO2對環(huán)境的影響，在限制其排放量的同時，應加強對CO2創(chuàng)新利用的研究。c(mol/L)0.8 51.000.500.250310t(min)CO2CH3OH（1） 把含有較高濃度CO2的空氣通入飽和K2CO3溶液。 在的吸收液中通高溫水蒸氣得到高濃度的CO2氣體。寫出中反應的化學方程式 。（2）如將CO2與H2 以1:3的體積比混合。適當條件下合成某烴和水，該烴是 （填序號）。 A烷烴 B烯烴 C炔烴 D苯的同系物 適當條件下合成燃料甲醇和水。在體積為2L的密閉容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H49.0 kJ/mol。測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。從反應開始到平衡，v(H2) ；氫氣的轉(zhuǎn)化率 ；能使平衡體系中n(CH3OH)增大的措施有 。（3）如將CO2與H2 以1:4的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH4。已知：CH4 (g) + 2O2(g) CO2(g)+ 2H2O(l) H1 890.3 kJ/mol H2(g) + 1/2O2(g) H2O(l) H2285.8 kJ/mol則CO2(g)與H2(g)反應生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學方程式是 。（4）某同學用沉淀法測定含有較高濃度CO2的空氣中CO2的含量，經(jīng)查得一些物質(zhì)在20的數(shù)據(jù)如下表。溶解度（S）/g溶度積（Ksp）Ca(OH)2Ba(OH)2CaCO3BaCO30.163.892.910-92.610-9 （說明：Ksp越小，表示該物質(zhì)在水溶液中越易沉淀） 吸收CO2最合適的試劑是 填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”溶液，實驗時除需要測定工業(yè)廢氣的體積（折算成標準狀況）外，還需要測定 。答案 （1） 2KHCO3K2CO3H2OCO2（2） B v(H2)0.24 mol/(Lmin) 80%降低溫度（或加壓或增大H2的量等）（3）CO2(g) + 4H2(g) CH3OH (g)+ 2H2O(l) H1 +318.7 kJ/mol（4）Ba(OH)2 BaCO3的質(zhì)量19、工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：（1）工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應為：CO+H2O(g)CO2+H2。t時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應建立平衡后，體系中c(H2)=0.12molL-1。該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=_（填計算結(jié)果）。（2）合成塔中發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H”、“”或“=”）。T/T1300T2K1.001072.451051.88103900 溫度產(chǎn)率 NH3 （3）N2和H2在鐵作催化劑作用下從145就開始反應，不同溫度下NH3產(chǎn)率如圖所示。溫度高于900時，NH3產(chǎn)率下降的原因 。（4）在上述流程圖中，氧化爐中發(fā)生反應的化學方程式為_。（5）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣。目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮氣和水，反應機理為：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= 574kJmol1CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= 1160kJmol1則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：_。（6）氨氣在純氧中燃燒，生成一種