14高二化學(xué)必修同步練習(xí)題化學(xué)反應(yīng)

14高二化學(xué)必修同步練習(xí)題化學(xué)反應(yīng)高中是重要的一年，大家一定要好好把握高中，查字典化學(xué)網(wǎng)小編為大家整理了14高二化學(xué)必修同步練習(xí)題，希望大家喜歡。1.反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10 L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol，則此反應(yīng)的平均速率v(X)(反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率)可表示 為( )A.v(NH3)=0.010 mol(Ls)-1 B.v(O2)=0.001 mol(Ls)-1C.v(NO)=0.001 0 mol(Ls)-1 D.v(H2O)=0.045 mol(Ls)-1解析：先求出v(H2O)。由題意：v(H2O)= =0.001 5 mol(Ls)-1,D錯(cuò)誤。再根據(jù)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系求出v(NH3) 、v(O2)、v(NO)：v(NH3)= v(H2O)=0.001 0 mol(Lv(O2)= v(H2O)=0.001 25 mol(Lv(NO)=v(NH3)=0.001 0 mol(Ls)-1可見(jiàn)，A、B錯(cuò)，C對(duì)。2.鹽酸和K2CO3反應(yīng)時(shí)，能使反應(yīng)的最初速率明顯加快的是( )A.將鹽酸用量增加一倍 B.鹽酸的濃度增加一倍，用量減半C.溫度升高30 D.增加K2CO3粉末的量解析：本題主要考查濃度、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。升高溫度，反應(yīng)速率加快;降低溫度，反應(yīng)速率減慢。增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快;降低反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率減慢。A中將鹽酸用量增加一倍，濃度不變，不影響反應(yīng)速率。答案：BC3.100 mL濃度為2 molL-1的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是( )A.加入適量6 molL-1的鹽酸 B.加入少量醋酸鈉固體C.加熱 D.加入少量金屬鈉解析：改變反應(yīng)速率與改變生成物的量是不同的概念，要注意一因多效和多因一效的區(qū)別。本題中關(guān)于影響反應(yīng)速率的因素有濃度、壓強(qiáng)、溫度等，此題與壓強(qiáng)、催化劑無(wú)關(guān)。從濃度與溫度因素考慮，已知酸不足，A加入6 molL-1的鹽酸后，c(H+)增大，反應(yīng)速率增大的同時(shí)生成氫氣的總量也增大，不符合題意;B加入醋酸鈉固體，強(qiáng)酸制弱酸生成了少量醋酸，降低了反應(yīng)速率;D加入少量鈉后，鈉可以與水反應(yīng)使生成氫氣量增大，只有C符合。答案：C4.下列哪些是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素( )A.壓強(qiáng) B.溫度 C.催化劑 D.反應(yīng)物的性質(zhì)解析：雖然本節(jié)我們重點(diǎn)學(xué)習(xí)外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響，但影響化學(xué)反應(yīng)速率大小的首先是內(nèi)因，即反應(yīng)物性質(zhì)，其次才是外因。注意內(nèi)因是反應(yīng)物本身所固有的性質(zhì)。人們只有改變外因，即控制反應(yīng)的外界條件，發(fā)揮人的主觀能動(dòng)性，才能使反應(yīng)按照人們的要求進(jìn)行。但 本題一定要注意主要兩個(gè)字，并注意分析選項(xiàng)配置。答案：D5.100 mL 6 molL-1的H2SO4跟過(guò)量的鋅反應(yīng)，在一定溫度下，為減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的( )A.硫酸鈉固體 B.水C.硫酸鉀溶液 D.硝酸鉀溶液解析：減緩反應(yīng)速率的方法加快反應(yīng)速率的方法D項(xiàng)中加入KNO3溶液使之具有強(qiáng)氧化性，不生成H2。答案：BC6.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn)如右圖所示，下列表述中正確的是( )A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2M N B.t1時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡C.t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 D.t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍解析：反應(yīng)速率大小可用單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的濃度變化