14年高三化學必修同步練習題化學平衡_第1頁
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14年高三化學必修同步練習題化學平衡高中是重要的一年，大家一定要好好把握高中，查字典化學網(wǎng)小編為大家整理了14年高三化學必修同步練習題，希望大家喜歡。10. 2019天津卷 合成氨是人類科學技術(shù)上的一項重大突破，其反應原理為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) H=-92.4 kJmol-1。一種工業(yè)合成氨的簡式流程圖如下：(1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式：_。(2)步驟中制氫氣的原理如下：CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)H=+206.4 kJmol-1CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)H=-41.2 kJmol-1對于反應，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快反應速率的措施是_。a.升高溫度 b.增大水蒸氣濃度 c.加入催化劑 d.降低壓強利用反應，將CO進一步轉(zhuǎn)化，可提高H2的產(chǎn)量。若1 mol CO和H2的混合氣體(CO的體積分數(shù)為20%)與H2O反應，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO的轉(zhuǎn)化率為_。(3)圖(a)表示500 、60.0 MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分數(shù)：_。(4)依據(jù)溫度對合成氨反應的影響，在圖(b)坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖。(a) (b)(5)上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是(填序號)_。簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：_。10.(1)2NH4HS+O2=一定條件2NH3H2O+2S(2)a 90%(3)14.5

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