高三化學一輪復習專題一物質的性質和變化.ppt

第三講 物質的變化和性質,化學基本概念是中學化學的基礎，在高考中占有重要的地位，它以不同的方式滲透到各種題型中，涉及面較為廣泛。考查的重點有：化學用語的正確使用和判斷；阿伏加德羅常數及其應用；物質的量與氣體摩爾體積、物質的量濃度之間的關系計算；離子方程式的書寫、判斷和離子共存的判斷；氧化還原反應分析及有關守恒的簡單計算。,化學基本概念知識點多，面廣又龐雜，復習時要注意抓住概念的本質，深入思考概念的內涵和外延，以及概念的研究對象和適用條件，還要加強概念的對比、總結異同，明確一般和特殊的關系，理清概念間的相互聯系，同時還要注重審題細心、書寫規(guī)范的訓練，以減少或避免非智力因素方面的失誤。,（一）物質的變化,物質的變化,物理變化：沒有生成其他物質的變化。即物理變化僅是物質的狀態(tài)、形態(tài)的變化如：水的三態(tài)轉化，石油的分餾，用CCl4萃取碘水中的碘。物理變化過程中可能發(fā)生化學鍵的斷裂或者形成化學鍵，如食鹽晶體熔化時就是破壞晶體中的離子鍵，而液體NaCl降溫變成晶體時，又形成了離子鍵。,（2）化學變化：變化時有新物質生成的變化，這種變化叫做化學變化。又叫化學反應?；瘜W變化中往往伴隨著物理現象的發(fā)生(如：發(fā)光、發(fā)熱、顏色變化，氣體的生成，沉淀的生成等)與物理變化相比，化學變化有以下特征： 有新物質生成 常伴有放熱、發(fā)光、變色、發(fā)聲等現象 變化的本質是：舊鍵斷裂、同時新鍵形成。如：石油裂化，煤干餾，胃內消化食物等。,第3課時、物質的變化和性質,(二) 物理變化、化學變化的區(qū)別與聯系：,無新物質生成,有新物質生成,大小、形態(tài)、狀態(tài)改變,發(fā)光、發(fā)熱、放氣、沉淀、變色等,“三態(tài)”變化、蒸餾 、分餾、鹽析、滲析、吸附、金屬導電、焰色反應、（溶解、潮解），膠體凝聚、電泳、布朗運動、丁達爾現象，結晶、萃取、汽油去油污等。,分解、化合、復分解、置換，氧化還原，電解質(溶液或熔融物)導電，水解，風化(結晶水合物或巖石) 、催化、歧化、鈍化、炭化、皂化、酯化、裂化、硝化、磺化、氫化、硬化、硫化(橡膠) 、老化 、 同素異形體轉化、干餾(木材或煤) ，自燃，脫水，取代、加成、消去、聚合，熱堿液去油污等。,化學變化、物理變化往往同時發(fā)生； 化學變化中一定存在物理變化，物理變化時不一定存在化學變化,注意： 化學變化中常伴有發(fā)光、放熱現象，但有發(fā)光，放熱現象的變化不一定屬于化學變化，如金屬受熱發(fā)光。 化學變化中一定存在化學鍵的斷裂和形成，但存在化學鍵斷裂的變化不一定是化學變化，如HCl溶于水、熔融NaCl電離等。 原子的裂變、聚變雖有新物質生成，但它不屬于中學化學意義上的化學變化。,(2)常見的化學變化 風化、硫化、老化、裂化(裂解)、硝化、磺化、鈍 化、(油脂、水泥)硬化、同素異形體間的相互轉化； 脫水、脫氧；干餾、燃燒、火藥和粉塵的爆炸； 電解、電鍍、原電池反應、電化學腐蝕,按反應的基本類型,化合反應,分解反應,置換反應,復分解反應,按中是否有電子轉移,氧化還原反應,按是否有離子參加反應,離子反應,非離子反應(分子反應),非氧化還原反應,無機化學反應分類,(三)化學變化中的有關問題,按反應中的能量變化,吸熱反應(H0),放熱反應(H0),按反應進行的程度,可逆反應,不可逆反應,一般氧化還原反應,有機氧化還原反應,電化學中氧化還原,置換反應一定是氧化還原反應；復分解反應一定不是氧化還原反應；化合反應和分解反應有單質出現的一定是氧化還原反應,其它則要看反應前后化合價是否發(fā)生升降。,在水溶液進行的置換反應、復分解反應、氧化還原反應一般都是離子反應。,注意：,質量守恒(對所有化學反應) 2.化學反應中的定量關系 電荷守恒(對離子反應) 得失電子守恒(對氧化還原反應反應),常見的混合物有：,1、含有多種成分的物質：汽油（餾分）、石蠟、食醋、福爾馬林、鹽酸、油脂、鋁熱劑、玻璃、 堿石灰、漂白粉、普鈣(過磷酸鈣)、NO2；空氣、溶液，石油、煤、，天然油脂， 合金、礦石、陽極泥、平衡混合物，氯水、氨水 2、沒有固定組成的物質（聚合物）淀粉、纖維素、橡膠、 聚乙烯、蛋白質等高分子化合物； 3、同素異形體混和：白磷和紅磷、氧氣和臭氧； 4、同分異構體，但未指明具體結構的物質， 如二甲苯。,純凈物,混合物無固定組成，無固定熔沸點,常見的純凈物有：,1、只含一種成份的物質 2、結晶水合物 3、同一物質的不同狀態(tài)，如冰和水混和 4、同位素的混合體，如水和重水,練習,典型化學性質,酸性、堿性、兩性 穩(wěn)定性、不穩(wěn)定性 氧化性、還原性 脫水性 不飽和性 可燃性 金屬性、非金屬性,典型有機反應,取代反應、加成反應、氧化反應、還原反應 加聚反應、縮聚反應、縮合反應、燃燒反應、裂化 裂解、干餾、酯化反應、酯的水解、鹵代烴的水解 油脂的水解、