甘肅省蘭州市第一中學(xué)2018_2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試卷（含解析）.docx

蘭州一中2018-2019-2學(xué)期期中考試試題高一化學(xué)說(shuō)明：本試題分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時(shí)間100分鐘。答案寫在答題卡上，交卷時(shí)只交答題卡。相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 O:16 S:32 Fe:56 Cu:64 Ag:108 Pb:207第I卷(選擇題，共48分)一、單選題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共48分）1.關(guān)于元素周期表下列敘述，錯(cuò)誤的是A. 元素周期表揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，是化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一。B. 在周期表中，把電子層數(shù)相同的元素排成一橫行，稱為一周期C. 元素周期表中，總共有16個(gè)縱列，16個(gè)族D. 第IA族的元素又稱為堿金屬元素（除了H），第VIIA族的元素又稱為鹵族元素【答案】C【解析】A、元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，揭示了化學(xué)元素間內(nèi)在聯(lián)系，是化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一，故A說(shuō)法正確；B、原子結(jié)構(gòu)中的電子層數(shù)等于元素所在周期表的周期數(shù)，則電子層數(shù)相同的元素排成一橫行，稱為一周期，故B說(shuō)法正確；C、元素周期表中共有18個(gè)縱行，7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)零族，1個(gè)VIII族，其中VIII族占有3個(gè)縱行，共有16個(gè)族，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、第IA族的元素除H外都是堿金屬，第IA族的樂(lè)團(tuán)蘇又稱為堿金屬元素，第VIIA族的元素稱為鹵族元素，故D說(shuō)法正確。2.下圖是元素周期表的輪廓圖，通常用于尋找催化劑及耐高溫材料位于A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】通常用于尋找催化劑及耐高溫材料的元素位于過(guò)渡元素和第族元素中，即圖中的B區(qū)，答案選B。3.下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是A. 鋅片與稀硫酸的反應(yīng)B. 灼熱的炭與水蒸氣的反應(yīng)C. 乙醇在空氣中的燃燒反應(yīng)D. Ba(OH)2 8H2O與NH4Cl的反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A.鋁和稀鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.灼熱的炭與水蒸氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，故B正確；C.乙醇在空氣中的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)中各元素的化合價(jià)未發(fā)生變化，為非氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選B。【點(diǎn)睛】一般金屬和水或酸反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，一切燃燒，大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng)，緩慢氧化反應(yīng)如生銹等是放熱反應(yīng)。大多數(shù)分解反應(yīng)，銨鹽和堿反應(yīng)，碳、氫氣或CO作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。4.化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)的限度是化工生產(chǎn)研究的主要問(wèn)題之一，下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的認(rèn)識(shí)正確的是A. 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是光照、超聲波、壓強(qiáng)和催化劑等B. 化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率的C. 可逆反應(yīng)到一定程度時(shí)，會(huì)出現(xiàn)正、逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)濃度相等的現(xiàn)象D. 化學(xué)限度（即平衡）理論，是研究怎樣改變反應(yīng)條件，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率【答案】D【解析】A. 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，A錯(cuò)誤；B. 化學(xué)反應(yīng)速率是研究反應(yīng)快慢的，化學(xué)反應(yīng)的限度理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率的，B錯(cuò)誤；C. 可逆反應(yīng)到一定程度時(shí)，會(huì)出現(xiàn)正、逆反應(yīng)速率相等的現(xiàn)象，但各物質(zhì)濃度不一定相等，C錯(cuò)誤；D. 化學(xué)限度（即平衡）理論，是研究怎樣改變反應(yīng)條件，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率，D正確，答案選D。5.下列說(shuō)法正確的是A. 凡是金屬元素跟非金屬元素形成的化合物都是離子化合物B. 氫鍵是化學(xué)鍵的一種C. 第A族和第A族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵D. 離子化合物中可能存在共價(jià)鍵【答案】D【解析】【詳解】A.一般金屬元素跟非金屬元素化合易形成離子化合物，但AlCl3為共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；B.氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵，故B錯(cuò)誤；C.A族和A族原子化合時(shí)，可能形成共價(jià)鍵，如HCl，故C錯(cuò)誤；D.含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如NaOH，故D正確。故選D。6.由德國(guó)重離子研究中心人工合成的第112號(hào)元素的正式名稱為“Copemicium”，相應(yīng)的元素符號(hào)為“Cn”，該元素的名稱是為了紀(jì)念天文學(xué)家哥白尼而得名。該中心人工合成 Cn 的過(guò)程可表示為：70Zn208Pb=277Cn1n。下列敘述中正確的是A. 上述合成過(guò)程屬于化學(xué)變化B. 得到Cn元素的相對(duì)原子質(zhì)量為277C. Cn元素位于元素周期表的第七周期，是副族元素D. 277 112Cn的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多165【答案】C【解析】【詳解】A.化學(xué)變化的最小粒子為原子，該反應(yīng)中原子種類發(fā)生了變化，不屬于化學(xué)變化，錯(cuò)誤；B.該Cn原子的相對(duì)原子質(zhì)量為277，元素的相對(duì)原子質(zhì)量由元素的各種天然同位素的相對(duì)原子質(zhì)量及其在自然界中的百分含量有關(guān)，錯(cuò)誤；C.第118號(hào)元素位于周期表中第七周期、零族，則112號(hào)元素位于第七周期、B族，正確；D.該原子的中子數(shù)=277-112=165，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多：165-112=53，錯(cuò)誤。7.有關(guān)電化學(xué)知識(shí)的描述正確的是A. 反應(yīng)CaOH2O=Ca(OH)2可以放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，把其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B. 原電池的兩極一定是由活潑性不同的兩種金屬組成C. 充電電池又稱二次電池，它在放電時(shí)所進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，在充電時(shí)可以逆向進(jìn)行，使電池恢復(fù)到放電前的狀態(tài)D. 原電池工作時(shí)，正極表面一定有氣泡產(chǎn)生【答案】C【解析】分析：原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，原電池放電時(shí)，負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，即電子流出的是負(fù)極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陽(yáng)離子會(huì)移向正極。詳解：A、只有氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計(jì)成原電池，反應(yīng)CaOH2O=Ca(OH)2不是氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B原電池的兩極可能的由導(dǎo)電的非金屬組成，如氫氧燃料電池中用石墨作電極材料，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、充電過(guò)程的反應(yīng)物是放電過(guò)程的生成物，所以充電是使放電的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行，選項(xiàng)C正確；D、原電池工作時(shí)，正極上是溶液中的陽(yáng)離子得電子，則正極表面可能有氣泡產(chǎn)生，也可能生成金屬單質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查了原電池原理，難度不大，會(huì)判斷電子在外電路的流向及溶液中陰陽(yáng)離子的移動(dòng)方向。8.CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。下列結(jié)論不正確的是A. 反應(yīng)在24 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大B. 反應(yīng)開(kāi)始4 min內(nèi)溫度比濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響大C. 4 min后，反應(yīng)速率減小的主要原因是c(H+)減小D. 反應(yīng)在24 min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為v(CO2)=0.1 molL1min1【答案】D【解析】【分析】CaCO3與稀鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度逐漸升高，鹽酸濃度逐漸降低，結(jié)合各時(shí)間段二氧化碳物質(zhì)的量的變化可比較反應(yīng)速率的大小，以此解答該題。【詳解】A由圖象可知，02分鐘時(shí)間內(nèi)，生成二氧化碳0.1mol，24分鐘時(shí)間內(nèi)，生成二氧化碳0.2mol，46分鐘時(shí)間內(nèi)，生成二氧化碳0.1mol，則反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率較小，然后逐漸增大，最后減小，反應(yīng)在24min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大，A正確；B由圖象可知，反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率較小，然后逐漸增大，因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則溫度升高，開(kāi)始4min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大，B正確；C隨反應(yīng)進(jìn)行氫離子濃度降低，氫離子濃度變化使反應(yīng)速率降低，由圖象可知，02分鐘反應(yīng)剛開(kāi)始，溫度較低，此時(shí)反應(yīng)速率由氫離子濃度決定，24min反應(yīng)速率最快，24分鐘溫度對(duì)反應(yīng)速率起主要作用，4min后反應(yīng)速率又降低，氫離子濃度起主要作用，C正確；D由圖可知，24分鐘時(shí)間內(nèi)，生成二氧化碳0.2mol，體積未知，不能計(jì)算CO2的平均反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量與時(shí)間的變化曲線，把握?qǐng)D中物質(zhì)的量變化、速率與濃度和溫度的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意溫度和濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響變化規(guī)律。9.有關(guān)如圖所示裝置的敘述正確的是A. 溶液中Na+向Fe極移動(dòng)B. 該裝置中Pt為正極，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e=4OHC. 該裝置中Fe為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Fe2e=Fe2+D. 該原電池裝置最終的產(chǎn)物是Fe(OH)2【答案】B【解析】A. 鐵是活潑的金屬，鐵是負(fù)極，Pt是正極，因此溶液中Na+向Pt極移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B. 該裝置中Pt為正極，氧氣發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O2 2H2O 4e4OH，B正確；C. 該裝置中Fe為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Fe2e2OHFe(OH)2，C錯(cuò)誤；D. 氫氧化亞鐵易被氧化，因此該原電池裝置最終的產(chǎn)物是Fe(OH)3，D錯(cuò)誤，答案選B。10.人們發(fā)現(xiàn)金星大氣層有一種稱之為羰基硫(COS)的分子，其結(jié)構(gòu)與CO2類似，羰基硫是一種與生命密切相關(guān)的物質(zhì)，下列推測(cè)不正確的是A. COS是含有極性鍵的共價(jià)化合物B. COS沸點(diǎn)比CO2高C. COS 電子式為D. COS中所有原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】C【解析】【詳解】A. COS分子分子中含有C、O、S三種元素都是非金屬元素，因此COS是共價(jià)化合物，含有C=O鍵和C=S鍵是極性鍵，所以A選項(xiàng)是正確的；B. 由于M（COS）M(CO2)，且COS是極性分子，所以COS的沸點(diǎn)高于CO2，所以B選項(xiàng)是正確的；C. COS相當(dāng)于是CO2分子中的一個(gè)氧原子被S原子取代，電子式是，所以C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；D. COS中，碳原子的原子核外最外層電子數(shù)為4，其在分子中的化合價(jià)為+4，所以滿足最外層電子數(shù)為8的電子結(jié)構(gòu)；氧原子和硫原子的原子核外最外層電子數(shù)為6，其在分子中的化合價(jià)為-2，所以滿足最外層電子數(shù)為8的電子結(jié)構(gòu)；所以D選項(xiàng)是正確的。故答案選C。11.反應(yīng)：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是A. 增加H2O(g)的量B. 保持體積不變，充入氦氣使體系壓強(qiáng)增大C. 將容器的體積縮小一半D. 保持壓強(qiáng)不變，充入氦氣使容器容積變大【答案】B【解析】【詳解】A增加H2O (g) 量，H2O (g)的濃度增大，反應(yīng)速率加快，故A不選；B保持體積不變，充入氦氣，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故B選；C將容器的體積縮小一半，氣體的濃度增大，反應(yīng)速率加快，故C不選；D保持壓強(qiáng)不變，充入氦氣，容器的體積增大，氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故D不選；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為BD，充入與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體，反應(yīng)速率是否發(fā)生變化，要看充入氣體后，反應(yīng)中氣體物質(zhì)的濃度如何變化。12.下列關(guān)于鹵族元素的比較中，不正確的是A. 鹵離子的還原性：F-Cl-Br-I-B. 從上到下，鹵素原子的電子層數(shù)依次增多，半徑依次增大C. 單質(zhì)與氫氣化合的難易：F2Cl2Br2I2D. 氫鹵酸的酸性：HFHClHBrHI【答案】D【解析】【詳解】A.鹵族元素從上到下，隨著原子序數(shù)的增大，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，所以其陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)，所以鹵離子的還原性：F-Cl-Br-I-，故A正確；B.鹵族元素從上到下，隨著原子序數(shù)的增大，鹵素原子的電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大，所以原子半徑：FClBrI，故B正確；C.鹵族元素從上到下，隨著原子序數(shù)的增大，非金屬性逐漸減弱，與氫氣化合越來(lái)越難化合，所以鹵素單質(zhì)與氫氣化合由易變難的順序：F2Cl2Br2I2，故C正確；D.鹵族元素從上到下，隨著原子序數(shù)的增大，非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物越來(lái)越不穩(wěn)定，在水中越來(lái)越容易電離，氫鹵酸的酸性：HFHClHBrHI，故D錯(cuò)誤。故選D。13.最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程。反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下：下列說(shuō)法中正確的是A. CO和O生成了具有共價(jià)鍵的CO2B. 在該過(guò)程中，CO斷鍵形成C和OC. 狀態(tài)狀態(tài)表示CO與O2反應(yīng)的過(guò)程D. CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A、由圖III可知，生成物是CO2，具有極性共價(jià)鍵，即CO和O生成了具有共價(jià)鍵的CO2，A正確；B、根據(jù)狀態(tài)I、II、III可以看出整個(gè)過(guò)程中CO中的C和O形成的化學(xué)鍵沒(méi)有斷裂，B錯(cuò)誤；C、狀態(tài)狀態(tài)表示CO與O反應(yīng)的過(guò)程，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)能量-反應(yīng)過(guò)程的圖像知，狀態(tài)I的能量高于狀態(tài)III的能量，故該過(guò)程是放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選A。14.下列有關(guān)判斷正確的是A. 由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu2e=Cu2+B. 由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al3e3OH=Al(OH)3C. 由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，片刻后其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu2e=Cu2+D. 原電池裝置能夠?qū)崿F(xiàn)2HCl+Cu=CuCl2+H2反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A金屬性鐵強(qiáng)于銅，由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池中鐵為負(fù)極，其負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，A錯(cuò)誤；B由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池中鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鋁為負(fù)極，其負(fù)極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，B錯(cuò)誤；C由Al、Cu、濃硝酸組成原電池中鋁發(fā)生鈍化，銅為負(fù)極，其負(fù)極反應(yīng)式為Cu2eCu2+，C正確；DCu與鹽酸常溫不反應(yīng)，則不能由原電池實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)，電解池裝置能實(shí)現(xiàn)2HCl+Cu=CuCl2+H2反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選C。15.合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，在673K、30MPa下，n(NH3)和 n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A. 點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的小B. 點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡C. 點(diǎn)d(t1時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)處n(N2)不一樣D. 點(diǎn)e處反應(yīng)達(dá)到平衡【答案】D【解析】【分析】在N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反應(yīng)中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的物質(zhì)的量逐漸減少，生成物的物質(zhì)的量逐漸增多，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量不再改變?！驹斀狻緼項(xiàng)、濃度越大，反應(yīng)速率越快，由圖可知，a點(diǎn)氫氣濃度大，則點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、點(diǎn)c處正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)到t1時(shí)達(dá)到平衡，則點(diǎn)c處沒(méi)有達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、點(diǎn)d（t1時(shí)刻）和點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處，均為平衡狀態(tài)，則n（N2）一樣，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、點(diǎn)e處n(NH3)保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡圖象問(wèn)題，注意分析圖象中各物理量的變化曲線，把握平衡狀態(tài)的特征為解答該題的關(guān)鍵。16.下列反應(yīng)過(guò)程中能量變化的趨勢(shì)與下圖一致的是（ ）A. C + CO22COB. CaCO3CaO + CO2C. 2Al + Fe2O32Fe + Al2O3D. Ba（OH）28H2O + 2NH4Cl=BaCl2 + 2NH3+ 10H2O【答案】C【解析】【詳解】由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A. C + CO22CO此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A不符合；B. CaCO3CaO + CO2多數(shù)分解反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故B不符合；C. 2Al + Fe2O32Fe + Al2O3鋁熱反應(yīng)是典型的放熱反應(yīng)，故C符合；D. Ba(OH)28H2O + 2NH4Cl=BaCl2 + 2NH3+ 10H2O此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D不符合，故選C?！军c(diǎn)睛】判斷反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)切不可以根據(jù)反應(yīng)條件判斷，高溫條件的反應(yīng)不一定就是吸熱，這是易錯(cuò)點(diǎn)。17.短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素組成的中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，其中A是四元化合物，C是能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，D是淡黃色固體化合物，E是單質(zhì)。各物質(zhì)之間存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物未標(biāo)出)。下列說(shuō)法不正確的是A. 簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系：YZRB. 簡(jiǎn)單陰離子的還原性：WYZC. 氫化物的沸點(diǎn)：YZD. C和E反應(yīng)生成F是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)之一【答案】C【解析】【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大。A、B、C、D、E、F均是由上述元素組成的中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，其中C是能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則C為NH3；D是淡黃色固體化合物，則D為Na2O2；E是單質(zhì)，根據(jù)C+EF可知反應(yīng)為氨的催化氧化，則E為O2，F(xiàn)為NO；A是四元化合物，且A既能與酸反應(yīng)生成B能與Na2O2反應(yīng)生成O2，能與堿反應(yīng)生成NH3，則A為(NH4)2CO3或NH4HCO3，因此W為H元素，X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，R為Na元素，據(jù)此答題?！驹斀狻緼.Y為N元素，Z為O元素，R為Na元素，電子層數(shù)越多，半徑越大，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，元素的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系：N3-O2-Na+，故A正確；B.W為H元素，Y為N元素，Z為O元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越弱，非金屬性O(shè)NH，所以陰離子的還原性：HNO，故B正確；C.Y為N元素，Z為O元素，N、O兩種元素的氫化物，水分子間、氨分子間都存在氫鍵，水分子間的氫鍵比氨分子間的氫鍵強(qiáng)，所以水的沸點(diǎn)高些，所以氫化物的沸點(diǎn)：ZY，故C錯(cuò)誤；D.工業(yè)上利用氨的催化氧化生成一氧化氮是制取硝酸的重要反應(yīng)之一，故D正確。故選C。18.將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，經(jīng)2min后測(cè)得D的濃度為0.5 molL-1，c(A)c(B)35，以C表示的平均速率v(C)0.25 molL-1min-1，下列說(shuō)法正確的是A. 該反應(yīng)方程式中，x1B. 2 min時(shí)，A的物質(zhì)的量為0.75molC. 2 min時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為50%D. 反應(yīng)速率v(B)0.25 molL-1min-1【答案】C【解析】分析：2min后測(cè)得D的濃度為0.5 molL-1，v(D)=0.25 molL-1min-1，B表示的平均速率v(C)0.25 molL-1min-1，由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可以知道,x=2,設(shè)A、B的起始物質(zhì)的量均為n,生成D為2L0.5 molL-1=1mol,則3A(g)B(g)2C(g)2D(g)起始 n n 0 0轉(zhuǎn)化 1.5 0.5 1 12minn-1.5 n-0.5 1 1c(A)c(B)35，則=，計(jì)算得出n=3，以此來(lái)解答。詳解: A.由上述分析可以知道，x=2，故A錯(cuò)誤；B. 2min時(shí),A的物質(zhì)的量為3mol-1.5mol=1.5mol,故B錯(cuò)誤；C.2 min時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為100%=50%,所以C選項(xiàng)是正確的；D. 反應(yīng)速率v(B)=0.125 molL-1min-1,故D錯(cuò)誤；所以C選項(xiàng)是正確的。19.180時(shí)將0.5 mol H2和1 mol CO2通入1L的恒容密閉容器中，反應(yīng)生成甲醇蒸汽（CH3OH）和某無(wú)機(jī)副產(chǎn)物，測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的部分變化如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是（ ）A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO2+4H22CH3OH+O2B. 在03 min內(nèi)H2平均化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 molL-1min-1C. 當(dāng)容器內(nèi)混合氣體密度不再變化時(shí)，表明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D. 在310 min內(nèi)，反應(yīng)仍未達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】B【解析】【詳解】A由圖知，消耗n(CO2)=(1-0.9)mol=0.1mol、n(H2)=(0.5-0.2)mol=0.3mol、n(CH3OH)=0.1mol，同一反應(yīng)中參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其分子個(gè)數(shù)之比，則N(CO2)：N(H2)：N(CH3OH)=0.1mol：0.3mol：0.1mol=1：3：1，根據(jù)原子守恒知，還生成H2O，所以反應(yīng)方程式為CO2+3H2CH3OH+H2O，故A錯(cuò)誤；Bv(H2)=0.1molL-1min-1，故B正確；C反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變、容器體積不變，則反應(yīng)前后氣體密度始終不變，所以氣體密度不能作為平衡狀態(tài)判斷標(biāo)準(zhǔn)，故C錯(cuò)誤；D在3min時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則在310min內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡的建立和圖像分析，明確化學(xué)平衡狀態(tài)判斷標(biāo)準(zhǔn)及化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算方法是解本題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D。20.下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是A. NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3H2OB. Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3C. Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2OD. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2【答案】D【解析】A該反應(yīng)中沒(méi)有非極性鍵的斷裂和形成，故A不選；B該反應(yīng)中有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，只有離子鍵、極性鍵形成，沒(méi)有非極性鍵的形成，故B不選；C該反應(yīng)中沒(méi)有極性鍵的斷裂，和非極性鍵的形成，故C不選；D2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成，故D選；答案為D。點(diǎn)睛：物質(zhì)的類別與化學(xué)鍵之間的關(guān)系：當(dāng)化合物中只存在離子鍵時(shí)，該化合物是離子化合物；當(dāng)化合物中同時(shí)存在離子鍵和共價(jià)鍵時(shí)，該化合物是離子化合物；只有當(dāng)化合物中只存在共價(jià)鍵時(shí)，該化合物才是共價(jià)化合物；在離子化合物中一般既含金屬元素又含有非金屬元素(銨鹽除外)；共價(jià)化合物一般只含有非金屬元素，但個(gè)別含有金屬元素，如AlCl3也是共價(jià)化合物；只含有非金屬元素的化合物不一定是共價(jià)化合物，如銨鹽；非金屬單質(zhì)只有共價(jià)鍵，稀有氣體分子中無(wú)化學(xué)鍵。21.向某容積一定的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2SO2+O22SO3。下列說(shuō)法不正確的是A. 升高溫度或充入一定量O2均能加快化學(xué)反應(yīng)速率B. 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，SO2、O2、SO3物質(zhì)的量之比一定為2:1:2C. 當(dāng)SO2的生成速率與SO3的生成速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D. 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成SO3的物質(zhì)的量一定小于2mol【答案】B【解析】分析：根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素和化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志進(jìn)行解答。增加反應(yīng)濃度或生成物的濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快；升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快；化學(xué)平衡的標(biāo)志是各物質(zhì)的濃度不在改變，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。詳解：A.根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素知反應(yīng)2SO2+O22SO3，如果升高溫度或充入一定量O2均能加快化學(xué)反應(yīng)速率，故A正確；B. 初始加入2molSO2和1molO2，根據(jù)反應(yīng)2SO2+O22SO3，因?yàn)槭强赡娣磻?yīng)不能進(jìn)行徹底，所以達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，SO2、O2、SO3物質(zhì)的量之比不一定為2:1:2，故B錯(cuò)誤；C. 當(dāng)SO2的生成速率與SO3的生成速率相等時(shí)，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D.因?yàn)?SO2+O22SO3是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成SO3的物質(zhì)的量一定小于2mol，故D正確；答案：選B。22.以N2和H2為反應(yīng)物，鹽酸酸化的NH4Cl溶液為電解質(zhì)的原電池，工作原理如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A. b電極為負(fù)極B. 反應(yīng)過(guò)程中，溶液中的Cl-向a電極移動(dòng)C. a電極的電極反應(yīng)式為：N2+6e-+8H+=2NH4+D. 電池反應(yīng)為N2+3H2+2HCl=2NH4Cl【答案】B【解析】以N2和H2為反應(yīng)物，鹽酸酸化的NH4Cl溶液為電解質(zhì)的原電池，該原電池的電池反應(yīng)為：N2+3H2+2HCl=2NH4Cl。A項(xiàng)，通入N2的a電極為正極，通入H2的b電極為負(fù)極，正確；B項(xiàng)，反應(yīng)過(guò)程中，Cl-向負(fù)極移動(dòng)，向b電極移動(dòng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，a電極上N2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為N2+6e-+8H+=2NH4+，正確；D項(xiàng)，正確；答案選B。23.在密閉容器中加入2.0molSO2和1.0molO2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2O22SO3。反應(yīng)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能為n(SO2)/moln(O2)/moln(SO3)/molA2.01.00B0.200.101.80C1.00.81.0D002.0A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】設(shè)起始到平衡過(guò)程中轉(zhuǎn)化O2物質(zhì)的量為xmol，用三段式 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）n（起始）（mol） 2 1 0n（轉(zhuǎn)化）（mol） 2x x 2xn（平衡）（mol） 2-2x 1-x 2x由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則2-2x0、1-x0、2x0，解得0x1，達(dá)到平衡時(shí)0n（SO2）平衡2mol，0n（O2）平衡1mol，0n（SO3）平衡2mol，且n（SO2）平衡=2n（O2）平衡，n（SO2）平衡+n（SO3）平衡=2mol。A項(xiàng)，平衡時(shí)SO2應(yīng)小于2mol，O2應(yīng)小于1mol，SO3應(yīng)大于0，A項(xiàng)不可能；B項(xiàng)，符合上述分析的各個(gè)要求，B項(xiàng)可能；C項(xiàng)，不符合n（SO2）平衡=2n（O2）平衡，C項(xiàng)不可能；D項(xiàng)，由于是可逆反應(yīng)最終達(dá)到平衡狀態(tài)，SO2、O2不可能完全轉(zhuǎn)化為SO3，D項(xiàng)不可能；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡的建立，利用可逆反應(yīng)的特點(diǎn)使用極限法是解題的關(guān)鍵。需要注意隱含的條件：（1）各物質(zhì)轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；（2）S守恒的應(yīng)用，n（SO2）平衡+n（SO3）平衡=2mol。24.在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，不能作為達(dá)到平衡標(biāo)志的是A. 體系的壓強(qiáng)不再改變B. 體系的溫度不再改變C. 各組分的濃度不再改變D. 各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變【答案】A【解析】【分析】化學(xué)反應(yīng)到達(dá)平衡后，壓強(qiáng)、溫度、密度、反應(yīng)速率之比、各組分的濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等都不變，但這并不意味著只要這些物理量不變，就達(dá)到了化學(xué)平衡；這些物理量不變，是否達(dá)到化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)方程式中反應(yīng)物本身的系數(shù)有關(guān)，具體問(wèn)題要具體分析，有些是恒等的，有些是不恒等的，不恒等的物理量如果不變了才能推斷出達(dá)到了化學(xué)平衡。【詳解】A、假如m+n=p+q，則不正確，因?yàn)檫@種情況下無(wú)論反應(yīng)有沒(méi)有達(dá)到平衡，體系的壓強(qiáng)都是不變的，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)伴隨著熱量的變化，如果熱量不能被傳遞出去，一直在體系之中，則可以通過(guò)溫度來(lái)判斷是否達(dá)到平衡，故B正確；C、如果沒(méi)有達(dá)到平衡，各組分的濃度一定會(huì)改變，只有達(dá)到平衡才不會(huì)繼續(xù)改變，故C正確；D、質(zhì)量分?jǐn)?shù)和濃度有類似的效果，如果沒(méi)有平衡則質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定會(huì)改變，只有到了平衡才不會(huì)繼續(xù)改變，故D正確。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，注意把握化學(xué)平衡狀態(tài)判斷的角度，特別是利用壓強(qiáng)判斷平衡狀態(tài)時(shí)，一定要結(jié)合反應(yīng)方程式特點(diǎn)，為易錯(cuò)點(diǎn)。第卷(非選擇題，共52分)二、填空題25.有下列物質(zhì)：O2 CO2 NH3 Na2O Na2O2 NaOH MgCl2 H2O2 NH4Cl N2，回答下列問(wèn)題：（1）只含有極性鍵的是_；只含有非極性鍵的是_；只含有離子鍵的離子化合物是_；含有非極性鍵的離子化合物是_。（均填序號(hào)）（2）寫出、的電子式_、_（3）用電子式表示MgCl2的形成過(guò)程：_?！敬鸢浮?(1). (2). (3). (4). (5). (6). (7). 【解析】【詳解】（1）O2中只含非極性鍵，屬于單質(zhì)；CO2中只含極性鍵，屬于共價(jià)化合物；NH3中只含極性鍵，屬于共價(jià)化合物；Na2O中只含離子鍵，屬于離子化合物；Na2O2中含有離子鍵和非極性鍵，屬于離子鍵化合物；NaOH中含有離子鍵和極性鍵，屬于離子鍵化合物；MgCl2中只含離子鍵，屬于離子化合物；H2O2含有H-O極性鍵和O-O非極性鍵，屬于共價(jià)化合物；NH4Cl中含有離子鍵和極性鍵，屬于離子鍵化合物；N2中只含非極性鍵，屬于單質(zhì)。（1）只含有極性鍵的是；只含有非極性鍵的是；只含有離子鍵的離子化合物是；含有非極性鍵的離子化合物是，故答案為：；。（2）Na2O2為含有共價(jià)鍵的離子化合物，鈉原子與過(guò)氧根離子之間形成離子鍵，過(guò)氧根離子中氧原子與氧原子之間形成共價(jià)鍵，電子式為，NH4Cl為含有共價(jià)鍵的離子化合物，銨根離子與氯離子之間形成離子鍵，銨根離子中N原子與H原子之間形成共價(jià)鍵，電子式為，故答案為：，。（3）MgCl2為離子化合物，用電子式表示其形成過(guò)程為：，故答案為：?！军c(diǎn)睛】一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間存在離子鍵、非金屬元素之間存在共價(jià)鍵，同種非金屬間形成非極性鍵，不同種非金屬間形成極性鍵。26.下表是元素周期表中的一部分。根據(jù)AJ在周期表中的位置，用元素符號(hào)、化學(xué)式或反應(yīng)式回答下列問(wèn)題：（1）氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是_，用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)證明H單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于G單質(zhì)_。（2）A分別與F、G、H形成的簡(jiǎn)單化合物中，穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)。（3）B、C、G、H離子半徑由大到小的順序是_。（4）D單質(zhì)可用來(lái)制造D空氣燃料電池，該電池通常以氯化鈉或氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，通入空氣的電極為正極。若以氯化鈉為電解質(zhì)溶液時(shí)，正極的反應(yīng)式為_(kāi)。若以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液時(shí)，電池的總反應(yīng)式為_(kāi)?！敬鸢浮?(1). F2 (2). 2F2+2H2O=4HF+O2 (3). HFH2ONH3 (4). O2-F-Na+Mg2+ (5). O2+2H2O+4e-=4OH- (6). 4Al+3O2+4KOH=4KAlO2+2H2O【解析】【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置，可判斷出元素A為H元素，B為Na元素，C為Mg元素，D為Al元素，E為C元素，F(xiàn)為N元素，G為O元素，H為F元素，I為Cl元素，J為Ne元素，再結(jié)合元素周期律以及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻浚?）上述元素中非金屬性最強(qiáng)的是F元素，則F2單質(zhì)的氧化性最強(qiáng)，可以通過(guò)單質(zhì)間的置換反應(yīng)，證明F2的氧化性強(qiáng)于O2，反應(yīng)方程式為：2F2+2H2O=4HF+O2，故答案為：F2，2F2+2H2O=4HF+O2。（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，則形成的氫化物越穩(wěn)定，N、O、F位于元素周期表的同一周期，同一周期從左向右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠FH2ONH3，故答案為：HFH2ONH3。（3）B為Na元素，C為Mg元素，G為O元素，H為F元素，這4種元素形成的離子具有相同的核外電子排布，具有相同的核外電子排布的離子，元素的核電荷數(shù)越大，離子的半徑越小，所以離子半徑由大到小的順序是O2-F-Na+Mg2+，故答案為：O2-F-Na+Mg2+。D為Al元素，Al單質(zhì)可用來(lái)制造Al空氣燃料電池，該電池通常以氯化鈉或氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，通入空氣的電極為正極。若以氯化鈉為電解質(zhì)溶液時(shí)，氧氣得到電子轉(zhuǎn)化為氫氧根，正極的反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-；若以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液時(shí)，鋁為負(fù)極，鋁與氫氧化鉀發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，氧氣在正極都是得到電子的含有反應(yīng)，則電池的總反應(yīng)式為4Al+3O2+4KOH=4KAlO2+2H2O，故答案為：O2+2H2O+4e-=4OH-；4Al+3O2+4KOH=4KAlO2+2H2O。27.某溫度時(shí)，在一個(gè)10L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示根據(jù)下圖中數(shù)據(jù)填空：（1）平衡時(shí)容器內(nèi)混合氣體密度比起始時(shí)_（填“變大”，“變小”或“相等”下同），混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí)_；（2）將amolX與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n（X）=n（Y）=2n（Z），則原混合氣體中a：b=_。在恒溫恒容的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)：混合氣體的壓強(qiáng) 混合氣體的密度 混合氣體的總物質(zhì)的量 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 混合氣體的顏色 各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。（1）一定能證明2SO2(g)O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_（填序號(hào)，下同）。（2）一定能證明I2(g)H2(g)2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。（3）一定能證明A(s)2B(g)C(g)D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。（注：B,C,D均為無(wú)色物質(zhì)）【答案】 (1). 相等 (2). 變大 (3). 7：5 (4). (5). (6). 【解析】【詳解】（1）各組分都是氣體，容積不變，因此反應(yīng)前后氣體密度不變，根據(jù)M=m/n，組分都是氣體，氣體質(zhì)量不變，向正反應(yīng)方向進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量減小，則M增大，故答案為：相等；變大。（2）根據(jù)圖像，X和Y的物質(zhì)的量減小，說(shuō)明作反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增大，說(shuō)明作生成物，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，同時(shí)間同體積，物質(zhì)的量變化等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即三者物質(zhì)的量變化為(10.7)：(10.9)：0.2=0.3：0.1：0.2=3：1：2，反應(yīng)方程式為：3X+Y2Z；n（X）=n（Y）=2n（Z），因此有a3x=bx，a3x=4x，a=7x，b=5x，因此a：b=7x：5x=7：5；故答案為：7：5。（1）反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等，因此壓強(qiáng)不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故正確；組分都是氣體，氣體質(zhì)量不變，是恒容狀態(tài)，容器的體積不變，因此密度不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤；向正反應(yīng)方向進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量減少，因此總物質(zhì)的量不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故正確；根據(jù)M=m/n，組分都是氣體，氣體質(zhì)量不變，向正反應(yīng)方向進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量減小，因此當(dāng)M不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故正確；組分都是無(wú)色氣體，因此顏色不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤；沒(méi)有指明反應(yīng)進(jìn)行方向，故錯(cuò)誤；故答案為：。（2）反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，因此壓強(qiáng)不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤；組分都是氣體，氣體質(zhì)量不變，是恒容狀態(tài)，容器的體積不變，因此密度不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤；反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，因此物質(zhì)的量不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤；根據(jù)M=m/n，組分都是氣體，氣體質(zhì)量不變，氣體總物質(zhì)的量不變，因此當(dāng)M不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤；I2是有顏色的氣體，因此顏色不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故正確；沒(méi)有指明反應(yīng)進(jìn)行方向，故錯(cuò)誤；故答案為：。（3）反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，因此壓強(qiáng)不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤；A為固體，其余為組分都是氣體，氣體質(zhì)量增加，是恒容狀態(tài)，容器的體積不變，因此密度不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故正確；氣體物質(zhì)的量不變，因此總物質(zhì)的量不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤；根據(jù)M=m/n，氣體質(zhì)量增加，氣體物質(zhì)的量不變，因此當(dāng)M不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故正確；題目中沒(méi)有說(shuō)明氣體的顏色，因此顏色不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤；沒(méi)有指明反應(yīng)進(jìn)行方向，故錯(cuò)誤；故答案為：?！军c(diǎn)睛】化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志可概括為“一等五不變”：“一等”即正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率；“五不變”即反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變,其意義是指各組分的物質(zhì)的量不變；各組分的濃度不變；各組分的百分含量不變；反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變。28.人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要，廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面，請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息，填寫空格。（1）鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生的電池反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。正極電極反應(yīng)式為_(kāi)。（2）某學(xué)習(xí)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+Cu=Cu2+2Ag設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一段時(shí)間后取出電極材料，測(cè)得某一電極增重了5.4g，則該原電池反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了的電子數(shù)目是_。（3）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如下圖是電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖，回答下列問(wèn)題：該電池的正極反應(yīng)式_。若該電池的效率80%，當(dāng)外電路通過(guò)0.2mo1電子時(shí)，消耗O2的體積_L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)【答案】 (1). PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O (2). Cu-2e=Cu2+ (3). 0.05NA (4). O2+4e-+4H+=2H2O (5). 1.4【解析】【分析】（1）根據(jù)鉛蓄電池中正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成硫酸鉛，寫出電極方程式；（2）根據(jù)總反應(yīng)可知銅發(fā)生氧化反應(yīng)，則銅失電子作原電池的負(fù)極；Ag為原電池的正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電極反應(yīng)式計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目；（3）氫氧燃料電池中，通入氧氣的一極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)；根據(jù)原電池中得失電子數(shù)目相等進(jìn)行計(jì)算。【詳解】（1）鉛蓄電池的電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，依據(jù)反應(yīng)的總電池反應(yīng)，反應(yīng)中PbO2中元素化合價(jià)降低的是在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成硫酸鉛，電極反應(yīng)為：PbO2+2e-+4H+SO42-=PbSO4+2H2O；故答案為：PbO2+2e-+4H+SO42-=PbSO4+2H2O。（2）在2Ag+CuCu2+2Ag反應(yīng)中，銅的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，則銅失電子作原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為Cu-2e-Cu2+；原電池工作時(shí)，負(fù)極銅失去電子被氧化生成銅離子，銅的質(zhì)量逐漸減少，溶液中的銀離子在正極銀得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銀，所以正極增重的質(zhì)量就是析出銀的質(zhì)量，當(dāng)銀電極質(zhì)量增加5.4g時(shí)，n（Ag）=5.4g108g/mol =0.05mol，根據(jù)電極反應(yīng)Ag+e-=Ag，可知原電池反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.05NA，故答案為：Cu-2e-Cu2+；0.05NA。（3）氫氧燃料電池中，通入氧氣的一極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，該電池的正極方程式為：O2+4e-+4H+=2H2O；故答案為：O2+4e-+4H+=2H2O。設(shè)參加反應(yīng)的氧氣的體積為VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則80%4mol=0.2mol，解得V=1.4L，故答案為：1.4。三、實(shí)驗(yàn)題29. 某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度試管中所加試劑及其用量/mL溶液褪至無(wú)色所需時(shí)間/min0.6mol/L H2C2O4溶液H2O3mol/L 稀H2SO4溶液0.05mol/L KMnO4溶液253.0V12.03.01.5252.03.02.03.02.7502.0V22.03.01.0 （1）請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1= ，V2= 。（2）實(shí)驗(yàn)、探究的是 對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_。（3）探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇_（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）。（4）利用實(shí)驗(yàn)1中的數(shù)據(jù)，計(jì)算用KMnO4表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)。（5）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2+)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖1所示，但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n(Mn2+)隨時(shí)間變化的實(shí)際趨勢(shì)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/試管中所加試劑及其用量再向試管中加入某種固體溶液褪至無(wú)色所需時(shí)間/min0.6mol/L H2C2O4溶液H2O3mol/L 稀H2SO4溶液0.05mol/L