依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算.ppt

第2課時(shí) 依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算,一、化學(xué)方程式的意義 不僅表示化學(xué)變化中的_和_，而且還揭示了反應(yīng) 前后各物質(zhì)之間的_。 以氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為例 化學(xué)方程式： 2H2 + O2 2H2O 物質(zhì)的質(zhì)量比：（22）32（218）,反應(yīng)物,生成物,相對質(zhì)量關(guān)系,化學(xué)方程式表示： 1. _在_中燃燒生成_的事實(shí)。 2.每_個(gè)氫分子與_個(gè)氧分子反應(yīng)生成_個(gè)水分子，即分子數(shù) 之比為N（H2）N（O2）N（H2O）=_。 3.每_份質(zhì)量的氫氣與_份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成_份質(zhì) 量的水，質(zhì)量之比為m（H2）m（O2）m（H2O） =_。,氫氣,氧氣,2,1,2,212,36,189,水,4,32,二、化學(xué)方程式的計(jì)算步驟 1.設(shè)：按題意設(shè)_。 2.寫：寫出題中反應(yīng)的_。 3.找：找出反應(yīng)物和生成物的_。 4.比：建立已知量和未知量的比例關(guān)系。 5.答：計(jì)算x，并作答。,未知數(shù),化學(xué)方程式,質(zhì)量關(guān)系,【特別提醒】化學(xué)方程式計(jì)算的順口溜：一解二設(shè)最后答，化學(xué)方程式不能差；準(zhǔn)確找到質(zhì)量比，純量代入不摻假；所有單位要一致，列式計(jì)算解決它。,【判斷搶答】 1.化學(xué)方程式中物質(zhì)的質(zhì)量改變，物質(zhì)間的質(zhì)量比也會(huì)改變。 （ ） 提示：對一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，物質(zhì)間的質(zhì)量比是確定不變的。 2.化學(xué)方程式中反應(yīng)物的質(zhì)量比等于生成物的質(zhì)量比。（ ） 提示：參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和， 但質(zhì)量比并不相等。,3.根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)需要把各物質(zhì)的質(zhì)量都標(biāo)出。 （ ） 提示：根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算只需標(biāo)出已知量與所求量的質(zhì)量 比即可，不是相關(guān)量不用標(biāo)出。 4.化學(xué)方程式中物質(zhì)的質(zhì)量比就是相對分子質(zhì)量之比。 （ ） 提示：化學(xué)方程式中物質(zhì)的質(zhì)量比是相對分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量 數(shù)乘積的比。,【探究點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算 下面是某同學(xué)做的一道化學(xué)計(jì)算題 題目：3.25 g Zn和足量的鹽酸（HCl）反應(yīng)，制取H2的同時(shí)還生成ZnCl2,求可制得H2的質(zhì)量是多少？ 解：設(shè)可制得H2的質(zhì)量為x g，則 ZnHCl=ZnCl2H2 65 1 3.25 g x x211.25 g 答：可制得H2的質(zhì)量為211.25 g,（1）上述計(jì)算過程中出現(xiàn)了哪些錯(cuò)誤？ 提示：設(shè)未知數(shù)時(shí)，x不能帶單位； 化學(xué)方程式?jīng)]有配平，HCl前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為2； 氫氣的相對分子質(zhì)量不對，應(yīng)為2； 比例式列錯(cuò)，應(yīng)為 ，導(dǎo)致答案錯(cuò)。,（2）如果已知物質(zhì)的質(zhì)量不是純物質(zhì)的質(zhì)量或者是氣體、液體的體積是否可以直接代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算？計(jì)算過程是否還需帶有單位？ 提示：所有代入化學(xué)方程式計(jì)算的量必須是純凈物的質(zhì)量，如果是不純凈物，則需要轉(zhuǎn)換； 氣體、液體的體積，要換算成氣體、液體的質(zhì)量； 注意已知質(zhì)量的單位，整個(gè)化學(xué)計(jì)算過程要帶單位，所設(shè)未知數(shù)不能帶單位，最后求出的未知數(shù)的值后要寫上單位。,【師生歸納】化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵 三個(gè)要領(lǐng) 三個(gè)關(guān)鍵,步驟要完整 格式要規(guī)范 得數(shù)要準(zhǔn)確,準(zhǔn)確書寫化學(xué)方程式 準(zhǔn)確計(jì)算相對分子質(zhì)量 代入量均指純凈物的質(zhì)量,【典型例題】(2011巢湖中考）發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不會(huì)對大氣造成污染。 （1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2H4+N2O4=3_+4H2O,請?jiān)跈M線上填寫化學(xué)式以完成該化學(xué)方程式。 （2）請計(jì)算9.6 kg N2H4完全燃燒需要助燃物N2O4的質(zhì)量。 【易錯(cuò)提醒】 1.根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類及數(shù)目不變可確定未知物的化學(xué)式。 2.利用化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，可求所求物質(zhì)的質(zhì)量。,提示：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，方程式左邊有6個(gè)氮原子、8個(gè)氫原子、4個(gè)氧原子，右邊有8個(gè)氫原子、4個(gè)氧原子，則3個(gè)未知分子中共含有6個(gè)氮原子，所以該物質(zhì)的化學(xué)式為N2。 （2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，找出N2H4與N2O4的質(zhì)量關(guān)系，由N2H4的質(zhì)量可求出N2O4的質(zhì)量。,答案：（1）N2 （2）設(shè)需要助燃物N2O4的質(zhì)量為x 2N2H4 + N2O4=3N2+4H2O 232 92 9.6 kg x x=13.8 kg 完全燃燒需要助燃物N2O4的質(zhì)量為13.8 kg。,【規(guī)律方法】有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算方法和使用范圍,1.依據(jù)磷燃燒的微觀過程將下圖填寫完整。 質(zhì)量比：（431）（532）2142 124 g ( )g ( )g ( )g 80 g ( )g,提示：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對分子質(zhì)量乘積的比，質(zhì)量比是正比例關(guān)系，利用正比例關(guān)系，根據(jù)化學(xué)方程式中已知物質(zhì)的質(zhì)量可求出其他物質(zhì)的質(zhì)量。,2.結(jié)合利用化學(xué)方程式計(jì)算的步驟，將下圖填寫完整。 題目：求15.5 g紅磷在氧氣中充分燃燒，可生成五氧化二磷的質(zhì)量是多少？,提示：根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，所設(shè)