2020版高中化學(xué)章末檢測試卷（二）（含解析）魯科版選修4.docx

章末檢測試卷(二)(時間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分；每小題只有一個選項符合題意)1研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向?qū)τ诜磻?yīng)設(shè)計等具有重要意義，下列說法正確的是()AH0、S0的反應(yīng)在溫度低時不能自發(fā)進(jìn)行B在其他外界條件不變的情況下，汽車排氣管中使用催化劑，可以改變產(chǎn)生尾氣的反應(yīng)方向C反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的H0D一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)Mg(l)Cl2(g)的H0、S0答案D解析A項，H0、S0，則G0，任何溫度下反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行，錯誤；B項，使用催化劑只能降低反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)的方向，錯誤；C項，CaCO3(s)的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，H0，錯誤；D項，MgCl2(l)分解生成Cl2(g)反應(yīng)的S0，H0，正確。2(2018遼寧六校高二期中)在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明化學(xué)平衡移動的是()A反應(yīng)混合物的濃度B反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率C正、逆反應(yīng)的速率D反應(yīng)體系的壓強答案B解析如果混合物中各組分的濃度變化而保持各組分的含量不變時，平衡不移動，A錯誤；只有平衡移動才能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，所以反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變時，化學(xué)平衡一定發(fā)生了移動，B正確，如果向反應(yīng)體系中加入催化劑，可以改變正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率，但是平衡并不會發(fā)生移動，C錯誤；如果反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，則壓強對平衡無影響，D錯誤。3下列能用勒夏特列原理解釋的是()A高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應(yīng)速率加快B紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺CSO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑DH2、I2、HI平衡時的混合氣體加壓后顏色變深答案B解析勒夏特列原理即化學(xué)平衡移動原理。引起化學(xué)平衡移動的因素主要是濃度、壓強、溫度等，這些因素對化學(xué)平衡的影響都可用勒夏特列原理來解釋。催化劑不能引起化學(xué)平衡移動，勒夏特列原理不包括反應(yīng)速率的變化規(guī)律。4合成氣用于合成氨氣時需除去CO，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0B其他條件不變，升高溫度，溶液中I減小C該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為KD25時，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于689答案B解析根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)知溫度升高，平衡常數(shù)減小，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H0，A項錯誤；其他條件不變，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液中I減小，B項正確；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K，C項錯誤；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，25時，向溶液中加入少量KI固體，雖然平衡向正反應(yīng)方向移動，但平衡常數(shù)不變，D項錯誤。7在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入amolA，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)B(g)H0B若該反應(yīng)在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1K2C在T2時，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時一定有v正v逆D在T3時，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C答案D解析由圖像可知，T1T2，升高溫度NO增大，平衡左移(吸熱方向)，所以HK2，A項和B項不正確；T2時D點表示c(NO)NO，因此由DB點需降低c(NO)，即平衡向右移動，所以D點對應(yīng)體系中，v正v逆，C項不正確；由于反應(yīng)物C為固體，故容積不變時，反應(yīng)后氣體質(zhì)量增大，混合氣體的密度增大，當(dāng)密度不再變化時，可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D項正確。10已知反應(yīng)：CO(g)CuO(s)CO2(g)Cu(s)和反應(yīng)：H2(g)CuO(s)Cu(s)H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是()A反應(yīng)的平衡常數(shù)K1B反應(yīng)的平衡常數(shù)KC對于反應(yīng)，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礑對于反應(yīng)，恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小答案B解析在書寫平衡常數(shù)表達(dá)式時，純固體不寫，A項錯誤；由于反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)，因此平衡常數(shù)K，B項正確；反應(yīng)中，溫度升高，H2濃度減小，則平衡左移，即逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此H”“(3)B解析(1)對于反應(yīng)H2S(g)CO2(g)COS(g)H2O(g)初始(mol) 0.400.1000轉(zhuǎn)化(mol) xxxx平衡(mol) 0.40x0.10xxx反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02，則0.02，x0.01，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率1100%2.5%；體積為2.5L，則平衡時各物質(zhì)的濃度為H2S0.156molL1，CO20.036 molL1，COSH2O0.004 molL1，則K2.8103。(2)根據(jù)題目提供的數(shù)據(jù)可知溫度由610K升高到620K時，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)由0.02變?yōu)?.03，H2S的轉(zhuǎn)化率增大，21；升高溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，即向吸熱反應(yīng)方向移動，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故H0。(3)增大H2S濃度，化學(xué)平衡正向移動，但加入量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于平衡移動轉(zhuǎn)化消耗量，H2S轉(zhuǎn)化率降低，故A項錯誤；增大CO2濃度，化學(xué)平衡正向移動，H2S轉(zhuǎn)化率增大，故B項正確；增大COS濃度，化學(xué)平衡逆向移動，H2S轉(zhuǎn)化率降低，故C項錯誤；充入N2，反應(yīng)混合物各物質(zhì)濃度不變，不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動，H2S轉(zhuǎn)化率不變，故D項錯誤。20(10分)CO可用于合成甲醇，化學(xué)方程式為CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。(1)圖1是CO(g)2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。該反應(yīng)的焓變H(填“”“”“”或“”)K2。在T1溫度下，往體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和2molH2，經(jīng)測得CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖2所示。則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為。若容器容積不變，下列措施可增加CO轉(zhuǎn)化率的是(填字母)。a升高溫度b將CH3OH(g)從體系中分離c使用合適的催化劑d充入He，使體系總壓強增大(2)在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230、250和270三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。如圖3是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則曲線z對應(yīng)的溫度是；該溫度下上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為。曲線上a、b、c點對應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3的大小關(guān)系為。答案(1)12mol2L2b(2)2704mol2L2K1K2T1，由T1T2升高溫度時CO的轉(zhuǎn)化率降低，平衡向左移動，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H0。K12mol2L2。升高溫度，平衡向左移動；分離出CH3OH，平衡向右移動；使用催化劑，平衡不移動；充入He，反應(yīng)混合物各物質(zhì)濃度不變，平衡不移動，故選b。(2)該反應(yīng)的H0，n(H2)/n(CO)相同時，升高溫度，平衡向左移動，K減小，由圖像可知曲線z表示的溫度為270 。a點：起始濃度c(CO)1 molL1，c(H2)1.5 molL1；平衡濃度CO0.5molL1，CH3OH0.5molL1，H21.5molL11molL10.5molL1，所以K4mol2L2。溫度相同K不變，該反應(yīng)的H0，溫度越高K越小，所以K1K2”或“”)v逆。答案(1)CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H49kJmol1(2)小于增大不變(3)沒有此時0.0123解析(1)由蓋斯定律，方程式得CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)HH1H290k