2019高中化學(xué)第三章水溶液中的離子平衡3.1弱電解質(zhì)的電離精練新人教版.docx

弱電解質(zhì)的電離A組定向鞏固定向鞏固一、對(duì)電解質(zhì)、非電解質(zhì)的理解1.下列各組物質(zhì),屬于電解質(zhì)的是()A.熔融NaClB.銅C.酒精D.H2SO4溶液解析:銅是單質(zhì),既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì);酒精屬于非電解質(zhì);H2SO4溶液是混合物。答案:A2.下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類,完全正確的是()ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OH(酒精)H2O解析:鐵既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),A項(xiàng)錯(cuò)誤。NH3是非電解質(zhì),B項(xiàng)錯(cuò)誤。碳酸鈣是鹽,為強(qiáng)電解質(zhì);磷酸是中強(qiáng)酸,是弱電解質(zhì);酒精是非電解質(zhì),C項(xiàng)正確。H2O是弱電解質(zhì),D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:C定向鞏固二、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較3.下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述正確的是()A.強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離,弱電解質(zhì)在溶液中不電離B.同一弱電解質(zhì)溶液,溫度不同時(shí),導(dǎo)電能力不同C.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定很強(qiáng),弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定很弱D.所有的離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì),所有的共價(jià)化合物都是弱電解質(zhì)解析:強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離,弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離,A不正確。比較電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱應(yīng)在相同濃度的條件下進(jìn)行,如不限制條件,強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液的導(dǎo)電能力可能不如弱電解質(zhì)的濃溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng),C不正確。共價(jià)化合物不一定是弱電解質(zhì),如HCl、H2SO4都是強(qiáng)電解質(zhì),D不正確。答案:B4.下列電離方程式正確的是()A.NaHSO4溶于水:NaHSO4Na+H+SO42-B.次氯酸電離:HClOClO-+H+C.HF溶于水:HF+H2OH3O+F-D.NH4Cl溶于水:NH4+H2ONH3H2O+H+解析:A項(xiàng),NaHSO4是強(qiáng)電解質(zhì),電離方程式不應(yīng)使用“”;B項(xiàng),HClO是弱酸,電離方程式中應(yīng)使用“”;D項(xiàng)不是電離方程式。答案:C定向鞏固三、弱電解質(zhì)的電離平衡5.下列有關(guān)電離平衡的敘述正確的是()A.電離平衡是相對(duì)的、暫時(shí)的,外界條件改變時(shí),平衡就可能發(fā)生移動(dòng)B.電離平衡時(shí),由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化,所以說(shuō)電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡C.弱電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí),分子的濃度和離子的濃度相等D.弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后,各種離子的濃度相等解析:電離平衡時(shí),分子電離成離子的過(guò)程和離子結(jié)合成分子的過(guò)程仍在進(jìn)行,分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等,分子和各離子的濃度不再變化,與分子和離子的濃度是否相等沒(méi)有關(guān)系,所以只有A項(xiàng)正確。答案:A6.某溫度下,等體積、相同c(H+)的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,溶液中的c(H+)隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷下列說(shuō)法正確的是()A.表示的是鹽酸的變化曲線B.b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C.取等體積的a點(diǎn)、b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液,消耗的NaOH的量相同D.b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度解析:CH3COOH屬于弱電解質(zhì),在稀釋時(shí)會(huì)電離出H+,故稀釋時(shí)c(H+)的變化要比鹽酸中c(H+)的變化慢一些,即是鹽酸的變化曲線,是醋酸的變化曲線,A項(xiàng)錯(cuò)誤;溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度有關(guān),離子濃度bc,故導(dǎo)電能力也是bc,B項(xiàng)正確;a點(diǎn)、b點(diǎn)表示溶液稀釋相同倍數(shù),溶質(zhì)的量沒(méi)有發(fā)生變化,都等于稀釋前的物質(zhì)的量,稀釋前兩溶液中c(H+)相同,但CH3COOH為弱酸,則c(CH3COOH)c(HCl),故稀釋前n(CH3COOH)n(HCl),即CH3COOH消耗NaOH多,C項(xiàng)錯(cuò)誤;a點(diǎn)酸的總濃度大于b點(diǎn)酸的總濃度,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:B定向鞏固四、電離常數(shù)的應(yīng)用7.導(dǎo)學(xué)號(hào)90514096下列關(guān)于電離常數(shù)的說(shuō)法正確的是()A.電離常數(shù)隨著弱電解質(zhì)濃度的增大而增大B.CH3COOH的電離常數(shù)表達(dá)式為Ka=c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)C.恒溫下,在CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體,電離常數(shù)減小D.電離常數(shù)只受溫度影響,與濃度無(wú)關(guān)解析:電離常數(shù)只受溫度影響,與弱電解質(zhì)的濃度無(wú)關(guān),故A項(xiàng)錯(cuò)誤,D項(xiàng)正確;B項(xiàng),CH3COOH的電離常數(shù)表達(dá)式為Ka=c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH),故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體,溫度不變,電離常數(shù)不變,故C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:D8.高氯酸、硫酸、鹽酸和硝酸都是強(qiáng)酸,其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù):酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.610-56.310-91.610-94.210-10由以上表格中數(shù)據(jù)判斷以下說(shuō)法不正確的是()A.在冰醋酸中這四種酸都沒(méi)有完全電離B.在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中酸性最強(qiáng)的酸C.在冰醋酸中硫酸的電離方程式為:H2SO42H+SO42-D.水對(duì)這四種酸的強(qiáng)弱沒(méi)有區(qū)分能力,但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱解析:C項(xiàng),由H2SO4的Ka可知,H2SO4在冰醋酸中不能完全電離,故錯(cuò)誤。答案:CB組綜合提升1.醋酸的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是()A.1 molL-1的醋酸溶液中c(H+)=10-2 molL-1B.醋酸以任意比與H2O互溶C.10 mL 1 molL-1的醋酸恰好與10 mL 1 molL-1的NaOH溶液完全反應(yīng)D.醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱解析:A項(xiàng)中,若醋酸完全電離,則c(H+)=1molL-1,而現(xiàn)在c(H+)=0.01molL-1,故醋酸僅部分電離,為弱電解質(zhì)。選項(xiàng)C是與強(qiáng)堿能進(jìn)行到底的反應(yīng),不能說(shuō)明其電離程度。電解質(zhì)的強(qiáng)弱不是根據(jù)其導(dǎo)電性強(qiáng)弱區(qū)分的,強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電性不一定強(qiáng),弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性不一定弱,所以D選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:A2.將1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸餾水中最終得到1 L溶液。下列各項(xiàng)中,表明已達(dá)到電離平衡狀態(tài)的是()A.醋酸的濃度達(dá)到1 molL-1B.H+的濃度達(dá)到0.5 molL-1C.醋酸分子的濃度、醋酸根離子的濃度、H+的濃度均為0.5 molL-1D.醋酸分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成醋酸分子的速率相等解析:在未電離時(shí)c(CH3COOH)=1molL-1,當(dāng)醋酸、H+、CH3COO-的濃度不再變化時(shí)(但此時(shí)三者的濃度不一定是0.5molL-1),醋酸的電離達(dá)到平衡狀態(tài),故選項(xiàng)A、B、C均錯(cuò)。答案:D3.下列電離方程式錯(cuò)誤的是()A.(NH4)2SO4溶于水:(NH4)2SO42NH4+SO42-B.H2CO3溶于水:H2CO32H+CO32-C.HF溶于水:HFH+F-D.NaHCO3溶于水:NaHCO3Na+HCO3-、HCO3-H+CO32-解析:H2CO3的電離應(yīng)分步書寫。H2CO3H+HCO3-HCO3-H+CO32-答案:B4.室溫下,對(duì)于0.10 molL-1的氨水,下列判斷正確的是()A.與AlCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3+3OH-Al(OH)3B.加水稀釋后,溶液中c(NH4+)c(OH-)變大C.與等體積0.10 molL-1 HNO3溶液恰好完全中和D.溶液中存在電離平衡:NH3H2ONH4+OH-解析:離子方程式中弱電解質(zhì)不能改寫為離子,氨水與AlCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+,A項(xiàng)錯(cuò)。稀釋氨水時(shí),c(NH4+)、c(OH-)都減小,其乘積減小,B項(xiàng)錯(cuò)。據(jù)NH3H2O+HNO3NH4NO3+H2O知C項(xiàng)正確。NH3H2O為弱電解質(zhì),電離方程式應(yīng)為NH3H2ONH4+OH-,D項(xiàng)錯(cuò)。答案:C5.導(dǎo)學(xué)號(hào)90514098在一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過(guò)程中,溶液的導(dǎo)電能力如圖所示,請(qǐng)回答:(1)“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是。(2)A、B、C三點(diǎn)溶液c(H+)由大到小的順序?yàn)椤?3)若使C點(diǎn)溶液中c(CH3COO-)增大,溶液的c(H+)減