高一化學鋁的重要化合物.ppt

第2課時 鋁的重要化合物,1掌握氧化鋁、氫氧化鋁、鋁鹽的性質(zhì)，了解其應用。 2掌握氫氧化鋁的制備。,第三章 金屬及其化合物,第二節(jié),幾種重要的金屬化合物,一、氧化鋁,兩性,難,很高,鋁,二、氫氧化鋁,兩性,白,難,吸附,三、明礬 1硫酸鋁鉀是由兩種金屬離子和一種酸根離子構(gòu)成的化合 物，它在水中電離的方程式為_。 2明礬的組成為_，是_色晶體，可溶 于水，在天然水中生成_，可以和懸浮于水中的泥沙形,成絮狀不溶物沉降下來，使水澄清。,Al(OH)3,KAl(SO4)212H2O,無,鋁的化合物及其重要性質(zhì) 1“鋁三角”及其應用,有關 Al(OH)3 沉淀的圖象,在鋁,鹽溶液中加入堿的反應：,Al,3,3OH,Al(OH),3,Al(OH),3,OH,AlO,2,2H,2,O,總反應：,Al,3,4OH,AlO,2,2H,2,O,續(xù)表,在偏鋁酸鹽溶液中加入酸的反應：,AlO,2,H,H,2,O,Al(OH),3,Al(OH),3,3H,Al,3,3H,2,O,總反應：,AlO,2,4H,Al,3,2H,2,O,續(xù)表,在鋁鹽溶液中加入氨水的反應：,Al,3,3NH,3,H,2,O,Al(OH),3,3NH,4,在偏鋁酸鹽溶液中通入,CO,2,的反應：,AlO,2,CO,2,2H,2,O,Al(OH),3,HCO,3,有關鋁化合物的考查 例1(2011 年廣東湛江檢測)下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應,又能與 NaOH 溶液反應的是(,),NaHCO3 Al2O3,Al(OH)3,NaAlO2,Al,A,B,C,D全部,解析：既能與鹽酸反應，又能與NaOH 溶液反應的有 NaHCO3、Al、Al2O3及Al(OH)3，而NaAlO2不與NaOH 溶 液反應。 答案：C,1(2011 年廣東廣州檢測)鋁、氧化鋁、氫氧化鋁和可溶性 鋁鹽與過量強堿溶液的反應，其生成物有一定的規(guī)律，下列說,法中正確的是(,),答案：C,2有 100 mL 4 molL1,的氫氧化鈉溶液和 100 mL 1 molL1,的氯化鋁溶液。按如下兩種方法進行實驗： 將氫氧化鈉溶液逐滴滴加到氯化鋁溶液中； 將氯化鋁溶液逐滴滴加到氫氧化鈉溶液中。,比較兩次實驗的結(jié)果是(,),A現(xiàn)象相同，最終都有沉淀 B現(xiàn)象不同，最終都有沉淀 C現(xiàn)象相同，最終都無沉淀 D現(xiàn)象不同，最終都無沉淀 答案：D,有關 Al(OH)3 沉淀的圖象,例2把由 NaOH、AlCl3、MgCl2 三種固體組成的混合物溶 于足量的水中，有 0.58 g 白色沉淀析出，向所得的濁液里，逐 漸加入 0.5 mol/L 的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量如 圖 321 所示：,圖 321,(1)混合物中 NaOH 的質(zhì)量是_g；AlCl3 的質(zhì)量是,_g；MgCl2 的質(zhì)量是_g。,(2)P 點所表示鹽酸加入體積是_mL。,AlCl,3,4NaOH,2H,2,O,NaAlO,2,3NaCl,1,160,1,0,01 mol (1.6 g),(0.01 mol),NaOH,HCl,NaCl,H,2,O,40,1,(0.2 g),0.5 mol/L,10,1 000,L,所以,，,混合物中,NaOH,的質(zhì)量是,(0.2 g,1.6 g,0.8 g),2.6 g,，,AlCl,3,的質(zhì)量是,1.335 g,，,MgCl,2,的質(zhì)量是,0.95 g,。,(2)上述反應變化圖為： 由變化圖始終態(tài)可知：NaOH(總)HCl(總),40 2.6 g,1 0.5 mol/LVP,故 VP130 mL。,答案：(1)2.6,1.335,0.95,(2)130,3在氨水中加入 AlCl3 溶液，得到沉淀的量(