《化學(xué)式和化合價(jià)》PPT課件.pptVIP

4.4 化學(xué)式和化合價(jià),一、什么是化學(xué)式？,1.【概念】用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子叫化學(xué)式。,2.【注意】只有純凈物才有化學(xué)式，一種物質(zhì)只能用一個(gè)化學(xué)式來(lái)表示。,表示一個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成,表示一個(gè)水分子,表示水由氫元素和氧元素組成,表示水這種物質(zhì),二.化學(xué)式的意義,表示一種物質(zhì) 表示該物質(zhì)的元素組成,表示一個(gè)分子 表示分子的原子構(gòu)成,宏觀,微觀,化學(xué)式,二氧化碳這種物質(zhì) 二氧化碳由碳元素和氧元素組成 一個(gè)二氧化碳分子 一個(gè)二氧化碳分子由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成,例：CO2表示的意義：,H 2H H2 2H2 H+ 2 H+,氫元素；一個(gè)氫原子。,氫氣這種物質(zhì)氫氣由氫元素組成一個(gè)氫氣分子一個(gè)氫氣分子由兩個(gè)氫原子構(gòu)成。,兩個(gè)氫氣分子。,兩個(gè)氫原子,兩個(gè)氫離子,一個(gè)氫離子帶一個(gè)單位的正電荷,單質(zhì),（1）稀有氣體 如：He、Ne、Ar等,（3）非金屬氣體： 如：O2、N2、H2、Cl2、O3等,（2）金屬和某些固態(tài)非金屬單質(zhì) （用元素符號(hào)表示） 如：Fe、Cu、Al，C、S、P等,三、書寫,（用元素符號(hào)表示）,元素右下角寫上表示分子中所含原子數(shù)的數(shù)字。,讀“某氣”,讀元素符號(hào)名稱,化合物,氧化物： CO2、Fe3O4、P2O5、 MnO2、SO2,其他化合物： NaCl、CaCl2、Na2S、K2S、,口訣：金氫左，非金右；氧化物中氧在后,四、讀法,1.從后往前讀，有兩種元素組成的化合物，一般讀“某化某” 2.后念先，先念后。（后面元素先念） 3.有角碼，先讀數(shù)。（先讀出各元素的原子個(gè)數(shù)）,化合價(jià)：化學(xué)上用“化合價(jià)”來(lái)表示原子之間相互化合的數(shù)目。,化合價(jià),化合物都有固定的組成，元素的原子之間有固定的個(gè)數(shù)比，如：,+1,-2,-1,+1,-1,-2,+1,+1,+3,-2,1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,原子的最外層電子數(shù),1 2 3 4 5 6 7 8,元素的化合價(jià),+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0 -4 -3 -2 -1 0,離子符號(hào)和化合價(jià)的比較：,+1,+2,+3,-1,一、化合價(jià)標(biāo)法和意義： 1.標(biāo)法：在元素符號(hào)（或原子團(tuán)）的正上方，且符號(hào)在前，數(shù)值在后,2. 含義,+2,Mg,MgO,+2,+2價(jià)的鎂元素,在氧化鎂中鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià),說(shuō)出下列符號(hào)中3的含義,在任何化合物里 1.分為正價(jià)、負(fù)價(jià); “失為正，得為負(fù)” 2.正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零. 3.氫元素通常顯+1價(jià)，氧元素通常顯-2價(jià)。 4.金屬元素通常顯正價(jià)，非金屬元素通常顯負(fù)價(jià)。 5.同種元素在不同的化合物里可顯不同的化合價(jià)，如： FeO，F(xiàn)e2O3Fe為+2價(jià)是“亞鐵”Cu為+1價(jià)讀“亞銅” 6.單質(zhì)里元素的化合價(jià)為零。,二、化合價(jià)規(guī)律：,原 子 團(tuán) 的 化 合 價(jià),原子團(tuán)：作為一個(gè)整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)，又叫根。,NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3,讀氫氧化某,讀某酸中間元素的名稱,讀某酸根酸某,一價(jià)氫氯鉀鈉銀 二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅 二三鐵，二四碳 三鋁四硅五價(jià)磷 二四六硫都齊全 銅汞二價(jià)最常見(jiàn) 條件不同價(jià)不同 單質(zhì)為零永不變,一些常見(jiàn)元素化合價(jià)口訣,一些常見(jiàn)原子團(tuán)的化合價(jià),負(fù)一硝酸氫氧根 負(fù)二硫酸碳酸根 負(fù)三記住磷酸根 正一價(jià)的是銨根,化 合 價(jià) 的 記 憶,請(qǐng)用數(shù)字和符號(hào)表示,1、兩個(gè)氫原子 8、三個(gè)氫氧根離子 2、一個(gè)氮分子 9、兩個(gè)氧離子 3、兩個(gè)氧分子 10、三個(gè)水分子 4、氖氣 11、兩個(gè)硝酸根離子 5、鐵的化學(xué)式 12、銅元素 6、三個(gè)亞鐵離子 13、硫元素的化合價(jià)是-2 7、一個(gè)硫離子 14、兩個(gè)銨根離子 15、二氧化碳中氧元素的化合價(jià)是-2,寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：,1、硫粉 8鐵 15錳酸鉀 2、水 9氖氣 16二氧化錳 3、碳酸鈉 10五氧化二磷 17、氧化鋁 4、氧氣 11四氧化三鐵 18 氧化鐵 5、氯化亞鐵 12雙氧水 19 硫酸鉀 6、二氧化硫 13氯酸鉀 20硝酸鎂 7、氯化鉀 14高錳酸鉀 21氫氧化鈣,三、應(yīng)用 1、根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式,例題1：已知某磷的氧化物中磷為+5價(jià)，氧為-2價(jià)；寫出這種磷的氧化物的化學(xué)式,十字交叉法,解: 1.寫:正前負(fù)后 2.標(biāo)價(jià) 3.約簡(jiǎn) 4.再交叉,P O,+5 -2,P O,依據(jù)：在化合物中，正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0,依據(jù)：在化合物中正負(fù)化合價(jià)的 代數(shù)和為零。,應(yīng)用2：標(biāo)出下列物質(zhì)中各元素化合價(jià)代,ZnCl2 Zn NaOH H2SO4,三、有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算,定義：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和，就是相對(duì)分子質(zhì)量。,關(guān)于化學(xué)式的計(jì)算,1.求物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量 2.求化合物中各元素的質(zhì)量比 3.求化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 4.求一定量物質(zhì)中含某元素的質(zhì)量,計(jì)算 H2O和H3PO4的相對(duì)分子質(zhì)量,【解】(NH4)2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量 =（14+14）2+32+164=132,計(jì)算 (NH4)2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量,1. 求物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量,2.計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比,例1：求Fe2O3中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比。,Fe2O3中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比 =(562):(163)=112:48=7:3,例2：計(jì)算錳酸鉀（K2MnO4）中各元素的質(zhì)量比。,【解】 K2MnO4中各元素的質(zhì)量比 =(392):55:(164)=78:55:64,3.計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),例：計(jì)算二氧化硫中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 計(jì)算64t二氧化硫中含硫元素的質(zhì)量。, SO2的相對(duì)分子質(zhì)量=32+162=64 SO2中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) , 64t二氧化硫中含硫元素的質(zhì)量 64t50%=32t,1.已知氧化鐵的化學(xué)式為Fe2O3，求： 氧化鐵的相對(duì)分子質(zhì)量； 氧化鐵中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比； 氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,練習(xí)：,解：,氧化鐵的相對(duì)分子質(zhì)量 =562+163 =160,= 70%,氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),氧化鐵中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比 = 562:163 =7:3,2.30g SO2與多少g SO3所含的氧元素質(zhì)量相等？,解：設(shè)SO3的質(zhì)量為X，,X = 25g 答： 30g SO2與25g SO3所含的氧元素質(zhì)量相等。,【能力提高】,【例1】質(zhì)量相等的SO2和SO3這兩種物質(zhì)中所含