重慶市2019年中考化學(xué)真題試題（B卷含解析）.docx

重慶市2019年初中學(xué)業(yè)水平暨高中招生考試化學(xué)試題(B卷)可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12 N14 O16 Na23 C135.5 Ag108一、選擇題(本大題包括16個小題，每小題2分，共32分)每小題只有一個選項符合題意。（2019重慶中考B）1.森林火災(zāi)中的下列現(xiàn)象屬于化學(xué)變化的是（ ）A.樹干燃燒 B.樹葉飄落 C.大樹倒塌 D.樹枝折斷【答案】A【解析】樹干燃燒生成新的物質(zhì)屬于化學(xué)變化；樹葉飄落、大樹倒塌和樹枝折斷只是物質(zhì)的形態(tài)、位置等發(fā)生變化，沒有生成新的物質(zhì)，屬于物理變化。故選A。（2019重慶中考B）2.雷電能自然固氮并最終形成氮肥，下列屬于含氮復(fù)合肥料的是（ ）A.KNO3 B.Ca(NO3)2 C.NH4NO3 D.NaNO3【答案】A【解析】KNO3屬于復(fù)合肥；Ca(NO3)2、NaNO3不屬于化肥；NH4NO3屬于氮肥。故選A。（2019重慶中考B）3.下列用于醫(yī)療衛(wèi)生的物品中屬于純凈物的是（ ）A.福爾馬林 B.液氮 C.碘酒 D.止咳糖漿【答案】B【解析】福爾馬林、碘酒和止咳糖漿都屬于混合物；液氮屬于單質(zhì)，是純凈物。故選B。（2019重慶中考B）4.從安全角度考慮，下列做法正確的是（ ）A.電線老化著火，馬上用水澆滅 B.夜晚天然氣泄露，立即開燈查找原因C.蒸發(fā)時為防止液體飛濺，用蓋子蓋住蒸發(fā)皿D.濃硫酸稀釋時將濃硫酸緩慢注入水中并不斷攪拌【答案】D【解析】電線著火，應(yīng)該馬上關(guān)閉電源，因為水導(dǎo)電，不能用水澆滅；夜晚天然氣泄露，應(yīng)立即切斷天然氣閥門，開窗通風后，再開燈查找原因，防止天然氣爆炸；蒸發(fā)時為防止液體飛濺，用玻璃棒不斷攪拌；濃硫酸稀釋時將濃硫酸緩慢注入水中并不斷攪拌，防止水沸騰，液滴飛濺。故選D。（2019重慶中考B）5.頭發(fā)油膩是因為油脂的分泌，清洗時堿性溶液效果更好。從pH角度考慮效果最好的洗發(fā)水的pH為（ ）A.8 B.7 C.6 D.4【答案】A【解析】pH7溶液顯堿性，pH=7溶液顯中性，pH”“”)。根據(jù)上述信息，不能證明Zn和Cr的活動性強弱的試劑組是 。A.Zn、Cr和稀硫酸 B. Cr、ZnSO4溶液 C. Cu、ZnSO4溶液、CrSO4溶液(3)Cr2(SO4)3為有毒的重金屬鹽，可用KOH溶液將其轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為 。【答案】（1）+6 （2） C（3）Cr2(SO4)3+6KOH=2Cr(OH)3+3K2SO4 【解析】（1）根據(jù)鉀元素化合價為+1，氧元素為-2和化合物中元素正負化合價代數(shù)和為0，計算重鉻酸鉀中鉻元素的化合價為+6；（2）根據(jù)鉻桶可以盛裝AlCl3溶液，不能盛裝稀硫酸判斷鉻位于金屬活動性順序表中氫前和鋁后，即金屬活動性，CrAl；Zn、Cr和稀硫酸均反應(yīng)，可以通過產(chǎn)生氫氣的快慢判斷兩者活動性強弱；Cr如與ZnSO4溶液反應(yīng)說明鉻金屬活動性強于鋅，否則鉻金屬活動性弱于鋅；Cu不與ZnSO4溶液、CrSO4溶液反應(yīng)，無法判斷三者金屬活動性強弱。故選C。（3）根據(jù)反應(yīng)物和生成物判斷該反應(yīng)方程式：Cr2(SO4)3+6KOH=2Cr(OH)3+3K2SO4。（2019重慶中考B）21.(5分)我國制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜成功地探索和改進了西方的制堿方法。下表為侯氏制堿法中部分物質(zhì)的溶解度。溫度/10203040溶解度/gNa2CO312.221.839.748.8NaCl35.836.036.336.6NaHCO38.29.611.112.7(1) 由上表可知，在10-40之間溶解度隨溫度變化最小的物質(zhì)是 (填名稱)。(2) 40時，將等質(zhì)量的三種表中物質(zhì)的飽和溶液降溫至20，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是 (用化學(xué)式表示)。(3) 侯氏制堿法制得的堿為純堿，純堿的化學(xué)式為 。(4)制堿原理為向飽和的NaCl溶液中通人足量NH3和CO2生成NaHCO3晶體和NH4Cl，NaHCO3加熱分解即制得純堿。生成NaHCO3的化學(xué)方程式為 。結(jié)合上表分析，析出NaHCO3晶體的原因可能有 (填序號)。A.溶劑質(zhì)量減少 B.同溫下NaHCO3溶解度小于NaClC.生成的NaHCO3質(zhì)量大于消耗的NaCl質(zhì)量【答案】 (1)氯化鈉 (2) NaCl、Na2CO3、NaHCO3（合理表達即可） (3) Na2CO3；（4） H2O+NaCl+NH3+CO2=NH4Cl+NaHCO3 ABC 【解析】(1)根據(jù)表格判斷在10-40之間溶解度隨溫度變化最小的物質(zhì)是氯化鈉；(2) 40時，將等質(zhì)量的三種表中物質(zhì)的飽和溶液降溫至20，所得溶液仍然是飽和溶液，其溶液的 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶解度/（溶解度+100）100%，即它們?nèi)苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是NaCl、Na2CO3、NaHCO3（合理表達即可）；(3) 純堿是碳酸鈉的化學(xué)式為Na2CO3 ； （4）根據(jù)反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件判斷生成NaHCO3的化學(xué)方程式為H2O+NaCl+NH3+CO2=NH4Cl+NaHCO3，溶劑質(zhì)量減少、同溫下NaHCO3溶解度小于NaCl和生成的NaHCO3質(zhì)量大于消耗的NaCl質(zhì)量都能析出NaHCO3晶體。故選ABC。三、實驗題(本大題包括2個小題，共11分)（2019重慶中考B）22.(5分)氧氣在中學(xué)化學(xué)中有著舉足輕重的地位。a實驗實驗實驗水紅磷b氧氣鐵絲(1) 實驗I中儀器的名稱為 ，現(xiàn)象為鐵絲劇烈燃燒，火星四射，產(chǎn)生 色固體。(2)實驗為電解水制氧氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，氣體a在電源的 (填“正”或“負”)極端產(chǎn)生。(3)實驗三為測定空氣中氧氣含量的實驗，在瓶內(nèi)加少量水并將水面上方空間分為5等份，接下來的實驗步驟依次為 (填序號)，最后打開彈簧夾。冷卻到室溫彈簧夾夾緊橡皮管點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞緊【答案】（1）集氣瓶 黑（2）2H2O 2H2+O2 負 （3） 【解析】（1）儀器是集氣瓶，鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，產(chǎn)生黑色固體；（2）電解水的反應(yīng)方程式：2H2O通電2H2+O2，圖中a氣體體積大約是b氣體的2倍，可以判斷a為氫氣與電源負極相連；（3）測定空氣中氧氣含量的實驗時，先用彈簧夾夾緊橡皮管，再點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞緊，冷卻到室溫后觀察集氣瓶中水減少的體積。23. （2019重慶中考B）(6分)Ca(OH)2變質(zhì)得到Ca(OH)2和CaCO3的混合物。李琳同學(xué)設(shè)計了如下圖的實驗裝置來測定CaCO3的含量，她用氣密性良好的裝置裝上藥品并通一會兒氮氣后關(guān)閉止水夾，再打開分液漏斗活塞。提示:堿石灰(可以吸收CO2和H2O)濃硫酸均足量，稀鹽酸不考慮其揮發(fā)性。 (1)通入N2的原因之一是N2的化學(xué)性質(zhì) （填活潑或者不活潑）。(2)甲裝置中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)濃硫酸的作用是 。(4)測定CaCO3的含量需要測定兩個物理量，其中一個物理量為樣品的質(zhì)量。另一個物理量為 (填序號)。A.滴下的稀鹽酸質(zhì)量 B.反應(yīng)前后乙裝置增加的質(zhì)量C.反應(yīng)前后丙裝置增加的質(zhì)量 D.反應(yīng)前后丁裝置增加的質(zhì)量若去掉丁裝置，測得CaCO3含量 (填“偏高”、“偏低”或“不變)。甲裝置中反應(yīng)結(jié)束后打開止水夾再通入一會兒N2的目的是 ?！敬鸢浮浚?）不活潑（2）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O（3）干燥二氧化碳（或除去二氧化碳中的水蒸氣）（合理表述即可）（4） C 偏高 排出甲、乙裝置及連接導(dǎo)管中的二氧化碳氣體，使其被丙裝置內(nèi)堿石灰吸收，實驗結(jié)果更加準確。（合理表述即可）【解析】（1）氮氣化學(xué)性質(zhì)不活潑，可以趕走裝置內(nèi)空氣防止空氣中二氧化碳對實驗的干擾；（2）稀鹽酸與氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；（3）濃硫酸具有吸水性，可以干燥二氧化碳（或除去二氧化碳中的水蒸氣）；（4）測定CaCO3的含量需要測定樣品的質(zhì)量和反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量，即反應(yīng)前后丙裝置增加的質(zhì)量。故選C；去掉丁裝置，空氣中的二氧化碳和水汽會被丙裝置吸收，導(dǎo)致質(zhì)量增加，使測得CaCO3含量偏高； 甲裝置中反應(yīng)結(jié)束后打開止水夾再通入一會兒N2可以使反應(yīng)后生成二氧化碳完全被丙裝置內(nèi)堿石灰吸收，實驗結(jié)果更加準確。四、計算題(本大題包括1個小題，共6分)（2019重慶中考B）24.(6分)AgNO3可用于電影膠片制作。現(xiàn)取含有NaNO3的AgNO3樣品100g，在一定條件下讓樣品充分反應(yīng)，只有AgNO3發(fā)生反應(yīng)，得到固體69g，該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2AgNO3 一定條件2Ag+2NO2+O2。試計算:(1)AgNO3中N、O元素的質(zhì)量比為 。(2)分解產(chǎn)生的混合氣體中O2的質(zhì)量。(3)另取100g該樣品和一定質(zhì)量的NaCl固體全部溶解于142.5g水中得到含一種溶質(zhì)的溶液，該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?【答案】（1）7：24（2）8g（3）28.75%【解析】（1）AgNO3中N、O元素的質(zhì)量比為14:163=7：24；（2）分解產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為：（100g-61g)(162)/(462)+(162)=8g；（3）設(shè)100g樣品中AgNO3的質(zhì)量為x2AgNO3一定條件2Ag+2NO2+O2340 32x 8g340/x=32/8g x=85g設(shè)與100g樣品中AgNO3反應(yīng)的氯化鈉的質(zhì)量為y，生成的氯化銀的質(zhì)量為z，生成的硝酸鈉的質(zhì)量為m。AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 1