2019高中化學第二章化學反應與能量課時作業(yè)（八）（含解析）新人教版必修2.docx

課時作業(yè)(八)學業(yè)水平層次(A)1下列敘述不正確的是()A氫氣為一次能源B電能應用廣泛、使用方便、污染小，是二次能源C原電池反應一定為氧化還原反應D在火力發(fā)電時，化學能轉(zhuǎn)化為熱能的過程實際上是氧化還原反應發(fā)生的過程，伴隨著能量的變化【解析】氫氣是一種由一次能源轉(zhuǎn)化而來的能源，屬于二次能源。【答案】A2下列說法正確的是()A原電池是把電能轉(zhuǎn)變成化學能的裝置B原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應C原電池兩極均發(fā)生氧化反應和還原反應D原電池內(nèi)部的陽離子向正極移動【解析】要綜合考慮原電池的概念、電極反應、電子移動的方向和電流方向。原電池中的電子移動方向是：負極外電路正極，可見B項錯；陽離子向正極移動，得電子，發(fā)生還原反應，D項正確；在原電池中負極金屬失去電子，發(fā)生氧化反應，而正極可以是溶液中的離子或空氣中的氧氣發(fā)生還原反應，C項錯?！敬鸢浮緿3如圖所示，兩電極一極為碳棒，一極為鐵片，若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且a極上有大量氣泡生成，則以下敘述正確的是()Aa為負極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸Bb為負極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液Ca為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸Db為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液【解析】Fe、C形成的原電池中，負極鐵失去電子，變成Fe2，由于a極上有大量氣泡生成，所以正極(C)電極反應：2H2e=H2，a為正極，是碳棒；b為負極，是鐵片；電解質(zhì)溶液為硫酸?！敬鸢浮緾 4(2015嘉興高一檢測)下列各組電極材料和電解質(zhì)溶液中，不能組成原電池的是()A銅片、石墨棒、稀硫酸B銅片、石墨棒、硝酸銀溶液C鋅片、銅片、稀鹽酸D銅片、鐵片、FeCl3溶液【解析】A項中Cu、石墨與稀H2SO4均不反應，不能形成電流?！敬鸢浮緼5有甲、乙兩位同學，他們一起做了水果電池的實驗，測得數(shù)據(jù)如下：實驗次數(shù)電極材料水果品種電極間距/cm電壓/mV1鋅銅菠蘿39002鋅銅蘋果36503鋅銅柑橘38504鋅銅西紅柿37505鋅鋁菠蘿36506鋅鋁蘋果3450甲同學提出的問題，乙同學解釋不正確的是()甲：實驗6中負極反應的反應式是什么？乙：鋁失去電子變成Al3：Al3e=Al3。甲：實驗1和5電流方向為什么相反？乙：實驗1中鋅失去電子，電流由銅經(jīng)導線到鋅；實驗5中鋁失去電子，電流由鋅經(jīng)導線流向鋁。甲：水果電池的電壓與哪些因素有關(guān)？乙：電壓只跟水果的類型有關(guān)。ABCD【解析】實驗6中負極反應為Al3e=Al3；因電極材料不同，故實驗1與實驗5的電流方向不同；根據(jù)實驗2、6和實驗1、5的比較可發(fā)現(xiàn)，水果電池的電壓還與兩電極材料有關(guān)，故不正確。【答案】A6(2015福州高一檢測)鎳鎘(NiCd)可充電電池，可以發(fā)生如下反應Cd(OH)22Ni(OH)2Cd2NiO(OH)2H2O，由此可知，該電池的負極材料是()ACd BNiO(OH)CCd(OH)2 DNi(OH)2【解析】放電時，化合價升高失電子的物質(zhì)為負極材料?！敬鸢浮緼7一個由鋅片和石墨棒作為電極的原電池如圖所示，電極反應分別是：鋅片：2Zn4e4OH=2ZnO2H2O石墨：2H2OO24e=4OH下列說法中不正確的是()A電子從石墨經(jīng)外電路流向鋅片，電解質(zhì)溶液為酸性溶液B鋅片是負極，石墨是正極C電池反應為2ZnO2=2ZnOD該原電池工作一段時間后石墨附近溶液中的c(OH)增大【解析】由電極反應可知Zn發(fā)生氧化反應，是原電池的負極，O2發(fā)生還原反應，石墨是正極；電解質(zhì)溶液應為堿性溶液；隨著反應的進行，石墨周圍產(chǎn)生OH，使OH濃度增大；兩電極反應相加得總反應式：2ZnO2=2ZnO?！敬鸢浮緼8下圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。關(guān)于該電池的說法不正確的是()Aa極是負極B供電時的總反應為2H2O2=2H2OC電子由b通過燈泡流向aD氫氧燃料電池是環(huán)保電池【解析】a電極發(fā)生反應：H22e=2H，故電子應由a通過燈泡流向b。【答案】C9理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池。請利用反應“Cu2Ag=2AgCu2”設計一個化學電池(正極材料用石墨棒)回答下列問題：(1)該電池的負極材料是_，發(fā)生_(填“氧化”或“還原”)反應，電解質(zhì)溶液是_。(2)正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是_。(3)若導線上轉(zhuǎn)移電子1 mol，則生成銀_g。【解析】在Cu2Ag=2AgCu2中，Cu作還原劑，應作原電池的負極，失去電子，發(fā)生氧化反應；Ag作氧化劑，在原電池的正極得電子，故石墨棒上有銀白色物質(zhì)析出，且每轉(zhuǎn)移1 mol電子，則生成銀108 g；電解質(zhì)是含Ag的可溶性鹽，通常是AgNO3溶液。【答案】(1)Cu氧化AgNO3溶液(2)石墨棒上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)(3)108能力提升層次(B)10如圖所示，燒杯中盛的是水，鐵圈和銀圈直接相連，在接頭處用一根絕緣細絲吊住，并使之平衡，然后小心地在燒杯中央滴入CuSO4溶液，反應一段時間后，觀察到的現(xiàn)象是()A有氣泡產(chǎn)生，兩圈搖擺不定B兩圈仍保持平衡C鐵圈向下傾斜D銀圈向下傾斜【解析】首先鐵圈可以與CuSO4發(fā)生氧化還原反應：FeCuSO4=FeSO4Cu，其次是鐵圈和銀圈直接相連，電子可以順利傳遞，所以該裝置可以構(gòu)成原電池。其電極反應式分別為：負極：Fe2e=Fe2；正極：Cu22e=Cu。鐵溶解，鐵圈質(zhì)量減輕；生成的Cu沉積在銀圈上，銀圈質(zhì)量增重?！敬鸢浮緿11有a、b、c、d四個金屬電極，有關(guān)的實驗裝置及部分實驗現(xiàn)象如下：實驗裝置部分實驗現(xiàn)象a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增大b極有氣體產(chǎn)生，c極無變化d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生電流從a極流向d極由此可判斷這四種金屬的活動性順序是()Aabcd BbcdaCdabc Dabdc【解析】裝置一是原電池，a極質(zhì)量減小，說明a極金屬失電子形成離子，故a極金屬比b極金屬活潑；裝置二沒有形成原電池，可知b比c活潑，且c位于金屬活動性順序表中氫的后面；裝置三形成原電池，易知d比c活潑；裝置四中，電流從a極流向d極，則電子是從d極流向a極，知d比a活潑。因此四種金屬的活動性順序為dabc?！敬鸢浮緾12.某小組為研究電化學原理，設計如右圖裝置。下列敘述不正確的是()Aa和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出Ba和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu22e=CuC無論a和b是否連接，鐵片均會溶解Da和b用導線連接后，F(xiàn)e片上發(fā)生還原反應，溶液中的Cu2向銅電極移動【解析】鐵的活潑性強于銅，故鐵能置換出銅且附著在鐵棒上，A正確。a和b用導線連接后，構(gòu)成原電池，其中Fe作負極，發(fā)生氧化反應，銅作正極，電極反應式為Cu22e=Cu，B項正確、D項錯誤。無論a和b是否連接，鐵都被氧化生成Fe2，C項正確。【答案】D13鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池。某種鋰電池的總反應式為LiMnO2=LiMnO2，下列說法中正確的是()ALi是正極，電極反應為Lie=LiBLi是負極，電極反應為Lie=LiCLi是負極，電極反應為MnO2e=MnODLi是負極，電極反應為Li2e=Li2【解析】分析鋰電池的總反應式可知：Li發(fā)生氧化反應(作負極)，MnO2發(fā)生還原反應(作正極)?！敬鸢浮緽14微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用，有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應為Zn2OH2e=ZnOH2OAg2OH2O2e=2Ag2OH總反應為Ag2OZn=ZnO2Ag根據(jù)上述反應式，回答下列問題：(1)Zn是_極，Ag2O發(fā)生_反應。(2)電子由_極流向_極(填“Zn”或“Ag2O”)，當通過電路1 mol時，負極消耗物質(zhì)的質(zhì)量是_g。(3)在使用過程中，電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量_(填“增大”、“減小”或“不變”)?！窘馕觥?1)根據(jù)電極反應可知Zn失電子被氧化而溶解，Ag2O得電子被還原發(fā)生還原反應。(2)發(fā)生原電池反應時，電子由負極經(jīng)外電路到正極，即電子從Zn極經(jīng)外電路到Ag2O極，當通過電路1 mol時，負極消耗Zn的質(zhì)量是32.5 g。(3)電池中KOH只起到增強導電的作用，不參與反應，故電池使用過程中KOH的量不變?！敬鸢浮?1)負還原(2)ZnAg2O32.5(3)不變15某化學興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結(jié)果記錄如下表所示。編號電極材料電解質(zhì)溶液電流計指針偏轉(zhuǎn)方向1Mg、Al稀鹽酸偏向Al2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu3Al、石墨稀鹽酸偏向石墨4Mg、AlNaOH溶液偏向Mg5Al、Zn濃硝酸偏向Al試根據(jù)上表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題：(1)實驗1、2中Al所做的電極是否相同？_。(2)實驗3中：鋁為_極，其電極反應為_；石墨為_極，其電極反應為_；電池總反應：_。(3)實驗4中：鋁作_極，因為_。寫出鋁電極的電極反應式_。(4)解釋實驗5中電流計指針偏向鋁的原因_。(5)根據(jù)實驗結(jié)果總結(jié)：在原電池中金屬鋁作正極還是作負極受到哪些因素的影響？_?！窘馕觥?1)中Mg作負極，Al作正極；(2)中Al作負極，Cu作正極；(3)中Al作負極，石墨作