2019高中化學(xué)專題2課時(shí)達(dá)標(biāo)訓(xùn)練7影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（含解析）蘇教版.docx

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1(江蘇高考)某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是()A該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變C催化劑能降低該反應(yīng)的活化能D逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能2為了探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是()ABCD3.一定溫度下，對(duì)于反應(yīng)N2O22NO在密閉容器中進(jìn)行，下列措施能加快反應(yīng)速率的是()A增大體積使壓強(qiáng)減小B恒容，充入N2C恒容，充入He氣 D恒壓，充入He氣4為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，4位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列4個(gè)實(shí)驗(yàn)，其中結(jié)論不正確的是()A將大小、形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度、相同溫度下的鹽酸反應(yīng)時(shí)，兩者快慢相同B盛有相同濃度雙氧水的兩支試管，一支加入MnO2放在冷水中，一支直接放在冷水中，前者反應(yīng)快C將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光下，發(fā)現(xiàn)強(qiáng)光下的濃硝酸分解得快D升高溫度，H2O2的分解速率加快，原因是反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多5反應(yīng)C(s)H2OCO(g)H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是()增加C的量將容器的體積縮小一半保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大A BC D6在實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)中，用定量、定濃度的鹽酸與足量的石灰石反應(yīng)，并在一定的時(shí)間內(nèi)測(cè)量反應(yīng)所放出的CO2的體積。實(shí)驗(yàn)用的是塊狀的石灰石，實(shí)驗(yàn)用的是粉末狀石灰石。下圖中哪個(gè)圖像能正確反映兩種實(shí)驗(yàn)的結(jié)果()7亞氯酸鈉(NaClO2)是一種性能優(yōu)良的漂白劑，但遇酸性溶液發(fā)生分解：5HClO2=4ClO2HCl2H2O。向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈。若將鹽酸改為硫酸，開(kāi)始時(shí)反應(yīng)緩慢，稍后一段時(shí)間產(chǎn)生氣體速度較快，速度變化的原因是()A逸出ClO2使生成物濃度降低B酸使亞氯酸的氧化性增強(qiáng)C溶液中的H起催化作用D溶液中的Cl起催化作用8100 mL 6 molL1的H2SO4溶液與足量的鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下加入下列物質(zhì)，試將對(duì)v(H2)和n(H2)的影響填入下表：加入物質(zhì)對(duì)v(H2)影響對(duì)n(H2)影響Na2CO3固體K2SO4溶液通入一定量HCl氣體9.下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)c(H2SO4) /molL1V(H2SO4) /mL溶液溫度/金屬消失的時(shí)間/s反應(yīng)前反應(yīng)后10.10絲 0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.750203625040.10絲0.850203520050.10粉末0.85020362560.10絲1.050203512570.10絲1.05035505080.10絲1.150203410090.10絲1.150304440據(jù)上表，回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)4和5表明，_對(duì)反應(yīng)速率有影響，_反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有_(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。(2)僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有_、_(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。(3)本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有_，其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是_。(4)實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值(約15 )相近，推測(cè)其原因：_。10(2015上海高考節(jié)選)白云石的主要成分是CaCO3MgCO3，在我國(guó)有大量的分布。以白云石為原料生產(chǎn)的鈣鎂系列產(chǎn)品有廣泛的用途。白云石經(jīng)煅燒、熔化后得到鈣鎂的氫氧化物，再經(jīng)過(guò)碳化實(shí)現(xiàn)Ca2、Mg2的分離。碳化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：Ca(OH)2Mg(OH)23CO2CaCO3Mg(HCO3)2H2O完成下列填空：(1)Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性_(填“強(qiáng)”或“弱”)；Ca(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的溶解度_(填“大”或“小”)。(2)碳化溫度保持在5060 。溫度偏高不利于碳化反應(yīng)，原因是_、_。溫度偏低也不利于碳化反應(yīng)，原因是_。(3)已知某次碳化時(shí)溶液中鈣離子濃度隨時(shí)間的變化如圖所示，在10 min到13 min之內(nèi)鈣離子的反應(yīng)速率為_(kāi)。15 min之后鈣離子濃度增大，原因是_(用化學(xué)方程式表示)。11某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。分組實(shí)驗(yàn)催化劑10 mL 5% H2O2溶液無(wú)10 mL 2% H2O2溶液無(wú)10 mL 5% H2O2溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液少量HCl溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液少量NaOH溶液1 mL 0.1 molL1FeCl3溶液(1)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是_。(2)實(shí)驗(yàn)和的目的是探究_對(duì)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是_。(3)實(shí)驗(yàn)、中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。分析上圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論_環(huán)境能增大H2O2分解的速率；_環(huán)境能減小H2O2分解速率。課時(shí)達(dá)標(biāo)訓(xùn)練(七)1選CA項(xiàng)，由圖可以看出，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)；B項(xiàng)，催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，B錯(cuò)；C項(xiàng)，由圖可以看出，催化劑能降低該反應(yīng)的活化能，C正確；D項(xiàng)，由圖可以看出E1E2，即逆反應(yīng)的活化能小于正反應(yīng)的活化能，D錯(cuò)。2選D要在相同條件下，只改變溫度，才能比較出溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。3選BA選項(xiàng)，氣體的量不變，僅增大體積，氣體的濃度必然減小，速率必然減小。B選項(xiàng)，容積不變，充入N2，使反應(yīng)物N2的濃度增大，濃度越大，反應(yīng)速率越快。C選項(xiàng)，容積不變，充入He氣，雖然反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)N2、O2、NO的濃度并沒(méi)有變化，因此不影響反應(yīng)速率。D選項(xiàng)，壓強(qiáng)不變，充入He氣，反應(yīng)容器體積必然增大，壓強(qiáng)雖然沒(méi)變，但N2、O2、NO的濃度減小，反應(yīng)速率減慢。4選A影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)，鎂、鋁的活潑性不同，故兩者與同濃度的鹽酸反應(yīng)快慢不同。5選C增大固體的量、恒容時(shí)充入惰性氣體對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響。D項(xiàng)則相當(dāng)于減壓，反應(yīng)速率減小。6選B固體物質(zhì)參加反應(yīng)，增大接觸面積，才能提高反應(yīng)速率，粉末狀的固體比塊狀的固體的表面積大，反應(yīng)比反應(yīng)的速率快；鹽酸的物質(zhì)的量相同，則產(chǎn)生的CO2的體積應(yīng)相等，因此A、C錯(cuò)，D中可以看出的反應(yīng)速率大于，也不符合題意。7選D鹽酸與硫酸的不同之處是酸根不同，而亞氯酸鈉溶液中加入硫酸，也發(fā)生反應(yīng)5HClO2=4ClO2HCl2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行氯離子濃度增大，結(jié)合鹽酸與亞氯酸鈉反應(yīng)快，得知溶液中的Cl起催化作用。8解析：H2SO4和Zn反應(yīng)的離子方程式為2HZn=Zn2H2，H的濃度的變化影響著反應(yīng)速率，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量受參與反應(yīng)的H的物質(zhì)的量的影響。加入Na2CO3固體時(shí)，消耗部分H2SO4，減小H的物質(zhì)的量和濃度；加入K2SO4溶液時(shí)，相當(dāng)于加水稀釋，H的物質(zhì)的量不變，但濃度減少；通入HCl時(shí)，HCl=HCl，增大H的物質(zhì)的量和濃度。答案：加入物質(zhì)對(duì)v(H2)影響對(duì)n(H2)影響Na2CO3固體減小減小K2SO4溶液減小不變通入一定量HCl氣體增大增大9解析：(1)對(duì)比實(shí)驗(yàn)4和5，其反應(yīng)條件的區(qū)別為金屬的狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)4為絲狀，實(shí)驗(yàn)5為粉末狀。這說(shuō)明固體反應(yīng)物的表面積對(duì)反應(yīng)速率有影響。從金屬消失的時(shí)間可看出，固體反應(yīng)物表面積越大，反應(yīng)速率越快。能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有1和2。(2)觀察表中數(shù)據(jù)可看出實(shí)驗(yàn)1、3、4、6、8及實(shí)驗(yàn)2、5所選擇的實(shí)驗(yàn)條件僅是反應(yīng)物濃度不同，能表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。(3)觀察6、7及8、9等實(shí)驗(yàn)，可見(jiàn)本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的因素還有溫度。(4)因?yàn)樗蟹磻?yīng)中，金屬質(zhì)量和硫酸溶液體積均相等且硫酸過(guò)量，產(chǎn)生熱量相等，所以溶液溫度變化值相近。答案：(1)固體反應(yīng)物的表面積表面積越大1、2(2)1、3、4、6、82、5(3)反應(yīng)溫度6、7或8、9(4)因?yàn)樗蟹磻?yīng)中，金屬質(zhì)量和硫酸溶液體積均相等，且硫酸過(guò)量，產(chǎn)生熱量相等，所以溶液溫度變化值相近10解析：(1)元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性就越強(qiáng)。由于金屬性CaMg，所以堿性Ca(OH)2Mg(OH)2。Ca(OH)2微溶于水，而Mg(OH)2難溶于水，所以溶解度：Ca(OH)2Mg(OH)2。(2)發(fā)生的碳化反應(yīng)化學(xué)方程式如下：Ca(OH)2Mg(OH)23CO2CaCO3Mg(HCO3)2H2O，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，碳化溫度保持在5060 。溫度偏高不利于碳化反應(yīng)，原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，不利于平衡的正向移動(dòng)；二是Mg(HCO3)2溫度偏高時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)，也不利于碳化。若溫度偏低，反應(yīng)速率慢，反應(yīng)產(chǎn)生物質(zhì)的效率低，因此對(duì)反應(yīng)的進(jìn)行不利。(3)根據(jù)圖示在 10 min 到13 min之內(nèi)鈣離子的反應(yīng)速率為v(Ca2)0.009 molL1min1。15 min之后鈣離子濃度增大，原因是產(chǎn)生的CaCO3與水及溶解的CO2發(fā)生反應(yīng)：CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，產(chǎn)生了易于溶解的Ca(HCO3)2。答案：(1)強(qiáng)大(2)平衡逆向移動(dòng)Mg(HCO3)2分解反應(yīng)速率慢(3)0.009 molL1min1CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)211解析：(1)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是降低了反應(yīng)的活化能，從而增大